内江2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A. 无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –

B. c(H+)/ c(OH–) = 1×10 -12的溶液中: K+、Na +、、

C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、、、

D. 能使甲基橙变红的溶液中: Na+、、、

2、共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质的粒子间的不同作用，含有以上所说的两种作用的晶体是(　)

A. SiO2晶体   B. CCl4晶体

C. MgCl2晶体   D. Al2O3晶体

3、电解CuSO4溶液时，若必须达到以下三点要求：①阳极质量减少，②阴极质量增加，③电解液中c(Cu2+)不变。则可选用的电极是

A．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极

B．用纯铁作阳极，纯铜作阴极

C．用石墨作阳极，惰性电极(Pt)作阴极

D．用纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极

4、下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是（        ）

A．CH3OH

B．

C．

D．

5、可逆反应aA（s）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）△H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示，据图分析，

以下描述正确的是

A．T1﹥T2，Q﹥0

B．Tl﹤T2，Q﹥0

C．Pl﹤P2，b=c+d

D．P1﹥P2，a+b=c+d

6、下列有关描述正确的是

A．键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3

B．无机含氧酸的酸性：H2SO3＜H2SO4＜HClO4

C．电负性：Br＞As＞Se

D．沸点：CH4＜NH3＜H2O＜HF

7、某反应由两步反应构成，它的反应能量曲线如图、、、表示活化能。下列有关叙述正确的是   

A.相同条件下反应的速率小于的速率

B.两步反应均为吸热反应

C.A、B、C中物质B最稳定

D.整个反应的

8、下列叙述正确的是（   ）

A. 将浓度为0.1mol/L的HF溶液加水不断稀释，溶液中c（F－）/ c（H＋）始终保持增大

B. 常温下，在含有Ag+和Cl-的溶液中，Ag+和Cl－浓度之积是个常数

C. 因为Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂

D. 锅炉水垢中的CaSO4经饱和Na2CO3溶液浸泡可转化为CaCO3

9、E～N等元素在周期表中的相对位置如下表。E与K的原子序数相差4，K的一种单质是空气中含量最多的物质，H与N属同周期元素，下列判断不正确的是

A．K的氢化物水溶液显碱性  

B．F的单质与氧气反应只生成一种氧化物

C．H与N的原子核外电子数相差14

D．最高价氧化物的水化物酸性：K > L > M

10、下列液体均处于，有关叙述不正确的是

A．向的悬浊液中加入少量的固体，增大

B．向、混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成沉淀，说明

C．在等物质的量浓度的和溶液中的溶解度不相同

D．将与饱和溶液等体积混合，再加入足量溶液，生成的少于

11、下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是

A．硫酸工业在高压条件下合成三氧化硫

B．用盐酸清洗锅炉水垢中的难溶碳酸盐

C．实验室橱柜中的氯水久置变质

D．生铁制品比纯铁制品更易发生锈蚀

12、已知可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据表中的数据判断下列图像错误的是

A．

B．

C．

D．

13、把少量氨气溶于适量的水中，下述不能说明达到电离平衡的是

A．溶液中氮元素的总浓度不再变化

B．溶液中铵根离子的浓度不再变化

C．溶液中氢离子的浓度不再变化

D．溶液中氢氧根离子的浓度不再变化

14、在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：

下列说法不正确的是

A．上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应

B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5

C．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v正＞v逆

D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L

15、下列各组混合物,只要其总质量固定,不管它们以何种比例混合,完全燃烧后产生水的量是一个恒量的是(　　)。

①乙炔、苯　②甲烷、乙烷　③乙醇、丙三醇　④甲醛、葡萄糖　⑤乙烯、乙酸

A. ①②   B. ①④   C. ③④   D. ③⑤

16、利用电解法无害化处理水体中的，最终生成N2逸出。其装置及转化如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.N电极为电源的负极

B.电解池工作时Na+移向电极I

C.电极I的电极反应:

D.电解池工作时电极I产生的NH4+被电极II产生HClO氧化为N2

17、下列化学用语的表达不正确的是

A．甲烷的比例模型为

B．O2-的结构示意图为

C．羟基的电子式为

D．4，4－二甲基－2－戊烯的键线式为

18、NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（　 　）  

①1mol苯中含有的碳碳双键数为3NA  

②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA  

③3.4gNH3中含N﹣H键数目为0.2NA  

④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同

⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA

⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1  

⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA  

⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子．

A. ①④⑤⑦   B. ②⑤⑧   C. ②④⑤⑦⑧   D. ⑤⑥⑦⑧

19、在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应。已知：

①半反应式：

②五种物质：、、、、KI

③(未配平)

下列判断正确的是

A．①中半反应式发生的是还原反应

B．②中五种物质中能使①顺利发生的物质为

C．是反应③的一个半反应

D．几种物质的氧化性强弱顺序为

20、现有A、B两种有机物，如果将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气的物质的量也不变。若A分子式为CaHbOc，则B分子式不可能是

A.Ca－1HbOc－2

B.Ca+1Hb－2Oc

C.CaHb+2Oc+1

D.CaHb－2Oc－1

21、下列食品添加剂与类别对应正确的一组是

A．着色剂－亚硝酸盐 B．疏松剂—碳酸氢铵

C．调味剂－苯甲酸钠 D．防腐剂－醋酸

22、常温下，下列叙述正确的是

A．0.1mol/L醋酸溶液pH=a，0.01mol/L醋酸溶液，则

B．0.1mol/L醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性，则溶液中

C．0.1mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合，溶液中

D．已知酸性，则pH相等的NaF与溶液中

23、在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的立体构型为正八面体型(如图)。该晶体不是(   )

A.NaCl(x=Na+，y=Cl-)

B.CsCl(x=Cs+，y=Cl-)

C.金属钋(Po)

D.C60晶体

24、一定质量的某有机物和足量的金属钠反应，可得到气体V1 L，等质量的该有机物与足量的小苏打溶液反应，可得到气体V2 L。若在同温同压下V1＜V2，则该有机物可能是：

A.HOCH2CH2COOH B.HOCH2CH2OH C.HOOC—COOH D.CH3COOH

25、有可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2。

(1)能判断该反应达到平衡状态的依据是   （填序号）。

A．容器内压强不变   B．c（CO）不变

C．v正（CO2）=v逆（CO）   D．c（CO2）=c（CO）

（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。

(3）写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。

（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

①升高温度__________；②再加入少量Fe___________。

26、钇及其化合物在航天、电子、超导等方面有着广泛的应用，工业上以硅铍钇矿为原料生产氧化钇。

(1)钇()位于元素周期表中钪()的下一周期，基态钇()原子的价电子排布图为_______，与元素同周期的基态原子中，末成对电子数与原子相同的元素还有_______种。

(2)在元素周期表中，和处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。

①写出的最高价氧化物对应水化物与烧碱溶液反应的离子方程式：_______；

②已知元素和元素的电负性分别为1.5和4.0，则它们形成的化合物是_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(3)与、均为第二周期元素，其部分电离能(I)数据如下：

①元素的原子核外共有_______种不同空间运动状态的电子。

②由表格中数据可知；原因是_______。判断a_______b(填“＞或”)。

(4)Fe位于元素周期表中_______区(按电子排布分区)，实验室检验的离子方程式为：_______。

27、（1）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。

利用反应A可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：ⅰ．此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ⅱ．

①写出此条件下，反应A的热化学方程式 。

②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 kJ。

（2）氢气用于工业合成氨  N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。

①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，正逆反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4  ﹑t5 ﹑t7时刻对应的实验条件改变分别是t4     ；t5     ；t7  。

②温度为T℃时，将2nmolH2和nmolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则n=      。

（3）科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

①写出铜电极表面的电极反应式 。

②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量   （选填“氢氧化钠”或“硫酸”）。

（4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼(N2H4)的稀溶液。该反应的离子方程式是        。

28、下表是某品牌食品包装袋上的说明

（1）配料中的着色剂是_______，防腐剂是________。(填序号)

（2）蛋白质是重要营养物质，处于生长发育期的青少年需要量很大。上述配料中，富含蛋白质的是_________。(填序号)

（3）该食品配料中还缺少的营养素是_____________（填名称）；为均衡营养，可在食用该“肉松蛋卷”时，最好配以下列食品中的_______（填标号）

A．牛肉　　　　B．菠菜　　　　　C．马铃薯（土豆）

29、常温下，向浓度为0.1mol·L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

(1)计算该温度时NH3·H2O的电离平衡常数Kb的值_______。

(2)比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c (H+)由大到小顺序为_______。(填字母)

(3)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有_____

A．c (H+)·c (OH-)

B．

C．

D．

30、Ⅰ.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：

(1)磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp=_______。

(2)向某含镉废水中加入Na2S，当浓度达到时，废水中的浓度为_______mol/L[已知：，Cd的相对原子质量为112]，此时是否符合生活饮用水卫生标准？_______(填“是”或“否”)。

Ⅱ.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：

(3)25℃，向的硝酸银溶液中加入的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，AgCl的，忽略溶液的体积变化，请计算：

①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_______。

②完全沉淀后，溶液pH=_______。

③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入盐酸，_______(“是”或“否”)有白色沉淀生成？

31、依据事实，写出下列反应的热化学方程式：

①12g镁在氧气中完全燃烧，生成氧化镁固体，放出247kJ的热量________。

②1克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出了akJ的热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：________ 。

③已知：氮氮三键的键能是946kJ/mol，H−H的键能为436kJ/mol，N−H的键能为391kJ/mol，请根据此写出合成氨反应的热化学方程式________ 。

32、NH3是一种重要的化工原料，也是造成水体富营养化及氮氧化物污染的重要因素之一。

（1）N2和H2以物质的量之比为1∶3在不同温度和压强下发生反应：N2＋3H22NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图1。

①为提高原料气的转化率，工业上采取的合理措施有    （填字母）。

a. 采用常温条件

b. 使用适当的催化剂

c. 将原料气加压

d. 将氨液化并不断移出

②图1中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.488时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1    K2。（填“＞”“＜”或“＝”）

（2）氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，涉及的相关反应如下：

反应①：NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O

反应②：NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O

反应③：2NHCl2＋H2O===N2＋HClO＋3HCl

已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气。在其他条件一定的情况下，改变（即NaClO溶液的投入量），溶液中次氯酸钠对氨氮去除率及余氯量 （溶液中＋1价氯元素的含量）的影响如图2所示。

①反应中氨氮去除效果最佳的n（NaClO）/n（NH3）值约为    。

②a点之前氨氮去除率较低的原因为 。

（3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图3。

①电解过程（虚线内）发生反应的离子方程式为 。

②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为 。

33、50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种用品是______；

（2）用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值__（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；

（3）实验中改用60mL 0.50mol/L 盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”或“不相等”），所求中和热_______（填“相等”或“不相等”）

（4）若上述实验中测得放出热量为1.4325kJ，写出该反应的热化学方程式：_____

34、在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)＝0.0080mol/L。

(1)求该反应的平衡常数______。

(2)在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度______。

35、有机物X 是某种药物的主要成分，工业上合成该化合物的一种路线如下（部分反应物、反应条件略去）：

已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：（其中R、、均代表烃基）

（1）反应①所需反应条件是_______________，反应②的反应类型是________________。

（2）E中官能团的名称是_____________； 反应④的产物除了X以外。另一种产物的名称是_________。

（3）D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_____________。

（4）反应③的化学方程式为_____________________________。

（5）D的同分异构体有多种，写出符合下列条件的有机物结构简式____________。

Ⅰ.苯环上一氯代物只有一种

Ⅱ.与氯化铁溶液发生显色反应

Ⅲ.能与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀

Ⅳ.1mol该物质与足量的钠充分反应产生标准状况下22.4LH2

（6）已知：

①；

②当苯环上已有一个“-CH3”或“-Cl”时，新引入的取代基一般在它的邻位或对位；当苯环上已有一个“-NO2”或“-COOH”时，新引入的取代基一般在它的间位。

请写出以甲苯、乙醇为原料制备的合成路线图（无机试剂任用）___________。

36、基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的CO2以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入Na2CO3溶液，其原理如图所示。

(1)这种微胶囊吸收CO2的原理是___________(写离子方程式)，此过程是___________(填“吸收”或“放出”)能量的过程。

(2)在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正确的是___________。

A．吸收前溶液中c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH-)＞c(H＋)

B．吸收过程中，体系中的含碳微粒有CO、HCO、H2CO3、CO2

C．当n(CO2)∶n(Na2CO3)=1∶3时，溶液中c(CO)＜c(HCO)

D．溶液中始终有c(Na＋)＋c(H＋)=2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH-)

(3)已知NaHCO3溶液显碱性，结合化学用语解释原因___________。

(4)将解吸后的CO2催化加氢可制取乙烯。

已知：C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-1323 kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484 kJ/mol

写出CO2催化加氢制取乙烯的热化学方程式___________。

(5)如图曲线a表示在体积为2L的恒容容器中制取乙烯，投料为1 mol CO2和3 mol H2时，测得温度对CO2的平衡转化率的影响，改变投料比测量后得到曲线b。

①b条件下投料比___________3(填“＞”、“＜”或“=”)，判断依据是___________。

②工业生产中采取较高温度(250℃左右)，原因是___________。