昭通2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，元素Z与X同主族。下列说法错误的是

A．第一电离能：W＞X＞Y

B．电负性：Y＞W＞Z

C．简单离子半径：Z＞X＞Y

D．最简单氢化物的沸点：X＞W＞Z

2、下列关于有机物的说法，错误的是（   ）

A. 乙酸乙酯在一定条件下可以水解成乙醇和乙酸

B. 油脂和蔗糖都属于高分子化合物

C. 油脂水解能得到甘油

D. 淀粉、纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖

3、如表是25℃时，几种常见弱酸的电离平衡常数：

下列说法正确的是

A．三种酸中酸性最强的是CH3COOH

B．三种酸中HF能腐蚀玻璃是因为其电离平衡常数最大

C．若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸，醋酸的电离程度增大

D．在溶液中反应HCN+CH3COONa=NaCN+CH3COOH不易发生

4、下列说法正确的一组是

①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质

②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－，所以氯化钠是强电解质

④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度

⑤熔融的电解质都能导电

⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物

A．①③⑤⑥                            B．②④⑤⑥

C．只有⑤                              D．只有⑥

5、电解饱和食盐水时，氢气生成于

A.正极 B.负极 C.阳极 D.阴极

6、下列实验方案，不能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、时，下列关于二元酸说法正确的是

A．若存在反应，则说明

B．若盐的溶液为酸性，则必为强酸

C．若为二元弱酸，向溶液中加入溶液至中性时，则

D．若为二元弱酸，则取的溶液，加蒸馏水稀释至，则该溶液

8、自发热“暖宝宝”的主要成分包含铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石(保温)、水，发热原因是基于钢铁在潮湿空气中的吸氧腐蚀原理。下列有关“暖宝宝”的说法错误的是

A．发热过程中化学能转化为电能和热能

B．氯化钠和水作电解质溶液

C．发热过程中铁粉作负极

D．发热过程中正极反应为O2+4e-+4H+=2H2O

9、下列有关化学反应速率说法错误的是

A．对有气体参加的化学反应，扩大容器的体积使压强减小，化学反应速率减慢

B．向反应体系中加入反应物，化学反应速率会加快

C．降低温度，使反应物分子中活化分子百分数减小，化学反应速率减慢

D．一般情况下，加入适宜的催化剂，化学反应速率会加快

10、极易发生水解，水解机理如图所示，下列说法正确的是

A．分子的空间构型是平面三角形

B．中3个原子被取代的机会不均等

C．水解产物是一种三元酸

D．可与某些金属离子形成配位化合物

11、已知一定温度和压强下，N2(g)和H2 (g)反应生成2molNH3(g)，放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列叙述正确的是

A．2Q2＜Q1＜92.4kJ

B．2Q2=Q1=92.4kJ

C．2Q2＞Q1=92.4kJ

D．2Q2=Q1＜92.4kJ

12、苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯中碳碳键的键长均相等；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；④经实验测得邻二甲苯仅一种结构；⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色

A. ②③④⑤   B. ①③④⑤   C. ①②④⑤   D. ①②③④

13、科学家模仿植物的光合作用，开发出了利用太阳光、水及二氧化碳(CO2)合成甲烷(CH4)的人工光合系统,其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）

A. GaN为负极,Cu为正极   B. 该装置中只存在两种能量的转化

C. GaN电极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑   D. 该装置工作时,H+向Cu电极移动

14、下列物质中属于强电解质的是

A．CH3COOH

B．C2H5OH

C．NaCl

D．H2O

15、下列关于物质用途的说法不正确的是

A．酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒

B．乙二醇可用于配制汽车防冻液

C．部分卤代烃可用作灭火剂

D．甲醛的水溶液可用于防腐

16、下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是

①HCl＋H2OH3O＋＋Cl-

②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl

③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH

④碳酸氢钠溶液：＋H2O＋H3O＋

A．①②③

B．①②

C．②③

D．全部

17、下列说法能体现羟基对苯环影响的是

A. 苯酚溶液显弱酸性

B. 苯酚比苯容易发生溴代反应

C. 苯酚能与NaOH溶液反应，而苯甲醇不能与NaOH溶液反应

D. 苯不溶于水，而苯酚能溶于水

18、下列说法中不正确的是

A．在相同条件下，反应可向正方向进行，又可向逆方向进行的反应就是可逆反应

B．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动

C．有气体的可逆反应，在其他条件不变时，增大压强可使化学平衡向气体体积缩小的方向移动

D．在其他条件不变时，使用催化剂既可以加快化学反应速率，又可以使化学平衡状态移动

19、工业上利用和通过催化剂(、)制取甲醇，其化学反应方程式如下：。下列说法正确的是

A．升高温度可以减慢反应速率

B．使用催化剂和可以加快反应速率

C．增大浓度可以使转化率达到100%

D．达到反应限度时，和不再发生化学反应

20、已知某温度下CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为4×10-4mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于

A．7.0×10-6 mol/L

B．1.4×10-5 mol/L

C．2.8×10-5 mol/L

D．5.6×10-5 mol/L

21、下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是

A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH

B．取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素

C．向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清，说明苯酚的酸性强于H2CO3

D．向少量2%CuSO4溶液中加入过量的10%NaOH溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基

22、下列关于说法中正确的是

A．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．PCl3各原子最外层均达到8电子稳定结构

23、半导体材料砷化硼(BAs)的晶胞结构如下图所示，可看作是金刚石晶胞内部的C原子被As原子代替、顶点和面心的C原子被B原子代替。下列说法正确的是

A．基态As原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p3

B．砷化硼(BAs)晶体属于分子晶体

C．1molBAs晶体中含有4molB-As键

D．与同一个B原子相连的As原子构成的立体构型为正四面体形

24、一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的气体A和气体B，发生反应： 2A（g）＋B（g） 2C（g），反应过程中测定部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是

A.在0～t1 min内的平均反应速率为v（C）＝ mol•L－1•min－1

B.其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol C和0.010 mol B，平衡时n（A）＝0.012 mol

C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）＝0.0070 mol•L－1，则反应的ΔH<0

D.相同温度下，起始时向容器中充入0.15mol A和0.090mol B，平衡时A转化率小于88%

25、下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。

其中属于着色剂的有_______；属于调味剂有___________；属于防腐剂的有_________，富含维生素有_____________．

26、回答下列问题：

(1)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示。

请认真观察图，然后回答问题。

①图中所示反应是___________填“吸热”或“放热”反应，该反应___________填“需要”或“不需要”加热，该反应的H___________ (用含E、E的代数式表示。

②已知热化学方程式：H，该反应的活化能为，则其逆反应的活化能为___________。

(2)如下表是一些气态分子的键能数据：

请写出与足量生成的热化学方程___________，已知等量与足量放应放出热量为，则汽化时将___________填“吸收”或“放出”___________kJ的热量。

27、周期序数等于 ，族序数等于 ．

28、已知参与的三个化学方程式如下：

①；

②；

③。

(1)已知是二元弱酸，写出其第一步电离方程式：___________。

(2)上述三个反应中，仅体现氧化性的反应是___________(填序号，下同)，仅体现还原性的反应是___________。

(3)根据上述反应推出、、的氧化性由强到弱的顺序是___________。

(4)作反应物的某氧化还原的离子反应，反应物和生成物共五种微粒：、、、、。

①写出上述反应的离子方程式：___________。

②如果上述反应中有13.44 L(标准状况)气体生成，转移的电子的物质的量为___________。

(5)可作为消除采矿业胶液中NaCN的试剂，反应的原理如下：，其中A的化学式为___________。

29、常温下，几种物质的溶度积常数见下表：

(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净的CuCl2溶液，宜加入________调至溶液pH=4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)=____________________。

(2)过滤后，将所得滤液经过_________、_______操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O=S4O＋2I－)。

①可选用_______________作指示剂。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_______________。

③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。

30、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式是___。在X极附近观察到的现象是___。

②Y电极上的电极反应式是___，检验该电极反应产物的方法是___。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

①X电极的电极反应式是___。

②Y电极的材料是___。

③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重___克。

31、回答下列问题

(1)实验室制取氨气的化学方程式是___________。

(2)氨经催化氧化可制备硝酸，其过程中涉及如反应。

①作为氧化剂的物质是___________。

②若反应中消耗了4molNH3，转移电子的物质的量为___________mol。

(3)含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下：

请回答

①过程Ⅲ发生化合反应的化学方程式为___________。

②根据图1和图2，推断使用亚硝化菌的最佳条件为___________。

32、根据要求回答下列问题：

(1)写出实验室用电石制备乙炔的化学方程式：_______。

(2)有机物X是一种药物中间体，其结构简式是   ，X的分子式为_______。

(3)鉴别蚕丝和人造纤维的方法和现象是_______。

(4)淀粉完全水解的产物是_______(填结构简式)，该产物与银氨溶液反应的化学方程式为_______。

33、分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，请回答下列问题。

(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_______。

(2)如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是_______；反应需要多次测量温度，每次测量温度后在进行下一次测量以前都必须采取的操作是_______；

(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)_______；

A.反应前盐酸溶液的温度

B.反应前盐酸溶液的质量

C.反应前氢氧化钠溶液的温度

D.反应前氢氧化钠溶液的质量

E.反应后混合溶液的最高温度

F.反应后混合溶液的质量

(4)某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=_______；

(5)假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL0.5mol/L盐酸跟100mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)。

34、下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下问题：

（1）若25＜t1＜t2，则a__1×10－14(填“＞”“＜”或“=”)。

（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=__。

（3）在t2℃下pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度c(OH-)水=__。

（4）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=__。

35、Ⅰ.二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟氯代烷作制冷剂，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

请回答下列问题：

(1)由和直接制备二甲醚的总反应：的_______。

(2)某温度下反应的平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

①比较此时正、逆反应速率的大小：v正_______v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

②若加入后，经10min反应达到平衡，此时_______，该时间段内_______。

Ⅱ.汽车尾气中含有、等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体：已知。

(3)对于该反应，改变某一反应条件(温度：)，下列图像正确的是_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(4)某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，甲：，；乙：，。经过一段时间后达到平衡状态。

①的平衡体积分数：甲_______乙(填“＞”“=”“＜”或“不确定”，下同)。

②的平衡浓度：甲_______乙。

36、将转化为、等燃料，可以有效的缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。

(1)时，还原的热化学方程式如下：

I：   

II：   

已知反应I、II的平衡常数分别为、。由盖斯定律可知，与反应生成的热化学方程式为_______，_______(用、表示)。

(2)若反应I的正反应活化能表示为，则_______41(填“”“”或“”)。

(3)，向密闭容器中充入和，发生反应I，达到平衡时，测得的物质的量为。

①平衡时的体积分数_______

②下列措施既能加快反应速率又能提高的平衡转化率的是_______。

A.升高反应温度             B.增大的浓度

C.分离出                 D.缩小容器容积

③，向密闭容器中充入和一定量的，发生反应I，两种气体的平衡转化率(a)，与起始反应物的物质的量之比的关系如图所示：

能表示平衡转化率曲线的是_______(填或)，M点的纵坐标：_______。

(4)在，压强为时，_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)