内江2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列有关说法正确的是

①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物

②有阴离子存在的物质中一定存在阳离子

③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态

④非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性

⑤金属氧化物一定是碱性氧化物

⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8电子稳定结构

A．①②

B．②③④

C．①②⑥

D．②③⑤

2、化学无处不在，与人类生产、生活联系密切。下列与化学有关的说法错误的是

A．中国古代常用竹简、丝帛记载文字，二者的主要成分均为蛋白质

B．抗击新冠疫情过程中，公共场所常用“84消毒液”消毒处理，该物质的有效成分是次氯酸钠

C．生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是纯碱

D．“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起云是真硝石也”是利用物理方法鉴别钠盐和钾盐

3、研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。

下列说法错误的是( )

A.电池左侧为正极，电极反应式为HCOOH+3OH-+2e-=HCO+2H2O

B.放电过程中需补充的物质A为H2SO4

C.放电时K+通过半透膜移向右侧

D.HCOOH燃料电池的总反应为2HCOOH+O2+2OH-=2HCO+2H2O

4、某同学通过如图流程制备晶体。

下列说法错误的是(   )

A.除油污时需要加热以促进油污水解

B.“固体溶解”时只发生、与的反应

C.溶液Ⅰ中可能发生分解的反应

D.操作a为加入适量浓盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥

5、下列说法正确的是

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝用铁作阳极

B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂

C．在镀件上镀铜时可用金属铜作阴极

D．除去MgCl2溶液中的CuCl2既可用MgO也可用Mg(OH)2

6、现有：乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、甲酸、甲酸甲酯、苯、四氯化碳八种失去标签的试剂，只用一种试剂进行鉴别(可以加热），这种试剂是

A. 溴水   B. 新制的Cu(OH)2悬浊液

C. 酸性高锰酸钾溶液   D. FeCl3溶液

7、反应在1000K时，当总压为101kPa，气体组成是，，时，上述反应

A．正向移动

B．逆向移动

C．达到平衡

D．不一定

8、下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是

A.有Fe3＋大量存在的溶液中：Na＋、Cl－、K＋、SCN－

B.滴加酚酞显红色的溶液中：NH、Al3＋、SO、NO

C.某澄清溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO

D.有HCO大量存在的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、AlO

9、在合成氨时，可以提高H2转化率的措施（　　）

A. 延长反应时间   B. 充入过量H2   C. 充入过量N2   D. 升高温度

10、已知几种离子反应如下：

①

②

③   

④   

下列推断错误的是

A．，

B．

C．

D．

11、α-萜品醇(如图)可用于消毒、医药、抗氧化等。下列关于α-萜品醇的说法正确的是

A．与CH≡C-CH2CH2OH互为同系物

B．发生消去反应可能生成两种有机产物

C．环上的一氯代物有6种(不含立体异构)

D．所有碳原子可能处于同一平面

12、下列说法不正确的是

A. 随着其分子间作用力的增大，Cl2、Br2、I2的沸点依次升高

B. 干冰和石英的物理性质差别很大的主要原因是它们的化学键类型不同

C. 无法通过水溶液能否导电来区分离子化合物和共价化合物

D. 氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性

13、下列叙述正确的是

A．与含有相同的官能团，互为同系物

B．属于醛类，官能团为—CHO

C．的名称为2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷

D．β -月桂烯的结构简式为，该物质与等物质的量的溴发生加成反应的产物(不考虑立体异构)理论上最多有4种

14、有关氯化银的沉淀溶解平衡的说法正确的是

A.氯化银沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等

B.氯化银难溶于H2O，溶液中没有Ag+和Cl−

C.只要向含有氯化银的饱和溶液中加入HCl，一定会有沉淀生成

D.向含有氯化银的悬浊液中加入碘化钾固体，氯化银沉淀不变化

15、催化加氢可生成 3-甲基己烷的是（ ）

A.CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH3

B.CH2=C(CH3)CH2CH2CH2CH3

C.CH3C(CH2CH3)=CHCH3

D.CH3CH2CH2C(CH3)=CH2

16、是第四周期元素，其原子最外层只有个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素的负一价离子的最外层电子数与次外层电子数相同。下列说法错误的是

A．单质的晶体类型为金属晶体

B．已知单质是面心立方最密堆积，其中原子的配位数为

C．元素的基态原子的核外电子排布式为

D．与形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为

17、下列说法中正确的是

A．互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同

B．由酸性FCH2COOH＞CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH＞CH3COOH

C．共价键都具有饱和性和方向性，都可以绕键轴旋转

D．除HF外，其他卤化氢沸点随着相对分子质量的增大而升高，是因为氢键的键能逐渐增大

18、已知甲烷与氯气在光照条件下发生反应：CH4 + Cl2CH3Cl + HCl，该反应属于

A．取代反应 B．加成反应 C．酯化反应 D．水解反应

19、下列示意图表示正确的是（ ）

A．甲图表示 反应的能量变化

B．乙图表示碳的燃烧热

C．丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随的变化（已知）

D．已知稳定性顺序：，某反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图

20、下列事实中能说明HClO一定为弱电解质的是

A．NaClO能与H2SO3反应

B．用HClO溶液做导电实验时灯泡很暗

C．常温下NaClO溶液的pH＞7

D．10mL1mol/LHClO溶液恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应

21、钴的一种化合物的晶胞结构如图，已知晶胞参数为，A点的原子坐标参数为，C点为。下列说法中错误的是

A．该钴的化合物的化学式为

B．B点的原子坐标参数为

C．与之间的最短距离为

D．距离最近且等距离的的数目为6

22、下列化学用语表达正确的是

A．碳原子最外层电子排布式：1s22s22p2

B．磷原子的M层电子轨道表示式：

C．S2-的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6

D．Cu2+的核外电子排布式：[Ar]3d104s1

23、一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下列反应：3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2S(g)

下列说法正确的是

A．该反应正反应为吸热反应

B．容器Ⅱ达到平衡时KⅡ=KI

C．容器Ⅲ达到平衡的时间比容器I短

D．240℃时，起始时向容器Ⅲ中充入0.02molH2、0.02molSO2、0.04molH2O(g)、0.04molH2S，此时反应将向正反应方向进行

24、X、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W与Y位于同一主族，X、Y、Z三种元素可组成用于隐形飞机中吸收微波的物质R(结构如图)，Q元素单质可用作铝热反应的引燃剂。下列说法正确的是

A．同一周期中，第一电离能比Q小的只有一种

B．电负性：Y＞W＞X

C．物质R吸收微波时，分子内的π键会断裂

D．简单气态氢化物的还原性：W＞Y

25、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成溶液，其中FeCl3溶液呈_______色。

(2)在FeCl2溶液中可用铁和稀盐酸反应得到，其化学方程式或离子方程式为_______。

(3)分别在盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液加入几滴KSCN溶液，装有_______溶液的试管中溶液变红。(填FeCl2或FeCl3)

26、（Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为___；

（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=___。

（2）该反应为___反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___。

A．容器中压强不变   B．混合气体中C（CO）不变

C．V（H2）正=V（H2O）逆   D．c（CO2）=c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：C（CO2）•C（H2）=c（CO）•c（H2O），判断此时温度为___℃。

27、25 ℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。

回答下列问题：

(1)浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH 、HClO 、H3PO3溶液中，c(H+)最小的是_______。

(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性。H3PO3的第二级电离方程式为_______。Na2HPO3是_______(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。 

(3)常温下，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是_______(填字母)。

A.c(H+)　    B.

C.c(CH3COO-)   D.c(CH3COOH)

28、已知25°C时：

在物质的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如：

①为了除去氯化铵晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂a进行反应，过滤结晶即可；

②为了除去氯化镁晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁充分反应，过滤结晶即可；

③为了除去硫酸铜晶体中的硫酸亚铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的双氧水，将亚铁离子氧化，然后加入试剂b调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。

（1）上述三种除杂方案都将Fe2＋、Fe3＋转化为____________(填化学式)而除去。

（2）试剂a为__________。

（3）写出②中除杂所发生的总反应的离子方程式：________________________________。

（4）下列与方案③有关的叙述正确的是________(填字母序号)。

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染

B．将亚铁离子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

C．调节溶液pH＝4的试剂b是氢氧化铜或氧化铜

D．在pH大于4的溶液中Fe3＋已完全不存在

29、氧化还原反应配平

(1)______________= _____________________。_______

(2)_____________________= _____________________。_____

(3)已知在酸性介质中能将+6价铬还原成+3价铬。写出与溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_______。

(4)生产硫化钠大多采用无水芒硝碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_______。

(5)电镀废水含有剧毒的NaCN，加入NaClO处理该碱性废水时生成、NaCl和。写出该反应的离了方程式：_______。

30、是一种高效、安全消毒剂。目前已开发出多种电解法制取气体的新工艺，方法一：如图乙，电解精制饱和食盐水制取；方法二：如图丙，电极上通入 酸性溶液中电解制取。某浓差电池的示意图如图丁，该电池既能提供电能，又能产生产生多种化学品。

回答下：下列问题：

(1)图甲中，操作Ⅰ、Ⅱ为_______，试剂 Ⅱ为_______(填化学式)

(2)图乙中，电解精制饱和食盐水产生的电极反应式为________；电解一段时间，若有通过离子交换膜，在电极A上产生的气体体积(标准状况)为______L。

(3)图丙中，阴极电极反应式为_______；电解一段时间后，阴极区(溶液体积变化忽略不计溶液的 pH______(填“变大”、“变小”、“不变”)

(4)若以图丁所示电池作图乙的电源，则 a端与______相连(填 “e”或 “f”)，图乙中阳极的另一产物可不断补充到图丁的正极区，该物质是_______(填化学式)

(5)工业生产中，还可以用酸性溶液还原制得，则每生成0.2mol，转移电子的数目为___________。

31、目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：

CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）。相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。

32、现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应的逆反应为_______热反应，且m＋n ______ p (填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)减压时，A 的质量分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

(3)若加入 B(体积不变)，则A的转化率__________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比[B]/[C]将_______。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_______。

33、G是一种工业增塑剂，其合成的流程如下：

  已知：（1）A侧链上有两种不同环境下的氢原子；（2）B是芳香烃

（1）A中含氧官能团的名称      ______        ，F的分子式          ____        

C→D的反应条件              ______     ，  B的结构简式  _________            

（2）A 1 是与A含有相同官能团的同分异构体，同条件下也能制得B，写出A 1 生成B的化学方程式                                                              

（3）写出D→E的化学方程式                                                      

（4）F物质的消去产物H是一种药物中间体，关于H的下列叙述正确的是         

a．能发生取代、消去、氧化、加聚反应

b．H属于酯类（有一个侧链）的同分异构体共有2种

c．等物质的量H与F反应后，生成物可能的分子式C18H16 O4 

d．1mol H在一定条件下与H2 反应，最多消耗H2 4mol

（5）E有多种同分异构体，符合下列条件的芳香族同分异构体共有         种。

①既能与稀硫酸又能与NaOH溶液反应      

②能发生银镜反应

③分子中只有一个甲基

34、Ⅰ．某温度(t℃)时，水的Kw=10-13，则该温度（填 “大于”“小于”或“等于”）_________ 25℃，理由是_________，将此温度下pH =11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，

（1）若所得混合液为中性，则a∶b_________；

（2）若所得混合液的pH=2，则a∶b_________。

Ⅱ．25℃时，0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是（_____）

A．该溶液pH=4     B．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7     D．升高温度，溶液的pH增大

35、LiFePO4、LiPF6原材料丰富，对环境污染性较少、安全稳定，是锂离子电池理想的正极材料和电解液。回答下列问题：

(1)HF、HCl、HBr的酸性由强到弱的顺序为___________(填化学式，下同)；沸点由高到低的顺序为___________；还原性由强到弱的顺序为___________。

(2)Li2O为立方晶系晶体，离子位置按图示坐标系为：Li+：(0.25，0.25，0.25)；(0.25，0.75，0.25)；(0.75，0.25，0.25)；(0.75，0.75，0.25)；…O2-：(0，0，0)；(0.5，0.5，0)；(0.5，0，0.5)；(0，0.5，0.5)；则Li2O晶胞沿z轴投影的俯视图(其中表示“”Li+，“”表示O2-)为___________。

A．

B．

C．

D．

(3)亚磷酸(H3PO3)中心原子磷的配位数为4，则亚磷酸为___________元酸。磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：

如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则该环状的多磷酸的化学式为___________。

(4)一种铁基超导化合物的晶胞结构如图，则该超导化合物的化学式为___________。

已知晶胞边长为x pm，高为y pm，α=β=γ=90°，化合物的摩尔质量为M g·mol–1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g·cm–3(用代数式表示)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。该晶胞中，1号Fe原子的分数坐标为(0，，)，3号In原子的分数坐标为(0，，)，则2号S原子的分数坐标为___________。

36、如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源。将电源接通后，D电极上有无色气体放出。

(1)A为电源_______极。

(2)丙装置欲在铁钉上镀铜，则G电极上的反应式为_____________________________。

(3)通电一段时间后，甲中出现浑浊，甲中发生反应的化学方程式为：_________________。

(4)工作一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这说明Fe(OH)3胶粒带________电，在电场作用下向Y极移动。

(5)若工作一段时间后停止通电，此时，乙中E、F两极上都产生2.24L气体(标准状况)，E极气体为___________(填化学式)，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入____________(填序号)。

A．CuO B．Cu2(OH)2CO3   C．Cu(OH)2 D．CuCO3