泸州2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料，煅烧石灰石；②用饱和Na2CO3溶液充分吸收步骤①中产生的CO2气体，发生反应为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；③使步骤①中产生的CaO与水反应；④将步骤③中得到的产物与Na2CO3溶液反应。

（1）该工厂生产过程中没有涉及到的化学反应类型有______

A 氧化还原反应               B 分解反应

C 置换反应                   D 化合反应

（2）该厂生产过程中涉及到的物质有：①石灰石；②纯碱；③小苏打；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥消石灰。下列叙述正确的是______

A 起始原料是①②               B 起始原料是②④

C 最终产品是④⑤               D 最终产品是③④

3、已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则

（1）X是_______（填名称，下同），Y是_______，Z是_______。

（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是________。

（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________。

（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是________。

4、元素周期表的一部分如图所示。回答下列问题：

(1)X的原子结构示意图为____，其最简单氢化物的电子式为_____。

(2)Y 元素位于元素周期表中第_____周期_______族。

(3)Z、Y 最简单氢化物热稳定性由强到弱的顺序为________    (填化学式)。

(4)W 的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____，该水化物中含有______(填“共价键”、“离子键”)。

(5)用电子式表示 WY 的形成过程：__________。

5、根据信息书写指定反应的方程式。

（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。

试剂：稀硫酸、KCl、K2CO3、KI、Br2、CuCl2

①Ba(OH)2→KOH的化学方程式：___；

②Fe2＋→Fe3＋的离子方程式：___。

（2）B2O3可发生如图所示的转化：

①“置换”反应在高温下进行，写出该反应的化学方程式：___；

②写出“氧化”反应的离子方程式：___。

6、某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳（沸点76.80C）为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示。

请回答下列问题：

（1）操作①的名称为________________、_________________；

（2）向含碘单质的水溶液中加入CCl4振荡、静置后，观察到的现象是______________________；

（3）操作③中，将含碘单质的水溶液与CCl4在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后，下面的操作步骤是_______________________。

（4）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶、牛角管外，还需要____________________，实验中温度计水银球所处位置为___________。

7、某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，准备采用如图步骤：

(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①______________，②______________

(2)滤渣加过量④的化学方程式______________

(3)含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为______________

8、盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现据“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：

(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解，该反应的离子方程式为_。

(2)在一定体积的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol，则浓硫酸的实际体积__(填“大于”“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为__。

(3)根据如图操作及现象推断酸X为__(填序号)。

A.浓盐酸   B.浓硫酸   C.浓硝酸

9、按要求完成下列填空

(1)写出下列物质的电离方程式：

①Fe2(SO4)3______________

②NaHCO3_______________

(2)写出下列反应的离子方程式：

①稀盐酸与碳酸钙反应___________

②氢氧化钡溶液与硫酸铜反应__________

(3)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式(各写一个)：

①H++OH-=H2O____________

②CO32-+2H+=CO2↑+H2O_______

10、(1)能源是当今社会发展的三大支柱之一。天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，主要成分为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：______________，标准状况下，11.2L甲烷燃烧时，转移电子的物质的量为_____mol。

(2)钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按下图进行钢铁腐蚀的模拟，则负极的电极反应为 _____________，正极的电极反应式为____________。

11、二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域，反应如下：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)；理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

（1）图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是__、__。

（2）根据图中点A(600K，b、c相交)，计算该温度时反应的平衡转化率为__(保留小数点后一位)。

（3）二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当__。

12、某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空：

Ⅰ.探究氯气与氨气的反应

（1）为制取干燥氨气，可将装置C与___(填装置名称)连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用___。

a.氯化钙 b.碱石灰 c.五氧化二磷 d.生石灰

（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是__。

（3）装置F可用于探究氯气与氨气的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入___（填名称），然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子___，F的烧杯中所装液体为__，所起的作用是__。

Ⅱ.探究某些物质的性质

（1）利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱。将装置A中产生的气体通入盛有NaBr溶液的装置E中，充分反应后取下E，加入CCl4，静置后观察到____的实验现象，则证明Br-的还原性强于Cl-。

（2）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。简述检查装置B气密性的操作____，F的烧瓶中发生反应的化学方程式为____。

13、在标准状况下，19.2克铜的与足量稀硝酸完全反应，试计算生成气体的体积。_______

14、中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：

(1)海水日晒得到的盐因为含有较多杂质，称为粗盐。为了得到精制盐，可以用_______的办法除去其中的泥沙等不溶物。

(2)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是____________。

(3)步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。

A．氧化性     B．还原性     C．挥发性     D．腐蚀性

(4)流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量数：___Br2＋___= ___＋___Br－＋___CO2↑

(5)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：___________________。

(6)流程Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：________________________。

15、氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。氨在化学工业中用作很广泛，例如制化肥、制纯碱等。近年来，氨还用于环境治理。

（1）氨分子中氮、氢元素的质量之比为__。

（2）“候氏制碱法”其中一步的反应原理可表示为：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3+A，其生成物A也可用作化肥，A中氮元素的质量分数为___。

（3）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为N2和CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH3+5CH3OH+12B=3N2↑+5CO2↑+19H2O，其中B物质的化学式是__。

（4）在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O，与出该反应的化学方程式：__。