泸州2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、常温下，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11， Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，下列叙述不正确的是（ ）

A. 浓度均为2×10-5mol/L的AgNO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有白色沉淀生成

B. 将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中，先产生AgCl沉淀

C. c(Mg2+)为0.11mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上

D. 其他条件不变时，向饱和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固体，溶液中c(Ag+)减少

2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

B．H2O2是无色液体，可用作消毒剂

C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂

D．液氨具有碱性，可用作制冷剂

3、常温下，几种难溶物的溶度积常数如下表所示。下列说法错误的是

A．常温下，溶解度：CuCl＞CuBr

B．向含同浓度的CuCl2和FeCl2混合溶液中滴加稀NaOH溶液，Cu2+先沉淀

C．向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S溶液，无明显现象

D．反应的平衡常数很小，反应几乎不进行

4、常温下，用0.10 mol·L—1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L—1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 点①和点②所示溶液中： c(CH3COO－)+c(CN－)=c(HCN)+c(CH3COOH)

B. 点③和点④所示溶液中：c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)

C. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)>c(CN－)

D. 点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)

5、在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是

A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3-

C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-

6、含氮、磷的大量污水任意排放，会导致

A.水华、赤潮 B.雾霾 C.酸雨 D.光化学烟雾

7、化学与人类生活、生产及社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

B．“天宫一号”使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

C．加速矿物资源开采，促进地方经济发展

D．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用

8、某有机物的结构如图所示，下列说法不正确的是

A．该有机物难溶于水，易溶于有机溶剂

B．在一定条件下，1mol该有机物最多消耗

C．该有机物与苯不互为同系物，且分子中无手性碳原子

D．该有机物可发生氧化反应、加成反应、加聚反应、取代反应等

9、现将 2 mol 气体A 与 1 mol 气体B 充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B ⇌ C+3D+4E，达到平衡后气体A 的浓度减少一半，发现有液体生成，在相同的温度下测得反应 前后压强分别为 6.06×106 Pa 和 8.08×106 Pa，又测得反应共放出热量 Q kJ，下列说法正确的是(   )

A. 该反应在任何温度下都可自发进行

B. 在上述平衡体系中再加入 1 mol A 和 0.5 mol B，平衡正向移动，A 的转化率增大

C. 该反应的热化学方程式为 2A(g)+B(g) ⇌ C(g)+3D(l)+4E(g) ΔH= -Q kJ/mol

D. 上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大

10、常温下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是（ ）

A.HA的电离方程式为：HA=H++A-  B.MOH为一元弱碱

C.K点对应的溶液中有：c(MOH)+c(M+)=0.02mol L-1  D.N点对应的溶液中有：c(M+)=c(A-)

11、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

A．在透明溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl-

B．加入铝粉产生H2的溶液中：Ba2+、Fe2+、HCO、NO

C．NaAlO2溶液中：Cu2+、Al3+、Cl-、CO

D．常温下AG=lg[c(H+)/c(OH-)]=12的溶液中：Na+、K+、S2O、SO

12、常用的打火机使用的燃料其分子式为C3H8，它属于（　　）

A. 芳香烃    B. 烯烃    C. 炔烃    D. 烷烃

13、下列关于有机物的说法中，不正确的是

A. 用水能够鉴别苯和溴苯

B. 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

C. 除去乙醇中少量的乙酸：加入足量生石灰，蒸馏

D. 氯乙烯分子内所有原子均在同一平面

14、下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是

①丙三醇　②丙烷　③乙二醇　④乙醇

A.①②③④ B.④③②①

C.①③④② D.①③②④

15、某晶体的晶胞结构如图所示，下列有关说法正确的是

A．该晶体化学式为

B．该晶体中与每个距离最近的有8个

C．该晶体中微粒间作用力有离子键和共价键

D．若该晶胞边长为anm，则晶体密度为

16、下列有关实验操作的叙述和与实验得出的相应结论都正确的是

A．④

B．①④

C．①②③

D．②③④

17、下列关于有机化学反应类型或聚合物单体的判断不正确的是

A．属于消去反应

B．属于加成反应

C．合成(氯丁橡胶)的单体是和

D．合成(聚乳酸)的单体是

18、一定质量的乙烯完全燃烧放出的热量为a KJ，将产生的CO2通入50ml 8mol/L NaOH溶液中，恰好完全吸收，则1mol乙烯完全燃烧放出的热量Q为（  ）

A．Q＜5a KJ     B．Q＞10a kJ

C．5a kJ≤Q≤10a kJ   D．无法确定

19、如图所示，有关化学反应和能量变化的说法不正确的是

A. 图a表示的是放热反应的能量变化

B. 图b表示反应物的键能总和高于生成物的键能总和

C. 图b 可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化

D. 图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生

20、如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述不正确的是（   ）

A.向试管a中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加乙酸

B.试管b中导气管管口不浸入液面以下的目的是防止实验过程中发生倒吸

C.实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率

D.试管b中饱和溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

21、下列关于材料的说法中，正确的是

A. 二氧化硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展

B. 氮化硅结构陶瓷可以用来做发动机的部件

C. 钢化玻璃与普通玻璃的主要成分不同

D. 通常情况下，铝合金在空气中不易被腐蚀，可用做建筑材料。

22、获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，已知电池总反应为：2Al＋3I2=2AlI3。下列说法不正确的是(  )

A．该电池负极的电极反应为：Al－3e－=Al3＋

B．电池工作时，溶液中的铝离子向负极移动

C．消耗相同质量的金属，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多

D．正极的电极材料是单质碘

23、在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)=zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是(   )

A.x+y＜z B.平衡向逆反应方向移动

C.B 的浓度增大 D.C 的体积分数下降

24、质子理论认为，凡是能接受质子()的分子或离子都是碱，凡是能提供质子的分子或离子都是酸。在水中，下列分子或离子既属于酸又属于碱的是

A．

B．

C．

D．

25、现有以下7种实验室常用的化学试剂，回答下列关于它们的问题：

(1)上表物质中，可用于净水的是_________(填序号)。

(2)实验室配制溶液时，常将固体先溶于较浓的盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_____________________________________________(结合离子方程式说明)。

(3)常温时，0.1上表物质的溶液中，呈碱性的是__________________(填序号)，这些碱性溶液中，水的电离程度最大的是__________________(填序号)。等体积混合②和③后，所得溶液中离子浓度的大小顺序是__________________。

(4)现有常温下0.1的纯碱溶液。

①同学甲就该溶液中粒子间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_________

a．                                               

b．

c．                           

d．

②同学乙向溶液中滴几滴酚酞后，加热溶液，观察到的现象是________________；再向该溶液中滴入溶液，观察到的现象是__________，原因是_________________。

26、含氮化合物在生活、生产中有重要应用，请回答下面的问题：

(1)工业合成氨反应，下列说法正确的是___________。

A．采用压缩体积达到高压的条件，可以提高整体反应速率

B．采用高温条件，可以提高的平衡产率

C．选择合适的反应温度需要考虑催化剂的活性

D．反应物中稍过量，可以提高反应速率，同时提高的平衡转化率

(2)和在恒温、容积为的密闭容器中反应生成氨气，后达到平衡氮气的物质的量为。在第时，将容器体积迅速增大至并保持恒容，体系达到平衡时的体积分数为25%。请画出从第起到平衡时的物质的量浓度随时间变化的曲线___________。

(3)常温下，在水中的电离平衡常数，则在常温下：的平衡常数为___________。

(4)工业硝酸常呈黄色，可以通入使其“漂白”，请用方程式解释“漂白”的原因：___________。

(5)是常见的汽车尾气成分，常温下并不分解，但科学家认为只要有合适的催化剂，就可利用下面的反应除去尾气中的：，请结合上述数据，说明“选用合适的催化剂，利用上述反应除去尾气中的”合理的原因：___________。

27、石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。请回答下列问题：

（1）已知热化学方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)  △H=-362kJ·mol-1

②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)  △H2=-1172 kJ·mol-1

则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为___。

（2）可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数为___。（已知H2CO3 的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15）

（3）在强酸溶液中用H2O2 可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS的脱硫。该反应的化学方程式为___。

（4）COS的水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)  △H<0。某温度时，用活性α-Al2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的转化关系如图1所示。其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示：

①该反应的最佳条件为：投料比[n(H2O)/n(COS)]=___，温度___。

②P点对应的平衡常数为___。(保留小数点后2位)

③当温度升高到一定值后，发现一定时间内COS(g)的水解转化率降低；猜测可能的原因是___。

28、国家药监局曾发布通告暂停使用和销售含苯丙醇胺的药品制剂，苯丙醇胺(英文缩写为PPA)的结构简式为ΦCHOHCHNH2CH3(其中Φ—代表苯基)。苯丙醇胺是一种一取代苯，取代基是—CHOHCHNH2CH3，请根据信息回答下列问题：

（1）PPA的分子式是________。

（2）它的取代基中有两个官能团，名称是________基和________基。(请填写汉字)

（3）将Φ—、H2N—、HO—在碳链上的位置作变换，可以写出多种同分异构体，其中有5种的结构简式是ΦCHOHCHNH2CH3、ΦCHOHCH2CH2NH2、ΦCH2CHOHCH2NH2、ΦCHNH2CHOHCH3、ΦCHNH2CH2CH2OH，除此5种外，还有______种同分异构体，请写出这几种同分异构体所有的结构简式（不要求写出—OH和—NH2连在同一个碳原子上的异构体，苯基用Φ表示）_______________________________。

29、现有25℃，0.1mol·L－1的以下溶液：A.NaOH B.NH4Cl C.Al2(SO4)3   D.Na2CO3   E.NaHSO4   F.NaHCO3

（1）A、B、D、F四种溶液的pH由大到小的顺序是_____________。（填编号）

（2）常温下，溶液E的pH_______7（填“>”、“<”、“=”），其原因是___________。（用电离方程式表示）

（3）泡沫灭火器原料是C与F两溶液，其反应原理的离子方程式为______________。

30、回答下列问题

(1)   的反应过程的能量变化如图1所示，则图中A表示_______。该反应的逆反应的活化能为(用E、表示)_______。

(2)已知：298K时，    kJ∙mol−1

    kJ∙mol−1

①的燃烧热_______ kJ∙mol−1。

②以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图2。

过程Ⅰ：    kJ∙mol−1

过程Ⅱ：……

请回答：ⅰ．过程Ⅰ中能量转化的形式是_______。

ⅱ．过程Ⅱ的热化学方程式为_______。

(3)50 mL 0.50 mol∙L−1盐酸与50 mL 0.55 mol∙L−1 NaOH溶液在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为23.2℃。(假设反应前后溶液的比热容均为4.18 J·g·℃、溶液的密度均为1.00g·cm)则反应的_______ kJ∙mol−1。(结果保留3位有效数字)

31、芜湖是安徽省第二个建设轨道交通的城市，目前1、2号线在建，工程建设需要大量水泥、钢铁等材料。

(1)工业上生产水泥的主要原料是石灰石和_______。轨道交通信息传输系统中使用的光导纤维主要成分是_______。

(2)钢铁在潮湿的空气中可发生析氢腐蚀，其中正极电极反应式为_______。

(3)轨道交通的使用有助于缓解城市交通压力，提高环境质量。

①空气质量报告的各项指标可反映出空气质量。下列物质已纳入我国空气质量报告的是_______(填字母)。

a.   b.可吸入颗粒物   c.

②在机动车尾气系统中安装催化转化器，可将尾气中的、转化为无害的和_______。

③复合材料“钙塑板”质轻、消声、隔热，以高压聚乙烯、轻质碳酸钙及少量助剂为原料压制而成，聚乙烯的结构简式为_______。

32、常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

（1）填充物用60℃温水溶解，目的是_____________________。

（2）操作A的名称为______________。

（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用___________方法除去溶液中过量的H2O2。

（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O＝2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为_______________________。

（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为 __________________________________。

①当1 mol MnO2参加反应时，共有_____________mol电子发生转移。

②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式：_____________。

（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：

根据上图可知：

①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率_____________________。

②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是_______________KMnO4在酸性条件下强。

33、某化学研究性学习小组讨论Fe3＋和SO32－之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋；二是发生水解相互促进反应2Fe3＋＋3SO32－＋6H2O=2Fe(OH)3(胶体)＋3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，设计这个实验的目的是___________________________。

实验Ⅱ，取5 mL FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是__________________________________。

将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为_______________________________________________________。

另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是___________________________________________________________。

实验Ⅲ，换用稀释的FeCl3溶液和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是_______________________。.

若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是_____________________________________________________________。

从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

①_______________________________________________________________；

②_____________________________________________________________。

34、通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H)。

(1)按要求完成填空

a.2HCl(g) ＝ H2(g)＋Cl2(g)；△H=______________________

b.N2 (g)+3H2(g)= 2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol，则N—H键的键能是__________kJ·mol

(2)1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式__________________________________

(3) 已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3

则CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)+ 2H2O(l)ΔH =__________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)

(4)已知：2Al (s)+ 3/2O2(g)==Al2O3(s) △H=-1644.3 kJ• mol-1

2Fe (s) +3/2O2(g)==Fe2O3(s) △H=-815.88kJ• mol-1

试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式_______________________。

35、某条件下，在 2L 密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)。若反应在三种不同条件下进 行，其中实验 I、Ⅱ都在 800℃，实验 Ⅲ 在 850℃，NO、O2的起始浓度都为 0 mol/L，NO2 的浓度(mol·L-1) 随时间(min)的变化如图所示，请回答下列问题：

(1)对比实验I、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中正确的是___________。

A．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了

B．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂

C．实验I条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数

D．对比实验I和Ⅲ可知，该反应正反应是吸热反应

(2)若实验I中NO2的起始浓度改为2.0mol·L-1，其它条件不变，则达到平衡时NO2的转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若实验I达平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与NO混合气体(保持温度不变)，则平衡将___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，达到新平衡时，NO2的物质的量浓度为___________mol·L-1。

(4)若改变外界条件，使该反应的平衡常数数值变大，下列说法正确的是___________。

A．一定向正反应方向移动

B．在平衡移动时，正反应速率先增大后减小

C．一定向逆反应方向移动

D．在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

36、我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。实现碳中和的对策大概分为4种路径：碳替代、碳减排、碳封存、碳循环。

(1)逆水煤气反应(RWGS)对实现“碳中和”有重要意义，目前RWGS的历程主要有：氧化还原历程[如下图TSI-TS2-TS3-TS4-CO(a) +H2O(a)]和中间物种分解历程[如下图TS1-TS6-TS7-TS5-HCOO(a)+H(a) ]。结合实验与计算机模拟结果，研究单一分子RWGS在Fe3O4催化剂表面的反应历程(如下图1)，各步骤的活化能和反应热，如下表所示(已知(a)表示物质吸附在催化剂表面的状态)：

RWGS部分步骤的活化能E和反应热△H

注：法拉第常数为96500C·mol-1

①写出RWGS的热化学方程式___________。

②对比各个步骤的活化能，得出RWGS在Fe3O4催化剂表面反应的主要历程是___________ (填“氧化还原”或“中间物种分解”)历程。RWGS在Fe3O4催化剂表面反应的控速步骤化学方程式为___________。

(2)为研究不同温度、压强对含碳产物组成的影响。在反应器中按 =3：1通入H2和CO2，分别在0. 1Mpa和1Mpa下进行反应，实验中温度对平衡组成C1(CO2、CO、CH4 )中CO2和CH4的物质的量分数影响如图2所示：

已知：该条件下除发生逆水煤气反应外，主要副反应为：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H= -165.0 kJ·mol-1。

①lMpa时，表示CH4平衡组成随温度变化关系的曲线是___________。N点平衡组成含量低于M点的原因是___________。

②若b、c两条曲线交点处的坐标为(590，40)， 则逆水煤气反应在590°C时的平衡常数Kp为_____。 (保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

(3)电解法可将CO2转化为甲酸(HCOOH)或甲酸盐。某电解装置如图3所示。

①Pt电极与电源的___________ (填“ 正”或“负”)极相连。

②写出CO2转化为HCOO-的电极反应式___________。