三沙2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、如下操作能达到实验目的的是（   ）

A.电解精炼铜

B.量取9.00mL的稀盐酸溶液

C.在铁上镀铜

D.测定溶液的pH值

2、下列说法正确的是

A．p能级能量一定比s能级的能量高

B．原子的核外电子仅从激发态跃迁到基态才产生原子光谱

C．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

D．2p和3p轨道的形状均为哑铃形

3、柠檬酸苯甲酯的结构简式如图所示。下列有关该物质的叙述正确的是

A．既是柠檬酸的同系物，也是苯甲醇的同系物

B．能发生加成反应，不能发生取代反应

C．1mol该物质与碳酸氢钠反应得44gCO2

D．苯环上的二氯代物有6种

4、下列说法正确的是

A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大

B．V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大

C．S2-、Cl-、K＋的半径逐渐减小

D．N、O、F的电负性逐渐减小

5、已知反应：

①丙烷与溴原子能发生以下两种反应：

    kJ∙mol−1

    kJ∙mol−1

②稀溶液中，    kJ∙mol−1

下列结论正确的是

A．转变为时需要吸热

B．反应②可以代表所有稀酸和稀碱生成1 mol水的中和反应

C．对于    kJ∙mol−1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

6、下列过程不属于化学变化的是（   ）

A.石油裂解 B.工业制钠 C.蛋白质的盐析 D.煤的液化

7、甲、乙两个电解池均为Pt为电极,且互相串联.甲池盛有AgNO3溶液,乙池中盛有一定量的某盐溶液.通电一段时间后,测得甲池电极质量增加2.16g,乙池电极上析出0.24 g金属,则乙池中的溶质可能是（  ）

A．MgSO4 B．Al(NO3)3 C．CuSO4 D．Na2SO4

8、已知反应N(g)+M(g)2Q(g)某温度下的平衡常数为。此温度下，在2 L的密闭容器中加入 a mol N(g)和a mol M(g)，反应到某时刻测得各组分的浓度如下，下列说法错误的是

A．a=1.64

B．此时刻正反应速率大于逆反应速率

C．平衡时c(Q)=0.04 mol/L

D．在该温度下2Q(g)N(g)+M(g)的平衡常数为400

9、试根据学过的知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序可能是

A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO

B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO

C．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl

10、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度C(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）

A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B. T2 下，在 0〜t1时间内，v(Y)= mol·L-1·min-1

C. M点的正反应速率v 正大于N点的逆反应速率v逆

D. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

11、下列关于共价键的说法，正确的是

A．分子内部一定会存在共价键

B．由非金属元素组成的化合物内部一定全是共价键

C．非极性键只存在于双原子单质分子中

D．离子化合物的内部可能存在共价键

12、下列说法中，正确的是（ ）

①食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同

②固体氢氧化钠存放在带塑料塞的广口瓶中

③熔点：钾＞钠＞钠钾合金

④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡后溶液呈蓝色

⑤向含有Na+、SO42-、HCO3-、CO32-的溶液中加入过量的Na2O2固体，Na+和CO32-的物质的量不变

⑥1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2mol

⑦取用金属钠时，应将剩下的大块钠放回原瓶，实验结束，余下的钠屑应用乙醇处理

A．①②⑦  B ．①②③⑥  C ．①②⑥⑦ D ．①②④⑤

13、Na2O2可作为潜水员的供氧剂，0.5 mol Na2O2中含有的Na＋的数目为

A．3.01×1023

B．6.02×1023

C．9.03×1023

D．1.204×1024

14、“低碳生活”是指生活作息时要尽力减少所消耗的能量，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。下列行为不符合“低碳生活”的是

A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用

B．实现资源的“3R”，即减少消耗(Reduce)、增加重复使用(Reuse)、重复再生(Recycle)

C．天然气代替石油和煤，可以大量使用

D．处理废弃塑料制品较为合理的方法是使用化学方法将其加工成防水涂料或汽油

15、用2－氯丙烷制取少量的1，2－丙二醇，经过下列哪几步反应 （   ）

A.加成→消去→取代 B.消去→加成→水解

C.取代→消去→加成 D.消去→加成→消去

16、下列说法错误的是

A.使用如图所示装置验证Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)＞Ka(H2SiO3)

B.0.1 mol·L－1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动

C.等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的电离程度大

D.等pH的醋酸和碳酸，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积少

17、下列反应中,属于取代反应的是　（　　）

A.CH4+2O2CO2+2H2O B.CH4+Cl2CH3Cl+HCl

C.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH D.nCH2=CH2

18、2L恒容密闭容器中进行的某可逆反应 X（g）+2Y（g） 2Z（g） 以c(Y)的改变表示的反应速度υ正(单位为mol·L-1·s-1)，υ正、υ逆与时间的关系如图。则图中阴影部分的面积可表示（   ）

A.X的物质的量浓度的减少 B.Y的物质的量浓度的减少

C.Z的物质的量增加 D.Y的物质的量减少

19、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（   ）

A．图中五点KW间的关系B＞C＞A=D=E

B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性

20、化工原料硫酸亚铁可以制备一系列物质(如图)，下列说法错误的是

A．碱式硫酸铁可用作净水剂

B．生产FeCO3需在较低温度下进行

C．(NH4)2Fe(SO4)2溶解度小于FeSO4

D．可用铁氰化钾溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

21、已知碳碳单键可绕键轴自由旋转，某烃的结构简式如图所示，下列说法中正确的是

A．该物质所有碳原子不可能共平面

B．该有机物苯环上的一溴代物有3种

C．该物质是苯的同系物，燃烧有浓烟产生

D．分子中最多有6个碳原子处于同一直线上

22、可以用于鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液的方法是

A．分别加入碘化钾溶液，观察颜色变化   B．分别加热，观察是否生成沉淀

C．分别滴加浓硝酸   D．分别灼烧，闻味道

23、25℃，有的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A．的溶液中：

B．25℃时醋酸的电离平衡常数为

C．的溶液中：

D．向1L W点所表示的溶液中通入0.05mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：

24、在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g)  △H<0达到甲平衡,在仅改变某一条件后,达到乙平衡，对此条件的分析正确的是（    ）

A. 图Ⅰ是增大反应物浓度

B. 图Ⅱ可能是加入正催化剂

C. 图Ⅱ可能是增大压强

D. 图Ⅲ是增大压强或升高温度

25、依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计的原电池如下图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；Y是________。

(2)银电极为电池的________极，X电极上发生的电极反应为_____________________

26、在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA（g）+mB（g）pC（g）处于平衡状态（已知n+m＞p，△H>0）。升高温度时c（B）/c（C）的比值     ；加入催化剂，气体的总物质的量   ；充入C，则A、B的物质的量   。（增大、减小、不变、不确定）

27、课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法。郑州一中学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y 都是铂电极、C、E 是铁电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

（1）电源B 极的名称是_______________。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是：______________________。

（3）设电解质溶液过量，则同一时内C、D 电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是________________。

（4）欲用丙装置将粗铜(含少量铁、锌等杂质) 精炼，G 极材料应该是___________(填“粗铜”或“精铜”)，电解液中原电解质的物质的量浓度将________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（5）装置丁中的现象是__________________________。

（6）设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L (标准状况) 时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为__________mol·L-1。

28、现有CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C3H8五种有机物。同质量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最多的是___________；同状况、同体积、同物质的量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最多的是___________；同质量的以上物质完全燃烧时，生成的CO2最多的是___________，生成水最多的是___________。

29、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：。其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为________，该反应为反应________(选填“吸热”或“放热”)。

(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________(多选扣分)

a．容器中压强不变

b．混合气体中不变

c．

d．

e．容器中的气体密度保持不变

(3)起始时按的比例向容器中充入和，保持反应温度为700℃，当反应达到平衡时，________________。

(4)830℃时，向容器中充入1 mol CO、5mol，保持温度不变，反应达平衡后，其平衡常数________1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)。该温度时，若投入的，，CO，的浓度分别是2mo/L、3mol/L、6mol/L、1mol/L，则此时平衡向哪个方向移动________(填“正反应方向移动”、“逆反应方向移动”或“不移动”)。

30、下列有关水溶液中的平衡相关的问题，请填空。

(1)泡沫灭火器是将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，有白色沉淀产生同时释放出CO2，写出反应离子方程式___________。

(2)25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示：

①少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式___________；

②下列离子CO、 HCO 、ClO－、CH3COO－结合质子能力由强到弱的顺序为___________。

(3)已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O＋H＋  Ka1

HC2OC2O＋H＋  Ka2

常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题：

①如果所得溶液溶质为KHC2O4，则该溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；

②如果所得溶液溶质为K2C2O4，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为___________；

③当所得溶液pH=2.7时，溶液中=___________。

31、某有机物只含有C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

（1）该有机物的结构简式为___________。

（2）该有机物中所含官能团的名称为___________。

（3）下列物质中，与该有机物互为同系物的是___________(填序号，下同)，互为同分异构体的是___________。

①CH3CH=CHCOOH   ②CH2=CHCOOCH3

③CH3CH2CH=CHCOOH   ④(CH3)2CHCOOH

32、Ⅰ.分析下列有机化合物的结构简式，完成填空

①       ②       ③       ④     ⑤       ⑥       ⑦   ⑧       ⑨       ⑩        ⑪

请你对以上有机化合物进行分类，其中：

(1)属于烯烃的是_______；属于芳香烃的是_______；属于醇的是_______；属于羧酸的是_______；互为同系物的是_______(用符号填空)。

(2)物质⑦的官能团名称是_______；物质⑪分子中含氧官能团的电子式_______。

(3)物质⑤与硝酸反应的化学方程式：_______；也能与Cl2、Br2、硫酸等反应生成一系列生成物，写出生成物溴苯的结构简式：_______。

Ⅱ.标准状况下，0.1mol某气态烃完全燃烧后，用浓硫酸和碱石灰依次吸收该烃的燃烧产物，经测量：浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重8.8g。

(4)该烃的结构简式为_______。

(5)将该烃通入氯水，发生反应的化学方程式：_______，反应类型为_______。

(6)将该烃与足量的氢气发生反应得物质A，则A的二氯取代物有_______种，写出A的二氯取代物的所有同分异构体的结构简式_______。

33、某学生用0.1000mol/L的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择酚酞指示剂。请填写下列空白：

（1）实验室配置100mL 0.1000mol/L盐酸需用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、______。

（2）该滴定实验中，左手握住酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________。

（3）判断到达滴定终点的现象是当最后一滴盐酸滴入时，溶液由浅红色变为无色，且___s内不变色。

（4）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_________。（填字母）

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时平视

（5）该学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

则本次实验中，NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。

34、如图A、B两个装置，回答下列问题：

（1）A为_________池，Pt1为______极。

（2）当电路中通过0.02mol电子时，A溶液质量变化为_______________g；

同时B中收集到标准状况下的气体224mL，则反应前B池中原混合溶液中Cu2+的浓度是__  ______（设B中原混合液的体积为200mL）。

35、随着科学技术的发展和环保要求的不断提高CO的捕集利用技术成为研究的重点。

(1)目前国际空间站处理 CO₂的一个重要方法是将 CO还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

已知：CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802.3kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1

若温度从 300°C升至 400℃，重新达到平衡，判断下列说法正确的是_______。

A．v正、v逆都增大，平衡向逆反应方向移动

B．v正减小、v逆增大，平衡常数减小

C．平衡常数减小，反应物的转化率减小

D．第二次平衡时的v正、v逆都比第一次平衡时的v正、v逆都大

(2)①用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染 CH4(g)+4NO(g)⇌2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH =Q kJ·mol-1。写出上述反应的平衡常数表达式_______，已知该反应的平衡常数 K随温度升高而减小，则Q_______0   (填“＞”或“＜”或“=”)。

②某温度下，密闭容器中CH4与NO 的起始浓度分别为 1mol·L-1、2mol·L-1，其中c(NO)随时间变化如图所示，t2时达到平衡，保持温度不变在t时将容器容积压缩到一半，请画出 t2~t3区间c(CH4)随时间变化的曲线_______。

(3)①为提高反应：CH4(g)+2NO2(g)⇌N(g)+CO2(g)+2H2O(g)中NO₂的转化率，可以采取在恒压条件下充入稀有气体，解释其原因_______

②电解吸收法处理氮氧化物废气的基本原理是用硝酸吸收氮氧化物生成 ，同时用石墨电极电解将 转化成，电解条件下循环利用来处理氮氧化物。写出该法处理 NO总反应的化学方程式_______。

36、当今世界多国相继规划了碳达烽、碳中和的时间节点，因此研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

(1)催化重整不仅对温室气体的减排有重要意义，还可以得到合成气(CO和H2)。

已知：①   

②   

写出该催化重整反应的热化学方程式：___________。

(2)在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2并发生反应，300℃下，CO2物质的量浓度c(CO2)随时间t变化的曲线如图所示：

此条件下反应前20的平均速率v(H2)=___________(用含a、b的代数式表示)。当混合气体的某项物理量保持不变时，可认为反应达到了平衡状态，该物理量可能是___________(填序号)。

a．压强       b．密度       c．平均摩尔质量       d．颜色

(3)电催化合成甲酸因活化容易且能在常温常压下反应，因此具有广阔前景。某CO2电催化反应器示意图如图所示：

①阴极的电极反应式是___________。

②该电解反应得到的副产品除H2外，还可能有___________(任写一个)。