南宁2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列关于有机物的说法正确的是

A．乙醇和丙三醇互为同系物

B．分子式为C4H9Cl的有机物共有4种同分异构体

C． 的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷

D．分子中的所有碳原子共面

2、关于的说法正确的是

A．1mol该分子最多能与发生加成反应

B．分子中共平面的原子数目最多为15

C．分子中的苯环由单双键交替组成

D．该分子苯环上的一氯代物有2种

3、向含HCN的废水中加入铁粉和K2CO3可制备K4[Fe(CN)6］，发生反应：6HCN＋Fe＋2K2CO3=K4[Fe(CN)6］＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O，下列说法不正确的是

A．依据反应可知：Ka(HCN)＞(H2CO3)；还原性：Fe＞H2

B．HCN中C的化合价为＋2价；σ键和π键数目之比为1：1

C．Fe位于周期表中第VIII族；反应中Fe失去4s2电子

D．[Fe(CN)6]4-中Fe2＋的配位数是6；配位原子(提供孤电子对)为C

4、在0.1　mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－+H+　，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1　mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)不变

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

5、下列实验操作正确的是

A．中和热测定时，用浓硫酸代替盐酸与NaOH溶液反应

B．用25mL碱式滴定管准确量取25.00mL KMnO4标准溶液

C．用玻璃棒蘸取0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液点在用水湿润的广泛pH试纸上，测定该溶液的pH=3.2

D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

6、下列化学式代表的物质有固定沸点的是

A．C3H6

B．C2H4O2

C．CF2Cl2

D．C3H7OH

7、如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O

下列说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+

C．反应一小段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗560 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生2.9g固体

8、苯氯乙酮是具有荷花香味且有强催泪作用的杀伤性化学毒剂，它的结构简式如图。苯氯乙酮不可能发生的反应类型是

A．加成反应

B．取代反应

C．消去反应

D．水解反应

9、关于如图所示各装置的叙述中，正确的是

A．装置①是原电池，总反应是：

B．装置②通电一段时间后石墨I电极附近溶液红褐色加深(已知氢氧化铁胶粒带正电荷)

C．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

D．若用装置④电镀，M为CuSO4溶液，可以实现在铁上镀铜

10、下列对于有机高分子化合物的认识不正确的是

A．有机高分子化合物称为高聚物，因为它们大部分由小分子通过聚合反应制得

B．有机高分子化合物的相对分子质量很大，但结构并不复杂

C．对于一块高分子材料，n是一个正整数，因而它的相对分子质量是确定的

D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类

11、Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）

A. 金属性：Na＞Mg＞Al

B. 第一电离能：Na＜Mg＜Al

C. 电负性：Na＞Mg＞Al

D. 碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3

12、对于烃的命名正确的是

A．4－甲基－4,5－二乙基己烷 B．3－甲基－2,3－二乙基己烷

C．4,5－二甲基－4－乙基庚烷 D．3,4－二甲基－4－乙基庚烷

13、根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是

①向溶液中滴加 溶液，再加入振荡，层呈紫色

②向溶液中加入氯水，再加入溶液，呈红色

③向溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去

A. B.

C. D.

14、已知8.4gA物质和3.65gB物质恰好完全反应，生成标准状况下2.24L二氧化碳气体和含质子数为6.02×1023个的水分子，还有0.1mol E物质，则E物质的摩尔质量为

A．36.5 g/mol

B．84g/mol

C．44g/mol

D．58.5g/mol

15、如图，用石墨电极电解溶液，下列分析正确的是

A．通电时才发生电离

B．A端为直流电源的正极

C．阳极上发生的反应：

D．通电一段时间后，在阳极附近观察到黄绿色气体

16、已知下列反应的平衡常数：①SO2(g)+ O2(g)SO3(g) K1  ②NO(g)+ O2(g)NO2(g) K2。则反应SO2(g)+ NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数为

A. K1+K2   B. K2-K1   C.   D. K1×K2

17、下列说法中不正确的是

A．X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，也可以获得晶体的键长和键角的数值

B．价层电子对互斥模型一般不用于预测以过渡金属为中心原子的分子空间结构

C．杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，未参与杂化的p轨道可用于形成π键

D．链一元有机酸(R-是直链烷基)中，烷基是推电子基团，烷基越长羧酸的酸性越强

18、下列方程式不能合理解释实验现象或事实的是

A．醋酸溶液中存在电离平衡：

B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：

C．用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：

D．电解精炼铜的阴极反应：

19、下列说法正确的是

A. 水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

B. Ksp个仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

C. 温温下，CH3COOH 的Ka=1.7×10-5，NH3·H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH 溶液液中的c(H+)与NH3·H2O溶液的c(OH-)相等

D. 常温下、在0.1moL的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH4+)/(NH3·H2O)的值增大

20、NH3分子的空间结构是三角锥形结构而不是平面正三角形结构，最充分的理由是

A．NH3分子内3个N—H键长均相等

B．NH3分子内3个价键的键角和键长均相等

C．NH3分子内3个N—H的键长相等，键角都等于107°

D．NH3分子内3个N—H的键长相等，键角都等于120°

21、某同学设计如图方案分离含苯酚、苯甲酸和苯胺三种物质的混合物。

已知：苯甲酸是无色固体，苯胺是油状液体，两者均微溶于水，苯胺的盐酸盐易溶于水。

下列说法错误的是

A．试剂①是NaOH溶液，物质1是苯胺

B．操作①、②、③、⑤都是分液

C．向操作②获得的水层中加溶液显紫色，则水层中含物质1

D．实验室中常用重结晶法提纯混有氯化钠杂质的物质2

22、下列对实验事实的解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（   ）

A.c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

B.c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C.c（Na＋）＝c（CH3COO－）

D.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

24、H3RO4为一种三元弱酸。常温下，向1L 溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中1gX[表示、或]随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线c代表与溶液pH的关系

B．常温下，的的数量级为

C．pH=11.40时，溶液中存在：

D．常温下，溶液中：

25、(1)均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的两个重要方面，现有下列四种物质：

A.维生素C    B.氨基酸    C.碘酸钾  D.阿司匹林

请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

①蛋白质水解的最终产物是________；

②为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是________；

③具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是________；

④存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是________。

(2)发展“绿色食品” 是提高人类生存质量的重要措施，绿色食品指_____（填字母代号）。

A.绿颜色的营养食品       B.含叶绿素的营养食品

C.植物类营养食品          D.安全无公害的营养食品

(3)环境污染己成为社会面临的重大威胁，下列名词都与环境污染有关：

A.臭氧空洞           B.光化学烟雾       C.重金属污染 

D.水华与赤潮        E.白色垃圾           F.酸雨

请你根据已有的环保知识，选择上述名词的字母代号填空。

①大量使用聚乙烯制品造成的污染是________；

②硫氮氧化物造成的环境污染为________；

③富含氮、磷元素的污水造成的污染是________；

④铅、汞、铜等造成的污染称为________；

(4)钢铁是目前用量最大、用途最广的合金材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀。请写出钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式________。

26、(1)图1是高铁电池的模拟实验装置，放电时电池反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

①该电池放电时正极的电极反应式为_________。

②盐桥中含有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向______移动（填“左”或“右”）。

③如图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有___________________。

(2)某同学在研究如图所示的原电池装置时，测得Zn电极质量减轻6.5 g，Cu电极质量增加4.8 g。通过导线的电子数与反应转移电子总数的比值定义为电池的能量转换效率，则该实验中电池的能量转换效率为_______。

(3)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：

负极反应式：2CO+2−4e−═4CO2

正极反应式____________；总电池反应_______________。

27、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

(1)HCOOH、HCN、H2CO3、H2S的酸性由强到弱的顺序为_______。

(2)请写出H2S的电离方程式：______________。

(3)下列四种离子结合H+能力最强的是___(填字母)。

A  HS-        B CO             C CN-             D HCOO-

(4)相同温度下pH相同的NaCN和HCOOK的两溶液中c(NaCN)_____(填“＞”“＜”或“=”，下同)c(HCOOK)，[c(Na+ )-c(CN-)]_______[c(K+)-c(HCOO-)]。

(5)在25 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加人0.2 mol/LHCOOH溶液，溶液的pH变化曲线如下图所示，请回答下列问题：

①若使加入的HCOOH恰好把NaOH溶液完全中和，则加入HCOOH溶液的体积为________。

②B点时溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，此时溶液中含有的溶质有___________。

③在C点所得的混合溶液中，c(Na+)、c(HCOO-)、c(H+)、c(OH-)由大到小的顺序是__________。

28、现将0.04mol·L-1的某酸(A)溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合得混合溶液Q。

(1)若A为CH3COOH，Q呈酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是___；若A为HCl，100℃时(Kw=10-12)，溶液中由水电离出的H+浓度为___mol·L-1；若A为H2S，Q接近中性，则HS-的电离能力___水解能力(填“>”“<”“=”或“无法确定”)。

(2)根据(1)中信息比较相同条件下，浓度均为0.01mol·L-1的①NaHS、②CH3COONa、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为___(填序号)。

(3)用浓度为0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定相同体积、相同浓度的①HCl溶液、②CH3COOH溶液、③H2S溶液，当滴定至中性时，消耗NaOH溶液的体积分别为amL、bmL、cmL，则a、b、c的大小关系是___。

29、在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了a molC。

(1)达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是______(用含字母a的代数式表示)。

(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为______mol(用含字母a的代数式表示)。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比______(选填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C______mol。

30、依据所学知识回答问题：

(1)0.1 mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______。

(2)液态SO2是一种似水溶剂，可以微弱电离：SO2+SO2SO2++SO在液态SO2中，视SOCl2为酸，Cs2SO3为碱，试写出二者在液态SO2体系中发生反应的化学方程式：_______。

(3)盐类水解的实质就是盐产生的阴阳离子与水电离出的H+或OH-结合的过程，下列物质与水反应和盐类水解类似，写出相应的化学方程式：

Mg3N2与水反应：_______；

PCl5与热水反应：_______。

(4)常温下，BaCO3(s)在水中的溶解平衡曲线如图所示，则该温度下，Ksp(BaCO3)=_______；将0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液与0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合后，混合溶液的pH=_______，c(CO)=_______。(忽略混合时溶液体积的变化)

31、化学的学习与研究都要以化学思想为指引，其中控制变量与定量都是重要的化学思想。

Ⅰ、催化剂对速率的影响的实验设计要用到控制变量思想。

探究 Fe3+和 Cu2+对 H2O2 分解的催化效果：在两支试管中各加入 2 mL 5%的 H2O2 溶液，再向其中分别滴入 1 mL 浓度均为 0.1 mol·L-1的 Fe2(SO4)3 溶液和 CuCl2 溶液。

(1)H2O2 分解的化学方程式是___________。

(2)有同学建议将实验改为： 在两支试管中各加入 2 mL 5%的 H2O2 溶液，再向其中分别滴入 1 mL浓度为 0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3 的溶液和___________才能达到控制变量的目的。

Ⅱ、中和热的测定和中和滴定是中学阶段重要的定量实验。

(3)中和热测定中要准确测定的物理量有：___________。以下操作能使测量结果更准确的是：___________。

A、用环形玻璃搅拌棒快速搅动溶液

B、把量筒中的 NaOH 溶液一次倒入小烧杯

C、重复进行实验 2-3 次

D、盐酸与 NaOH 物质的量比为 1：1

(4)中和滴定实验中，用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液(氢氧化钠放于锥形瓶中)下列操作(其它操作均正确)，造成测定出的氢氧化钠溶液浓度偏低的是： ___________ 。

A、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管

B、指示剂酚酞滴加过多(酚酞是一种弱酸)

C、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3 次，将润洗液倒掉，再装 NaOH 溶液

D、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度

(5)测试纯碱产品中 NaHCO3 含量的方法是：准确称取纯碱样品 W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解， 加 1 滴～2 滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为 c (mol/L)的HCl 溶液滴定至溶液由___________(指示反应的终点)，所用 HCl 溶液体积为 V1 mL，再加1 滴～2 滴甲基橙指示剂，继续用 HCl 溶液滴定至溶液由黄变橙，所用 HCl 溶液总体积为 V2 mL。写出纯碱样品中 NaHCO3 质量分数的计算式：NaHCO3(％)=___________。

32、某课外小组利用原电池原理驱动某简易小车(用电动机表示)。

(1)初步设计的实验装置示意图如图1所示，CuSO4溶液在图1所示装置中的作用是_______(答出一点即可)。

(2)实验发现：该装置不能驱动小车。该小组同学提出假设：可能是氧化反应和还原反应没有完全隔开，降低了能量利用率，为进一步提高能量利用率，该小组同学在原有反应的基础上将氧化反应与还原反应隔开进行，优化的实验装置示意图如图2所示，图2中A溶液和B溶液分别是_______和_______，盐桥属于_______(填“电子导体”或“离子导体”)，盐桥中的Cl-移向_______溶液(填“A”或“B”)。

(3)丹尼尔电池是将Zn置于硫酸锌溶液中，将Cu置于硫酸铜溶液中，并离子交换膜等方法将两电解质溶液连接的一种原电池。图3是该电池的工作原理示意图。不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是_______。

A．阴、阳离子分别通过离子交换膜向两极移动，保持溶液中的电荷平衡

B．电子由锌电极经导线流向铜电极后，经溶液回到锌电极、形成闭合回路

C．电池工作一段时间后，甲、乙池中SO的浓度均不变

D．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量减小，乙池溶液的总质量增加

33、1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为，密度为。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：

步骤1：在仪器中加入搅拌磁子、正丙醇及水，冰水冷却下缓慢加入浓；冷却至室温，搅拌下加入。

步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。

步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。

步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用、溶液和洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。

(1)仪器的名称是___________，油浴加热的优点是___________。

(2)反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和___________(写名称)。

(3)步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________。

(4)写出步骤2中发生反应的化学方程式___________。

(5)1-溴丙烷的产率为___________(保留3位有效数字)。

34、可作为食盐中的补碘剂，可采用“电解法”制备。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：，将反应后的溶液加入阳极区，阴极区加入氢氧化钾溶液，开始电解。装置如下图所示：

回答下列问题：

(1)惰性电极M为___________(填“阳极”或“阴极”)，其电极反应式为___________。

(2)若电解时用铅蓄电池做电源，当消耗2mol单质铅时，电解生成气体的物质的量是___________mol。

(3)若电解结束时，阳极反应生成，则理论上消耗的的物质的量为___________mol。

(4)常温下若有通过阳离子交换膜，阴极区KOH溶液pH由13升到14，则阴极区KOH溶液体积为___________L(忽略溶液体积变化)。

(5)若电解池工作前，阳极室和阴极室中电解液质量相等，当转移___________mol电子时，两侧电解液的质量差为308g。

35、二氧化硫的催化氧化反应SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是工业制硫酸的重要反应之一。

（1）①从平衡角度分析采用过量 O2的原因是_____。

②一定温度下，将 0.10 mol SO2（g）和 0.06 mol O2（g）放入容积为 2 L 的密闭容器中，反应在 5min 时达到平衡，测得 c（SO3）=0.040 mol·L－1。用 SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_____。

计算该温度下反应的平衡常数 Kc =_________，若到达平衡时，密闭容器中的压强为 P MPa,则该温度下反应的平衡常数 Kp=_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。 保持温度不变，开始时若向该容器中加入 0.50 mol SO2（g）、0.30 mol O2（g）和 0.50 mol SO3（g），则此时正、逆反应速率的比较为 v 正_____v 逆（填“>”“<”或“＝”）。

③已知：该催化氧化反应 K（300℃）>K（350℃）。则该反应正向是_____反应（填“放热”或“吸 热”）。平衡后升高温度，SO2的转化率_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图 1 所示。平衡状态由 A 变到 B 时， 平衡常数 K（A）_____K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。

（3）保持温度不变，将等物质的量的 SO2和 O2混合气平分两份，分别加入起始体积相同的甲、乙两容器中，保持甲容器恒容，乙容器恒压到达平衡（如图 2），两容器的 SO2的转化率关系为甲_____乙。

36、工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇。请回答下列问题：

(1)已知常温常压下，下列两个可逆反应的能量变化如下图所示：

请写出图1反应的平衡常数表达式K=_，请写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式__。

(2)如果只改变一个条件使上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应___(选填编号)。

A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时，正反应速率先增大后减小

C．一定向逆反应方向移动   D．在平衡移动时，逆反应速率先减小后增大

(3)在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是___(填字母)。

A．H2的浓度减小   B．正反应速率加快，逆反应速率也加快

C．甲醇的物质的量增加 D．重新平衡时，n(H2)/n(CH3OH)增大

(4)保持温度和体积不变，通入1molCO2和3molH2，下列能说明该反应已达平衡状态的是____(填字母)。

A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

B．容器内压强保持不变

C．H2的消耗速率与CO2的消耗速率之比为3∶1

D．容器内气体的平均相对分子质量保持不变

(5)若反应容器的容积为2.0 L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度减少了2.0 g·L-1。在这段时间内CO2的平均反应速率为____。