泸州2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)  △ H﹥0,在一容积可变的密闭容器中进行,试回答:

(1)增加Fe的量,其正反应速率__________(填“增大”“不变”或“减小”,下同),平衡__________移动(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”,下同)。

(2)将容器的体积缩小一半,其正反应速率__________,平衡__________移动。

(3)升高温度,其正反应速率__________,平衡__________移动。

(4)保持体积不变,充入水蒸气,其正反应速率________,平衡________移动。

3、现有下列10种物质：①CO2 ②KCl ③CaBr2 ④O2 ⑤NH4Cl ⑥Ca(OH)2 ⑦N2 ⑧HBr ⑨NH3 ⑩Na2O2。试用以上编号填空。

(1)只有非极性键的是____________________________。

(2)只有极性键的是_____________________________。

(3)只有离子键的是_____________________________。

(4)既有离子键又有极性键的是___________________。

(5)属于离子化合物的是________________________。

(6)属于共价化合物的是_________________________。

4、CO是一种重要的能源物质。

(1)下列反应原理适合实验室制备CO的是_______(填选项字母)。

A．C+H2OCO+H2B．2C+O22CO C．HCOOHCO+H2O

(2)用于检测CO含量的某气敏传感器的工作原理如图所示。

①该装置工作时，将_______能转化为______ 能。

②工作时，电极 I 作____极，电极 II 上的电极反应式为_____________。

③向电极 I 缓缓通入10 L 混合气体 ( 其他气体不参加反应)后，测得电路中通过2 mole-，则该混合气体中CO的含量为___mol/L

5、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，B元素最外层电子数是次外层电子数的四分之一，C元素的气态氢化物的水溶液显碱性，据此填空：

（1）A元素气态氢化物的电子式___，A、B、C、D四种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___。（填元素符号）

（2）A的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为___。

（3）A，C，D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_______，C的氢化物比D的氢化物沸点___（填“高”或“低”），原因是___。

6、化学变化中既有物质变化，也伴随着能最变化。

（1）在一定的温度下，X、Y两种气体在一个2L的密闭容器中发生反应生成气体Z，各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①该物质变化的化学方程式为_______________________

②2min内Z的平均反应速率为________mol·L－1·min－1。

③该反应进行到2min后，_______________。（填标号）

a.反应已停止

b.X的消耗速率大于Y的生成速率

c.Y的正反应速率等于逆反应速率

d.反应物总物质的量与生成物总物质的量相等

（2）下图所示装置能将化学反应中的能量转化为电能。

①电解质溶液为稀H2 SO4时，Mg是该电池的______________（填“正”或“负”）极。

②电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极上的电极反应式为___________________________。

7、下列各组物质：① O2和O3 ②12C和14C ③乙醇和乙酸

④ CH3CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH(CH3)C2H5⑤

⑥ CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3

互为同素异形体的是________（填序号，下同），互为同位素的是_______，互为同分异构体的是_________，是同一物质的是___________

8、用化学用语填空。(1)短周期元素中，金属性最强的是_______，非金属性最强的是________；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_________，碱性最强的是__________。

(2)第三周期元素中，原子半径最小的是___________。

(3)碱金属元素中(除 Fr 外)，单质密度最小的是_______，熔点最低的是_________。

(4)卤素中非金属性最强的元素在周期表中的位置为_________________。

9、根据元素周期表中短周期的下列内容回答问题:

（1）元素①~⑨形成的单质中，化学性质最稳定的是_____(填化学式)。④在元素周期表中的位置是________，⑥的简单离子的结构示意图为________________

（2）③、⑨和H元素可形成一种常见的盐，其中存在的化学键类型为________________，⑤、⑧按原子个数比2:1形成的化合物的电子式为________________

（3）写出一个可证明②和⑦非金属性强弱的离子方程式:________________

（4）在酸性溶液中，②的简单氢化物与O2组成燃料电池，其负极的电极反应式为________________

10、现有三种短周期元素：①H；②Na；③Cl。

(1)②的单质在③的单质中燃烧，产生白烟，反应的化学方程式是______________，生成物是__________化合物(填“离子”或“共价”)。

(2)①与③形成的化合物的电子式是_________，该化合物中含有_________共价键(填“极性”或“非极性”)。

11、为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

（1）该反应________(填“放出”或“吸收”)热量。

（2）如图能正确表示该反应中能量变化的是___________。

（3）写出一个符合题中条件的化学方程式：_______________________

12、某小组同学用图所示装置制取氨，并探究其性质。

(1)制取氨气的化学方程式是______。 

(2)采用图示的方法收集氨气，是因为氨气的密度比空气 ______(填“大”或“小”)。

(3)将蘸有浓盐酸的棉球放在玻璃片上，用集满NH3的集气瓶扣住棉球，可观察到的现象是______。

(4)甲同学设计了下图所示的装置进行尾气处理，乙同学认为该设计不合理，请画出正确的尾气吸收图______。

13、将2.4g镁放入足量的稀盐酸中，充分反应。请回答：

(1)反应的化学方程式是：_________。

(2)反应消耗的HCl的物质的量是_______ mol。

(3)生成气体的体积(标准状况)是_______ L。

14、能源是当今社会发展的三大支柱之一.根据题中提供的信息，请回答下列问题：

I.天然气和甲醇都是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。在一定条件下，通过太阳光的作用，形成如图所示的物质循环。

(1)写出甲烷完全燃烧的化学方程式________

(2)如图的物质循环中太阳能最终转化为_________能。

II.新冠疫情防控期间，测温枪发挥了极大的作用。有一种便携式测温枪，里面使用了锌银纽扣式电池，其电极材料分别为Zn和Ag2O，电解质为KOH溶液。工作时电池总反应为：Zn+ Ag2O+H2O=2Ag+ Zn(OH)2

(3)正极的电极反应式为___________

(4)外电路每通过0.4 mole-，负极质量增重了______ g

15、海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl2•6H2O的流程如图：

(1)考虑成本及效益试剂①可选用__________。

(2)鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2吸收，其化学方程式是_______。

(3)从MgCl2溶液获得MgCl2•6H2O晶体的主要操作包括__________。