巴中2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、乙烯和苯是来自石油和煤的两种重要化工原料，特别是乙烯，其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答：

(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，其反应方程式为____，此反应类型为__反应。乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为____。

(2)苯也是一种重要的化工原料，但人们对苯的认识经历了一个不断深化的过程。苯的分子式为____，其结构简式为____，请写出苯与液溴反应的化学方程式____，此反应类型为____反应。

3、为探究Na、Mg、Al活动性顺序,某课外小组同学进行了如下实验:

他们记录的实验现象有:

请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。

(1)在下表中填写与实验步骤相对应的实验现象序号。

(2)写出镁与水反应的化学方程式: _____。 

(3)实验结论是: Na、Mg、Al金属性逐渐_____。 

(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释:同周期元素从左至右,原子的电子层数相同,核电荷数逐渐增多,原子半径逐渐_____,原子核对电子的引力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱,因此_____逐渐减弱。

4、Ⅰ.在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，实验员得到下面的结果：

（1）写出实验中发生反应的离子方程式：___________，该反应是_____反应（填“放热”或“吸热”）；

（2）仔细观察A~F的实验数据对比，你可以得到关于温度影响反应速率结论，用此结论，计算：55℃时，2g锌薄片溶解于酸中需花____ s。

（3）对比结果B与F，解释结果F那么快的原因：_________

Ⅱ.某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0~4分钟各物质的量的变化情况如图所示（X、Y、Z均为气体）。

（1）该反应的的化学方程式为_______；

（2）反应开始至2分钟时，X的平均反应速率为______；

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______；

a．每消耗3molX，同时消耗1molY

b．容器内压强保持不变

c．Z的浓度不再变化

d．容器内混合气体的密度保持不变

（4）由下图求得平衡时Y的转化率为_____。

5、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为____________。X的物质的量浓度减少了___________________，Y的转化率为_____________________。

(2)该反应的化学方程式为：_________________________________。

(3)若要使反应时间缩短，可使用下列哪些方法_____________。

A.升高温度

B.增大容器的体积

C.通入He气增大容器的压强

D.加催化剂

6、被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。试回答下列问题：

(1)写出氢氧燃料电池工作时的正极反应式：___。

(2)该氢氧燃料电池每转移0.1mo1电子，消耗标准状态下___L氧气。

7、在Ca中，质子数为____，中子数为___，电子数为_____；画出该原子的原子结构示意图_____，它在元素周期表中的位置是_____，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是_____。

8、烟气(主要污染物SO2、NOx)是大气主要污染物，有效去除大气中SO2、NOx的是环境保护的重要课题。

(1)氨水法脱硫就是用足量的氨水将烟气中的SO2吸收，生成的盐再进一步氧化成硫酸铵。写出上述处理过程中发生反应的化学方程式______、______。

(2)用亚硫酸钠吸收法可实现SO2的循环使用，步骤如下：第一步，用亚硫酸钠溶液吸收SO2；第二步，加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠。写出上述处理过程中发生反应的化学方程式______、______。

(3)可以氨气还原法处理NOx，生成无污染的N2。写出氨气与NO2发生反应的化学方程式______。

(4)环保部门为测定某硫酸厂周围空气中SO2的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气2.000L(含N2、O2、CO2、SO2等)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.466g。试回答：

①加入过量BaCl2溶液的目的是______。

②该空气样品中SO2的体积分数为______。

9、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

（1）In在周期表中的位置是___。

（2）In的中子数与电子数的差值为___。

10、(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因：__________。

(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选氯化铁溶液，外加导线，构成原电池。请写出正极电极方程式：______________。

11、如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。

请回答：

(1)乙分子的空间构型是：____。

(2)丁分子中官能团的名称是：____。

(3)比甲多两个碳原子的同系物的结构简式：____。

(4)写出丙与浓硝酸、浓硫酸在60℃反应的化学方程式：____。

12、实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)实验时将导管a插入试管中，可使装置B中的溶液不发生倒吸。其原因是______。

(2)装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，则装置B中发生反应的离子方程式是_____；装置C中出现的现象是________。

(3)装置D的作用是__________；实验结束时需从导管a通入大量空气，其目的是_______。

(4)若装置A反应后的溶液中金属阳离子只含有Fe3＋，则装置A中发生反应的化学方程式是_____。

13、取17.3g的NH4Cl和(NH4)2SO4固体混合物，加水完全溶解后，加入50mLBaCl2溶液，恰好反应完得到11.65g的白色沉淀，试计算固体混合物中NH4Cl的物质的量_____________BaCl2溶液的物质的量浓度____.

14、钛很多重要的化合物。如TiO2、TiCl4、[Ti(OH)2(H2O)4]Cl2。如图为TiO2催化下，O3降解CH3CHO的示意图。回答下列问题：

(1)基态Ti原子的价层电子排布式为________。

(2)1molCH3CHO中含有的σ键的数目为_________(设阿伏加德罗常数的值为NA)，碳原子的杂化方式为________。

(3)乙醛的沸点_________(填“高于”或“低于”)乙醇的沸点，原因是_________。

(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。

①M中非金属元素O、C的第一电离能大小顺序_________。

②基态Cl原子的核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为__________形。

③M中不含(填代号)________。

a.π键 b.离子键 c.σ键   d.配位键

(5)根据等电子原理，可推断O3的空间构型是__________。

(6)TiCl4的沸点为136.4℃易溶于乙醇等有机溶剂，说明TiCl4属于_________晶体。

(7)钛原子(Ti)一定条件下和碳原子可形成气态团簇分子；分子模型如图1所示，其中白球表示Ti原子，黑球表示碳原子，则其分子式为________。已知晶体TiO2的晶胞如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为_________g•cm-3(列式表示)，Ti与O之间的距离为________pm(列式表示)。

15、卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁(已知其中有一种中间产物是MgCO3)。

要求产品尽量不含杂质，且生产成本较低，据表1和表2提供的资料，填写空白：

表1生成氢氧化物沉淀的pH

表2原料价格表

已知Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。

(1)在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是_______，其反应的离子方程式是_______；

(2)在步骤③中如要控制pH=9.8，其目的是______，在步骤④中加入的试剂Y应是_____；

(3)在步骤⑤中发生的化学方程式是_______。

(4)某实验小组想要检验某反应溶液中的和，现有三种试剂可使用：CaCl2溶液、BaCl2溶液、MgCl2溶液，但该小组内的成员各持有不同意见，分成了甲、乙、丙三个分小组，三小组不同意见如下(假设溶液中与试剂反应的其他离子均已除去，且溶液中的和浓度很稀，实验装置仅有试管、烧杯、玻璃杯)：

甲：用CaCl2溶液检验

乙：用BaCl2溶液检验

丙：用MgCl2溶液检验

①现在请你判断谁的意见可能会使实验成功，说明理由_______。(请用必要的方程式及恰当的文字进行说明)

②若溶液中的和很浓，你认为谁的意见可能会使实验成功_______？不必说明理由，做出判断即可。

③请你判断下列离子，室温条件下可以在水溶液中大量共存的有_______。

A.Fe3+、Cu2+、、、Mg2+ 　　　　　　　 B.Fe3+、Fe2+、、、Cl-

C.S2-、、OH-、、Cl- 　　　　　　　　　D.、、、、Na+