巴中2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一个电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

（1）判断正负极的材料。

负极材料_____________,正极材料___________。

（2）写出另一电极的电极反应式,并判断反应类型。

电极反应式__________

反应类型___________

（3）判断电池工作时,电子的流动方向和电解质溶液中离子的流动方向。电子由______到______,溶液中的阳离子流向电池的________,阴离子流向________

（4）在电池使用的过程中,电解质溶液中KOH的物质的量怎样变化?________（增大、减小、不变）

（5）当电池工作时通过电路对外提供了1 mol电子,计算消耗的负极的质量_______。

（6）氢氧燃料电池为绿色化学电源，在碱性NaOH溶液为电解质溶液时的负极电极反应式为______。

3、写出下列物质的分子式或结构简式：

（1）1L烷烃C的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L水蒸气：__________。

（2）分子式为CmH20的烷烃中m为________。

（3）碳、氢原子个数之比为2∶5的烷烃的分子式为__________，它的同分异构体的结构简式为__________。

4、如图是元素周期表的框架图，请回答下列问题：

（1）写出元素X在周期表中位置___。

（2）若将此元素周期表分为A、B、C、D区，其中全部是金属元素的区域为___区。

（3）所含元素最多的周期是__，所含元素最多的族是__。

（4）硬度最大的单质是__，密度最小的金属是___。(用物质的名称填写)

（5）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写。

与水反应最剧烈的金属元素是__；与酸、碱都反应的金属是__；最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是__；具有四核18个电子且含有非极性键的一种化合物是____。

5、（1）用系统命名法命名有机物：______；

（2）乙炔的电子式：______。

（3）α-氨基丙酸的结构简式：______。

6、乙烯和苯是来自石油和煤的两种重要化工原料，特别是乙烯，其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答：

(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，其反应方程式为____，此反应类型为__反应。乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为____。

(2)苯也是一种重要的化工原料，但人们对苯的认识经历了一个不断深化的过程。苯的分子式为____，其结构简式为____，请写出苯与液溴反应的化学方程式____，此反应类型为____反应。

7、现有8种短周期元素的性质，数据如下表所列：

回答下列问题：

（1）③的元素符号是_____，⑧的元素名称是_____。①在元素周期表中的位置是_____ (周期、族)。

（2）在这8种元素中，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物其分子式是_____；碱性最强的化合物电子式是_____；属_____化合物(填“离子”或“共价”）。

（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性_____ (用化学式表示)。

（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：_____。

（5）写出②的最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：_____。

8、某温度下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图：

(1)该反应的化学方程式为______。

(2)2min内以气体X表示的平均反应速率为______。平衡时混合气体的平均相对分子质量比起始时______。(填“大”“小”或“相等”)。

(3)下列描述中能说明反应达到平衡状态的是______(填字母)。

a.Y的体积分数在混合气体中保持不变

b.X、Y的反应速率比为1:1

c.容器内气体压强保持不变

d.容器内气体的总质量保持不变

e.生成1molY的同时消耗2molZ

9、写出下列有机化学反应的化学方程式。

(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：_____________。

(2)苯、浓硫酸与浓硝酸混合在50-60℃的水浴中加热：________。

(3)乙醇在铜作催化剂、加热的条件下与氧气的反应：__________。

(4)乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：_________。

10、某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以实验结果记录如下:

回答下列（1）、（2）小题:

⑴实验1中Al作的电极为____(填“正极”或“负极”)，Cu作的电极为____(填“正极"或“负极”)。

⑵实验2观察到C(石墨)棒上产生的现象是____,负极的电极反应式为____.如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池。该电池的电子从电极____经过导线流向电极____(填a或b)

11、（1）写出以下两种物质的化学式：

①天然气的主要成分：__；②生石灰：__。

（2）写出乙烯制备乙醇的化学方程式：__。

12、实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。 试回答下列问题：

(1)连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是___________。

(2)发生装置中盛放浓盐酸的仪器为________，装二氧化锰的仪器是_________。

(3)写出烧瓶中发生反应的化学方程式：___________。

(4)B处盛有饱和食盐水，其作用是 _________，C处盛放的试剂是___________。

(5)E处发生反应的离子方程式为_________。

(6)实验结束时，应先熄灭________(填“A”或 “D”)处酒精灯。

13、工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)    △H＜0。某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min所得Si3N4(s)的质量是5.60g(Si3N4的摩尔质量为140g/mol)。

(1)H2的平均反应速率是______。

(2)5min时容器内N2的浓度是______。

(3)5min时容器内HCl的物质的量分数是______。

(4)5min时SiCl4(g)的转化率是______。

(5)5min时容器内的压强是原来的______倍。

14、工业上已实现和反应生成甲醇的转化。在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol和3mol，一定条件下发生反应：，和的浓度随时间变化如图所示。请回答：

(1)达到平衡的时刻是_______(填“3”或“10”)min。0~10min内，用表示该反应的平均速率_______。

(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。

a.容器内气体的总压强不变       b.混合气体中不变

c.容器内混合气体的密度不变       d.

(3)为了提高反应速率，可采取_______(填“升高”或“降低”)温度的措施。

(4)达到平衡时，消耗量与初始量的百分比为_______。

15、是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下

（1）中的化合价为____________。

（2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式_________。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和、，要加入下列试剂，其中的顺序不正确的是__________，最后还需要加入的一种试剂为_________。

①加过量溶液    ②加过量溶液  ③加过量溶液。

A ③②①    B ①③②    C ③①②    D ②①③

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。