神农架2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)从反应开始到10s，X的物质的量减少了_______ mol，Z的物质的量浓度增大了 _______  mol/L，用Z表示的反应速率为 _______  mol/(L•s)。

(2)该曲线对应的化学方程式：_______(用X、Y、Z表示)

3、下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是:_____(填元素符号)，原子结构示意图为_____ 。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。

(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________，该化合物属于_____(填 “共价”或“离子”)化合物。

(4)表示①与H的化合物的化学式_________________，该化合物是由____________（填“极性”“非极性”）键形成的。

4、在一定条件下，可逆反应达到平衡，若：

（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则____（填“>”“<”或“=”）p。

（2）A、C是气体，而且，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是__________。

（3）加热后，可使C的质量增加，则正反应是__________（填“放热”或“吸热”）反应。

5、当反应物的总能量高于生成物时，该反应为______________反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为______________反应（填“吸热或放热”），能量越高的物质越______________（填“稳定或不稳定”）。

6、某反应的反应物和生成物有、、、，小林将上述反应设计成原电池。

(1)该电池的负极材料为_________________，负极反应式为_______________________。

(2)正极材料为__________________，该电池总的化学反应方程式为___________________。

(3)一段时间后负极质量减轻，下列说法正确的是____________(填字母)。

A．电路中通过的电子为      B．正极质量增加

C．原电池工作过程中将电能转化为化学能      D．原电池工作过程中向负极移动

7、现有①BaCl2固体 ②金刚石   ③NaOH固体   ④固体甲烷四种物质，按下列要求填空：

（1）熔化时不需要破坏化学键的是____（用序号填空，下同），只含离子键的是____，属于共价化合物的是____，熔点最高的是____。

（2）写出NaOH的电子式____，甲烷的空间构型____。

8、（请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白:

（1）在Ba(OH)2· 8H2O和NH4Cl晶体反应的实验中:反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌，其目的是_________,体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉和________________。

（2）下列过程中不一定释放能量的是______(请填编号)。

A.形成化学键                 B.燃料燃烧         C.化合反应

D.葡萄糖在体内的氧化反应     E.酸碱中和         F.炸药爆炸

（3）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是______ (填编号) 。

A.固体硫      B.硫蒸气

（4）已知:通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热。稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出Q kJ热量,则其中和热为______kJ/mol。

（5）已知H2和O2反应放热，且断开1mol H-H、1mol O=O、 1mol O-H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3 kJ,由此可以推知下列关正确的是_____(填编号)。

A. Q1+Q2>Q3  B. Q1+Q2> 2Q3  C.2Q1+Q2 <4Q3  D.2Q1+Q2 <2Q3

9、（12分）A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

（1）元素C位于第______________周期______________族，它的最高价氧化物的化学式为______________。

（2）A是______________元素，B是______________元素，D是______________元素。

（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为______________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是______________。

（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______________。

10、以下是氮循环的一部分：

（1）通常状况下，二氧化氮的颜色是___；

（2）反应①的化学方程式是___；

（3）反应③的离子方程式是___；

（4）化合物A的稀溶液和金属铜的化学反应方程式是___；

（5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO2+N2。当生成1molN2时，被还原的NO的质量为___。

11、元素周期表有____个横行，叫周期，每一周期中元素原子的_________相同，从左到右元素的金属性____（填增强或减弱）；元素周期表中有_____列，第ⅥA族处在第_____列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_______（填增强或减弱）。

12、利用下列装置可进行物质或元素性质的探究实验。

I．验证氯、碳、硅元素的非金属性强弱

(1)已知圆底烧瓶B中装有Na2CO3固体，试管C中装有Na2SiO3溶液，装置连接顺序为A→B→C，则A中所装试剂的化学式是___________。

(2)仪器A的名称是___________。

(3)C装置中发生反应的离子方程式是___________。

(4)通过以上实验说明氯、碳、硅的非金属性依次减弱，其判断依据是___________。

II．通过置换反应验证氯、硫的非金属性强弱，设计装置连接顺序为A→B→C→D。

(1)C试管中盛装的溶液不能选择___________(填正确答案标号)。

a．硫化钠溶液   b．亚硫酸钠溶液   c．氢硫酸

(2)圆底烧瓶B中产生气体的化学方程式为___________。

(3)证明氯的非金属性比硫强的实验现象是___________。

(4)D装置的作用是___________。

13、工业合成氨的反应N2+3H2===2NH3的能量变化如图所示,请回答有关问题:       

(1)合成1 mol NH3(l)________(填“吸收”或“放出”)________ kJ的热量。 

(2)已知:拆开 1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ。则图中的a=________ kJ;1 mol N2(g) 完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为________ kJ。 

(3)推测反应 2NH3(l)=== 2N2 (g)+3H2(g) 比反应2NH3(g)=== 2N2 (g)+3H2(g) ______(填“吸收”或“放出”)的热量________(填“多”或“少”)。

14、下列几种物质：

①MgCl2 ②H2O ③Al ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2

(1)只含有离子键的是(选填序号，下同)________。

(2)含有共价键的离子化合物是________。

(3)属于共价化合物的是________。

(4)熔融状态时和固态时，都能导电的是________。

(5)HClO的电子式________。

15、断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称A-B键的键能E：

请回答下列问题：

Ⅰ．(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应，其中△H=_________（用含有a、b的关系式表示）

(2)若图中表示反应H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=－241.8 kJ·mol-1，x=______________；若忽略温度和压强对反应热的影响，当反应中有1 mol电子转移时，反应的热量变化为______________

(3)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。

已知：CO(g)+O 2(g)=CO2(g)    ∆H＝- 283.0 kJ·mol-1

S(s)＋O2(g)=SO2 (g)  ∆H＝-296.0 kJ·mol-1

写出CO和SO2转化为单质硫的反应热化学方程式是_____________________。

Ⅱ．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：

(1)此时A的浓度c(A)＝_____________________mol/L

(2)前5 min内用B表示的平均反应速率v(B)＝_____________________mol/(L·min)；

(3)化学反应方程式中x的值为_____________________。