来宾2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列说法正确的是（     ）

A．ΔH＜0的反应均是自发反应

B．ΔS为负值的反应均不能自发进行

C．冰在室温下自动融化成水，是熵增的重要结果

D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程

2、反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是 (　　)

A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

B．用B表示的反应速率是0.3 mol/(L·min)

C．2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)

D．用D表示的反应速率为0.1 mol/L

3、互为同分异构体。在高中可以用来鉴别它们的方法是（ ）

A. 质谱法   B. 红外光谱法   C. 与NaOH定量反应   D. 核磁共振氢谱

4、25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表，下列判断不正确的是（ ）

A.X>0.05

B.将实验①所得溶液加水稀释后，c(OHˉ )/c(A－)变大

C.实验①所得溶液c(A-)+c(HA)=0.10mol·L-1

D.实验②所得溶液： c(Na+)+c(OH-)= c(A-)+c(H+)

5、下列关于氢键的说法或现象中正确的是

①常温常压下，H2O的熔、沸点比第VIA族其他元素氢化物的高

②接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些

③H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键

④DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的

⑤氢键(X—H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强

⑥邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的高

⑦可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键

A．①②③⑥

B．①③⑤⑥

C．①②④⑤

D．①③④⑦

6、下图曲线表示其他条件一定时，2NO（g）+O2（g）2NO2（g）反应平衡时NO2的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(逆)>v(正)的点是

A.a点 B.b点 C.c点 D.d点

7、下列说法正确的是

A．只有化学反应才有焓变

B．任何反应的反应热∆H都可以通过实验直接测得

C．∆H＜0的反应有的需要加热才能进行

D．吸热反应中反应物总能量高于产物总能量

8、用溶液分别滴定相同浓度的盐酸和醋酸(溶质用表示)，利用电导率传感器绘制电导率曲线如图(电导率的物理意义是表示物质导电的性能)。下列说法不正确的是

A．曲线Ⅰ为盐酸，曲线Ⅱ为醋酸

B．a点、c点均为滴定终点

C．a点、c点中水的电离程度a点大于c点

D．c点：

9、蔗糖与不同浓度的硫酸可发生：①水解反应；②脱水反应；③加成反应；④取代反应；⑤加聚反应。正确的是(　　)

A. ①②   B. ③④

C. ③⑤   D. ③④⑤

10、下列叙述正确的是

A．凡是需要加热或在点燃条件下发生的反应都是吸热反应

B．放热反应完全不需要从外界吸收任何能量就能发生

C．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量

D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

11、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO+2H+=Cu2++2NO2↑+H2O

B．NaHCO3溶液和KOH溶液混合：HCO＋OH-=H2O＋CO2↑

C．NaClO与CH3COOH溶液反应：ClO-＋H+=HClO

D．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-＋Mg2＋+ 2H2OCl2↑＋Mg(OH)2 ↓+ H2↑

12、以石墨为电极电解溶液制取(已知)，电解装置如图所示，下列说法正确的是

A．b极电极反应式为

B．离子交换膜是阴离子交换膜

C．电解装置总反应为

D．a极区输入的是稀溶液，输出的是浓溶液

13、一定条件下，在水溶液中(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列说法正确的是

A．P点对应的微粒所含热力学能最大、最稳定

B．R点微粒化合价最高，氧化性最强

C．N→M+P反应的焓变为

D．P点微粒发生歧化反应转化为N点和Q点微粒属于非自发过程

14、下列热化学方程式正确的是

A．H2的燃烧热为a kJ•mol﹣1 ，H2+Cl22HCl     △H＝﹣a kJ•mol﹣1

B．1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应后，放出热量98.3 kJ ，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)               △H＝﹣98.3 kJ•mol﹣1

C．H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)     △H＝﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)     △H＝﹣114.6 kJ•mol﹣1

D．31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ ，P4(s)=4P(s)     △H＝﹣4b kJ•mol﹣1

15、下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的有几项

①无色溶液中：K+、Al3+、Cl−、Na+、；

②使pH=11的溶液中：、Na+、、、S2−、；

③水电离的H+浓度c(H+)=10−12mol·L−1的溶液中：Cl−、、、、；

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、、Cl−、K+、；

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、、、Na+、；

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、、I−、Cl−、S2−；

⑦pH=0的溶液中：Na+、Cl−、、；

⑧中性溶液：Fe3+、、、CH3COO-

A．3

B．4

C．5

D．6

16、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 1/2N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )

A  加催化剂同时升高温度   B  加催化剂同时增大压强

C  升高温度同时充入N2   D  降低温度同时增大压强

17、分子式为C4H8O3的有机物A，在一定条件具有如下性质：①在浓硫酸存在下，能脱水生成唯一的有机物B，B能使溴的四氯化碳溶液褪色；②在浓硫酸的作用下，A能分别与丙酸和乙醇反应生成C和D；③在浓硫酸的作用下，能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物E。下列叙述正确的是(　　)

A. A的结构简式为CH3CH2CH(OH)COOH   B. B的结构简式为CH2=CHCH2COOH

C. A转化为B的反应属于取代反应   D. B与E互为同系物，C与D互为同分异构体

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目在NA～2NA之间

B．标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有NA个Cl-

C．一定条件下，密闭容器充入1molN2和3molH2充分反应，转移电子的数目为6NA

D．1L0.1mol/L的硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA

19、下列说法不正确的是 　（   　）

A. 阿司匹林具有解热镇痛作用

B. 长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症

C. Al（OH）3能用于治疗胃酸过多

D. 使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感测试

20、室温下，用0.1000 mol·L-1盐酸滴定100 mL 0.1000 mol·L-1氨水，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.lgKb(NH3·H2O)=-9.26 B.最适宜用酚酞作指示剂

C.a点，lgc(OH－)≈－2.87 D.溶液在b点和c点时水的电离程度相同

21、已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如表，下列说法正确的是

A．相同条件下，同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更强

B．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO+SO2+H2O=2HCO+SO

C．NaHCO3溶液中通少量SO2：HCO+SO2=CO2+HSO

D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度

22、下列判断正确的是

A.图1可表示电解200mL0.1mol·L-1NaCl溶液过程中，产生氢气体积(标准状况)与转移电子物质的量的关系曲线

B.图2可表示常温下0.1mol·L-1盐酸滴加到40mL0.1mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线

C.高温下能自发进行的反应的能量变化如图3所示，则该反应的

D.图4可表示反应在t1时刻扩大容器体积时，v逆随时间的变化曲线

23、一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量，发生反应，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。

下列说法正确的是

A．0-60s时，N2O4的平均反应速率为v=0.04mol/(L·min)

B．升高温度，反应的化学平衡常数值减小

C．80s时，再充入、各0.12mol，平衡不移动

D．若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时深

24、下列分子或离子中，价层电子对互斥模型与分子或离子的几何构型不一致的是

A．NH3

B．SO3

C．CCl4

D．H2O

25、在某一容积为5 L的体积不变的密闭容器内，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：

（1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）＝ mol/（L·min），该温度（800℃）下的平衡常数K＝   。

（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有   （填字母）

A．升高温度

B．降低温度

C．增大压强

D．减小压强

E．加入催化剂

G．移出一氧化碳气体

（3）如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（CO）＝___________mol/L。

（4）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率_____________（填“升高”、“降低”还是“不变”）。

（5）在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c（CO）＝c（H2O）＝0.09mol/L,c（CO2 ）＝c（H2）＝0.13mol/L,则此反应是否处于平衡状态:     （填“是”或“否”）,若没有处于平衡状态则该反应向 方向移动。（填“正反应”或“逆反应”）

26、据《荆楚岁时记》记载，五月的第一个午日是登高顺阳好天气之日，故五月初五称为“端午节”，粽子是大家熟悉的端午节庆食物。制作粽子会用到的部分原料有：①糯米、②蔗糖、③红枣、④鲜肉。请回答：

（1）富含淀粉的是______（填序号，下同）。

（2）富含蛋白质的是______。

（3）富含维生素C的是______。

（4）属于调味剂的是______。

27、(1)已知：H—H键的键能为436kJ/mol，H—N键的键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。请计算出N≡N键的键能为________。

(2)①已知：C(石墨，s)+O2(g)===CO2(g)  ΔH1＝-393.5kJ/mol

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)   ΔH2＝-571.6kJ/mol

2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3＝-2599.2kJ/mol，

则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成1mol C2H2(g) 时ΔH＝________kJ/mol。

②当把0.4mol液态肼和0.8mol液态H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为___________ ；

③已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：___________。

28、Ⅰ.今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液，根据要求回答下列问题：

(1)写出①的电离方程式________________________________。

(2)当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。

(3)三种酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三种酸的体积大小关系为_________________(填序号)。

Ⅱ. 下列是中学常见的物质，①铜 ②氯气 ③稀盐酸 ④氯化银 ⑤硝酸 ⑥乙醇 ⑦冰醋酸 ⑧氟化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨水，

(4)其中能够导电的是________（填写序号，下同），属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。

29、合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位。已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=－92kJ·mol－1。

（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是   。

a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率

c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=_________________。

（3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=    （用分数表示）。

（4）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是_____________。

a. b．  c.

30、按要求填写下面的空。

（1）温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO ⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是________

A.③①④②⑥⑤ B.③①④②⑤⑥ C.③②①⑥④⑤ D.⑤⑥②④①③

（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为_______；向10mL此溶液中加水稀释。pH值将_____（填“增大”、“减小”或“无法确定”）

（3）25 ℃时，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝______（取近似值）

（4）pH=2的盐酸和CH3COOH溶液各1mL，分别加水至pH再次相等，则加入水的体积V(HCl)__________V(CH3COOH)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)

（5）浓度均为0.1mol/L的盐酸和CH3COOH溶液各1mL，加入等体积的水稀释后pH(HCl)_____pH(CH3COOH)

31、(1)AlCl3水溶液呈___________性，原因是___________(用离子方程式表示，下同)；Na2CO3水溶液呈___________性，原因是___________。二者均___________(填“促进”或“抑制”)水的电离。

(2)常温下，有两种溶液：0.1mol·L-1CH3COOH溶液；0.1mol·L-1CH3COONa溶液。

①0.1mol·L-1CH3COONa溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是___________(用离子方程式和适当的叙述说明)。

②下列说法正确的是___________(填序号)。

A．两种溶液中c(CH3COO﹣)都等于0.1mol·L-1

B．两种溶液中c(CH3COO﹣)都小于0.1mol·L-1

C．CH3COOH溶液中c(CH3COO﹣)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO﹣)

32、在水的电离平衡中，和的关系如图所示：

回答下列问题：

(1)A、B、C、D四点KW的关系是___________。

(2)从A点到D点，可采取的措施是___________。(写一个即可)

(3)25℃时，0.1mol·L-1的某一元酸(HA)溶液中=1×10﹣8，0.1mol·L-1HA溶液的pH=___________，Ka=___________

(4)100℃时，将0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=___________。

(5)浓度均为0.01mol/L的盐酸、硫酸、醋酸分别与足量Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为___________；取等体积，pH=2的盐酸、硫酸、醋酸，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3，则消耗的NaOH的体积由大到小的顺序是___________。

33、已知在常用催化剂(如铂、钯)的催化下，氢气和炔烃加成生成烷烃，难以得到烯烃，但使用活性较低的林德拉催化剂[Pd/(PdO、CaCO3)，其中钯附着于碳酸钙及少量氧化铅上]，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化。现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如图所示仪器组装而成的实验装置(铁架台未画出)，拟由乙炔制乙烯，并测定乙炔的转化率。若用含0.02molCaC2的电石与足量X反应制乙炔，用1.6g含杂质18.7%的锌粒(杂质不与酸反应)与足量稀硫酸反应制H2，当乙炔和H2反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水的体积为V。试回答下列问题：

(1)所用装置的连接顺序是：a→____→h(填接口的字母)。

(2)写出A中所发生反应的化学方程式：____。

(3)D的作用是____。

(4)为减慢A中的反应速率，X应选用____。

(5)F中收集的气体除含少许空气外，还有____(填化学式)。

(6)若V=672mL(导管内气体体积忽略不计)，则乙炔的转化率为____。

34、将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：

2SO2+O22SO3测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：

（1）平衡时各物质的浓度；

（2）平衡时SO2的转化率。

（3）该条件下的平衡常数K

35、Ⅰ.在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)下图中表示NO2的变化的曲线是___________(填字母)；

(2)800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是___________；

(3)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___________。

Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。

(4)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________(填选项)；

A．v正(NH3)=2v逆(CO2) B．密闭容器中氨气的物质的量不变

C．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变 D．密闭容器中总压强保持不变

E．形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂 F．气体平均相对分子质量不变

(5)能使该反应的反应速率增大的是___________(填选项)；

A．及时分离出CO2气体

B．适当升高温度

C．加入少量NH2COONH4(s)

D．保持容器体积不变，充入N2

(6)如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量___________形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。

36、第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，请回答下列问题：

(1)Fe的基态原子核外价层电子排布图为_______。

(2)是一种很好的配体，的沸点_______(填“＞”“=”或“＜”)。

(3)N原子核外有_______种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_______。

(4)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图，图中虚线表示的作用力为_______。

(5)As的卤化物的熔点如下：

表中卤化物熔点差异的原因是_______。

(6)向溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A，其结构如图所示，图中M代表，则与氮原子之间形成的化学键是_______，的配位数为_______。

(7)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为_______；分子中键的数目为_______个。