南宁2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、我国化工专家吴蕴初自主破解了“味精”的蛋白质水解工业生产方式。味精的主要成分为谷氨酸单钠盐。X是谷氨酸(结构简式如下)的同分异构体，与谷氨酸具有相同的官能团种类与数目。下列有关说法不正确的是

A．1mol谷氨酸能与2molNaOH发生反应

B．谷氨酸分子中有1个手性碳原子

C．谷氨酸单钠能溶于水

D．的数目(不含立体异构)有6种

2、埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行保护。下列说法正确的是

A．该方法利用了电解池原理

B．该方法称为“外加电流的阴极保护法”

C．在此装置中钢管道作正极

D．镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e－=== 4OH－

3、在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。有关叙述不正确的是

A．长导管起冷凝、导气的作用

B．用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯

C．Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸

D．导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸

4、下列有关有机物的物理性质或用途描述正确的是

A．七氟丙烷可以用来做灭火剂

B．正戊烷、异戊烷和新戊烷的沸点依次升高

C．苯酚与水形成的浊液静置后分层，下层是溶有苯酚的水层

D．常温下卤代烃均为气态

5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．标准状况下，11.2 L HF含有的分子数大于0.5NA

B．向1 L 1 mol·L-1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，此时溶液含数目为NA

C．12g NaHSO4晶体中阴离子所带电荷数为0.2NA

D．在合成氨反应中，当有2.24 L氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数为0.3NA

6、H2C2O4为二元弱酸，室温下用0.1000mol/L，NaOH溶液滴定25.00mL0.100 0 mol/LH2C2O4溶液至终点。滴定过程中H2C2O4、HC2O、C2O的分布分数(物质的量分数)a随溶液pH的变化关系如图所示。下列分析错误的是

A．H2C2O4的二级电离常数K2=10-4.3

B．b点时，消耗的NaOH溶液的体积为50. 00 mL

C．曲线1表示H2C2O4的分布分数随溶液pH的变化

D．a点溶液中，c(H+)+c(H2C2O4)=0.1000mol/L+c(C2O)+c(OH-)

7、反应2A(g)+B(g)2C(g)；△H＜0，下列图象正确的是

A．

B．

C．

D．

8、下列说法正确的是

A. 分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物

B. 各元素质量分数相同、相对分子质量也相同，结构不同的化合物互为同分异构体

C. 淀粉与纤维素是化学式为(C6Hl0Os)n的同分异构体

D. 将2-丙醇与氢氧化钠的醇溶液共热可制备CH3CH=CH2

9、中和反应的反应热测定实验中下列说法错误的是

A.一组完整实验数据需要测温度三次

B.可用铜做的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因铜和盐酸不反应

C.烧杯间填满碎纸屑是为了减少实验过程中热量散失

D.在量取NaOH溶液和HCl溶液体积时均仰视，测得中和热数值将偏大

10、下列说法中与盐类水解有关的是

①明矾和可作净水剂

②实验室配制溶液时，先将固体溶解在盐酸中，然后加水稀释

③实验室盛放、等溶液的试剂瓶应用橡皮塞

④施化肥时，不能将草木灰和铵盐混合使用

A．①②④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

11、硫酸钡在医学上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，下列说法不正确的是

A．Ba元素位于p区

B．硫酸钡属于强电解质

C．硫酸钡可作白色涂料

D．的空间结构为正四面体形

12、下列说法正确的是

A．沸点：

B．属于共价晶体，熔化时破坏共价键

C．比稳定是因为分子间存在氢键

D．属于离子晶体，只有离子键，没有共价键

13、已知醛或酮可与格氏试剂（R′MgX）发生加成反应，所得产物经水解可得醇：

若用此种方法制取HOC(CH3)2CH2CH3，可选用的醛或酮与格氏试剂是

A.丙酮与CH3CH2MgX B.CH3CH2CHO与CH3CH2MgX

C.CH3CHO与 D.甲醛与

14、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．常温常压下，中含有的共价键数为0.3NA

B．与充分反应生成的SO3分子数为NA

C．标准状况下，与混合物中含有的分子总数为0.3NA

D．2.3g金属钠在一定量氧气中完全反应生成和混合物时，转移电子总数为0.1NA

15、可逆反应达到平衡的重要特征是（　　）

A.反应停止了

B.正、逆反应的速率均为零

C.正、逆反应都还在继续进行

D.正、逆反应的速率相等

16、在密闭容器中进行X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)的反应，其X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，各物质的浓度有可能的是　(　　)

A.c(Z)=0.5 mol/L B.c(Z)=0.4 mol/L

C.c(X2)=0.2 mol/L或c(Y2)=0.6 mol/L D.c(Y2)=0.5 mol/L或c(X2)=0.15 mol/L

17、下列说法中不正确的是

A. N2O与CO2、CCl3F与CC12F2互为等电子体

B. CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

C. H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近

D. 由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物

18、在恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：A(g)＋B(g)D(g)，右图表示A(g)的转化率在不同温度下与时间关系。已知速率方程为v正=k正·c(A)·c(B)，v逆=k逆·c(D)(k是速率常数，只与温度有关)。下列说法错误的是

A．该反应的ΔH＜0

B．T2时，升高温度，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数

C．M点：＞

D．T1时，测得平衡体系中c(B)=0.50mol·L-1，则=16L·mol-1

19、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）

A. 原子半径：A＞B＞C＞D   B. 原子序数：d＞c＞b＞a

C. 离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+   D. 元素的第一电离能：A＞B＞D＞C

20、以下事实不能说明醋酸是弱酸的是

A. 对含等物质的量浓度的醋酸和盐酸溶液分别做导电性实验，醋酸溶液灯泡相对较暗

B. 等体积，等物质的量浓度的醋酸和盐酸，与同浓度同体积小苏打溶液反应，开始时放出气体的速率盐酸快，醋酸慢

C. 中和等体积，等物质的量浓度的醋酸和盐酸，消耗同种氢氧化钠溶液的体积相同

D. 1L浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，测得H+的物质的量约为0.003mol

21、在恒容密闭容器中充入与发生反应： ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断中正确的是

A．升高温度，平衡常数增大

B．Q点时，反应达到平衡状态

C．Q点时，Y的转化率最大

D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

22、某同学模拟用溶液除去水垢的过程，常温下将粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中，向烧杯中加入固体并充分搅拌(忽略溶液体积的变化)，加入过程中，溶液中部分离子浓度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．曲线MP表示溶液中浓度的变化

B．相同温度时，

C．在水中的溶解度和均比在溶液中的大

D．反应的

23、我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g) =CO2(g)＋H2(g)  ΔH＜0，在低温下获得较高反应速率，反应过程如图：

下列说法不正确的是

A．若已知CO和H2的标准燃烧热，也不能推算出该反应的ΔH

B．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程，且吸收的热量相等

C．在该反应过程中，实际有两个H2O参与反应，断裂了三个氢氧键

D．使用催化剂提高了反应速率，相同时间内与不用催化剂相比，可能提高了CO的转化率

24、一种钴的氧化物在纳米储能领域研究广泛，其晶胞结构如图所示(白球为Co，黑球为O)，已知该晶胞参数为，阿伏加德罗常数为。下列说法错误的是

A．该晶体的化学式为CoO

B．基态Co原子有2个未成对电子

C．与O原子最近且等距离的O原子有12个

D．氧化物的摩尔体积

25、硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是_______、_______。

(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(3)Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是_______。

(4)SO2和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：_______。

(5)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。

方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4

方案乙：由Cu→CuO→CuSO4

①方案甲，中铜和浓硫酸反应的化学方程式是_______。该反应体现了浓硫酸的_______性。

②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______。理由是_______

26、写出下列物质的电离方程式。

(1)Ba(OH)2：___________；

(2)NH4Cl：___________；

(3)NaHCO3：  ___________，___________；

27、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25℃)：

(1)25℃时，等pH的三种溶液(A．HCN溶液、B．H2CO3溶液、C．CH3COOH溶液)的物质的量浓度由大到小的顺序为___(填写序号)

(2)同浓度的CN－，HCO，CO，CH3COO－，结合H+能力最弱的是___；

(3)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为___；

28、请推断下列化合物的化学式：

（1）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是 ____________；若XY2是共价化合物其化学式是 _____________。

（2）第三周期元素X、Y两种元素的原子序数之差为4，它们可以组成XY型化合物，其化学式为 ____________ 。

（3）1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为 ____________ 。

（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是 ____________。

（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是 _____________。

29、(1)如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。

①锌片上的现象是锌片逐渐溶解，电极反应为___；

②电流由___经导线流向___，说明___为正极；

③当收集到氢气4.48L(标况下)时，通过导线的电子为___mol。

(2)在25℃时，用石墨电极电解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液；5min后，在一个石墨电极上有6.4gCu生成。试回答下列问题：

①___极发生氧化反应，电极反应式为___；

②得到O2的体积(标准状况)是___L。

30、在200 ℃时，将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充入到体积为1 L的密闭容器中，发生反应:I2(g)+H2(g) 2HI(g)。

(1)反应刚开始时，由于c(H2)=______， c(I2)=____，而c(HI)=____，所以化学反应速率____（填“V正”或“V逆”）最大，而_____（填“V正”或“V逆”）最小。

(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)___，c(I2)___，而c(HI)____，从而化学反应速率v(正)____，而v(逆)____。（均填“减小”、“增大”或“不变”。） 

(3)当反应进行到v(正)与v(逆)____时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将____。

31、已知：25℃时，CH3COOH的Ka=1.6×10-5，NH3·H2O的Kb=1.6×10-5。

(1)冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化趋势图如图所示。

①加水前冰醋酸的导电能力几乎为零，原因是_______。

②a、b、c三点所对应的溶液中，n(H+)由小到大的顺序是_______(用a、b、c表示)。

③c点对应的溶液中，所含微粒的种类共有_______种。

(2)常温下，在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中：

①0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=_______mol·L-1；0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中c(H+)=_______mol·L-1。

②0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中水的电离程度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中水的电离程度，两种溶液混合时发生反应的离子方程式为_______。

(3)常温下，下列说法正确的是_______(填标号)。

a.向CH3COOH溶液中不断加水稀释的过程中，的值逐渐减小

b.0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液与0.2mol·L-1的NH3·H2O溶液中，Kb的值相同

c.常温下，将10mL0.1mol·L-1NH3·H2O溶液加水稀释至10L后，的值减小

d.CH3COOH溶液和NH3·H2O溶液的导电能力一定相同

32、已知 Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g） 在不同温度下的平衡常数如表：

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式 K= ______ ，△H ______ 0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1300℃时加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，反应经过10min 后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率 v（CO2）= ______ ，CO 的平衡转化率为 ______。

（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ______。

A．增加Fe2O3的量   B．加入合适的催化剂   C．移出部分CO2    D．提高反应温度．

33、反应热的数值可以通过理论计算得出，也可以通过实验测得。某实验探究小组用的NaOH溶液和的硫酸溶液进行中和反应的反应热的测定。

(1)若实验中需要使用250 mL NaOH溶液，则在配制时应称量NaOH固体___________g。

(2)从实验装置上看，还缺少___________，装置中隔热层的作用是___________。利用上述NaOH溶液和硫酸溶液反应测定中和反应的反应热的实验装置如图所示。

(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表：

①近似认为的NaOH溶液和的硫酸溶液的密度都是，反应后所得溶液的比热容为4.18 J/(g℃)。则该中和反应生成1 mol水时反应热△H=___________ (计算结果精确到小数点后一位)。若用30 mL1 mol/L醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应后的△H___________ (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

②上述实验结果与理论值()有偏差，产生偏差的原因不可能是___________ (填序号)。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．用温度计测量最高温度时俯视读数

C．用温度计测定过NaOH溶液的起始温度后，直接测定硫酸溶液的温度

D．把NaOH溶液分多次倒入盛有硫酸溶液的小烧杯中

34、一溶液中含有Fe3+和Fe2+， 它们的浓度都是0.016mol•L﹣1。要使Fe2+不生成Fe(OH)2沉淀，需控制pH在何范围_______？Ksp[Fe(OH)2]=1.6×10﹣14 。

35、尿素[CO(NH2)2]，又称碳酰胺，是目前含氨量较高的氮肥，适用于各种土壤和植物。

已知：

①

②

③

(1)请写出由N2、H2和CO2合成尿素的热化学方程式：_______。

(2)相比③，若②的反应速率更快，下列示意图_______(填标号)最能体现②③反应过程的能量变化。

A．

B．

C．

D．

(3)在某温度下，将NH3和CO2以物质的量之比2∶1置于一恒容密闭容器中反应：，NH3的转化率随时间变化关系如图所示。t1时反应达到平衡，此时的压强为p MPa。

①下列说法能判断该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．容器压强不变

B．消耗1 mol CO2时，生成1 mol H2O

C．容器内n(C)与n(N)的比值不发生变化

D．混合气体的平均摩尔质量不变

②t1时反应达到平衡，CO2的体积分数为_______(保留三位有效数字)，c(NH3)：c(CO2)：c(H2O)=_______；平衡常数Kp=_______(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

③向平衡后的反应体系中再通入2 molNH3，Kp将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

④图中t2时，NH3的转化率发生改变，此时改变的反应条件是_______(请写出任意一条)。

36、可用作合金添加剂和有机化工的催化剂。钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有、、、、等，利用该钒渣制备的工艺流程如下：

已知：①焙烧后、、分别生成、、。

②+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表：

(1)写出钒元素价层电子的轨道表示式___________。

(2)“滤渣I”的成分是___________(写化学式)。

(3)用离子方程式表示溶液显碱性的原因：___________；的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。

(4)已知常温时氨水的电离平衡常数，则的溶液的约为___________；___________(用计算式表示)。

(5)“沉钒”操作中，需控制溶液的为6～8，原因为___________。