海南州2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：

H2O__；MgBr2__；

（2）写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：

CO2_；Na2O2__；H2O2___。

3、（1）普通锌锰干电池的结构如图所示。回答下列问题。

①电池中电解质溶液为___。

②负极反应式为___，放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是___。

③放电时，NH4+向___ (填“正极”或“负极”)移动。

（2）废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是___，原因是___。

若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是___(填字母)。

A.微热

B.加入适量氧化铜

C.加入少量硫酸铜溶液

D.加水

E.加入少量氢氧化钡溶液

4、I．依据氧化还原反应2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)电解质溶液是_________(填化学式)溶液。

(2)Cu电极上发生的电极反应为___________。

(3)石墨电极上发生反应的类型为_______(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)当有1.6g铜溶解时，通过外电路的电子的物质的量为__________。

II．某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液,其装置如图。则电极a是电池的________(填“正”或负“)极，电子从该极______(填“流入”或“流出”)，该电池正极的电极反应式为___________。

5、如图所示的装置，电源为Zn-MnO2干电池，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向甲中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：

(1)在电源中，B电极为___________极(填“正极”或“负极”)；该极的电极反应是___________。

(2)甲装置中总的化学方程式是___________。

(3)丙装置中Y电极为___________极(填“阴极”或“阳极”)；通电一段时间后，X电极上发生的电极反应式是___________。

(4)如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为___________L。

6、下图是一种正在投入生产的蓄电系统。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2 和NaBr3，放电后，分别变为 Na2S4 和 NaBr。

(1)左侧储罐中的电解质是 ________________，右侧储罐中的电解质是 _________。在放电过程中钠离子通过膜的流向是_________________ (填“左→右”或“右→左”)。

(2)电池放电时，正极的电极反应是_______________ ，负极的电极反应是________ 。

(3)该装置也可以用于锂电池。它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因 _______________________________。

7、能源是人类活动的物质基础。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的意义。

(1)同一物质在气态时的能量大于在液态时的能量。一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量，若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，则Q1_______(填“大于”、“小于”或“等于”)Q2。

(2)已知：，该反应中，4molHCl被氧化时放出115.6kJ的热量，O—O键和Cl—Cl键的键能如图所示，断开1molH—O键比断开1molH—Cl键所需能量多_______kJ。

(3)原电池是直接把化学能转化为电能的装置。

①如图所示，在Cu-Zn原电池中，Zn极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，Zn片上发生的电极反应式为_______；Cu极为_______极，发生的电极反应式为_______。

②下图是氢-氧燃料电池的装置图，电池总反应方程式为，溶液中移向_______(填“a”或“b”)电极。

8、下表是元素周期表的一部分，表中的①～⑩是相应元素的代码，请用数字所对应元素的化学用语回答下列问题：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的元素是___（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是________ 。

(2)第三周期元素中除⑩以外原子半径最大的是_____（填元素符号）；这些元素的最高价氧化物对应水化物中：酸性最强的物质是___（填化学式，下同），具有两性的物质是____。

(3)⑧⑨两种元素非金属性的强弱顺序为__＞__（填元素符号），得出该判断的实验依据是___（写出一种即可）。

(4)用电子式表示④与⑥形成化合物的过程：_______。

9、氯、硫、氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。

（1）氯气的颜色____________________。

（2）浓硫酸具有：①酸性，②强氧化性，③吸水性，④脱水性，下列各现象硫酸所表现出的性质为（填序号）：

干燥氯气 ___________ ，使蔗糖变黑 ___________，

吸收氨气 ___________ ，与铜反应____________ 。

10、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

（1）P点表示的含义是__。

（2）t1℃时，将35gA物质加入到50g水中，形成___（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）B中混有少量的A，提纯B的方法是__。

（4）将等质量的A、B、C三种固体物质分别配成t3℃时的饱和溶液，所得溶液的质量最多的是___。

（5）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t3℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是___。

11、有以下9种物质： a．Ne b．HCl c．P4 d．H2O2 e．Na2S f．NaOH   g．Na2O2 h．NH4Cl   i．AlCl3

请用上述物质的字母填空：（填字母，中间不要有空格）

(1)不存在化学键的是___________________。（若多项答案，按顺序填写，否则不得分）

(2)只存在共价键的是_______________。（若多项答案，按顺序填写，否则不得分）

(3)只存在离子键的是_____________。（若多项答案，按顺序填写，否则不得分）

(4)既存在离子键又存在共价键的是__________。（若多项答案，按顺序填写，否则不得分）

12、草酸铵[(NH4)2C2O4]为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，可用于测定Ca2+、Mg2+的含量。

I．某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物。

(1)实验证明草酸铵分解产物有：NH3、CO2、CO和水，其中说明分解产物中有CO的实验现象是__。

(2)装置C中发生反应的离子方程式为_____。

Ⅱ．该同学利用草酸铵测定某品牌牛奶中钙的含量，实验步骤如下：

①取100 mL牛奶，加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，使牛奶中的钙转化成难溶的CaC2O4沉淀；

②过滤，用适量的蒸馏水洗涤沉淀表面吸附的少量(NH4)2C2O4、蛋白质等杂质；

③将沉淀转移至锥形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4；

④然后以0.100mol·L－1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗KMnO4溶液16.00mL。

已知：H+++H2C2O4——Mn2++CO2+H2O(未配平)

(3)计算该品牌牛奶中钙的含量(单位：g·L-1)，写出计算过程_____。

13、一定温度时，在4L密闭容器中，某反应中的气体M和气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)t1时刻N的转化率为____________。

(2)0～t3时间内用M表示的化学反应速率为____________mol/(L·min)。

(3)平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为____________。

(4)该反应的化学方程式为______；t2时刻，正逆反应速率大小：v正 ____v逆(填“＞”、“=”或“＜”)。

(5)下列能表示上述反应达到化学平衡状态的是____________(填编号)

A.v逆(M)=2v正(N) B.M与N的物质的量之比保持不变

C.混合气体密度保持不变   D.容器中压强保持不变

(6)已知：H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成1mol NH3过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为_________kJ/mol。

14、（1）反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：（填“加快”、“不变”或“减慢”）。

①保持体积不变充入Ne，其反应速率___。

②保持压强不变充入Ne，其反应速率____。

（2）在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中v(正)与v(逆)相等的点为__（选填字母）。

（3）一定条件下，在2L密闭容器内，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：

①用NO2表示0～2s内该反应的平均速率为___。

②在第5s时，NO2的转化率为__。

15、海水中含有丰富的矿物资源，很多以离子状态存在。现今人们重视海洋资源的利用，从海洋中获取了多种物质。如图是以海水为原料获取几种物质的流程图：

已知在碱性溶液中不能稳定存在。

回答下列问题：

(1)步骤⑫的操作名称为___________。

(2)步骤②的实现需要向氯化钠溶液中通入、，应先通入__________。

(3)步骤⑥的化学方程式为_______________________________________________________。步骤⑨的离子方程式为_________________________________________。

(4)步骤⑧的目的是________________________________________。

(5)步骤⑪为萃取分液，需要用到的萃取试剂可以为_________（填字母）需要用到的玻璃仪器名称为_______。

a. 裂化汽油  b. 苯    c. 酒精     d. 四氯化碳