宜昌2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列说法中正确的有

A．烃分子中的氢原子被羟基取代的有机化合物属于醇

B．与按物质的量之比发生加成反应，产物有4种(不考虑立体异构)

C．立方烷()燃烧的现象与乙烷燃烧的现象相同

D．①   ②   ③   ④熔沸点由高到低顺序为①＞③＞②＞④

2、室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入如表物质．有关结论正确的是（  ）

A．A   B．B   C．C   D．D

3、燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4、C2H6等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于乙烷(C2H6)燃料电池的说法正确的是

A．该电池工作时，正极附近溶液的碱性增强

B．负极反应式：C2H6+18OH—+14e—=2CO+12H2O

C．通入5.6LO2完全反应后，有1mol电子发生转移

D．燃料电池的优点之一是点燃时化学能大部分转化为电能而不是热能和光能

4、下列化学用语正确的是（ ）

A．聚丙烯的结构简式：

B．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：

C．丙烷分子的比例模型：

D．四氯化碳分子的电子式：  

5、乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，时在乙醇中的溶解度为，在水中的溶解度如下表：

某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质，下列提纯乙酰苯胺的方法正确的是(注：氯化钠可分散在乙醇中形成胶体)

A．乙酰苯胺中碳原子共有3种杂化方式

B．用乙醇溶解后过滤

C．用乙醇作溶剂进行重结晶

D．用水作溶剂进行重结晶

6、下列对有机物结构和性质的描述错误的是(　　)

A. 光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有2种

B. 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上

C. 某烃的结构简式可表示为 (碳原子数≤10)。已知烃分子中有两种化学环境不同的氢原子，且数目之比为3∶2，则该烃一定是苯的同系物

D. 卤代烃、糖类和蛋白质均可发生水解反应

7、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （   ）

A.标准状况下，11.2 L甲烷气体中含氢原子数目为2NA

B.17g –OH和OH－ 中均含有10NA个电子

C.标准状况下，11.2L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为4NA

D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

8、在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（   ）

A．加入NaOH B．加入纯醋酸   C．加水   D．降低温度

9、下列有关物质分类或归类正确的一组是

① 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

② Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐

③ 明矾、小苏打、冰醋酸、次氯酸均为电解质

④ 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

A. ①和③    B. ②和③    C. ③和④    D. ②和④

10、下列离子方程式正确的是

A. 分铁片插入稀H2SO4溶液中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓

C. Na2CO3溶液与稀HCl溶液混合：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

D. 铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

11、已知，用分压p（某组分的分压等于总压与其物质的量分数的积）表示的平衡常数。时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的，平衡时的分压为。已知，则的转化率为（       ）

A．70%

B．55%

C．46%

D．35%

12、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+ 5/2O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1 300 kJ·mol-1的说法中，正确的是 …

A．当10NA个电子转移时，该反应放出2600 kJ的能量

B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量

C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

D．当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

13、化合物X是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，下列关于X的说法正确的是

A．每个X分子中采用杂化的碳原子有4个

B．所有碳原子一定共平面

C．X分子存在顺反异构

D．1molX分子与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH

14、常温下，向10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的NaOH溶液和NH3·H2O的混合溶液中逐滴加入盐酸。利用传感器测得该过程溶液中的阳离子总浓度变化曲线如图；已知常温下Kb(NH3·H2O)=1.80×10-5。下列说法中正确的是

A．从a到c的过程中，水的电离程度先减小后增大

B．c点溶液中：c(Na+)+c(NH)=c(Cl-)

C．V(HCl)=15.00mL时，c(NH)＞c(NH3·H2O)

D．从a到b的过程中，逐渐减小

15、在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是(   )

A.v(A)= 0.5 mol/(L·s) B.v(B)= 0.3 mol/(L·s)

C.v(C)= 0.8 mol/(L·s) D.v(D)= 1 mol/(L·min)

16、下列装置或操作不能达到目的的是（   ）

A.装置①验证温度对反应2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡移动的影响

B.装置②验证增大反应物浓度对平衡的影响

C.装置③测定中和热

D.装置④比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响

17、上海交通大学周保学教授等人提出了一种如图所示的光电催化体系，该体系在实现烟气脱SO2的同时，获得H2O2。下列说法不正确的是

A．阴极反应为：2H+ + O2 + 2e－= H2O2

B．该装置将光能和化学能转化为电能

C．每生成1 mol SO，伴随着1 mol H2O2的生成

D．交换膜a为阴离子交换膜，交换膜b为阳离子交换膜

18、根据下列有关图像，说法正确的是

A．由图甲知，反应在T1，T3处达到平衡，且该反应的

B．图像乙表示反应的化学方程式为：

C．图丙在10L容器、850℃，反应到4min时，放出51.6kJ的热量

D．图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆)

19、下列叙述正确的是(　　)

A.钢铁在潮湿的环境中易腐蚀,是因为钢铁里的铁和少量的碳与表面的水膜形成了无数微小原电池,其中负极发生的反应为Fe−3e−═Fe3

B.生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈，是因为生铁发生电化学腐蚀，形成原电池能加快化学反应速率

C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成2molNaOH

D.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu(OH)2固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度

20、生活中废弃的塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎等可以归为一类加以回收利用。它们属于（ ）

A．糖类   B．有机物 C．氧化物   D．盐

21、下列关于实验现象的描述正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、下列事实能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

B．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多

C．高锰酸钾(KMnO4)溶液加水稀释后颜色变浅

D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深

23、一种染料敏化太阳能电池如图，其成本便宜且对环境无污染。敏化染料()吸附在纳米空心球表面。光照时：(基态)(激发态)，，下列说法正确的是

A．该装置能将太阳能转化成电能

B．正极的电极反应式为

C．敏化染料还原过程为

D．该电池工作一段时间后需要补充电解质

24、如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度

B．加大X的投入量

C．加催化剂

D．减小体积

25、锌的化合物{ZSM、等}及其合金的用途非常广泛。

(1)基态核外电子排布式为_______。

(2)ZSM是2-甲基咪唑和水杨酸与锌形成的化合物，2-甲基咪唑可通过下列反应制备：。

①C、N、H的电负性由大到小的顺序是_______。

②的价电子总数为_______。

③2-甲基咪唑中碳原子杂化轨道类型为_______；1mol 2-甲基咪唑分子中含键数目为_______；易溶于水的主要原因是_______。

26、用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39 kJ·mol-1

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46 kJ·mol-1

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84 kJ·mol-1

(1)H2的燃烧热ΔH=_________。

(2)一定量的H2完全燃烧生成H2O(l)放出热量Q=1 143.36 kJ，则H2的质量为_________g。

(3)在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为__________。

27、根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：

Ⅰ．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：

(1)该电池的负极材料是___________，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是___________。

(2)正极上出现的现象是___________。

(3)若导线上转移电子，则消耗铜___________。

Ⅱ． 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入的溶液中，乙同学将电极放入的溶液中，如图所示。

(4)写出甲中正极的电极反应式：___________。

(5)写出乙中总反应的离子方程式：___________。

28、(1)基态硅原子中，电子占据的最高电子层符号为___，该电子层具有的原子轨道数为___、电子数为___。

(2)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照如图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置___。

(3)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：578，1817，2745，11578，……则该元素是___(填元素符号)。

②基态锗(Ge)原子的电子排布式是___。Ge的最高价氯化物的分子式是___。

29、某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余含有氧．现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构．

方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150．

方法二：核磁共振仪测出A核磁共振氢谱有5个峰其面积之比为1：2：2：2：3如下图A．

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如下图B．

  试填空：

（1）A的分子式为______．

（2）A的分子中只含一个甲基的依据是______ .

a．A的相对分子质量    b．A的分子式  c．A的核磁共振氢谱图  d．A分子的红外光谱图

（3）A的结构简式为______．所含官能团名称是_________.

（4）A的芳香类同分异构体有多种，其中符合条件：①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基的共有______（不包括A本身）种．其中属于羧酸类的结构简式为_________________

30、(1)某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式_______和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为_______

(2)在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，则

①x的值为___________；

②B的平衡浓度为___________；  

③A的转化率为___________；  

④D的体积分数为___________；

31、材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。

（1）通常所说的三大合成材料是指塑料、________和________

（2）材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。现代建筑的建设需要大量的钢筋、水泥、玻璃等建筑材料。其中玻璃、水泥属于上述材料中的 ______，制造普通玻璃时，在玻璃窑中纯碱和石英砂发生的化学反应方程式为：____

（3）2017年11月23日，国产大型喷气式客机C919首架机在航空工业试飞中心完成转场陕西阎良后的首次试飞，标志着C919向取得适航证并最终投入航线运营迈出关键一步。

①机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是___ （填字母）

a 密度大                           b 硬度大              c 抗腐蚀

②飞机轮胎属于橡胶制品。下列材料可用来合成橡胶的是_______ （填字母）

a 石英砂  　         b 异戊二烯          c 石灰石

③机体先进复合材料的使用率达12%。下列属于复合材料的是_______ （填字母）

a 钛合金  　          b 普通陶瓷         c 玻璃钢

（4）中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点________

（5）金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的原电池，发生电化学腐蚀。其负极反应式为：_______

32、(1)在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

①石灰石煅烧时要粉碎成细小的矿粒_______；

②熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2，则很快产生气体_______；

③同样大小的石灰石分别在0.1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中反应速率不同_______；

④夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象_______；

(2)依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。

①1molC2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(1)，放出1411kJ热量_______。

②2molAl(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ热量_______。

③若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为_______。

④在25℃、101kPa时，4gH2在足量O2中完全燃烧生成H2O(1)放出571.6kJ的热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为_______。

33、氯化苄(C6H5CH2Cl)为无色液体，是一种重要的有机化工原料。现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度，已知相关物质的部分物理性质如表所示，其装置(夹持装置略去)如图所示：

回答下列问题：

(1)装置D的名称_______，装置C中试剂的名称为_______。

(2)装置A中，发生的离子反应方程式为：_______，装置F的作用是_______。

(3)装置D中，发生的主要反应为：_______ ，该反应类型是_______。

(4)实验结束时，为了得到纯净的氯化苄，简述其操作：_______。

(5)检测氯化苄样品的纯度：已知：卤代烃(R-X)在氢氧化钠水溶液中，在加热条件下能发生水解反应，R-X+NaOH⃗R-OH+NaX (R-表示烃基，X表示卤素)。

①称取16.00 g样品于烧杯中，加入足量NaOH水溶液，水浴加热1小时，冷却后加入过量稀HNO3溶液，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100 mL溶液。取20.00 mL溶液于试管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为3.444 g，则该样品的纯度为_______%(结果保留小数点后1位)。

②实际测量中，由于样品中混入二氯化苄、三氯化苄等杂质，会使结果_______(填偏高、偏低、无影响)。

34、有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3克A与4.48L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6克， 碱石灰增重4.4克。回答下列问题：(要有计算过程)

（1）3克A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？

（2）通过计算确定该有机物的分子式。

35、利用选择性催化还原技术(简称“SCR技术”)处理汽车尾气中的NO、NO2是目前比较热门的研究方向。SCR技术常以32. 5%的尿素水溶液为氨源，当汽车尾气中NO与NO2的比例不同时，发生三种类型的SCR反应：

①标准SCR反应： 

②快速SCR反应： 

③慢速SCR反应： 

回答下列问题：

(1)已知  ，计算标准SCR反应的=_______；

(2)三种SCR反应的正反应方向自发进行的倾向都很大，原因是_______。

(3)在其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂作用下进行标准SCR反应，NO的转化率与温度的关系如下图a所示：

①在催化剂甲作用下，M点处NO的转化率__(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)该反应的平衡转化率，原因为_。

②在催化剂乙的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度变化的情况如上图b所示，请解释脱氮率隨温度变化的原因(催化剂均未失效)：_______。

(4)NOx储存还原技术法(NSR)可利用CO脱硝，不需要额外添加还原剂，也是近些年的研究热点，NSR技术的工作原理为：  ，某实验小组向2 L恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO和NO混合气体，加入Pt、Ba、Al2O3等催化剂模拟NSR技术发生脱硝反应，t0时达到平衡，测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如图所示。

①比较大小：a处v逆____b处v正(填“>”“＜”或“=”)。

②NO的平衡转化率为___。

36、NOx是形成雾霾天气的主要原因之一，以NOx为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。

(1)通常可采用氢气进行催化还原，消除NO造成的污染。

已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H=akJ·mol-1；

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=bkJ·mol-1；

③H2O(g)=H2O(l) ∆H=ckJ·mol-1。

写出H2与NO反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：___________。

(2)用NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是常见的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示。当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有15mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为___________。

(3)可用电解法将硝酸工业的尾气NO转变为NH4NO3，其工作原理如图：

M极接电源的___________极，N极的电极反应式为___________。

(4)汽车尾气中的NO、以NO为主，净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)∆H=akJ·mol-1，在500℃时，向恒容密闭体系中通入5mol的NO和5mol的CO进行反应时，体系中压强与时间的关系如图所示：

500℃时的平衡常数Kp=___________Mpa-1，(Kp为以平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。若在4min改变的条件为升高温度，Kp减小，则a___________0(填“大于”“小于”或“等于”)。