宜昌2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)×c(OH－)＝常数，下列说法错误的是(  )

A. 图中温度T1>T2

B. 曲线a、b均代表纯水的电离情况

C. 图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝E

D. 若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

2、已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入一定量CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表，下列说法正确的是

A．平衡后升高温度，平衡常数＞400

B．平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol·L－1

C．平衡时，反应混合物的总能量减少31 kJ

D．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大

3、苏轼的(格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指

A．甲烷

B．乙烯

C．生长素

D．甲醇

4、配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是

、

A．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用

B．Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素

C．[Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效成分

D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硝酸银溶液中的Cu2+

5、已知:ΔG = ΔH－TΔS，ΔH为焓变，T为热力学温度，ΔS为熵变，当ΔG＜0时反应能自发进行，ΔG＞0时反应不能自发进行。据此判断下列叙述中正确的是 (　　)

A.焓变大于零的反应肯定能自发进行

B.焓变小于零的反应肯定能自发进行

C.焓变大于零的反应肯定不能自发进行

D.焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行

6、下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

A．该装置由电能转化为化学能

B．正极的电极反应式为

C．消耗22.4L转移4mol电子

D．放电过程中碱性电解液的的物质的量浓度不变

7、下列有关试剂保存的说法中，不正确的是

A．新制氯水需要避光保存

B．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中

C．可保存在煤油中

D．固体需要密封保存

8、下列有关化学用语表示正确的是

A. 乙烷的实验式C2H6   B. 乙醇的结构式CH3CH2OH

C. 羟基电子式   D. 1,3-丁二烯的分子式：C4H8

9、下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（ ）

A. 甲苯与浓硝酸、浓硫酸共热反应生成2,4,6-三硝基甲苯

B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 甲苯燃烧产生带浓烟的火焰

D. 1 mol甲苯与3 molH2发生加成反应

10、下列说法正确的是

A．有机物苯环上的一氯代物共有5种

B．莽草酸可以发生加成、氧化、取代等反应，在水溶液中，1mol莽草酸最多可电离出4mol

C．1 mol分别与足量的Na、NaOH溶液、溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别是3 mol、4 mol、1 mol

D．不能用红外光谱区分和

11、烷烃是由含有一个三键的炔烃与氢气加成后的产物，此炔烃可能的结构有

A. 1种   B. 2种   C. 3种   D. 4种

12、下列有机实验操作或叙述正确的是（   ）。

A. 实验室配制银氨溶液时，应将2%硝酸银滴入2mL 2%的氨水中

B. 除去乙酸乙酯中的部分乙醇和乙酸可用饱和Na2CO3溶液

C. 卤代烃和酯的水解都可用浓硫酸作催化剂

D. 在卤代烃水解后的溶液中加入硝酸银溶液观察沉淀现象就可确定其中的卤素

13、标准状况下氯气和氢气共aL，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使bmol 氢氧化钠完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的(　　)

A．b＜

B．b＜

C．b＞

D．b＞

14、下列说法中正确的是

A．熵增加且放热的反应一定是自发反应

B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应

C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应

D．非自发反应在任何条件下都不能发生

15、有人形象地把人体比作一架缓慢氧化着的“高级机器”,人体在正常生命活动过程中需要不断地补充“燃料”。依照这种观点,你认为人们通常摄入的下列物质中不能被看作“燃料”的是(   )

A. 淀粉类物质   B. 水   C. 脂肪类物质   D. 蛋白质

16、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.2 mol·L-1CH3COONa与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合pH＜7：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

B．0.1 mol·L-1NH4Cl与0.1 mol·L-1氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(OH-)

C．0.1 mol·L-1Na2CO3与0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合：c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)

D．0.1 mol·L-1Na2C2O4与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c()+c()+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

17、25℃时，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(设混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和)，所得实验数据如下表：

下列判断不正确的是

A. 实验①反应后的溶液中：c(K+)+ c(H+)-c(A-)=1×10-9 mol·L-1

B. 实验①反应后的溶液中：c(K+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 实验②反应后的溶液中：c(A-)+c(HA)＞0.1mol·L-1

D. 实验②反应后的溶液中：c(K+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)

18、将纯锌片和纯铜片按图中所示方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．两烧杯中溶液的酸性均减弱

C．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

D．两烧杯中均发生了由化学能到电能的转化过程

19、已知：Na2O2+CO2→Na2CO3+O2（未配平），关于该反应的说法中正确的是（　　）

A. 生成0.1 mol O2转移0.4mol电子

B. 相同条件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2

C. 氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2

D. 在Na2O2+SO2═Na2SO4的反应中，SO2的作用跟CO2相同

20、氢气可通过下列反应制得：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   H＜0，为了提高CO的平衡转化率，可采取的措施是

A．增大压强

B．降低温度

C．更换催化剂

D．增大CO的浓度

21、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1.6gCH4含有的C-H键的数目为0.4NA

B．标准状况下，33.6L已烷含有的分子数目为1.5NA

C．46g分子式为C2H6O的有机物含有的共价键数目为7NA

D．1mol羟基含有的电子数为9NA

22、向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应：，测得部分物质的物质的量浓度与时间关系如图1所示，在催化下反应机理与能量变化如图2所示。下列说法正确的是

A．反应开始到第一次平衡，

B．时改变某种条件，重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数一定减小

C．投料改为和，的平衡体积分数增大

D．寻找合适的催化剂降低阶段②活化能，能有效提高的平衡转化率

23、下列分子有手性的是

A．

B．

C．

D．

24、某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。

下列有关说法不正确的是：

A. 由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3、Cu   B. 无法判断，混合物中是否含有Al2O3

C. 原混合物中m(Fe2O3) : m(Cu) = 1:1   D. 1.92g固体成分为Cu

25、I.已知常温时，Kw = 1.0×10-14。现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.01mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.01mol·L-1的HCl溶液，丙为0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

(1)甲溶液的pH=___________。乙溶液的pH=___________。

(2)丙的水溶液中存在的所有电离平衡为___________，___________(用电离平衡方程式表示)。

(3)常温下，用水稀释0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，下列各量随水量的增加而增大的是___________(填序号) 。

①n(H＋)     ②c(H＋)     ③ ④c (OH-)·c (H＋) ⑤

(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)最大的是___________。

II.某同学用1mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 1mol·L-1 CH3COOH的溶液，得到如图所示的滴定曲线：(已知：醋酸的电离平衡常数为1.6×10-5)

(5)若在a点恰好中和，则a=___________。

(6)NaOH溶液滴定醋酸时选用的指示剂为___________，滴定终点的现象是___________。

(7)上图中起点pH约为___________。(已知lg4=0.6)

(8)实验室用标准NaOH测定某醋酸溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是______。

A．取醋酸溶液时滴定管未润洗

B．滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴

C．盛醋酸溶液的锥形瓶滴定前用醋酸溶液润洗2～3次

D．锥形瓶内溶液颜色变化由无色变粉红色，立即记下滴定管液面所在刻度

26、二氧化碳的捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。

(1)用钌的配合物作催化剂，可直接光催化分解CO2，发生反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，该反应的△H_______(填">""<"或"="，下同)0，△S_______0，在低温下，该反应_______(填"能"或"不能")自发进行。

(2)在密闭容器中发生如下反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)，以下能够证明该反应达到平衡状态的是_______。

①相同时间内生成1 mol CO2，同时消耗0.5 mol CO

②温度一定时，在恒容容器中压强不变

③相同时间，断裂1NA C=O键同时断裂1NA C≡O

④恒容容器内气体密度不变

⑤绝热容器内，体系温度不变

⑥反应到某时刻c(CO2)：c(CO)=1：2

⑦气体平均摩尔质量不变

27、丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。

(1)工业上用丙烯加成法制各1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯。反应原理为：

Ⅰ.       

Ⅱ.       

则       _______。

(2)某研究小组向密闭容器中充入一定量的和，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应Ⅰ，一段时间后测得的产率与温度的关系如下图所示。

①下列说法错误的是_______(填代号)

A.使用催化剂A的最佳温度约为250℃

B.相同条件下，改变压强不影响的产率

C.两种催化剂均能降低反应的活化能，但△H不变

D.P点可能为对应温度下的平衡产率

②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，的产率随温度升高变化不大，主要原因是_______。

(3)在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。

①a、d代表_______(填“丙烷”或“丙烯”)，_______(填“大于”“小于”或“等于”)。

②起始时充入一定量丙烷，在恒压条件下发生反应，Q点对应温度下丙烷的转化率为_______(保留1位小数)，该反应的平衡常数_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)丙烷氧化脱氢法制备丙烯的反应：        ，过程中还生成CO、等副产物。的转化率和的产率随温度变化关系如图所示。的转化率如图变化的原因是_______。

28、了解一些用药常识，有利于自我保健，大量服用阿司匹林导致水杨酸中毒应该立即静脉滴注__________溶液；青霉素的作用是___________，使用前必须进行_________试验。

29、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

(1)若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定条件下发生反应：   ＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=___________。平衡时H2的转化率为___________%。

(2)平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有___________。

A．加了催化剂

B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度

D．加入一定量N2

(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：   ＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1___________ K2 (填“＞”“＜”或“=”)；

②400℃时，反应的化学平衡常数为___________。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和1 mol时，的v(N2)正___________v(N2)逆(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)关于合成氨工艺的理解，下列说法不正确的是___________(填字母)。

A．合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右，主要是为了节约能源

B．使用初始反应速率更快的催化剂Ru，不能提高平衡时NH3的产率

C．合成氨工业采用的压强为10 MPa∼30MPa，是因为常压下N2和H2的转化率不高

30、食醋是日常饮食中的一种重要的调味剂，其主要成分是乙酸(CH3COOH)。

(1)用0.1mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“Ⅱ”)。

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是___________。

③V1和V2的关系：V1___________V2(“＞”、“=”或“＜”)。

④M点对应的溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。

(2)国家标准规定酿造食醋中醋酸含量标准为3.5~5.0g/100mL。将食用白醋稀释至原浓度的十分之一得待测白醋溶液。用0.10mol·L-1标准NaOH溶液滴定某品牌白醋样品的数据如下。

①用酚酞做指示剂，滴定终点的现象是___________。

②按表中数据处理，转换为原市售白醋中醋酸的含量为___________g/100mL(保留两位有效数字)，可知该白醋符合国家标准。

③若测定结果偏高，其原因可能是___________(填字母序号)。

A．滴定过程中振摇时锥形瓶中有液滴溅出

B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液

C．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

31、按要求回答下列问题。

(1)SO离子的空间结构是___________，中心原子的杂化方式是___________，与其互为等电子体的有___________(任写一种分子和一种阴离子)。

(2)向Cu的硫酸盐中加入过量氨水，溶液变为深蓝色，该深蓝色离子为___________，其结构为___________，再加入一定乙醇，析出晶体的化学式是___________。

(3)Fe元素位于周期表的___________区，基态Fe2+的价层电子排布图是___________，1mol配合物Fe(CO)5中含有的键数目是___________。

32、将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

请回答：

(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：______________。

(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出如图循环图，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

请甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是________________________________________________________。

(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点___________________________________________________。

33、Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p­CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

[实验设计]控制p­CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。

(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

[数据处理]实验测得p­CP的浓度随时间变化的关系如图：

(2)请根据图中实验①曲线，列式并计算降解反应在50～150 s内的反应速率：________。

[解释与结论]

(3)实验①②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：____________。

(4)实验③得出的结论是：pH等于10时，_________________________。

34、恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L－1。

（1）x＝________。

（2）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。

（3）A的转化率与B的转化率之比为________。

（4）反应前与平衡后的压强之比为________ 。

35、美国医学家证实了三价铬离子(Cr3+)是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分，能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。

(1)Cr的电子排布式为___________；

(2)O、N、S、Cr的第一电离能由大到小的顺序为___________；

(3)SO2分子的空间构型为___________，SO中心原子的杂化方式为___________；

(4)CO2分子中含π键的数目为___________，它的等电子体中属于分子的有___________(任写一种) ；

(5)实验式为CrCl3·6H2O的化合物有三种异构体，其中一种可表示为[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O，该物质配离子中提供孤电子对的原子为___________；

(6)由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为ρ g·cm-3，则该晶胞的棱长为___________pm(列出计算式)。

36、氟硼铍酸钾(通常简写为KBBF)是一种非线性光学晶体，我国是率先掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家。回答下列问题。

(1)H3BO3在水溶液中存在解离反应：H3BO3+H2OH++，中存在配位键，其中B原子的杂化类型是___________，从原子结构分析中能形成配位键的原因是：___________。

(2)氟硼酸钾是制备氟硼铍酸钾的原料之一、氟硼酸钾在高温下分解为KF和BF3，二者的沸点分别为1500℃、－101℃。KF的沸点远高于BF3的原因是___________。

(3)BeO晶体也是制备氟硼铍酸钾晶体的原料，其晶胞结构如图所示。BeO晶胞中，O的堆积方式为___________；设O与Be的最近距离为apm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则BeO晶体的密度为___________g·cm-3。

(4)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于___________晶体。已知：立方氮化硼密度为dg·cm-3，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为___________(列出计算式即可，不用化简)。