泸州2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、已知在常温常压下存在下列反应：

反应①：   

反应②：   

反应③：   

下列说法正确的是

A．的燃烧热为

B．   

C．

D．反应③一定条件下能自发进行的原因是

2、下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A.红棕色的NO2，加压后颜色变深

B.对于反应2HI(g) H2 (g)＋I2(g)，达到平衡后，缩小容器的体积可使体系颜色变深

C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D.500℃左右比室温更利于合成氨反应

3、下列能达到鉴别或提纯目的的是

A．溴苯中混有溴，加入溶液，用汽油萃取

B．酸性溶液既可鉴别乙烷和乙烯，又可除去乙烷中少量的乙烯

C．乙烷中有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

D．己烷中溶有溴单质，可加足量氢氧化钠溶液，完全反应后分液

4、常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是（   ）

A. pH=9.25、浓度均为0.1mol/L的NH4Cl、NH3∙H2O的混合溶液： c(NH4+)+c(H+)>c(NH3∙H2O)+c(OH-)

B. 0.1mol/L硫酸溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

C. 向0.1mol/L NaHSO3溶液中通入NH3至pH=7的溶液：c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)

D. CO2通入KOH溶液，当由水电离的c(H+)=10-7mol/L，一定存在：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

5、化学与生活密切相关。下列说法正确的是( )

A.医学上常采用碳酸钡作为钡餐

B.热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强

C.“84消毒液”和75%的酒精都能杀菌，两者能混合使用

D.手机中的电池属于一次性电池

6、下列有关实验的叙述正确的是

A．用苯萃取碘水中的碘时，将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出

B．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

C．取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润PH试纸检验变蓝说明含有NH4+

D．在进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色，证明含有钾元素，不含钠元素

7、如图所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有生成，逐渐溶解，下列判断不正确的是

A．是电源的负极

B．随着电解的进行，溶液浓度变大

C．当完全溶解时，至少产生气体折合成标准状况下

D．通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色

8、下列说法正确的是

A．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质

B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．液态HC1、固体NaCl均不导电，所以HC1、NaCl均是非电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质

9、将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡:X(g)＋Y(g) 2Z(g)  H<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述不正确的是(   )

A.升高温度；X的体积分数增大

B.增大压强(缩小容器体积)，Z的物质的量不变

C.保持容器体积不变，充入稀有气体，Y的浓度不变

D.保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

10、已知热化学方程式S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－297.23 kJ·mol－1，下列说法中正确的是(  )

①S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1，Q值大于297.23 kJ·mol－1 ②S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1，Q值小于297.23 kJ·mol－1 ③1 mol SO2的键能总和大于1 mol S与1 mol O2的键能总和 ④1 mol SO2的键能总和小于1 mol S与1 mol O2的键能总和

A．①③   B．②④   C．①④   D．③④

11、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述中，正确的是

A．金属性：Na＜Mg＜Al

B．电负性：Na＜Mg＜Al

C．第一电离能：Na＜Mg＜Al

D．还原性：Mg＜Al＜Na

12、向盛有一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物的烧杯中加水，固体完全溶解后，再加入一定质量分数的BaCl2溶液至恰好完全反应，过滤烘干得到23.3g沉淀，经测定滤液中含有氯元素的质量为21.3g(不考虑过程中物质质量的损失)，计算原固体混合物中NaCl的质量为

A．5.85g   B．11.7g C．14.2g D．23.4g

13、化工生产中常用FeS作为沉淀剂除去工业废水中的：，下列说法错误的是

A．FeS的比CuS的大

B．该反应达到平衡时

C．往平衡体系中加入少量固体后，变大

D．该反应的平衡常数

14、下列说法正确的是（   ）

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热

C.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

D.1molH2与0.5molO2完全反应放出的热量就是H2的燃烧热

15、某温度下，在水中的沉淀平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．该温度下Ksp(AgCl)= 1.8×10-10

B．e点没有AgCl沉淀生成

C．加入AgNO3，可使溶液由c点变到a点

D．该温度下，将AgCl溶解在NaCl溶液中的Ksp比在水中的小

16、化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是

A. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

B. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

C. 明矾KAl(SO4)2·12H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒

D. 处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是将Mg(OH)2转化为更难溶的MgCO3

17、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

关于该电池的叙述不正确的是(   )

A.该电池不能在高温下工作

B.电池右侧电极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e-=6CO2↑＋24H＋

C.放电过程中，H+通过质子交换膜向电池右侧迁移

D.在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成CO222.4 L（标况）

18、用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为1∶1的是( )

A. 溶液   B. 溶液   C. 溶液   D. 溶液

19、为了检验某固体物质中是否含有NH4+，你认为下列试纸和试剂一定用不到的是

①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸

A．①⑤ B．④⑤   C．①③ D．①④⑤

20、通式为CnH2n-6的苯的同系物中，如果只有一个侧链的各异构体与浓硫酸和浓硝酸的混合物作用，生成的主要一硝基取代物共有12种，则此n值为  （    ）

A. 8    B. 9    C. 10    D. 11

21、温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正•c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆•c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

A．达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比小于4：5

B．达平衡时，容器II中的值比容器I中的大

C．达平衡时，容器III中NO的体积分数等于50%

D．当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2＞T1

22、棉酚是从锦葵科植物草棉、树棉或陆地棉成熟种子、根皮中提取的一种多元酚类物质，其结构简式如下图所示。下列说法正确的是

A.棉酚的分子式为C30H30O8

B.1 mol棉酚分子最多可与10 mol H2加成

C.棉酚可发生取代、氧化、还原反应

D.棉酚分子中，所有碳原子可能在同一平面上

23、工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2 L的密闭容器中，充入l mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。下列描述正确的是

A．达到平衡时，H2的转化率为75%

B．3 min 时，CH3OH和CO2的浓度相等，达到了化学平衡状态

C．反应进行到10 min后，向容器中再充入CO2，则CO2的转化率会增大

D．反应开始到10 min，用CO2表示的反应速率为0.0375 mol·L-1·min-1

24、探究一溴环己烷( )与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，下列四位同学分别设计如下实验方案，其中判断正确的是

A．向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成，不能证明发生了消去反应

B．向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应

C．向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应

D．向反应混合液中先加盐酸酸化，再加入溴水，如果溶液颜色很快褪去，则证明发生了消去反应

25、煤的综合利用的主要途径是煤的干馏、煤的气化和液化。

（1）煤的干馏属于_______________（填“物理”或“化学”）变化。

（2）煤的间接液化可以获得甲醇，甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-91kJ/mol。

已知：燃烧热，H2(g)：290kJ/mol；CO(g)：285kJ/mol。

计算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=________________。若在恒容绝热的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的有________（填字母序号）。

A．CO体积分数保持不变

B．容器中混合气体的密度保持不变

C．有1个H—H键生成的同时有3个C—H键生成

D．容器中混合气体的压强保持不变

E．容器中混合气体的温度保持不变

F．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变

（3）某实验小组设计了甲醇以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池装置。

①试想该电池工作时，OH—向_______极移动（填“负”或“正”）；

②工作一段时间后，测得溶液的OH—浓度减小，该电池负极反应的离子方程式为_______________。

（4）煤干馏可以产生乙烯气体，写出用乙烯制备乙醇的化学方程式_______________,该反应的反应类型为_______________，写出乙醇同分异构体的结构简式_______________。

26、已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：

(1)常温下，物质的量溶度相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是_______(填序号)。

(2)25℃时，pH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为_______。

(3)NaClO溶液中的电荷守恒关系为_______。

(4)用离子方程式说明碳酸氢钠溶液呈碱性的原因_______。

(5)25℃下，将pH=12的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则V1：V2=_______。

27、（1）丙烷是一种优良的燃料,下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图。试回答下列问题:

①写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:_________________________。

②二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料,应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ的热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ的热量,则混合气体中,丙烷和二甲醚的物质的量之比为_________________。

（2）盖斯定律认为:不管化学反应是一步完成或分步完成的,整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题:

已知:H2O(g)H2O(l)　ΔH1=-Q1kJ·mol-1

C2H5OH(g)C2H5OH(l)　ΔH2=-Q2kJ·mol-1

C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH3=-Q3kJ·mol-1

若使23 g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为________kJ。

28、(1)下列物质：①Cu②NaCl晶体③NaHSO4④CO2⑤HCl⑥稀H2SO4⑦熔融Ba(OH)2⑧C2H5OH⑨NaCl溶液，其中属于强电解质的是__(填序号，下同)，属于能导电的是__。

(2)写出下列物质在指定条件下的电离方程式：

①NaHSO4______(熔融态)；②H2S______(水溶液中)。

(3)已知电离常数：CH3COOH  Ka=1.80×10-5；HClO  Ka=2.98×10-8；H2CO3 Ka1=4.30×10-7；H2SO3 Ka1=1.54×10-2；CH3COO-、ClO-、、，则结合质子的能力由大到小的是__________。

29、Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：

（1）该实验探究的是___因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO2体积大小关系是___（填实验序号）。

（2）若实验①在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO4-)__mol·L-1(假设混合液体积为50mL)。

Ⅱ.一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___。

A.容器内的压强不变

B.容器内气体的密度不变

C.相同时间内有3mol H-H键断裂，有6mol N-H键形成

D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2

E.NH3的质量分数不再改变

30、工业上用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= ______ 。图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为 _____ 反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是____(填序号字母)。

A.容器内压强保持不变 B.v正(CO2)=3v逆(H2)

C.容器内CO2的体积分数不变 D.混合气体的密度保持不变

（3）500℃该反应的平衡常数为 ______ （保留两位小数），若提高温度到 800℃进行，达平衡时，K值 ______ （填“增大”“减小”或“不变”）.

（4）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是 ______ 。

A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2

C．缩小容器的容积 D．使用更有效的催化剂  E．将水蒸气从体系中分离

（5）500℃，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

（6）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ______ 。

A．升高温度   B．在原容器中充入1molHe

C．将水蒸气从体系中分离出   D．缩小容器容积，增大压强

31、按要求写出下列物质的电离方程式（分步电离只写第一步）：

（1）NH3溶于水 ______________________________________________；

（2）KHSO4溶于水______________________________________________；

（3）NaHCO3溶于水______________________________________________；

（4）Al2(SO4)3溶于水_____________________________________________；

（5）H2CO3溶于水 ________________________________________________；

（6）熔融状态下KHSO4____________________________________________；

（7）BaSO4溶于水________________________________________________；

（8）HClO的电离 ________________________________________________；

32、某同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(1)甲池为_________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极为_________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，其电极反应式为__________。

(2)乙池中C极为_________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，其电极反应式为__________。当池中D极质量增重21.6g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_________L(标准状况)。

(3)丙池中F电极为_______(填“正极”“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应的化学方程式为__________。

(4)已知丙池中的溶液为400 mL，合上开关K，一段时间后，丙池中，F极增重1.28 g，若不考虑溶液体积变化，则此时溶液的pH为_______。

33、碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再进行测定。

(1)在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2(气体a)。

(2)将气体a通入测硫装置中(如图1)，采用滴定法测定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化学方程式：___________  ______。

②将①的吸收液稀释至250mL，取1/10该溶液进行滴定，用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是_   。

③用c mol/L 标准 NaOH 溶液滴定取出的溶液，则选择的指示剂为_________，直至加入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色_________，即可停止滴定。

④某次滴定前后，NaOH 溶液的液面如图2，其体积读数为________________________。若滴定3次，消耗NaOH溶液体积的平均值为z mL，则该钢样中硫的质量分数为______________________(用 x、c、z表示)。

⑤下列操作会造成测定结果偏高的是__________。

a.水洗后未用标准液润洗碱式滴定管   b.加入1 mL酸碱指示剂

c.滴定终点时，尖嘴出现气泡   d.滴定终点俯视滴定管的刻度

将气体 a 通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。

⑥为准确测定CO2，需除去SO2的干扰，除去SO2的装置是_______(填序号)。

⑦计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是__________。去掉装置E，测得碳的质量分数 (填 “偏小”、“无影响”或“偏大”)

⑧上述操作中，测定CO2前先除去SO2，但测定SO2前却没除CO2，是否合理？若不合理，说明如何改正；若合理，说明理由_____________________。

34、以物质的量为中心的相关计算，已知阿伏加德罗常数为NA。

(1)在标准状况下①3.36 L NH3；②1.204×1023个CH4；③18 g H2O；④0.4 mol HCl。

a．体积最大的是______(选填序号，以下同)，

b．氢原子个数最多的是______；

c．质量最大的是_____

(2)73.0 g HCl气体中含有_______个分子、______个质子。

35、近年来，利用广泛存在的在温和条件下生产低能耗化学物质已成为各国科学家研究的热点。其中甲烷选择性制备甲醇，是重要研究方向之一。

(1)已知甲醇(，l)、甲烷(，g)的燃烧热分别为、，甲烷催化氧化制备甲醇的热化学方程式为___________。

(2)在200℃、条件下，发生甲烷催化氧化制备甲醇的反应，测得平衡时甲烷转化率与起始时的关系如图。

①若起始时，时达到平衡，测得内平均反应速率_____，该反应的平衡常数______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=物质的量分数×总压，结果均保留三位有效数字)。

②若起始时，保持容器容积和温度不变，平衡转化率______25％(填“大于”“小于”或“等于”)。

③已知：   ，其他条件相同，升高温度，甲醇产率降低的原因有_________。

(3)以纳米级为催化剂，向硫酸酸化的90℃的溶液中通入甲烷，可直接生成甲醇，化学方程式为_______，此法缺点是甲醇选择性过低，提高甲醇选择性的方法有_______。

36、已知: 25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

(1) 25℃时，取10mL 0.1 mol/L醋酸溶液测得其pH=3。

①将上述(1)溶液加水稀释至1000mL，溶液pH数值范围为____________；

②25℃时，0.1mol/L氨水(NH3·H2O溶液)的pH=____________；

③25℃时，氨水电离平衡常数约为____________；

(2) 25℃时，现向10mL 0.1 mol/L氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，

①当溶液的pH=7时，此时由水电离出来的氢离子的物质的量浓度_________10-7mol/L(填“＞”、“=”或“＜”).

②在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3·H2O)____________(填序号)。

a.始终减小b.始终增大c.先减小再增大d.先增大后减小

(3)若用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，应选用的指示剂是____________。

(4)已知等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液呈酸性，则该混合溶液中下列关系式正确的是_____

a. c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH) b.c(CH3COO－)+ c(OH－)= c(Na+)

c.2c(Na+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) d. c(CH3COO－)+ c(OH－)= c(CH3COOH)+ c(H+)