襄阳2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、对于淀粉和纤维素的叙述，正确的是(  )

A．因为都属于糖，所以都具有甜味

B．人体内有催化淀粉和纤维素水解的酶

C．两者都能在一定条件下水解生成葡萄糖

D．因为二者都是由多个单糖分子按照一定的方式在分子间脱水结合而成，所以都用(C6H10O5)n表示，因此它们是同分异构体

2、下列物质中，在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（   ）

A．一氯甲烷   B．乙醇   C．溴乙烷    D．

3、25  ℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是(　　)

A. pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. 由图可知该温度下醋酸的电离常数为1×10－4.75

C. pH＝3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1

D. 向1 LW点所表示溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)＋2c(Cl－)

4、下列物质中既属于有机物，又属于酸的是

A.H2CO3 B.CH3OH C.CH3CH2OH D.CH3COOH

5、将5.6g铁粉投入的硫酸中，2min后铁恰好完全溶解。下列有关该反应速率的表示正确的是(忽略溶液体积的变化)

A．用铁表示的反应速率为

B．用硫酸表示的反应速率为

C．用硫酸亚铁表示的反应速率为

D．用氢气表示的反应速率为

6、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．60g中含有C—H键的数目为4

B．1mol晶体中含有离子的数目为3

C．标准状况下，22.4LHF中含有的分子数目为

D．1mol基态Mg原子中s轨道上的电子总数为6

7、化学反应中，能量的测定和利用是关乎可持续发展的重要课题。下列相关叙述正确的是（ ）

A.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热

B.将锌片直接放入足量稀硫酸中，另取同样的锌片与铜片用导线连接后再放入足量的稀硫酸中，充分反应后，两者放出的热量相同

C.已知H2和Cl2在混合光照时发生爆炸，而H2在Cl2中点燃能安静燃烧，说明在同温同压下H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），反应条件不同，△H也不同

D.为了充分利用热能，可在燃烧时通入大量的空气以确保燃料完全燃烧

8、下列数据随温度升高一定减小的是（    ）

A.反应X(s)+2Y(g)2Z(g)的化学平衡常数K

B.在恒容容器中，反应X(s)+2Y(g)3Z(g)达到平衡时Y的转化率

C.0.1mol/LNa2CO3溶液的pH

D.0.1mol/LNaCl溶液的pH

9、下列有关说法正确的是

A．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化

B．反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行，是因为△H＜0

C．常温下，向0.1mol·L-1氨水中通入少量HCl，溶液中减小

D．乙酸乙酯的水解反应，加入NaOH溶液会使平衡常数增大，平衡向正反应方向移动

10、下列物质久置在空气中不易变质的是（   ）

A.Na2O2 B.CaO C.KCl D.氯水

11、将V1 mL 1.0 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50，溶液混合前温度为21 ℃)。下列叙述不正确的是

A．该实验表明化学反应的化学能可能转化为热能

B．NaOH溶液的浓度为1.0 mol·L-1

C．该实验提供的数据能粗略计算出中和热

D．实验室测量中和热应多次测量取平均值

12、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCCl4所含氯原子数为4NA

B．56g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为3NA

C．在密闭容器中将2molSO2和1molO2混合反应后，体系中的原子数为8NA

D．将10mL0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，得到Fe(OH)3胶粒的个数为0.001NA

13、下列说法正确的是

A．时，由水电离出的的溶液中一定为1

B．相等的溶液：①溶液，②溶液，③溶液，④溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为③＞②＞①＞④

C．时，溶液中各离子浓度大小关系为

D．时，将的盐酸与的溶液混合后恰好中和，则

14、下列物质中属于烷烃的是

A．CH3CH3

B．CH2=CH2

C．CH3CH2OH

D．CH3CHO

15、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（    ）

A.CH2BrCH2Br二溴乙烷

B.2一羟基戊烷

C.2-甲基－3－乙基－1－丁烯

D.2，4，5－三溴苯甲酸

16、碘-131(I)和铯-137(Cs)是核反应物中的主要元素。下列说法正确的是

A.I和I的所有性质都相同

B.Cs中含有的中子数比电子数多31

C.I2与I2是互为同位素

D.I与I是同素异形体

17、下列说法正确的是

A．液化石油气、汽油、煤油、柴油的主要成分都是烃

B．联苯()属于芳香烃，其一溴代物有4种

C．和互为同系物

D．柠檬烯分子中所有的碳原子一定在同一平面上

18、已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：

下列说法正确的是

A．苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色

B．环已醇与乙醇互为同系物

C．环己烷分子中所有碳原子共平面

D．1mol已二酸与足量溶液反应生成

19、已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)xC(g)  ΔΗ=Q kJ•mol-1，在密闭容器中进行，表示反应在不同时间t，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量(C%)的关系曲线，则（   ）

A.T1>T2，P1>P2，m+n>x，Q>0 B.T1<T2，P1<P2，m+n<x，Q>0

C.T1>T2，P1<P2，m+n<x，Q<0 D.T1<T2，P1<P2，m+n>x，Q<0

20、下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．pH=9的CH3COONa溶液和pH=5的NH4Cl溶液，两者中水的电离程度相同

B．pH＜7的NaHSO3溶液中：c(Na+)＞c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO)＞c(H+)

C．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)=c(H+)

D．浓度相同的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液等体积混合，混合后溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+3c(H2CO3)-c(CO)

22、用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是

A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

23、相同温度下，容积均恒为2 L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH=-197 kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表：

下列叙述正确的是

A．Q1＞Q3＞Q2=78.8 kJ

B．若乙容器中的反应经t min达到平衡，则0～t min内，v(O2)=mol/(L·min)

C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%

D．三个容器中反应的平衡常数均为K=4

24、下列有关叙述正确的是

A．在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构

B．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同

C．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na+[:H]-

D．NaCl晶体中，每个Na+同时吸引6个Cl—

25、与c(H+)c(OH-)=Kw类似，FeS饱和溶液中c(Fe2+)c(S2-)=Ksp(FeS)。常温下Ksp= (FeS）=8.1×10-17

（1）理论上FeS的溶解度为_______g, 而事实上其浓度远大于这个数值，其原因可能__________。

（2）己知FeS饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在以下限量关系：c2(H+) c(S2-)=1.0×10-22，为了使溶液里c(Fe2+）达到lmol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H+)为________mol/L。

26、Ⅰ.电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4。

(1)阳极的电极反应为_______。

(2)阴极产生的气体为_______(填物质名称)。

(3)左侧的离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜， a%_______(填“＞”“＜”或“=”) b% 。

Ⅱ.氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。氨电解法制氢气，利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。

(4)电解过程中OH-的移动方向为_______(填“从左往右”或“从右往左”)；

(5)阳极的电极反应式为_______。

Ⅲ.H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。电化学制备方法：已知反应 2H2O2=2H2O+O2↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H2O 和O2为原料制备H2O2，如图为制备装置示意图。

(6)a 极的电极反应式是_______。

(7)下列说法正确的是_______。

A.该装置可以实现电能转化为化学能

B.电极b 连接电源负极

C.该方法相较于早期剂备方法具有原料廉价，对环境友好等优点

27、完成下列问题

(1)C、N、Mg、Al、Si、Cu 是常见的六种元素，按要求回答下列问题：

①Cu位于元素周期表第_______周期第_______族。

②基态C原子核外电子排布式为_______；基态N原子核外有_______种运动状态的电子。

③基态Si原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______形。

④Mg、Al 两种元素中第一电离能较大的是_______ (填元素符号)，原因为_______。

(2)几种元素的电负性数据如下表：

①AlF3的熔点_______AlBr3的熔点(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_______。

②根据同一主族元素电负性递变规律，预测碘元素的电负性数值范围为_______。

③卤族元素之间可以形成化合物，则氯元素与碘元素形成的化合物ICl中，碘元素的化合价为_______。

28、温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，请回答下列问题：

(1)该温度下水的离子积常数KW＝__________。

(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为__________。

(3)给该NaOH溶液加热，pH__________(填“变大”，“变小”或“不变”)。

(4)该温度下若a＝8，要中和该NaOH溶液500 mL，需pH＝2的盐酸溶液的体积为__________。

29、写出人工固氮的化学方程式________________________________________________

为了又快又多地得到这种氮的化合物，工业上可采用的条件是 ______（选填编号）

a. 降温 b. 高压 c.低压 d.常温

30、下列为周期表的一部分，据此回答下列有关问题：

（1）写出元素符号：①_______，⑤________，⑦_______，⑧________。

（2）表中所列元素中，最活泼的金属元素是______（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是_______。

（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_________（填化学式，下同），碱性最强的是_________，呈两性的是_________。

31、一种甲醇燃料电池以稀硫酸为电解液，其中一个电极上加入甲醇(CH3OH)，同时另一个电极通入空气：

（1）此电池的负极反应式是__________；

（2）正极电极反应式是___________；

（3）电解液中的H+向___________极移动。

32、化学反应的能量变化是中学化学中重要组成部分，回答下列相关问题。

(1)已知：① ，

② ，

则 _______。

(2)某同学用铜片、银片、溶液、溶液、导线和盐桥(装有琼脂的U形管)设计成一个原电池，如图。下列判断中正确的是_______。

A.实验过程中，左侧烧杯变大

B.若用U形铜代替盐桥，装置中无电流产生

C.若用U形铜代替盐桥则左池中电能转化成化学能，右池中化学能转化成电能

D.若用U形铜代替盐桥，一段时间之后U形铜的质量减小

(3)利用电化学原理，将CO、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法处理含的废水，如图。电解过程中溶液中发生如下反应：。

①甲池内阳离子向石墨_______移动。(填“I”或者“Ⅱ”)。

②如图，CO在石墨I电极放电生成Y，Y可循环使用。甲池工作时，石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为_______。

③Fe(I)的电极反应式为_______。

④甲中消耗，最多可以处理含_______mol的废水。

33、如图， 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

(1)若液面上升，则溶液呈______性，发生______腐蚀，电极反应式为：负极：______________，正极：___________________。

(2)若液面下降，则溶液呈________性，发生_________腐蚀，电极反应式为：负极：______________；正极：__________________。

34、温度为T时，在4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5，发生反应:

PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

（1）由总压强p和起始压强p0计算反应物PCl5的转化率α（PCl5）的表达式为？平衡时PCl5的转化率为多少?

（2）反应在前50 s的平均速率v（PCl3）为多少？

（3）该温度下的平衡常数为多少？

35、以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2等)为原料制备高纯MnO2的流程如图：

(1) 酸浸时，通常加入FeSO4作催化剂加快反应速率。为提高酸浸速率，还可以采取的措施有______(写一种)。

(2)滤渣中含大量硫单质，酸浸时主要反应的化学方程式为_______。

(3)证明除铁后所得溶液中不含铁元素的实验方法是_______。

36、25℃时，的电离常数。常温下，往25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入的溶液，pH变化曲线如图所示：

(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_______。

(2)A点对应的横坐标为25mL，请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因：_______。

(3)A点所示的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：_______。

(4)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_______(填字母)

a．碳棒       b．锌板       c．铜板

(5)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

E为该燃料电池的_______(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为_______。