昭通2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是

A．无色溶液中：Fe3+、K+、SCN-、SO

B．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO

C．中性溶液中：K+、Cl-、SO、NO

D．加酚酞呈红色的溶液中：Na+、NH、Cl-、F-

2、下列说法正确的是

A. 乙烷的一氯代物同分异构体有1种，二氯代物的同分异构体有3 种

B. 正戊烷的一氯代物同分异构体有3 种，二氯代物的同分异构体有9 种

C. 正丁烷的一氯代物同分异构体有2 种，二氯代物的同分异构体有5 种

D. 丙烷的一氯代物同分异构体有2 种，二氯代物的同分异构体有5 种

3、下列反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是

A. 铝热反应   B. 镁和盐酸的反应

C. 硫酸与氢氧化钾的反应   D. 灼热的碳与二氧化碳的反应

4、下列做法或措施与反应速率无关的是

A．船体上镶嵌锌块，避免船体遭受腐蚀

B．肉制品制作过程中添加适量的防腐剂

C．实验室利用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气

D．侯氏制碱法：向饱和食盐水中先通氨气，再通二氧化碳

5、下列有机物的官能团名称和分类错误的是

A．，碳碳三键，炔烃

B．，羟基，二元醇

C．，酯基，酯类

D．，羟基、醛基，单糖

6、将1.92g铜投入10mL一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共672mL。反应结束后向溶液中加入70mL 1mol/L的NaOH，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀。若将盛有生成的气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，又可将气体完全吸收。则下列叙述正确的是

A．NO体积为336mL

B．原硝酸浓度9mol/L

C．通入氧气的体积504mL

D．体现酸性的硝酸为0.03mol

7、已知—C4H9有4种同分异构体，不必写出C4H10O的结构简式，试说明其作为醇的同分异构体的数目（　　）

A. 2种   B. 4种   C. 3种   D. 5种

8、检验环戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，可先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入酸性KMnO4溶液并不断振荡．实验中最适合用来溶解环戊烯的试剂是(　　)

A. 四氯化碳   B. 酒精   C. 甲苯   D. 水

9、下列有关图示，能直观形象地展示化学知识。以下图示正确的是

A．①表示石墨的空间结构

B．②表示2s电子云轮廓图

C．③表示非晶态SiO2、晶态SiO2X－衍射粉末图谱

D．④表示NaCl晶体的晶胞结构图

10、下列事实能说明酸HA是弱电解质的是

①25℃时，NaA溶液的pH大于7

②加热0.1 mol∙L−1的HA溶液，溶液pH下降

③25℃时，pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性

④25℃时，0.1 mol∙L−1 HA溶液的pH=2

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④

11、室温下，用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH)小于20 mL

C．V（NaOH)=20.00 mL时，两份溶液中c（Cl-)=c（CH3COO-)

D．V（NaOH)=10.00 mL时，醋酸溶液中:c（Na+)>c（CH3COO-)>c（H+)>c（OH-)

12、下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol

B．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6 kJ/mol

C．稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合， 其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol

D．1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H =+285.8 kJ/mol

13、下列实验装置能达到实验目的的是(夹持仪器未画出)

A．A装置用于检验溴丙烷消去产物

B．B装置用于检验乙炔的还原性

C．装置C证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚

D．装置D反应一段时间后试管中液面会上升，烧杯中有白色固体析出

14、辣椒素是辣椒辣味来源，其结构简式如下。下列有关辣椒素的说法正确的是

A．分子式为C18H26NO3

B．既存在顺反异构又存在对映异构

C．1mol辣椒素与足量的浓溴水反应最多能消耗2molBr2

D．其水解产物均可与Na2CO3溶液反应生成CO2

15、反应3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是

A.v(A)＝1.5 mol·L－1·s－1

B.v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1

C.v(D)＝0.6 mol·L－1·s－1

D.v(B)＝0.4 mol·L－1·s－1

16、下列化学用语不正确的是

A. 醋酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+

B. 碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na++HCO3-

C. 氯化铵的水解：NH4++H2ONH4OH+H+

D. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)

17、某温度下，反应SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为(   )

A. 2500   B. 100   C. 4×10－4   D. 2×10－2

18、下列有关实验的叙述不正确的是

A．分液漏斗、容量瓶及滴定管使用前都必须检漏

B．酸碱中和滴定实验中，滴定管洗净后一定要润洗，而锥形瓶可以不干燥，且不用润洗

C．滴定管滴定前有气泡，终点读数时无气泡，所测体积偏大

D．用碱式滴定管准确量取K2Cr2O7溶液

19、下列方程式书写正确的是

A．醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+

B．乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

C．用过量氨水吸收二氧化硫气体：NH3·H2O+SO2=NH4HSO3

D．丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH3CH=CH2+Br2→CH2BrCH2CH2Br

20、关于乙醇的说法正确的是

A. 乙醇可在空气中燃烧    B. 乙醇存在于淀粉中

C. 工业乙醇可用来配制饮用酒    D. 乙醇是食醋的主要成分

21、下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是

A.H2(g) + I2(g)2HI(g)平衡后增大压强颜色变深

B.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

C.N2 + 3H22NH3 ΔH<0 工业上采用高温条件更有利于合成氨

D.向AgCl悬浊液中加入KI溶液，有黄色沉淀生成

22、一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中加入2mol炭粉和2molNO2发生反应：。反应过程中CO2的物质的量随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是

A．0~12min，反应的平均速率

B．该温度下，反应的平衡常数

C．平衡时，

D．当容器中气体的密度不再发生变化时，可以判断反应到达平衡

23、常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO)＞c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)

B.在 0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液中：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(H＋)

C.向Na2C2O4溶液中滴加HCl溶液至pH＝7，所得溶液中： c(Cl－)＝c(HC2O)＋2c(H2C2O4)

D.pH＝12 NaOH溶液与等体积pH＝2的醋酸混合后的溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

24、卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分)如图，下列有关叙述错误的是

A．Mg2+的配位数为4

B．该配合物中至少含有3个手性碳原子

C．该配合物中非金属元素的第一电离能：N＞O＞C

D．该配合物含有的非金属元素组成的C2H4、N2H4、H2O2均为非极性分子

25、按要求填空：

(1)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式：___________    

(2)2-丁烯的顺式结构简式：___________      

(3)与H2加成生成2，5﹣二甲基己烷的炔烃的系统命名：___________

(4)某芳香烃的分子式为C8H10，它的一氯代物有二种，则其结构简式为___________；

(5)化合物E分子式是C3H8O，E的核磁共振氢谱图显示有三组峰，并且峰面积比分别为1：1：6，则E的结构简式为___________。

26、食醋是烹饪美食的调味品，能改善调节人体的新陈代谢，其有效成分为，为一元弱酸，回答下列问题：

(1)25℃时，的醋酸溶液中，由水电离出的___________。

(2)已知的，的，则的浓溶液呈___________性（酸性、中性或碱性），试解释原因___________(用文字和方程式说明)。

(3)设计实验证明为弱酸___________。

(4)(醋酸钡晶体)是一种媒染剂。向醋酸溶液中加入溶液，通过一系列操作可以制得。

①在25℃时，若向醋酸溶液中加入溶液至溶液的，此时溶液中，则溶液中_______。

②下列有关醋酸钡溶液中粒子浓度的比较错误的是_______。

A．

B．

C．

D．

(5)根据Ka可以判断弱酸的酸性强弱，写出一种无机弱酸及其用途_______。

27、(1)一种Pt、Co金属间化合物可作为质子交换膜燃料电池的催化剂，其晶胞结构如图1所示，该金属间化合物的中Pt与Co的个数比为___________。

(2)室温下，[Cu(NH3)4](NO3)2，与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。黑绿色晶体的晶胞如图2所示，写出该晶体的化学式___________。

(3)如图3所示的是金红石的晶胞，则每个晶胞拥有___________个Ti4+、___________个O2-。

28、按要求完成下列问题：

(1)反—2-丁烯的结构简式____；

(2) 的名称为________；

(3)丙氨酸在一定条件下发生缩聚反应的方程式：____________________；       

(4) 单体的结构简式________________。

29、利用电化学装置可消除氮氧化物(如NO、尿素等)污染，变废为宝。

(1)下图为电解NO制备43的装置。该装置中阴极的电极反应式为_______；“反应室”中发生反应的离子方程式为_______。

(2)化学家正在研究尿素[CO(NH2)2]动力燃料电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示：

甲的电极反应式为_______；乙的电极反应式为_______。理论上每净化1mol尿素，消耗(的体积约为_______L(标准状况)。

(3)工业上用电解法治理亚硝酸盐具有强氧化性)对水体的污染，模拟工艺如下图所示，写出电解时铁电极的电极反应式：_______。随后，铁电极附近有无色气体产生，可能原因是_______。

30、亚硫酸钠是工业上常用的还原剂，容易被空气氧化成硫酸钠。

完成下列填空：

(1)检验亚硫酸钠样品中是否含有硫酸钠的方法是：取少量亚硫酸钠样品溶于水，然后_________________。

(2)称取亚硫酸钠样品，加入过量硫酸标准溶液，煮沸，冷却，用 NaOH 标准溶液和剩余硫酸反应，可测 定样品中亚硫酸钠的含量。取亚硫酸钠样品，加入过量硫酸标准溶液后煮沸，煮沸的目的是_________________________。

(3)要配置 100mL0.1000mol/L 的 NaOH 溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________________。

(4)将 0.700g 亚硫酸钠样品溶解在含 0.00600mol 硫酸标准溶液中，煮沸，冷却，用 0.1000mol/LNaOH 标 准溶液与其反应，恰好反应完时消耗 NaOH 标准溶液 20.00mL。该样品中亚硫酸钠的质量分数为______________。

31、Mn2+离子是KMnO4溶液氧化H2C2O4的催化剂。有人提出该反应的历程为：

Mn(VII)Mn(VI)Mn(IV)Mn(III)Mn(C2O4)→Mn2++CO2

请设计2个实验方案来验证这个历程是可信的(无须给出实验装置，无须指出选用的具体试剂，只需给出设计思想)_______。

32、利用NaCl溶液可以进行多种电化学实验或工业生产，完成下列题目。

Ⅰ：某同学在实验室中组装下列实验装置并进行实验探究。

(1)该同学观察到甲装置中的液面变化情况为___________。反应过程中观察到乙装置中左边液面降低，右边液面升高，装置中发生原电池反应，正极的电极反应式为___________。

Ⅱ．工业上使用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水生产氯气等重要化工产品。

(2)电解槽左侧为___________(填“阳极室”或“阴极室”)。

(3)写出电解饱和食盐水的总反应___________。

33、亚氯酸钠(NaClO2)有强氧化性，是重要的漂白剂。某化学实验探究小组设计如下实验步骤测定样品中的亚氯酸钠的纯度。已知：I2+2=2I-+。

步骤一：准确称取2.50g样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下完全反应，反应结束后将所得混合溶液稀释成250mL待测溶液。

步骤二：量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中，并滴加几滴指示剂于溶液中。

步骤三：用0.5000mol/LNa2S2O3标准液滴定，达到滴定终点后，再平行进行3次实验，测得消耗标准液的体积如下表所示。

(1)写出步骤一中发生的离子反应方程式_______。

(2)量取待测液25.00mL于锥形瓶中时，需要使用的玻璃仪器是_______。

(3)滴定过程需要加入的指示剂是_______，达到滴定终点的现象是_______。

(4)计算该样品中亚氯酸钠的质量分数为_______。

(5)下列操作中，可能使所测样品纯度偏高的是_______。

A．使用的锥形瓶用蒸馏水洗干净后未烘干

B．盛放标准液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．用滴定管量取待测液时，未用待测液润洗滴定管

D．用标准液滴定时，滴定前平视刻度线，滴定终点时仰视刻度线

34、根据溶解度和溶度积的相关知识，计算下列各题。

(1)CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c(SO32－)＝________________［用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示］。

(2)已知25℃时BaSO4的溶度积Ksp＝1.1×10－10，其溶解度为__________________。

(3)已知Ag2CrO4在298 K时的溶解度为0.00445 g，其溶度积为___________________。

35、臭氧()是人类的好朋友。生活中常用臭氧杀菌消毒，大气层中臭氧层是人类的“保护伞”。

(1)常用臭氧来治理电镀工业中含氰废水，不会引起二次污染。反应原理如下：

i.

ii.

则反应的_______(用含、的式子表示)，_______(用含、的式子表示)。

(2)常温下，在刚性密闭容器中充入足量的、发生反应：，下列图像正确且表明时达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

A. B. C. D.

(3)臭氧能使颜色变暗的油画复原，反应原理为。

在恒容密闭容器中充入足量和发生上述反应，达到平衡后，再充入少量，的平衡转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)已知：。在温度、下，向总压强恒定为的密闭容器中充入适量的和惰性气体(不参与反应)，的平衡转化率与通入气体中惰性气体与的体积之比(x)关系如图所示。

①在相同温度下，随着x增大，的平衡转化率增大的原因是_______。

②温度：_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

③在温度下，按与体积比为2.0投料，反应开始经过时恰好达到M点，则这段时间内分压的变化率为_______。温度下，该反应的平衡常数_______(列出计算式即可，用分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数)。

36、电化学知识在物质制备领域的应用前景看好。

(1)从环境保护的角度看，制备一种新型多功能水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)较好的方法为电解法，其装置如图①所示。其总反应方程式为：Fe+2OH-+2H2O=+3H2↑。

①电解过程中Fe作______极，电极反应式为_________；离子交换膜为______离子交换膜(填“阳”、“阴”)；电解时阳极区pH_____、阴极区pH_____(填升高、降低、不变)。

②“镁一次氯酸盐”燃料电池也可为图①装置提供电能，该电池电极为镁合金和铂合金，其工作原理如图②所示。b为该燃料电池的______(填“正”或“负”)极。当有49.8gNa2FeO4生成时消耗C1O-的物质的量为_____mol；若用此燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有)。处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)=1×10-8mol/L时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH=________(已知Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)

(2)电解Na2SO4溶液生产H2SO4和烧碱的装置如图③所示(已知：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为2:1。则丁为________；c极的电极反应式为________；电解一段时间，当产生0.2mol气体乙时，通过离子交换膜e的离子的质量为_____g。