那曲2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。

Ⅰ.丙烯是一种重要的化工原料，它存在如下转化关系：

(1)②反应类型为__。等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是___。

(2)与丙烷互为同系物含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的分子式是___，该分子的结构简式为_______或______。

(3)下列说法不正确的是______。

A.丙烯与环丙烷互为同分异构体            B.聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.的同分异构体只有1种      D.丙烯分子中所有原子可能共平面

Ⅱ.由丙烯可以制得多种重要的衍生物，如丙烯酸、乳酸等。

(4)丙烯酸中官能团的名称是____，其加聚产物的结构简式为______。

(5)丙烯酸与发生酯化反应的化学方程式为____。

(6)等物质的量乳酸分别与足量的钠、碳酸氢钠溶液反应，生成气体体积比为___。

3、某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为________________________。

(2)从开始到2 min，Z的平均反应速率为_______________；

(3)平衡时，X的浓度为________。

(4)在第4 min时Z的消耗速率和生产速率____(填＞，＝，＜)

(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。

A.体系总物质的质量不变化             B.同一时刻，X 与Y的反应速率相等

C.X的物质的量浓度不再发生变化       D.相同时间内Z的消耗速率等于生成速率

4、在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。钠与水反应的方程式为_______________________，生成物中钠是_______价，铁与盐酸的反应化学方程式为________________________，生成物中铁是________价。

5、一定温度下，在容积为2L的密闭容器内，某一反应中气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，请根据图示回答下列问题。

(1)写出该反应的化学方程式：__________。

(2)t1～t3时间段，以M的浓度变化表示的平均反应速率为__________(用含t1、t3的式子表示）。

(3)比较a点与b点正反应速率大小，va__________vb（填“＞”“=”或“＜”）。

(4)如图所示的三个时刻中，__________(填t1、t2、或t3）时刻处于平衡状态。

(5)反应达到平衡状态时，反应物N的转化率为__________。

(6)下列叙述中，能说明该反应达到平衡状态的是__________。

A．单位时间内每消耗1molN，同时生成0.5molM

B．气体M的体积分数不再变化

C．混合气体的密度不再变化

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

6、现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

已知反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl

（1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO等离子。为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：

a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；

b．向滤液中___________，过滤；

c．向滤液中___________，过滤；

d．向滤液中加入足量的稀盐酸；

e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。

（2）反应II的化学方程式是___________。

（3）制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mLCO2.则样品中纯碱的质量分数是___________%(保留1位小数)。

7、（1）甲烷、乙烯、苯三种有机物中具有下列性质的是

①在催化剂作用下能与纯溴反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_____________；

②见光能跟氯气反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_____________；

③在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是_____________。

（2）如图是两种有机物的球棍模型，○代表H原子，●代表C原子，请回答下列问题：

①写出Ⅰ、Ⅱ的化学式_____________、_____________

②说出Ⅰ、Ⅱ在结构上的两点差异_____________，_____________

8、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)如图表示NO2的变化的曲线是的______。用O2表示从0～2s内该反应平均速率v=________。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是____________(填字母，下同)。

a.v(NO2)、v(O2)、v(NO)相等

b.容器内气体颜色深浅不再变化

c.容器内气体压强不再变化

d.容器内总质量保持不变

e.气体的密度不随时间而变化

(3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是___________。

a.及时分离出NO2气体

b.适当升高温度

c.增大O2的浓度

d.选择高效催化剂

9、镁和钙是第ⅡA族元素。

(1)镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙则反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度__________________________________________。

(2)钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存______。

10、化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的化学方程式为_______。

(2)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，锌片是_______(填“正极”或“负极”)。能证明化学能转化为电能的实验现象是：_______、_______。锌片上的电极反应式为_______铜片上的电极反应式为_______。稀硫酸在如图所示装置中的作用是：传导离子、_______。

(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。

①2H2＋O22H2O

②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

③CaO＋H2O=Ca(OH)2

11、“84消毒液”是日常生活中常用的消毒液，在抗击新冠肺炎中广泛应用。

(1)“84消毒液”的有效成分为________；

(2)“84消毒液”与适量硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒组成员欲用盐酸代替硫酸，是否可行_________(填“是"或“否”)，原因是_____________；

(3)Cl2是最早用于饮用水消毒的物质，ClO2是一种广谱消毒剂，等质量的Cl2和ClO2消毒效率高的是________(填化学式)；工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合酸化反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为__________。

12、实验室用如图所示装置进行氨气实验。

(1)实验室常用 NH4Cl 与Ca(OH)2 制取氨气，该反应的化学方程式为______。

(2)若要收集一瓶氨气，请将下列甲装置补充完整，在虚框内画出连接图______。

(3)用如图装置做喷泉实验。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开止水夹，观察现象， 解释产生这一现象的原因______。

(4)如图为合成氨催化氧化制硝酸的流程示意图：

①合成塔中化学方程式为______。

②氧化炉中的化学方程式______。

③吸收塔 NO2HNO3 氧化剂与还原剂物质的量之比为______。

13、向铜片中加入某浓度的硫酸120ml，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500ml。再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下氢气2.24L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.50g。求：

（1）溶解的铜的质量。______

（2）原硫酸的物质的量浓度。（要求写出简要计算过程）_______

14、化学工程师为了变废为宝，从某工业废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为化工原料FeCl3晶体，主要流程如下：

(1)步骤Ⅰ的操作名称：__________；

(2)检验滤液中②是否含有Fe3＋所需试剂化学式：_____________，

(3)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：________。

(4)滤渣③加入过量的④发生的离子方程式____________，

(5)通入⑥的目的：_______________。

15、利用海水可以提取溴和镁，提取过程如图。

I

(1)提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是______，吸收塔中发生反应的离子方程式是__________。

(2)从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是____、浓缩、冷却、______、过滤、洗涤、干燥。

II以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示。

(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子，加入下列沉淀剂的顺序是(填序号)____。  

a．BaCl2     b．Na2CO3

(2)NaHCO3制取Na2CO3化学方程式是_____。

(3)将滤液的pH调至酸性除去的离子是______。

(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_____。

(5)工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是_______。(已知碳酸的酸性强于次氯酸)。