白山2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保持鲜花盛开，S﹣诱抗素的 分子结构如图，下列关于该分子的说法中正确的是（   ）

A.与氢气加成最多消耗氢气5mol

B.能发生加成反应、氧化反应、取代反应、缩聚反应

C.1mol该分子能与含2molNaOH的溶液完全反应

D.该分子能与溴水反应而使溴水褪色且1mol它能与溴水中的4molBr2反应

2、二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是

A. 燃烧法   B. 利用红外光谱法

C. 利用核磁共振氢谱   D. 利用金属钠或者金属钾

3、已知室温时,0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是

A. 该溶液的pH＝4

B. 升高温度,溶液的pH增大

C. 此酸溶液的KW=1.0×10－14 mol2·L2－

D. 若HB＋NaA＝HA＋NaB能进行,则Ka（HB）＞Ka（HA）

4、下列说法不正确的是

A．某温度下， 1×10-2mol/L的盐酸中c(OH-)=1×10-12mol/L

B．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性

C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质

D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大

5、下列关于苯乙炔的说法错误的是

A．该分子有8个σ键，5个π键

B．该分子中碳原子有sp和sp2杂化

C．该分子存在非极性键

D．该分子中有8个碳原子在同一平面上

6、下列物质化学成分正确的是

A．软脂酸：

B．溴苯：

C．熟石膏：

D．重晶石：

7、中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方，有“第二个波斯湾”之称。下列关于石油的说法正确的是

A．石油属于可再生矿物能源

B．石油只含有碳、氢、氧三种元素

C．石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量

D．石油分馏所得的各馏分均是纯净物

8、下列不能发生银镜反应的是

A．甲酸甲酯

B．甲酸

C．乙醛

D．乙酸乙酯

9、下列有关燃料的说法错误的是（   ）

A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一

B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染

D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

10、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是：（ ）

A.反应达到平衡时，X的转化率为50％

B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C.改变温度可以改变此反应的平衡常数

D.增压使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

11、下列化学用语表示正确的是

A．N2H4的结构式：

B．Al3+的结构示意图：

C．BF3的电子式：

D．甲烷的空间充填模型：

12、物质的用途主要由性质决定，下列两者对应关系不正确的是

A．Si的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维

B．是一种红棕色粉术，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料

C．硬铝密度小、强度高，用作飞机外壳

D．低级酯具有一定的挥发性，行芳香气味，可作化妆品中的香料和有机溶剂

13、“液态阳光”由中国科学院液态阳光研究组命名，指的是利用太阳能、风能等可再生能源分解水制氢，再将空气中的CO2加氢制成CH3OH等液体燃料。该过程零污染、零排放，并且可形成循环，是迄今为止人类制备CH3OH最清洁环保的方式之一，下列说法错误的是

A．SiO2的熔点比CO2高，原因是SiO2的分子间作用力更强

B．CO2是直线形分子

C．即使使用高效催化剂，改变反应历程，CO2和H2O合成CH3OH和O2也为吸热反应

D．甲醇的沸点高于甲硫醇(CH3SH)

14、下列说法不正确的是（   ）

A.放热反应不需加热即可发生

B.化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等

C.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应

D.反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应

15、下列关于元素性质递变规律的说法正确的是(   )

A.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

B.第三周期非金属元素从左到右，非金属性逐渐减弱

C.IA族金属元素从上到下，金属性逐渐增强

D.VIIA族元素从上到下，简单氢化物稳定性逐渐增强

16、PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，下列对PH3和NH3的有关叙述错误的是(　　)

A. PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低

B. PH3分子是极性分子

C. PH3分子呈三角锥形

D. 在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3•H2O分子，则NH3•H2O的结构式为

17、羊毛的主要成分是（　　）

A. 蛋白质    B. 脂肪    C. 纤维素    D. 糖类

18、将3molX和3molY充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应：X(s)+3Y(g)Z(g)+2R(g) △H＜0，一段时间后达到平衡，下列措施会导致R的体积分数增大的是

A．再充入3molY

B．充入1molZ

C．降低容器内温度

D．加入催化剂

19、由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分．将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是(注：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)

A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl

B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3

C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3

D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

20、下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为1:1的有

A. 2-甲基丙烷   B. 三硝基甲苯   C. 乙酸甲酯   D. 乙二酸

21、用丙烯腈电合成己二腈的原理如图。下列说法错误的是

A．碳棒电极连接外电源的负极

B．阳极电极反应式：

C．离子交换膜为阴离子交换膜

D．工作一段时间后，乙室的pH增大

22、绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)

A.图中p和q分别为T1、T2温度下CdS在水中达到沉淀溶解平衡

B.图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)

C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D.温度降低时,p点的饱和溶液的组成由p沿pq线向q方向移动

23、向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应：，测得部分物质的物质的量浓度与时间关系如图1所示，在催化下反应机理与能量变化如图2所示。下列说法正确的是

A．反应开始到第一次平衡，

B．时改变某种条件，重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数一定减小

C．投料改为和，的平衡体积分数增大

D．寻找合适的催化剂降低阶段②活化能，能有效提高的平衡转化率

24、在100 ℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7mol·L-1，则该溶液（ ）

A. 呈碱性   B. 呈酸性   C. 呈中性   D. c(OH-)=100c(H+)

25、氮、磷、砷锑、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1)砷在元素周期表中的位置___________。

已知：，白磷，黑磷

，白磷，红磷   

由此推知，其中最稳定的磷单质是___________。

(2)沸点：___________(填“＞”或“＜”)，判断依据是___________。

(3)和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对与反应产物的推断正确的是___________(填序号)。

a．不能与反应             b．含离子键、共价键            c．能与水反应

(4)能发生较强烈的水解，生成难溶的，写出该反应的化学方程式___________，因此，配制溶液应注意___________。

26、已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

③C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是_______。

(2)H2的燃烧热为_______，C的燃烧热为_______。

(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_______。

(4)CO的燃烧热为_____________，其热化学方程式为________________。

27、回答下列问题：

(1)已知：H2S：Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 H2CO3：Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 CH3COOH：Ka=1.8×10-5 NH3·H2O：Kb=1.8×10-5

①常温下，0.1mol·L-1Na2S溶液和0.1mol·L-1Na2CO3溶液，碱性更强的是______，其原因是_______。

②25℃时，CH3COONH4溶液显______性。NaHCO3溶液的pH______(填“大于”或“小于”)CH3COONa溶液的pH。

③NH4HCO3溶液显______性，原因是_______。

(2)25 ℃时，H2SO3⇌HSO+H+的电离常数Ka=1.0×10-2，则该温度下NaHSO3的水解常数Kh=___；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO+H2O⇌HSO+OH-水解平衡的事实是_____(填字母，下同)。

A．滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去

B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去

(4)已知：Ka(HClO2)=1.1×10-2，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，两溶液中c(ClO)______(填“>”“<”或“=”)c(CH3COO-)。若要使两溶液的pH相等应________。

a．向NaClO2溶液中加适量水

b．向NaClO2溶液中加适量NaOH

c．向CH3COONa溶液中加CH3COONa固体

d．向CH3COONa溶液中加适量的水

(5)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_______(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是________。

28、（1）写出下列物质在水中的电离方程式：

①Ba(OH)2：________________________________________________；

②KAl(SO4)2：____________________________________________。

（2）写出下列物质发生水解的离子方程式：

①NaClO：________________________________________________________；

②FeCl3：_______________________________________________________。

29、氧是地壳中含量最多的元素。

（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为___________个。

（2）H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_______________。

的沸点比高，原因是______________________。

（3）H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为________________。

（4）CaF2离子晶体的晶胞结构如图所示。该离子化合物晶胞的边长为a cm，则晶体的密度是_____________g/cm3(只要求列出算式)。

30、写出下列方程式：

(1)草酸钠溶液(Na2C2O4)使酸性KMnO4褪色的离子方程式：___________

(2)酸性KI溶液因保存不当(无密封)而变质的离子方程式：___________

(3)稀硫酸与大苏打溶液混合的离子方程式：___________

(4)实验室总测不准NO2气体相对分子质量的原因：___________

(5)酸性重铬酸钾溶液存在的平衡(离子方程式)：___________

31、在密闭容器中进行如下反应

达平衡后，改变下列条件，用“正反应”“逆反应”或“不移动”分析判断平衡移动情况，用“增大”“减小”或“不变”分析判断物质的量变情况：

(1)增加C的含量，平衡____________，c(H2O)___________。

(2)保持反应容器体积和温度不变，通入He，平衡____________，c(H2)____________。

(3)在一定温度下，缩小反应容器体积，平衡向____________方向移动，c(CO)___________，H2O(g)的转化率______________。

(4)保持反应容器体积不变，升高温度，平衡向_________方向移动，c(H2)___________。

(5)保持反应容器体积和温度不变，再通入H2O(g)，平衡向__________方向移动，H2O(g)的转化率_________，c(CO)___________。

32、根据要求写出下列过程的方程式：

（1）小苏打溶于水的电离方程式___。

（2）碳酸钠溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因___。

（3）FeCl3 溶液使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，写出离子方程式___。

（4）将等物质的量的 NH4HSO4 和 Ba (OH)2 溶液混和的离子方程式___。

33、新冠肺炎疫情期间，含氯消毒剂在环境杀菌消毒方面发挥了重要的作用。其中二氯异氰尿酸钠(简称DCCNa)是一种高效、安全的消毒剂，常温下性质稳定，受热易分解，难溶于冰水。实验室通过以下原理和装置(夹持仪器已略去)可以制取DCCNa。

+2NaClO(浓)→+NaOH+H2O

实验步骤如下：

I.制备高浓度NaClO溶液。

从进料口加入10mL30%NaOH溶液，在10℃左右水浴，搅拌条件下通入Cl2至溶液pH约为8；再加入10mL40%NaOH溶液，继续通入Cl2至溶液pH约为8。

(1)用烧碱固体配制40%的NaOH溶液，下列仪器中不需要的是____(写名称)。

(2)已知：[Ka(HClO)=5.0×10-8，lg2≈0.3]，常温下0.2mol·L-1NaClO溶液的pH范围是____(填标号)。

A.7.0~8.0          B.10.0~11.0        C.13.0~14.0

(3)水浴降温可以减少NaClO3副产物的生成，该副反应的离子方程式为____。

(4)通过改进实验装置，可以提高B中NaOH的利用率，可行的方法是____(写一种)。

II.制备二氯异氰尿酸钠。

步骤I结束后，从进料口加入异氰尿酸，在搅拌状态下继续通入Cl2，在10℃左右下反应30min，此时三颈瓶内有DCCNa白色晶体析出，停止反应。

(5)继续通入Cl2的目的是____。

III.二氯异氰尿酸钠有效氯含量测定。

称取0.1000g样品，用100mL蒸馏水于碘量瓶中溶解后，依次加入20mL0.3mol·L-1醋酸溶液和过量的KI溶液。用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液呈浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液16.00mL。

(已知：+CH3COOH+2H2O→ +2HClO+CH3COONa，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)

(6)滴定终点的现象为____。若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(7)样品有效氯=____(样品有效氯=×100%)。

34、某有机物含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下CH4密度的3.625倍，把1.16g该有机物在O2中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1．该有机物可以使溴水褪色，能和金属钠发生反应生成H2．求：

(1)该有机物的摩尔质量

(2)该有机物的分子式

(3)该有机物的结构简式．

35、广泛使用的消毒剂

Ⅰ.消毒剂可用于餐饮、衣物、环境消毒等，是生产生活中常用物品。常见的“84”消毒液、O3等都有较强的杀菌效果，可杀灭很多常见病毒。

(1)“84”消毒液的主要成分为NaClO，该消毒液___________。(双选)

A．电离方程式：NaClO=Na+ + Cl- + O2-

B．和稀盐酸反应的产物无漂白性

C．属于强电解质

D．具有强氧化性

(2)化学电池应用广泛，某电池企业通过回收废旧电池生产消毒液。

①如图Cu-Zn原电池中，导线中电子流向___________片(填 “Zn”或“Cu”)。Cu片上发生___________反应(填 “氧化”或“还原”)。

②若将铜片换成铁片，电流方向___________改变(填 “会”或“不会”)。

(3)若断开电路，则该反应中能量变化示意图正确的是___________。

Ⅱ.O3是一种清洁消毒剂，常温常压下在水溶液中发生的反应如下：2O33O2放热反应，下表为一定条件下，O3起始浓度为0.0216 mol•L-1时，O3浓度减少一半所需的时间。

(4)30°C、pH=5.0时，O3的平均反应速率为___________。

(5)若反应达平衡后降温，则平衡向___________移动，正反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(6)大气中臭氧层能吸收和阻挡大部分紫外线进入地球。但氯原子能破坏臭氧层，其破坏过程如图所示，下列说法错误的是___________

A．反应中Cl作催化剂

B．过氧化氯的分子式为：Cl2O2

C．过氧化氯的结构式为：O-Cl-Cl-O

D．该过程中能量转化形式只有一种

(7)一些含硫物质也能做消毒剂。硫位于元素周期表中第___________周期，第___________族。用一个化学事实比较Cl和S的非金属性强弱___________。

36、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容：在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：   ，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

请回答下列问题：

(1)试比较K1、K2的大小，K1______K2（填“＞”、“=”或“＜”）。

(2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（填序号字母）。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

b．

c．

d．混合气体的密度保持不变

(3)400℃时，反应的平衡常数______。当测得NH3、N2、H2的浓度分别为、、时，则该反应的______（填“＞”、“=”或“＜”）。

(4)下图为一定温度下，N2和H2以1∶3进行反应，平衡时，NH3的体积分数随压强的变化示意图

①比较b点和a点：平衡常数______（填“＞”、“＜”或“=”，下同），N2的浓度______。

②计算b点的平衡常数______（用分压表示的平衡常数，结果保留2位有效数字）