通化2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、如图为元素周期表的一部分，请参照①-⑨在表中的位置，回答下列问题：(用元素符号或化学用语回答)

(1)由①②⑧三种元素形成的常见化合物的电子式为_____，其包含的化学键类型为_____(填“离子键”、“共价键”)。

(2)⑦和⑨能以原子个数1:2形成化合物，用电子式表示其形成过程______________。

(3)金属性最强是____________。

(4)③的简单氢化物的沸点比⑦的简单氢化物的沸点___(填“高”或“低”)，理由_____________。

(5)元素⑥的单质和④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：____________。

(6)在②的化合物中，红棕色、有刺激性气味的有毒气体是___________（填写化学式），请写出该气体与水反应的化学方程式________________________。

(7)⑦的最高价氧化物对应水化物的浓溶液在加热时与碳发生反应的化学方程式为：_________

3、在体积为2L的密闭容器中，某可逆反应（A、B、C均为气体），从0～2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。

(1)该反应的反应物是__，生成物是__；

(2)该反应的化学方程式为___；

(3)反应开始至2分钟时，用C表示反应速率__；

(4)2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_状态。

4、下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。

（1）①—⑩中，最活泼的金属元素是____（写元素符号，下同），最不活泼的元素是____。

（2）①、⑧的简单离子，其半径更大的是______（写离子符号）。

（3）⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是_______（填化学式）。

（4）元素的非金属性：⑥____⑦（填“>”或“<”）。

（5）①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是____________（填化学式）；

碱性最强的是_________（填化学式），该碱与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。

5、化学用语是学习化学的重要工具，请运用所学知识回答下列问题：

（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号________。

（2）请写出下列物质的电子式。

CO2________。 Na2O2________。

（3）请用电子式表示NaCl的形成过程___________。

（4）请写出第4周期ⅡA元素对应的离子结构示意图_____。

（5）我们学过许多置换反应。置换反应的通式可以表示为：单质（A）＋化合物（B）＝化合物（A）＋单质（B）。请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式。①所涉及的元素均为短周期；②6种单质分属6个不同的主族。______

6、（1）分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。请回答下列问题：

①以下叙述中，正确的是__(填字母)。

A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B.两装置中铜片表面均有气泡产生

C.装置乙中存在“化学能→电能→光能”的转化

D.乙的外电路中电流方向Zn→Cu

E.如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变

F.乙溶液中SO42-向铜片方向移动

②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___。

③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，当负极材料消耗的质量为2.6g时，则电路中转移电子数为___。

（2）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①电池工作时，空气从__口通入(填“A”或“B”)；

②若使用的燃料为甲醇(CH3OH)，a极的电极反应式为__。

7、下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

（1）元素②的单质电子式是___。

（2）元素⑤的原子结构示意图是___。

（3）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是___（填元素符号）。

（4）这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是___（填化学式）。

（5）这六种元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于二元强酸的是___（填化学式）。

（6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为___；向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为___。

8、能源的开发利用具有重要意义。

(1)已知：

①写出CH4的结构式___________。

②C=O的键能为___________(用含a、b、c、d的式子表示)

(2)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。

9、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K。每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。

(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

(2)实验①中过程如图所示，___段化学反应速率最快。(填写选项中的字母，下同)

A.0-E      B.E-F    C.F-G

(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是___。

A.蒸馏水     B.氯化钠固体     C.氯化钠溶液    D.浓盐酸

10、现有下列4种物质：①SO2、②FeCl3溶液、③NaHCO3、④Na2O2。请回答：

(1)受热分解放出气体的是____________（填序号）。

(2)用于腐蚀印刷电路板的是____________（填序号）。

(3)能用做葡萄酒等食品防腐剂的是____________（填序号）。

(4)能用于呼吸面具的是____________（填序号）。

11、下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。

(1)第2周期VIIA族元素的原子结构示意图是___________，该元素与同周期IA族元素组成的化合物类型是___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(2)第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___________(填化学式，下同)；具有两性的是___________。加热时，碳单质能与S的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应，写出该反应的化学方程式___________。

(3)下列判断正确的是___________(填标号)。

A．最低负化合价的绝对值：P＞S

B．非金属性：P＞N

C．离子半径：Mg2+＞O2−

D．还原性：S2−＞Cl−

12、为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

实验I：反应产物的定性探究,按如图装置(固定装置已略去)进行实验：

（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_____________；B装置中的现象是__________。

（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_________。

（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是_________。

（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是_________。

实验Ⅱ：反应产物的定量探究

（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4=cCu2S＋dCuSO4＋eH2O，则a∶b=______

（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250．00 mL溶液，取该溶液25．00 mL加入足量 KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用0.36 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25．00 mL。若反应消耗铜的质量为6．4 g，则硫酸铜的产率为___。

(已知)

13、在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）之间的关系如图所示。请完成下列问题：

（1）100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体______________L。

（2）求NaOH溶液的物质的量浓度。______________

（3）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后生成的气体体积（标况）为多少升？______________

14、如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：

（1）写出N2的两种用途：_________、____。常用作制冷剂的化合物是________(名称)。该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是_________。

（2）HNO3与图中的物质C常用于检验Cl－的存在，则C的化学式为_______。

（3）NO2与水反应生成物质A的离子方程式为______________。

（4）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___________________。

（5）氨水显碱性，写出氨水的电离方程式______________________________；

（6）氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式：_______。

15、海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl-、Br-、I-、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要资源．开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出步骤②、⑧分离提纯的方法：

②_______⑧_______。

（2）步骤⑦分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的仪器是_____。

（3）D具有杀菌消毒的作用，请写出反应④的化学方程式_________________。

（4）初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：

①盐酸   ②氯化钡溶液  ③氢氧化钠溶液  ④碳酸钠溶液，

下列试剂添加顺序合理的是_________。

A．②③④①   B．③④②①   C．④③②①   D．③②④①

（5）若用来提取Br2，反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是___________。

A．从外地购买   B．在当地新建生产厂   C．从本厂生产烧碱处循环

（6）流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有_______性，该方法对比有机溶剂萃取法的优点是________________________。