资阳2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求回答下列问题：

I.某温度时，在2L密闭容器中某一反应中气体A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为________。

(2)0~4min内，用A表示反应速率v(A)=______。

(3)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时______(填“变大”、“变小”或“相等”)。

(4)下列措施能加快反应速率的是_______。

A．缩小体积，使压强增大   B．恒温恒容充入He气   C．恒温恒压充入He气   D．使用催化剂

Ⅱ.化学能与电能之间可以相互转化。

(1)直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是_________

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　 B．氢氧化钠与稀盐酸反应

C．灼热的炭与CO2反应             D．H2与Cl2燃烧反应

(2)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

①电池的负极反应式为：_______。

②电池工作时OH-向移动_______(填“正极”或“负极”)。

③正极上消耗标况下4.48L气体时，转移电子的数目为________。

3、我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

Ⅰ.已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △ H =− 566kJ/mol；2Fe(s)+O2(g)= Fe2O3(s)  △ H =− 825.5kJ/mol

反应：Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO2(g) △H =_____kJ/mol。

Ⅱ.反应 Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。

（1）欲提高 CO 的平衡转化率，促进 Fe2O3的转化，可采取的措施是_____

a.提高反应温度 b.增大反应体系的压强 c.选取合适的催化剂  d.及时吸收或移出部分CO2 e.粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触

Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：

CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：

（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2) =_____。

（2）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：

则下列关系正确的是_____。

a. c1 = c2   b..2Q1 = Q3 c..2a1 = a3 d..a1+ a2= 1 e.该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1 + Q2)kJ 热量

4、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出下列元素符号：①________ ⑥_______ ⑦______

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素s是_______。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______，碱性最强的是_____，呈两性的是________。

（4）在这些元素中，原子半径最大的是________。

5、(1)以下两个反应在理论上能设计成原电池的反应是_____(填字母)。

A. NaOH+HCl=NaCl+H2O；B.2FeCl3+Fe=3FeCl2

(2)选择适宜的材料和试剂将(1)中你选择的反应设计为原电池装置。

①该电池的负极材料是______，离子导体是 ________。

②该电池的正极反应是________反应(填“氧化”或“还原”)，电池的正极电极反应式为______。

③该电池放电时溶液中阳离子移向______(填“正”或“负”)极。

④该电池放电过程中，若测得电解质溶液的质量与时间的关系如图所示，则反应从开始至t1时，电路中转移电子的物质的量为________。

6、已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应，写出此反应化学方程式：_______，并改写成离子方程式：_________________________________________。

7、如图是元素周期表的一部分，主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图，A元素的单质在空气中含量最高(请用相应的元素符号或化学式作答)∶

(1)A简单离子结构示意图_______

(2)下列说法不正确的是_______

A．C的最高价氧化物能溶于B的氢化物水溶液

B．元素A、E的气态氢化物相遇会产生白烟

C．B元素形成的其中一种18电子分子，能与A元素形成的一种10电子分子发生氧化还原反应

D．原子得电子能力∶D＞E＞A

(3)C、D、B氢化物的稳定性大小为_______，A和D氢化物沸点的大小为_______。

(4)设计实验比较D与E的非金属性强(用离子方程式表示)_______。

(5)A2的结构式_____，CB4的电子式为____，CB4溶于NaOH溶液的化学方程式____。

(6)E单质通入足量Na2CO3溶液发生反应的化学方程式_______。

8、现有下列4种物质：① NH3   ②浓硝酸   ③ 浓硫酸   ④ NO。其中，遇空气迅速变成红棕色的气体是____(填序号，下同)，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是____，加入蔗糖产生“黑面包”现象的溶液是____，常温下，能用铁制容器盛放的溶液是____。

9、有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。现有如图所示几种有机物的结构：

回答下列问题：

(1)上述结构中更能真实反映有机物存在状况的是___________(填正确答案标号)

(2)E、F、G三者互为___________。A、B、E三者互为___________。

(3)C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是___________，其反应类型为___________。

(4)有机物H的分子式为___________，该分子中一定在同一平面的碳原子有___________个，有机物H的一氯代物有___________种。

(5)E是由某单烯烃和氢气加成后得到的饱和烃，写出该单烯烃所有可能的结构简式(不考虑立体异构)___________。

(6)写出由D转化成的化学方程式___________。

10、下图是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化学用语填空回答：

（1）在这些元素中，⑩最高价氧化物的水化物为__________。

（2）写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式_________，________。

（3）用电子式表示③与④形成化合物的过程______________________。

（4）①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式______________________。

（5）写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式：________________________写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________________。

（6）已知拆开l mol C—H键、l mol O=O键、l molC=O键、l mol H—O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。则l mol甲烷完全燃烧放出_________kJ的热量。

11、由以下一些微粒：136C、3919K、4020Ca、126C、147N、4018Ar。其中：

(1)互为同位素的是________和________；

(2)质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________；

(3)中子数相等，但质子数不相等的是_________和_________; _________和_________。

12、草酸(H2C2O4)与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：5H2C2O4+2MnO+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O

甲同学用8.00mL0.001 mol•L-1 KMnO4 溶液与 5.00mL 0.01 mol•L-1 H2C2O4 溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：

(l)对比实验l和3，主要探究____对化学反应速率的影响；实验3中加入2.00mL蒸馏水的目的是________。

(2)甲同学在研究反应的影响因素时发现， 草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显， 但不久后突然褪色， 反应速率明显加快．甲同学认为除了反应放热，导致溶液温度升高，还可能是________的影响，为了证明猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_(填字母)。

A．硫酸钾    B．水    C．二氧化锰    D．硫酸锰

(3)乙同学为了测定某高锰酸钾产品的质量分数，取0.500g的高锰酸钾产品，配成50.00 mL溶液，取出 10.00 mL，    用 0.100 mol•L-1草酸标准溶液滴定至终点，消耗草酸标准溶液15.00 mL。计算该样品中高锰酸钾的质量分数(写出计算过程)。_________

13、向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)。已知：平均反应速率v(C)=v(A)；反应2min时，A的物质的量减少amol，B的物质的量减少mol，有amolD生成。回答下列问题：

(1)反应2min内，v(B)=______。

(2)化学方程式中，x=______，q=______。

(3)反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为______。

14、已知NO2和N2O4可以相互转化，反应：2NO2（g）N2O4（g） △H=-57.2 kJ/mol 。

（1）一定温度下，将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_____（填字母）。

（2）在恒容容器中，该反应达到平衡后，若只改变-一个条件，达到新平衡时，下列能使NO2的体积分数增大的是_________（填字母）。

A 充入一定量NO2            B 分离出一定量NO2

C 充入一定量N2              D 降低温度

（3）若反应2NO2（g）N2O4（g）在容积为1 L的恒容密闭容器中进行，保持温度不变，达到平衡后，向反应容器中再充入少量NO2，平衡______移动（填“向 左”“向右”或“不”），重新达到平衡后，和原平衡相比，混合气体的颜色__（填“变深“变浅”或“不变"），NO2的转化率____（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）一定温度下，向容积为20 L的密闭容器中充入1 mol NO2气体，发生反应2NO2（g）N2O4（g）。反应中测得相关数据如下表所示：

①此条件下该反应的化学平衡常数K=______。

②在50 min末，向容器中加入mol NO2，若要保持平衡不发生移动,则应加入的N2O4为___mol。

③该温度时，若将9.2 g NO2和N2O4的混合气体充入1 L密闭容器中，某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为56，则此时v正（NO2）__v逆（NO2）（填“＞”"“＝”或“＜”）。

15、MnO2是重要的化工原料，由软锰矿(主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2)制备MnO2的一种工艺流程如图：

资料：①该工艺条件下MnO2与H2SO4不反应。

②部分金属阳离子沉淀的pH(25℃)。

(1)“溶出”前，软锰矿需要进行研磨的目的___。

(2)“溶出”时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示。

①Ⅱ是从软锰矿石中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是___。

②若Fe2+全部来自于反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2。而实际比值约0.9小于2，原因是___。

(3)“纯化”时，先向溶出液中先加入MnO2，将溶液中Fe2+氧化；再加入NH3•H2O调节溶液pH，使Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀而除去。适宜调节的pH范围是___。

(4)“纯化”后，过滤所得的滤渣中含有Al(OH)3和Fe(OH)3，实验室欲以该滤渣为原料制备少量Al2O3，实验操作为：取少量滤渣放入烧杯中，___，洗涤，灼烧沉淀得到Al2O3。(须使用的试剂：6mol•L-1NaOH溶液、干冰)

(5)向4.350g所得MnO2产品中依次加入足量6.700gNa2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应，再用0.02000mol•L-1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。计算该产品中MnO2的纯度___(杂质不参加反应，写出计算过程)。

已知过程中发生的反应为：MnO2+C2O+4H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)、C2O+MnO+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)