白山2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、丙酮是重要的有机合成原料，可以由过氧化氢异丙苯合成。其反应为：CH3COCH3+，为了提高过氧化氢异丙苯的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分苯酚。过氧化氢异丙苯的转化率随反应时间的变化如图所示。设过氧化氢异丙苯的初始浓度为 x mol·L-1，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法正确的是

A．a、c两点丙酮的物质的量浓度：c(a)＞c(c)

B．b、c两点的逆反应速率：v(b)＜v(c)

C．100℃时，0~5h之间丙酮的平均反应速率为0.14 x mol·L-1·h-1

D．若b点处于化学平衡，则120℃时反应的平衡常数

2、下列叙述正确的是

A．含有极性键的分子一定是极性分子

B．MCO3型碳酸盐，其分解温度越高，则分解后生成的金属氧化物的晶格能越大

C．共价键产生极性根本原因是成键原子的原子核吸引共用电子对能力不同

D．含有共价键的晶体一定是原子晶体

3、下表中的实验、现象和解释对应都正确的是

A.A B.B C.C D.D

4、下列食品添加剂与类别对应不正确的是

A．味精—增味剂

B．食盐—着色剂

C．酱油中加铁—营养强化剂

D．亚硝酸钠—防腐剂

5、下列反应中ΔH＞0，ΔS＞0的是

A.HCl(g) + NH3(g)＝NH4Cl(s)

B.高温下能自发进行的反应：2N2O5(g)＝4NO2(g) + O2(g)

C.2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)

D.任何温度下均能自发进行的反应：COCl2(g)＝CO(g) + Cl2(g)

6、已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A、E的单质在常温下呈气态，B的最外层电子数是其电子层数的2倍，C在短周期主族元素中原子半径最大，D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物不能反应

C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D.化合物AE与CE有相同类型的化学键

7、下列说法不正确的是

A.1.0×10-7 mol·L-1的硫酸溶液中

B.将NaCl溶液从常温加热至90℃，溶液的pH变小但仍保持中性

C.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质

D.常温下，pH=3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大

8、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

A. Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2 ΔH＝－24.8 kJ·mol－1(反应热)

B. CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1(反应热)

C. C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658.0 kJ·mol－1(燃烧热)

D. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)

9、下列说法或表示方法正确的是（   ）

A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

B.在10lkPa、120℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则1mol氢气在10lkPa、25℃时燃烧放出的热量应小于241.8kJ

C.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量

D.由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）= C(石墨，s)；△H＜0

10、下列实验能将乙醇和水分离的是

A. B. C. D.

11、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业合成氨时采用500℃左右高温而不采用常温

B．向氯水中加入固体提高HClO的浓度

C．用排饱和溶液的方法收集气体

D．将浓氨水滴入碱石灰中能快速产生氨气

12、下列哪种化合物不属于天然高分子化合物的是( )

A．淀粉   B．纤维素 C．氯乙烯 D．蛋白质

13、下列叙述中正确的是

A．相对分子质量相同、结构不同的化合物一定是互为同分异构体关系

B．结构对称的烷烃，其一氯代物必定只有一种结构

C．互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式

D．通式为CnH2n且碳原子数不同的有机物一定互为同系物

14、下列事实能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A．溴水中存在下列平衡Br2＋H2O⇌HBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．工业上由H2和N2合成NH3 需要使用催化剂

C．等质量粉末状与块状CaCO3分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快

D．H2 (g)+ I2(g)⇌2HI(g) 平衡混合气，加压后颜色变深

15、0.10mol/L的AlCl3溶液中，离子浓度最小的是

A.Al3+ B.H+ C.Cl- D.OH-

16、从中草药中提取的calebinA(结构简式如图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法不正确的是

A．可与FeCl3溶液发生显色反应

B．其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应

C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种

D．1mol该分子最多与9molH2发生加成反应

17、在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+D（s），向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B、3mol C和2mol D，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是（ ）

A.若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4

B.平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等

C.平衡时甲中A的体积分数为40%

D.若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：5

18、某种既耐低温，又耐高温的一种塑料，俗称“塑料王”，其成分是（　　）

A. 电木    B. 聚四氟乙烯

C. 聚苯乙烯    D. 聚甲基丙烯酸甲酯

19、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海  水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法不正确的是

A．Mg电极是该电池的负极

B．H2O2在石墨电极上发生H2O2+2e－═2OH－

C．若隔膜为阳离子交换膜，则正极区有白色沉淀

D．溶液中Cl－向正极移动

20、下列推断正确的是   (　　)

A. BF3是三角锥形分子

B. NH的电子式：，离子呈平面形结构

C. CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s­p σ键

D. 正三价阳离子的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5的元素周期表中位于第Ⅷ族

21、CMU是一种荧光指示剂，可通过下列反应制备：

下列说法正确的是(　　)

A.1 mol CMU最多可与4 mol Br2反应

B.1 mol CMU最多可与4 mol NaOH反应

C.可用FeCl3溶液鉴别间苯二酚和CMU

D.CMU在酸性条件下的水解产物只有1种

22、为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

A．A

B．B

C．C

D．D

23、一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是( )

A.CuSO4 B.铜粉 C.铁粉 D.浓盐酸

24、某浓度的氨水中存在下列平衡，NH3＋H2ONH＋OH-，如想增大NH的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（    ）

A.适当升高温度 B.加入NH4Cl固体

C.通入NH3 D.加入少量盐酸

25、（1）按要求完成下列问题：

①甲基的电子式___。

②与H2加成生成2，5—二甲基己烷的炔烃的系统命名____。

③分子式为C5H12O且含有“—CH2OH”的同分异构体的种数为(不考虑立体异构)___。

④写出1，3—二溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热的化学方程式___。

⑤写出2—丙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生的化学方程式___。

⑥用离子方程式表示检查酒驾的原理___（已知乙醇被酸性K2Cr2O7氧化为乙酸）。

⑦写出2—甲基丙醛与新制Cu(OH)2反应的化学方程式___。

（2）符合下列条件的物质有____种。

a分子式为C7H6O2；b属于芳香化合物；c能与NaOH发生化学反应

（3）在150℃和101kPa的条件下，某气态烃和一定质量的氧气的混合气体在点燃完全反应后再恢复到原来的温度时，气体体积缩小了，则该烃分子内的氢原子个数___(填序号)。

A.小于4     B.大于4    C.等于4    D.无法判断

26、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。

(2)该反应为___________反应(填“吸热”、“放热”)。

(3)能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是___________。

a．容器中压强不变　　　　        　b．混合气体中c(CO)不变

c．v正(H2 )=v逆(H2O)　　            　 d．c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：[CO2][H2]=[CO][H2O]，试判断此时的温度为___________℃。

该温度时，可逆反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

计算：3～4min时CO的浓度c3___________，CO2(g)的转化率___________，(c3精确到小数点后面三位数)。

27、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

（1）Y位于元素周期表第 周期第 族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式）．

（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键．在H﹣Y、H﹣Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 ．

（3）W的基态原子价电子排布式是 ．

工业上以W2Y为原料制备W的化学方程式为 Cu2S+2O22Cu+2SO2，通过该方法冶炼得到的W的单质含有锌、铁、镍、银、金等杂质，除去这些杂质常用的方法叫 ，请标出右图所示装置中电极材料名称及电解质溶液名称．

（4）W形成的氧化物W2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个W原子．

28、回答下列问题

I．写出下列有机物的结构简式：

(1)2，6-二甲基－4－乙基辛烷：___________；

(2)2－甲基－1－戊烯：___________；

II．回答下列问题

(3)立方烷的结构简式如图所示，每个顶点是一个碳原子。则：

①其分子式为___________。

②它的一氯取代物有___________种。

③它的二氯取代物有___________种。

29、VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1） S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；

（2）H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______，SO32－离子的立体构型为______；

（3）H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______；

（4）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为____________(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。

30、开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

(1)，是一种储氢材料，可由和反应制得。

①基态原子中，电子占据的最高能级符号为___________，原子核外电子有___________种空间运动状态。

②、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为___________。

(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①中，离子半径：___________(填“＞”“=”或“＜”)，原因是___________。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M原子的部分电离能如表所示：

则M是___________(填元素名称)。下列状态的粒子中，电离出最外层一个电子所需能量最大的是___________(填字母)。

A．   B．   C．   D．

(3)碳有很多同素异形体，就是其中一种，可用作储氢材料。已知金刚石为立体网状结构，其键的键长为，分子中键键长为，有同学据此认为的熔点高于金刚石，你认为是否正确？___________，阐述理由：___________。

31、联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4= -1048.9kJ·mol-1

（1）上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=______。

（2）联氨分子的电子式_____，联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为______（已知：N2H4+H+ N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）

32、（1）科学家发现某药物M能治疗血管疾病,是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D。已知M的相对分子质量为227,由C、H、O、N四种元素组成,C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%,则M的分子式是______。D是双原子分子,相对分子质量为30,则D的分子式为_____。 

（2）油脂A经下列途径可得到M:

图中②的提示:R—OH+HO—NO2R—O—NO2+H2O(R代表烃基)

反应②的化学方程式为____________。 

（3）C是B与乙酸在一定条件下反应生成的化合物,相对分子质量为134,写出C所有可能的结构简式:_________________。 

（4）若将0.1 mol B与足量的金属钠反应,则需消耗_____ g金属钠。

33、用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

Ⅰ.准备标准溶液

a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250 mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b．配制并标定100mL0.1000 mol·L−1NH4SCN标准溶液，备用。

Ⅱ.滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。

b．加入25.00mL0.1000mol·L−1 AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d．用0.1000 mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

f．数据处理。

回答下列问题：

（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有___。

（2）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___。

（3）b和c两步操作不可以颠倒的原因是：___。

（4）判断下列操作对c(I−)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果___。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果___。

（5）测得c(I−)=___mol·L−1。（写出计算过程）

34、(1)已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)；

WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)；ΔH=+66.0kJ·mol-1

WO2(g)+2H2W(s)+2H2O(g)；ΔH=-137.9kJ·mol-1

则WO2(s)WO2(g)的ΔH=__。

(2)已知25℃、101kPa时：①2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s)  △H1= -414kJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)  △H2= -511kJ/mol

则25℃、101kPa时，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)  △H=___kJ/mol。

(3)已知甲烷、乙炔（C2H2）的燃烧热分别为-890.31kJ·mol-1、-1299.6kJ·mol-1，相同条件下两者等质量完全燃烧，甲烷放出的热量是乙炔的__倍（保留一位小数）。

(4)已知下列反应：

H2(g)=2H(g)  △H=+Q1

O2(g)=O(g)  △H=+Q2

2H(g)+O(g)=H2O(g)  △H=-Q3

H2O(g)=H2O(l)  △H=-Q4

H2(g)+O2(g)=H2O(l)  △H=-Q5

试指出Q1、Q2、Q3、Q4、Q5的关系___。

35、神舟十五号顺利发射升空，标志着我国航天事业的飞速发展。

Ⅰ.火箭推进剂的研究是航天工业中的重要课题，常见推进剂的燃料包括汽油液肼(N2H4)、液氢等，具有不同的推进效能。回答下列问题：

(1)火箭推进剂可用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂，反应的热化学方程式可表示为2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)   ∆H1。

相关物质的摩尔生成焓∆HfHm如下表所示。

注：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，用∆HfHm表示。如N2H4(1)的摩尔生成焓：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)   ∆HfHm =+165.8kJ/mol

①∆H1=___________kJ/mol。

②结合化学反应原理分析，N2H4(l)作推近剂燃料可与N2O4(g)自发进行反应的原因是___________。

(2)火箭推进器内氢氧燃烧的简化反应历程如下图所示，分析其反应机理。

该历程分步进行，其中氢氧燃烧决速步对应的反应方程式为___________。

Ⅱ.在温度T下，容积固定的密闭容器中充入3 mol NO和2 mol H2发生2H2(g)＋2NO(g)N2(g)＋2H2O(g)，起始压强为p0，一段时间后，反应达到平衡，此时压强p=0.9p0，

(3)则NO的平衡转化率α(NO)=___________(结果保留三位有效数字)，该反应的平衡常数Kp=___________(用含P0的代数式表示)

36、I.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH= + 88.6kJ/mol

(1)则M、N相比，较稳定的是_______。

II.“金山银山不如绿水青山”，汽车尾气治理是我国一项重要的任务。经过化学工作者的努力，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知：①CO的燃烧热为283kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH= + 180.5kJ·mol-1

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= - 116.5kJ·mol-1

回答下列问题：

(2)若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_______kJ。

(3)为了模拟反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒温恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

①前3s内的平均反应速率v(N2)=_______(保留两位小数)

②能说明上述反应达到平衡状态的是_______。(填正确答案标号)

A.n(CO2)=3n(N2)

B.混合气体的平均相对分子质量不变

C.气体质量不变

D.容器内混合气体的压强不变

E.2c(CO2)=3c(N2)

(4)对于气缸中NO的生成，主要由于发生了反应 N2(g)+ O2(g)2NO(g)。化学家提出了如下反应历程：

第一步 O22O             慢反应

第二步 O+N2NO+N     较快平衡

第三步 N+O2NO+O     快速平衡

下列说法错误的是_______(填标号)。

A．第一步反应不从N2分解开始，因为N2比O2稳定

B．N、O 原子均为该反应的催化剂

C．三步反应中第一步反应活化能最大

D．三步反应的速率都随温度升高而增大