来宾2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、室温下，对于等体积、均为2的醋酸和盐酸两种溶液，下列叙述不正确的是

A．分别加足量的锌充分反应后，醋酸溶液产生的氢气多

B．分别加水稀释10倍数后，两溶液的均为3

C．若表示或，两溶液中都有

D．温度都升高20℃后，两溶液的不再相等

2、下列关于乙炔制取的说法不正确的是（   ）

A.为了加快反应速率，可以用饱和食盐水代替水反应

B.此反应是放热反应

C.应用硫酸铜除去杂质气体

D.反应中不需要加碎瓷片

3、合成氨厂用氨气和空气的混合气体通过灼热铂­铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下A L氨气完全反应，测得转移电子数X个，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为(　　)

A. mol－1   B. mol－1   C. mol－1   D. mol－1

4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．=1×10-13mol•L-1的溶液：NH、Ca2+、Cl-、MnO

B．0.1mol/LNa2S溶液：K+、NH、NO、Al3+

C．pH=1的溶液：Fe2+、Cl-、K+、SO

D．加入甲基橙显红色的溶液中：Na+、CN-、SO、NO

5、下列关于乙醇、乙酸的说法中，不正确的是

A. 乙醇不能与金属钠反应

B. 乙醇在空气中燃烧时放出大量的热

C. 乙酸能与CaCO3反应放出CO2

D. 在浓硫酸存在下，加热，乙酸与乙醇发生酯化反应

6、在密闭容器中进行反应：．下图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断t时刻突然改变的条件可能是

A．增大的浓度

B．升高反应体系的温度

C．增大压强（缩小容器体积）

D．添加了合适的催化剂

7、蛋白质是生命的基础，富含蛋白质的食物是

A．鸡蛋

B．馒头

C．白菜

D．苹果

8、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是(  )

A．混合气体的密度   B．混合气体的总物质的量

C．混合气体的压强   D．混合气体的总体积

9、是一种重要的化工产品，实验室可利用制取该配合物：。已知的空间结构如图，其中1~6处的小圆圈表示分子，各相邻的分子间的距离相等，中心离子位于八面体的中心，分子到中心离子的距离相等(图中虚线长度相等)，下列说法错误的是

A．键角大于中键角

B．、与形成配离子的稳定性：

C．若中两个被替代，得到的有3种结构

D．含有键的数目为

10、下列溶液一定呈酸性的是：

A. 含有H＋的溶液    B. pH=6.5的溶液

C. c(OH－)<c(H＋)的溶液    D. 常温下，由水电离的c(OH－)=1.0×10－13mol/L

11、含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有（ 考虑顺反异构 ）

A. 5种   B. 6种   C. 7种   D. 8种

12、下列叙述正确的是(　　)

A. pH值相同的醋酸与NH4NO3溶液中水的电离程度相同

B. 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小

C. 等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，前者的c(NH4＋)小

D. FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深

13、实验室利用如图所示的装置进行甲烷与氯气的混合气体在光照下反应的实验。U形管的左端中V(甲烷)：V(氯气)=1：4，忽略氯气在水中的溶解，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是

A．若甲烷与氯气完全反应，U形管的右端液面上升

B．甲烷和氯气在光照条件下反应，最多能生成4种含氯化合物

C．产物之一CH2Cl2的结构只有1种

D．生成的各有机物的物质的量之和与消耗的氯气的物质的量相等

14、在一定温度下，在2个容积均为2L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：   ∆H＜0，相关数据见表。

下列说法不正确的是

A．

B．Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为50%

C．达到平衡所需要的时间：Ⅱ＜Ⅰ

D．对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.4mol CO和0.2mol ，平衡正向移动

15、已知NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．56g乙烯中所含共用电子对数目为10NA

B．20g46%甲酸水溶液中所含的氧原子数为0.4NA

C．乙醇催化氧化生成2mol乙醛时转移电子数为4NA

D．92g乙醇与甲酸混合物中，含有的氧原子数为2NA

16、异辛烷是优良的发动机燃料，其结构如图，下列说法正确的是

A．异辛烷系统命名为：2，4，4-三甲基戊烷

B．异辛烷沸点低于正辛烷

C．异辛烷一氯代物种类为5种

D．异辛烷可溶于水和酒精

17、将乙烯通入溴水中，发生反应的类型为

A. 加成反应   B. 取代反应   C. 聚合反应   D. 置换反应

18、在核外电子排布规律中，M层上最多容纳的电子数是

A．2

B．8

C．10

D．18

19、下列有关平衡常数的说法中，正确的是（　　）

A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值

B.反应 ，增大压强该反应平衡常数增大

C.对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数互为倒数

D.改变条件，若反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

20、能说明苯有稳定结构的实验事实是

A.苯能燃烧，火焰明亮而又浓烟 B.苯能起加成反应

C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色 D.苯不能与水互溶

21、利用可消除的污染，反应原理为：，时，在2L的密闭容器中分别加入和，测得的物质的量随时间变化的数据如表所示。下列说法正确的是

A．前内的平均反应速率为

B．容器内气体颜色不变时，反应达到平衡状态

C．增大压强，平衡逆向移动，平衡常数减小

D．该温度下的平衡转化率为66.7%

22、下列叙述正确的是（ ）.

A.分子式为C4H8的有机物最多存在4个C—C单键

B.按系统命名法，化合物的名称为2－甲基2－乙基丙烷

C.乙二醇和丙三醇是同分异构体

D.不是所有的有机物都具有一种或几种官能团

23、下列有关说法正确的是

A．金属元素的焰色反应与电子的跃迁有关，包括电子由基态跃迁至激发态和激发态跃迁至基态两个过程

B．混合型晶体是由多种类型晶体互相混合而成的晶体，如合金就是常见的混合型晶体

C．质谱、核磁共振氢谱、红外光谱均可用于测定有机物的分子结构

D．X射线衍射实验能够用于判断晶体和非晶体，还能确定键长、键角和键能

24、乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为

   ，

在、时，若仅考虑上述反应，平衡时和的选择性及的产率随温度的变化如图所示。的选择性，下列说法正确的是

A．图中曲线②表示平衡时产率随温度的变化

B．升高温度，平衡时的选择性增大

C．一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率

D．一定温度下，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率

25、(1)在下列物质中互为同分异构体的有___；互为同素异形体的有___；互为同系物的是___(填序号)。

①2—甲基丁烷②CH3—CH2—CH3③CH3CH2CH2OH④CH3—Cl⑤白磷⑥CH3—O—CH2CH3⑦红磷⑧CH3CH2—Cl

(2)已知有机物：甲：，乙：，丙：。

①请写出甲中含氧官能团的名称：___、___。

②乙中饱和碳原子有___个；丙中一定在同一个平面上的碳原子有___个；

③请判别上述哪些化合物互为同分异构体：___。

(3)某有机物A的结构简式为，该烃用系统命名法命名为：___；有机物A中共有__个手性碳原子；若该有机物A是由烯烃和1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有___种。

26、南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°(属于硬水），主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：

（1）该泉水属于________硬水(填写“暂时”或“永久”）。

（2）若要除去Ca2＋、Mg2＋可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加时先加________后加________，原因是______________________。

（3）目前常用阳离子交换树脂如NaR、HR来进行水的软化，若使用HR作为阳离子交换树脂，则水中的Ca2＋、Mg2＋与交换树脂的________起离子交换作用。若使用NaR作为阳离子交换树脂，失效后可放入5%～8%________溶液中再生。

（4）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

① 阳离子交换膜是指________(填A或B）。

②写出通电后阳极区的电极反应式：__________；阴极区的现象是：____________。

27、萨罗(Salol)是一种消毒剂，它的分子式，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键)根据所给模型：

(1)写出萨罗所含官能团的名称_______。

(2)写出萨罗与足量氢氧化钠溶液共热的化学方程式_______。

(3)已知，请写出与反应产物的结构简式_______。

(4)某学生做乙酸乙酯的制备实验，已知表中数据：

a. 在试管中加入一定量的体积比为的乙醇和乙酸，保持长时间微沸，并没有收集到果香味液体，原因是_______。

b. 根据表中数据分析，乙醇需要过量一些，其原因是_______。

28、硫及其化合物广泛存在于自然界中，并被人们广泛利用。回答下列问题：

(1)当基态原子的电子吸收能量后，电子会发生___________，某处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为___________。

(2)苯酚( )中羟基被硫羟基取代生成苯硫酚( )，苯硫酚的酸性比苯酚的酸性强，原因是___________。

(3)甲醇(CH3OH)中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇(CH3SH)。

①甲硫醇中C﹣S键与S﹣H键的键角___________(填“小于”或“等于”)180°，甲硫醇分子中C原子杂化轨道类型是___________，S原子杂化轨道类型是___________。

②甲醇和甲硫醇的部分物理性质如下表：

甲醇和甲硫醇在水溶性方面性质差异的原因是___________。

(4)科学家通过X射线推测胆矾结构示意图：

其中含有___________个配位键，___________个氢键。

(5)在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+ ，交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.0015 mol [CrCl6(H2O)6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+用浓度为0.1200 moI/LNaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为___________ 。

29、现有下列6种有机物：

① CH≡CH ② CH3C≡CCH3 ③ CH3CH2CH＝CH2

④⑤⑥

请回答：

（1）属于芳香烃的是________（填序号）。

（2）与①互为同系物的是_________（填序号）。

（3）与③互为同分异构体的是_________（填序号）。

（4）用系统命名法给⑤命名，其名称为_________。

30、肼(N2H4)—空气碱性燃料电池放电效率高，以该电池为电源模拟工业制烧碱，装置如图所示：

电解过程中，石墨电极附近溶液的pH减小，其原因是___(用化学用语和必要的文字说明)。

31、铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。

I.能与、、、等形成配位数为4的配合物。

(1)向溶液中加入过量溶液可生成。中除了配位键外，还存在的化学键类型有_______(填字母)。

A.离子键       B.金属键     C.极性共价键       D.非极性共价键       E.氢键

(2)可以与乙二胺形成配离子，如图所示：

(1)C、N、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______。

(2)该配离子中的配体数与配位数之比为_______。

II.将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。

(3)下列物质中，属于顺磁性物质的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

III.请回答以下问题：

(4)①       ②       ③

将上述物质键角按由大到小的顺序排列：_______(用序号表示)。

(5)三甲胺(   )和异丙胺(   )的沸点大小关系为：三甲胺_______(填“＞”“＜”或“=”)异丙胺，原因是_______。

(6)基态原子的核外电子填充在5个轨道中的元素有_______种。

32、(1)从A.甲醛　B．葡萄糖　C．乙醇　D．乙酸　E．油脂五种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。

①工业上制备肥皂的主要原料是________。

②能用于除去热水瓶胆水垢[主要成分：CaCO3.Mg(OH)2]的是________。

③家居装修材料中散发出的有毒物质是________。

④常用做燃料和医药上消毒剂的是________。

⑤糖尿病通常是指病人的尿液中________的含量高。

(2)“北京烤鸭”举世闻名。制作烤鸭套餐的部分原料如下：

A.鸭肉　B．面粉　C．黄瓜　D．食盐。请回答：

①富含淀粉的是________(填序号，下同)。

②富含蛋白质的是________。

③富含维生素的是________。

④属于调味剂的是________。

33、山梨酸乙酯对细菌、霉菌等有很好的灭活作用，广泛地用作各类食品的保鲜剂以及家畜、家禽的消毒剂。直接酯化法合成山梨酸乙酯的装置(夹持装置省略)如图所示，该方法简单，原料易得，产物纯度高，反应方程式如下：

可能用到的有关数据如下表：

实验步骤：

在三口烧瓶中加入5.6g山梨酸、足量乙醇、环己烷、少量催化剂和几粒沸石，油浴加热三口烧瓶，反应温度为110℃，回流4小时后停止加热和搅拌反应液冷却至室温，滤去催化剂和沸石，将滤液倒入分液漏斗中，先用溶液洗涤至中性，再用水洗涤，分液，在有机层中加入少量无水，静置片刻，过滤，将滤液进行蒸馏，收集195℃的馏分得到纯净的山梨酸乙酯。

回答下列问题：

(1)仪器b的作用是___________。

(2)洗涤、分液过程中，加入溶液的目的是___________。有机层从分液漏斗的___________(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(3)在有机层中加入少量无水的目的是___________。

(4)在本实验中，山梨酸乙酯的产率是___________(精确至0.1%)。

(5)为提高反应正向进行的程度，可以将反应中生成的水及时移出反应体系，常加入带水剂。可作带水剂的物质必须满足以下条件：

①能够与水形成共沸物(沸点相差30℃以上的两个组分难以形成共沸物)；

②在水中的溶解度很小。

添实验室常使用如图所示装置(夹持、加热装置已略去)提高产物的产率。下列说法正确的是___________(填标号)。

A．管口A是冷凝水的出水口

B．环己烷可将反应产生的水及时带出

C．工作一段时间后，当环已烷即将流回烧瓶中时，必须将分水器中的水和环己烷放出

D．工作段时间后，环己烷可在烧瓶与分水器中循环流动

34、由A、B两种物质组成的混合气体，其平均相对分子质量随A的物质的量分数变化关系如图所示。

(1)A的相对分子质量为__________。

(2)若测得混合气体中仅含两种元素，A、B都是无机物时，

化学式分别为___________、____________，A、B都是有机物时，化学式分别为_______、________。

(3)某混合气由A、B等体积混合而成，将其与适量氧气混合，引燃后反应物均无剩余，将产物依次通过足量浓H2SO4(减少的体积恰好等于消耗氧气的体积)、足量碱石灰(体积减半)，又知通过浓H2SO4与通过碱石灰所减少的气体体积之比为5∶2。气体体积均在105 ℃和1.01×105 Pa条件下测定的，据此确定混合气体的组成________。

35、甲醇()是重要的有机化工原料，现在全球的能源紧张，甲醇的需求也在增大。利用合成气(主要成分为和)在催化剂的作用下合成甲醇的方法是：

   。

(1)已知该反应为自发反应，则_______0(填“＞”，“＜”或“=”)

(2)向恒容密闭容器中充入一定量的和，在使用不同催化剂时，相同时间t内测得的转化率随温度的变化如下图所示，有关说法不正确的是_______

A．使用催化剂I时，反应的活化能较高

B．b点时

C．对应的平衡常数等于对应的平衡常数

D．在相同时间t内，理论上最佳生产温度应为

(3)已知：，，，，为各组分气体的分压(分压=气体的物质的量分数×体系总压)。在密闭容器中按物质的量之比为1∶2充入和，测得平衡混合气体中的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

①_______10(填“＞”或“＜”)；

②b、c、d三点平衡常数、、三者之间的关系为_______。

③实际工业生产中往往采用300~400℃和10的条件，其原因可能有_______。(至少写出两方面的原因)

④在10下，求a点的_______。(保留1位小数)

(4)工业上可以用电化学法实现，反应装置如图所示

若固体电解质采用“质子导体”，回答下列问题

①阳极的电极反应式为_______

②同温同压下，相同时间内，若进口1，出口1处气体体积为进口1处的a倍，则的转化率为_______(用a、x、y表示)

36、吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO 水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。

已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2 易溶于水；溶液中 H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数随 pH 的分布如图-1 所示。回答下列问题：

（1）氨水吸收SO2。向氨水中通入少量 SO2，主要反应的离子方程式为_____________；当通入 SO2 至溶液 pH=6 时，溶液中浓度最大的阴离子是 __________（填化学式）。

（2）ZnO 水悬浊液吸收SO2。向 ZnO 水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的 40min 内，SO2吸收率、溶液 pH 均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（见图-2）。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是_______________（填化学式）；SO2 吸收率迅速降低阶段，请用平衡移动原理解释 SO2 吸收率降低的原因：_____________________________ 。

（3）O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收 SO2 得到溶液的 pH 在 4.5~6.5 范围内，此时催化氧化的离子方程式为 _________，pH 值不能低于4.5的原因是 __________。