恩施州2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列各种微粒中：H2O、 H2O2 、D2O、 H、D、T、 12C、 13C、 金刚石、石墨、乙醇、二甲醚，属于同位素的是______________，属于同素异形体的是__________________，属于同分异构体的是___________________。

3、X值大小表示元素的某种性质，短周期主族元素的X值如表所示：

回答下列问题：

（1）元素符号“B”的名称是________；它是_______元素（填“金属”或“非金属”）。

（2）X值大小最可能反映元素下列性质中的_______（填字母）。

a．原子半径    b．失去电子能力    c．得电子能力    d．金属性

（3）预测表格中“a”值范围为______________。

（4）①上述元素中，简单的气态氢化物最稳定的是____________（填化学式）。

②最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质的电子式为__________；属于强酸的有_________种（填数字）。

4、下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在横线上。

A O2与O3；        B 正丁烷与异丁烷；      C 氕与氚； D CH4与C(CH3)4；  E 液溴与溴水；    F

(1)同位素___________。

(2)同素异形体___________。

(3)同系物___________。

(4)同分异构体___________。

(5)同一物质___________。

5、(1).短周期元素中，最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是 ______(填元素名称)，某元素R的最高价氧化物的水化物的化学式为H2RO4,则其气态氢化物的化学式为 ________，等质量的H2O、D2O所含质子数之比为 ________ 。

(2)有下列物质:①O2、②SO3、③NaOH、④MgBr2、⑤HCl、⑥CF4、⑦NH4Cl

完全由第二周期元素形成的化合物为_____(填序号,下同)。 由同主族元素形成的化合物是_____。 只含离子键的物质是_____。

(3) 用<、或>填空     稳定性比较 H2S_____HF     还原性比较HBr_______HI

6、某温度时，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种无色气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）起始时X的浓度为c(X)＝_______；反应从开始至2分钟末，Y的转化率为α(Y)＝________；用Z的浓度变化表示0-2分钟内的平均反应速率为v(Z)＝___________。

（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________

A．(X)＝3(Y)

B．容器内气体密度不变

C．2逆(X)＝3正(Z)

D．各组分的物质的量相等

E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

F．容器内气体颜色不再发生变化

7、如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混合气体，假定氯气在水中不溶解。将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢的反应一段时间。

(1)下列关于甲烷结构的说法中正确的是________。

A.甲烷的分子式是CH4，5个原子共面

B.甲烷分子的空间构型属于正四面体结构

C.甲烷中的任意三个原子都不共面

(2)假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式________。

(3)经过几个小时的反应后，U形管右端的玻璃管中水柱变化是_________。

A.升高B.降低C.不变D.无法确定

(4)甲烷通常用来作燃料，其燃烧反应的化学方程式是________。

(5)丁烷与甲烷同属烷烃，其结构有两种，CH3CH2CH2CH3和_________。

8、Ⅰ.下面是同学们熟悉的物质：

 ①O2　 ②H2SO4　 ③NaBr　 ④NH4Cl　⑤NaHSO4  ⑥Ne   ⑦Na2O2　 ⑧NaOH

（1）这些物质中，既含有共价键又含有离子键的是_________；不存在化学键的是____。（填序号）

（2）属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。（填序号）

（3）将NaHSO4固体溶于水，破坏了NaHSO4中的_______（填化学键类型），NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了NaHSO4中的________（填化学键类型)。

Ⅱ.氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是___________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是__________________。

9、向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)已知：平均反应速率v(C)=v(A);反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有molD生成。回答下列问题：

(1)反应2min内，v(A)=______________；v(B)=______________；

(2)下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是：______；

A、 xV(A)正=qV(D)逆 B、气体总的质量保持不变   C、C的总质量保持不变 D、混合气体总的物质的量不再变化 E、混合气体总的密度不再变化  F、混合气体平均分子量不再变化

(3)反应平衡时，D为2amol,则B的转化率为________；

(4)其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率_____(是“增大”“减小”或“不变”)，

10、欲同时施用N、P、K三种化肥，下列组合中最适当的是：__________

①K2CO3 ②KCl    ③Ca(H2PO4)2 ④NH3·H2O      ⑤NH4Cl

11、A＋、B＋、C－、D、E五种微粒(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：

①A＋＋C－D＋E↑ ②B＋＋C－→2D

(1)写出①的离子方程式：________________________________________________________；

(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：_______________________

(3)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子：__________________________________。

12、为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）盛装MnO2的仪器名称：_____

（2）实验室制氯气的反应原理为：__HCl（浓）+__MnO2 =加热=__MnCl2+__Cl2↑+__H2O（请将方程式中反应系数补充完整）

（3）盛有饱和食盐水的洗气瓶的作用是______．

（4）装置B中盛放的试剂是______（填选项），实验现象为______．

a．Na2S溶液   b．Na2SO3溶液    c．Na2SO4溶液

（5）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是______.

（6）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为______．（填序号）

①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；

②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；

③S2-比Cl-还原性强；

④HCl比H2S稳定．

13、(1)若5.2g乙炔(C2H2气态)完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热260kJ。该反应的热化学方程式为___________；乙炔的燃烧热为___________kJ·mol-1。

(2)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___________。

(3)已知：2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s) ΔH=-544.0kJ·mol-1 ；4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)  ΔH=-3351.4kJ·mol-1；则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：___________。

14、浓硝酸具有不稳定性，实验室应该将浓硝酸保存在带玻璃塞的__________(填“无色”或“棕色”)试剂瓶中，铜与浓硝酸反应的方程式___________

15、分类思想是化学重要的学科思想。下表是对部分常见的 18 电子微粒的分类。

请结合表格中的微粒（或由微粒组成的物质）完成下列问题：

（1）根据分类时呈现的规律，可推知表格中：①_________②_______（填分子式）

（2）热稳定性：H2S____SiH4（填“>”、“<”或“=”）还原性：Cl- ___S2-  （填“>”、“<”或“=”）

（3）KHS的电子式为______, CaO2和 N2H4均含有____键（填“离子”、“极性”“非极性'”）

（4）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2）当它们混合时 ， 即产 生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知 0.2mol 液态肼 和足量H2O2 反应，生成氮气和水蒸气， 放出 Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式____。

（5）已知拆开 lmolHCl 分子中的化学键需要消耗 431kJ 能量， 根据下面的能量图，回答下列问题：

分别写出③、④ 的数值：③______kJ；④______kJ。

（6）已知在常温常压下：

2CH3OH（l）+ 3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）         ΔH= -1275.6kJ/mol   

H2O（l）= H2O（g）     ΔH    = + .44.0kJ/mol   

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______。