巴中2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)①写出水玻璃溶质的化学式__；②写出丙酸的结构简式__。

(2)漂白粉漂白的原理：__。

3、如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验.向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为___。

（2）装置2中发生的总反应的离子方程式为___。

（3）装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液.反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为__mL。

（4）电化学沉解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO的原理如图，阴极反应式为：___。

4、氧化铝是一种典型的两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱溶液反应。

（1）氧化铝与硫酸反应的化学方程式是____________，离子方程式是________________。

（2）氧化铝与烧碱溶液反应的化学方程式是_______________，离子方程式是________________。

（3）若使等质量的氧化铝溶解，消耗硫酸与氢氧化钠的物质的量之比是__________。

5、观察图中 A、B、C 三个装置，回答下列问题：

（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一铜片，可观察到铜片上_________（填“有”或“没有”）气泡产生。用导线把锌片和碳棒连接起来组成一个原电池（图A），正极的反应式为_______。

（2） 如果烧杯中最初装入的是 500 mL 2 mol·L-1 硫酸溶液，构成铜锌原电池，当收集到 11.2 L（标准状况下）H2 时，溶液体积变化忽略不计，则烧杯内溶液中硫酸的物质的量的浓度为_______mol/L。

（3） 如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中（图 B），放置数天后，铁片生锈。负极反应式为_______。

（4） 图 C 是电解 CuCl2 溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极。

①正极为_______（填“a”或“b”）。

②阳极电极反应式为_______，检验该阳极产物的方法是将_______试纸靠近电极。

③电解一段时间后发现阴极增重 6.4 g，若该电解反应所需的电子全部由氢氧燃料电池提供，则至少需要消耗_______L 氢气（标准状况下）才能满足需要。

6、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)。经4min后测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率为0.125mol·L-1·min-1，此时A的物质的量浓度减少了___，B的平均反应速率为___，x的值为___。

7、纯碱和烧碱都是重要的化工原料，在物质的分类中，纯碱属于_____类，烧碱属于_____类，纯碱和熟石灰反应可以制得烧碱，写出反应的化学方程式  ______从反应后的混合物中分离出烧碱的操作是______，从溶液中得到固体的操作是______

8、某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为__。

(2)从开始至2min，B的平均反应速率为__。

(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）__。

A.A、B、C的物质的量之比为3：1：3

B.相同时间内消耗3molA，同时生成3molC

C.相同时间内消耗3nmolA，同时消耗nmol的B

D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E.B的体积分数不再发生变化

(4)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是___。

A.加催化剂

B.降低温度

C.体积不变，充入A

D.体积不变，从容器中分离出A

(5)改变影响平衡的一个条件，5分钟后又建立了新平衡，发现C占平衡混合气的体积分数为，则反应物A的分解率为___。

9、燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点,已成为一种发展前景十分广阔的化学电源。氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池,它可以使用不同的电解质,如酸式、碱式、熔融碳酸盐、固体电解质等。回答以下问题。

(1)通人氧气的一极为___________极,若电解质溶液为硫酸溶液,负极反应式为____________,若电解质溶液为KOH溶液,正极反应式为____________。

(2)若将氢气改为CH4,电解质溶液为KOH溶液,此时负极反应式为__________,一段时间后,电解质溶液的OH-的浓度将____________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)肼(N2H4)-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液。已知N2H4燃烧产物之一为空气中含量最高的一种气体。肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式为___________________.

10、(1)用正确的序号填空：①12C、13C、14C；②CH3CH2OH与CH3OCH3；③C2H6和C3H8；④O2和O3；⑤H2O和D2O；⑥和；互为同位素的是___；互为同素异形体的是___；互为同分异构体的是___；互为同系物的是___。

(2)在以下晶体中：①O2；②Ar；③金刚石；④NH4Cl；⑤NaOH；⑥MgCl2；⑦H2SO4；⑧Na2O2；微粒作用力只存在共价键的是___(填序号，下同)，只存在离子键的是__，既有共价键又有离子键的是__，属于共价化合物的是__，晶体中只存在一种微粒作用力的是__；

(3)有以下几个化学反应①CaO+H2O=Ca(OH)2；②浓硫酸用水稀释；③向烧碱中加入硫酸；④氯化铵与氢氧化钡晶体反应；⑤铝热反应；⑥焦炭与二氧化碳在高温下生成一氧化碳，其中属于放热反应的是__，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是__。

11、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。（_____）

12、某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。

Ⅰ．探究1：验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律

通过实验验证三种元素金属性由强到弱是_____，则下列判断正确的是( )

A.原子序数：Y＞Z＞X             B.原子的最外层电子数X＞Y＞Z

C.原子半径：Y＞Z＞X             D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

Ⅱ．探究2：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：

(1)装置A中盛放的试剂是_______（填选项），化学反应方程式是_________。

A．Na2SO3溶液       B．Na2S溶液          C．Na2SO4溶液

(2)下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为______（填选项）。

A.HCl比H2S稳定

B.HClO氧化性比H2SO4强

C.HClO4酸性比H2SO4强

D.铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS

(3)若要验证非金属性：Cl＞I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液_______的现象，即可证明。用原子结构理论解释非金属性Cl＞I的原因：同主族元素从上到下，________________。

13、将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)(正反应放热)，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.5mol/L，碘蒸气的浓度为0.25mol/L。请填写以下空白：

（1）v(HI)=__；v(H2)=__；H2的起始浓度=__。

（2）若上述反应达到平衡时，则平衡浓度c(HI)、c(I2)、c(H2)的关系是__(填“相等”、“2∶1∶1”或“均为恒量”)。

14、t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)；ΔH=-196.6kJ/mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol。请填写下列空白：

(1)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填标号，下同)_________

A．容器内压强不再发生变化B．SO2的体积分数不再发生变化

C．容器内气体质量不再发生变化D．容器内气体密度不再发生变化

(2)从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为___________；反应放出的热量为_____kJ。

(3)反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是______。

A．向容器中通入少量O2B．向容器中通入少量SO2C．使用催化剂D．降低温度E．向容器中通入少量氦气(已知氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应)

15、如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题：

(1)上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是__________(填化学式)，碱性最强的是__________(填化学式)，显两性的是__________(填名称)。

(2)气态氢化物中，最稳定的是__________(填化学式)，④⑧形成的氢化物中沸点最高的是__________(填化学式),原因是__________________。

(3)④分别和①、⑥两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式分别为__________和_______。用电子式表示②和④的三原子分子的形成过程____________。

(4)④⑥⑦⑨的简单离子半径由大到小的顺序为__________(用离子符号和“＞”表示)。

(5)⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的化学方程式___________。　

(6)为了证明⑥和⑦两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是______。

A．比较两种元素的单质的熔点、沸点高低

B．将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度

C．比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱