防城港2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是

①放热反应在常温下均能自发进行；

②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；

③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；

④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；

⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。

A. ①②③④    B. ①③④⑤    C. ②③⑤    D. ①②④⑤

2、化学是人类进步的阶梯。下列有关说法正确的是

A．“雷雨肥庄稼”中包含的物质变化是N2最终转化成

B．大力促进铅、汞等蓄电池的生产，改变能源结构，有利于保护环境

C．在选用酒精消毒时，95%的酒精比75%的酒精的杀菌效果更好

D．“中国天眼”用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料

3、下列叙述正确的是

A．0.1 mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)

B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=11

C．在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

4、对乙烯用途描述错误的是

A.合成塑料 B.合成橡胶 C.果实催熟 D.气体燃料

5、下列反应过程中，△H＞0且△S＞0的是（　　）

A. NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）   B. CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）

C. 4Al（s）+3O2（g）=2A12O3（s）   D. HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）

6、下列关于晶体的说法中，不正确的是

A．晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性

B．含有金属阳离子的晶体一定都是离子晶体

C．干冰是分子晶体，在熔化时，破坏的只是分子间作用力

D．金属晶体的导电率随温度升高而降低

7、以下说法中正确的是

A. 冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果

B. 高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程

C. △H＜0的反应均是自发反应

D. △S为负值的反应均不能自发进行

8、胡桐素E的结构简式如图所示。下列说法正确的是

A. 该分子中有4个手性碳原子

B. 该分子中所有碳原子可处于同一平面

C. 1mol胡桐素E最多可与3molNaOH反应

D. 1mol胡桐素E最多可与4molH2发生加成反应

9、在一定条件下，已知下列物质燃烧的热化学方程式为：

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -572kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890kJ。mol-1。

在此条件下，下列叙述正确的是

A．C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH= +75.5kJ·mol-1

B．相同质量的H2和C充分燃烧时，H2放出的热量约等于C放出的热量的4.36倍

C．1molH2(g)和1molCH4(g)燃烧共放热1462kJ

D．CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g) ΔH= -1283.5kJ·mol-1

10、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )

A.铝片与稀硫酸的反应

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C.灼热的炭与CO2的反应

D.甲烷在O2中的燃烧反应

11、下列关于有效碰撞理论的说法正确的是

A．加入催化剂，可以降低活化能，活化分子百分数虽然不变，但反应速率会增加

B．通过压缩气体的体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率

C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

D．其他条件不变，升高温度，一定增大活化分子百分数，但不一定加快反应速率

12、常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c(NH4＋)∶c(NO3－)＝1∶1，可以采取的下列措施是

A．加入适量的HNO3，抑制NH4＋水解   B．加入适量的氨水，使溶液的pH等于7

C．加入适量的NH4NO3(s) D．加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7

13、下列变化属于物理变化的是

A.铁粉燃烧 B.铁钉生锈 C.石碱风化 D.碘的萃取

14、在一个体积固定的密闭容器中，发生如下反应：。5s内A的浓度变化了8mol/L。则5s内A的平均反应速率为( )

A.2.4mol/(L•s) B.0.8mol/(L•s)

C.1.6mol/(L•s) D.0.08mol/(L•s)

15、已知常温下，、、、。平衡常数时反应不可逆。下列推断正确的是

A．溶液中：

B．在含的废水中加入FeS可以使

C．常温下，溶液中发生水解反应：

D．用处理废水中的反应的K为

16、下列说法中正确的是(　　)

A. 1 mol S和O2的摩尔质量都是32 g

B. 7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个

C. 1 mol任何气体中都含有相同的原子数

D. 22.4 L CO2气体中含有3NA个原子

17、反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．增加Fe的物质的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入H2使体系压强增大　

D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大

18、25℃时，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B. pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积不相等

C. V(NaOH) =10.00mL时，醋酸溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H+)

D. V(NaOH) =20.00mL时，两溶液中 c(CH3COO－)＞c(Cl－)

19、下列说法不正确的是

A. 处于最低能童的原子叫做基态原子

B. 对于组成和结构相似的分子,其范德华力随若相对分子质量的增大而增大

C. 化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力

D. 3p2表示3p能级有两个轨道

20、黄铁矿(主要成分FeS2)，在空气中会被缓慢氧化，过程如图所示。下列说法不正确的是

A．发生反应a时，0.05molFeS2被氧化时消耗标准状况下氧气的体积大约3.92L

B．为了验证b过程反应后溶液中含Fe2+，可选用KSCN溶液和氯水

C．c发生反应的离子方程式为：

D．将d反应体系升高温度，该可逆反应的正、逆反应速率增大，平衡正向移动

21、为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器和夹持仪器)

A．A

B．B

C．C

D．D

22、下列各种有机物质的分类合理的是

A．立方烷(C8H8)属于烷烃

B．甘油属于醇类

C．属于酚类

D．属于芳香族化合物

23、下列操作一定能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、“双碳”是我国提出的两个阶段碳减排奋斗目标，要实现这个目标，必须以科技创新为先导。可以催化分解实现碳元素的循环利用，其催化反应机理如下，下列说法错误的是

A．过程①中只发生氧化反应

B．使用催化剂可以大大降低分解的反应热

C．该反应每分解1mol转移2mol电子

D．该反应过程产生的氧原子可能结合成

25、(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O(莫尔盐，浅绿色，式量392)在定量分析中常用作标定高锰酸钾、重铬酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。

回答下列问题：

（1）莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定，但长期露置于空气中也会变质，检验莫尔盐是否变质的试剂是________；

（2）准确称取mg纯净的莫尔盐，在锥形瓶中加人20mL水充分溶解，用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点．重复进行3次，测得有关数据如下：

①K2Cr2O7溶液应该放在________式滴定管中．

②写出滴定过程中反应的离子方程式：________；

③所测K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为________mol/L(用含M的代数式表示)

（3）某课题组通过实验检验莫尔盐晶体加热时的分解产物。

①甲同学提出猜想：分解产物可能是N2、Fe2O3，SO3、H2O四种物质．你是否同意并说明理由：________；

②乙同学设计了如图装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有________；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有________；C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是________(写一种即可)。

③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气．只需更换B，C中的试剂即可，则更换后的试剂为B________、C________；

④丁同学认为莫尔盐分解可能会生成N2，SO3，拟从下列装置如图2中选择必要的装置加以证明．则正确的连接顺序从左到右依次是A、________。

26、化合物A[KxFe(C2O4)y·zH2O，其中铁元素为+3价]是一种重要的光化学试剂。

（1）制备化合物A的实验流程如下：

①上述流程中，检验“过滤”后的固体已洗涤干净的方法是____。

②上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是____。

（2）测定化合物A的化学式实验步骤如下：

a、准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37g；

b、将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，恰好完全反应；

c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3 mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0 mL，微热，恰好完全反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。

请通过计算填空：

①4.91g A样品中含结晶水的物质的量为____mol。

②A样品中=____。

③A的化学式为____。

27、燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H=-574 kJ•mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H=-1160 kJ•mol-1

③H2O(g)=H2O(l)    △H=-44 kJ•mol-1

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l) 的热化学方程式_________。

（2）某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：

反应Ⅰ：NO(g)+ O3(g) ⇌NO2(g)+O2(g)  △H1 = -200.9 kJ•mol-1   Ea1 = 3.2 kJ•mol-1

反应Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) ⇌SO3(g)+O2(g)  △H2 = -241.6 kJ•mol-1   Ea2 = 58 kJ•mol-1

已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g) ⇌3O2(g)。请回答:

其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_______。

②下列说法正确的是 ____________ 。

A．P点一定为平衡状态点

B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率

③假设100℃时P（NO转化率为85%）、Q（SO2转化率为30%）均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是_______mol；NO的平均反应速率为_______________；反应Ⅱ在此时的平衡常数为_______________ 。

（3）用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：

①M极发生的电极反应式为 ____________。

②当外电路通过0.2 mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量_____(填“增大”或“减小”)_______克。

28、甲、乙分别是甲烷、苯中的一种，已知：乙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色；甲既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定条件下可与液溴发生取代反应，且一定条件下，1 mol甲可以和3 mol H2完全加成。

（1）甲的结构简式：___________，乙的空间结构：______________________；

（2）写出乙与Cl2反应生成一氯代物的化学方程式：__________________________________________；

（3）把甲加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静置，出现橙红色液体的一层在_________(填“上”或“下”)层；

（4）在浓硫酸作用下，甲与浓硝酸反应的化学方程式：_________________________________________；

（5）等物质的量的甲、乙完全燃烧消耗O2的物质的量________________（填“甲>乙”、“甲<乙”或“甲＝乙”）。

29、按要求填空：

(1)溴苯的制备方程式：___________；

(2)用甲苯制备TNT方程式：___________；

(3)由丙烯制备聚丙烯方程式：___________；

(4)溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热方程式：___________；

(5)乙醛银镜反应方程式：___________；

(6)完全燃烧0.1 mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9 g，浓碱液增重17.6 g，该烃的化学式为___________，并写出其所有可能的结构简式：___________。

30、I.某科研单位利用电化学原理，使用来制备硫酸，装置如图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，质子交换膜只允许通过。

(1)通入的电极为_______(填“正极”或“负极”)，其电极反应式为_______，此电极区溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)电解质溶液中的通过质子交换膜_______(填“向左”或“向右”)移动，通入的电极反应式为_______。

Ⅱ.如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，极附近呈红色。

(3)B极是电源的_______(填“正极”或“负极”)，一段时间后，丁中极附近的颜色逐渐_______(填“变深”或“变浅”)。

(4)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_______。

31、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =__________________。

（2）该反应为__________反应（“吸热”或“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________。

a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为________℃。

32、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO2气体，发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，测得各物质的物质的量随时间的变化如图所示。

(1)曲线__(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线，0到3min中内N2O4表示的反应速率为_____。

(2)若降低温度，则v(正)__，v(逆)__(填“加快”或“减慢”或“不变”)。

(3)若上述反应分别在甲、乙两个相同容器内同时进行，相同时间内分别测得甲中v(NO2)= 0.3mol/(L•s)，乙中v(N2O4)= 6mol/(L•min)，则____中反应更快。

(4)下列表示该反应已达到化学平衡状态的是____(填标号)。

A.v(NO2)= 2v(N2O4)

B.容器内压强不再发生变化

C.容器内气体分子总数不再发生变化

D.容器内N2O4与NO2物质的量相等

33、以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶度积：

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：

①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；

②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。

请回答下列问题：

（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe3＋、Fe2＋都被转化为_____________(填化学式)而除去。

（2）①中加入的试剂应该选择___________为宜，其原因是_____________________。

（3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为________。

（4）下列与③相关的叙述中，正确的是________(填字母)。

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

34、恒温恒容下，将 2 mol 气体 A 和 2 mol 气体 B 通入体积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g) XC(g)＋2D(s)，2 min 后反应达到平衡状态，此时剩余 1.2 mol B，并测得 C 的浓度为 1.2 mol/L。

（1）求 X 的值__________；  

（2）A 的转化率为___________；  

（3）平衡前后的气体的压强之比为___________。

35、氮及化合物用途广泛，可制化肥、燃料、医药等化学工业。

(1)氨气易溶于水可电离出和OH－、易液化，液氨也与水一样发生双聚电离，但比水弱，能溶解一些金属等性质。下列说法不正确的是__________。

A．NH3可看作比水弱的电解质

B．NH3的双聚电离为2NH3+

C．NH3易溶于水是由于与水形成氢键，如图所示

D．NH3可与Na反应2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) >0

①该反应自发进行的条件是___________。

②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

若在T2温度下进行实验，1000s时测得反应体系中NO2浓度为4.98mol·L-1，则T2__________T1(填“>”、“<”或“=”)。

(3)N2H4是二元弱碱，其水溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示)__________。N2H4的制法可用过量NH3与CH3CHO的混合物与氯气进行气相反应合成出异肼()，异肼水解得到肼，写出第一步的化学反应方程式__________。

(4)有一种化合物NH4H，据推断NH4H不能稳定存在，原因是__________。

36、回答下列问题：

Ⅰ．一定条件下，在容积为的密闭容器中，、B、C三种气体的物质的量随时间的变化如图甲所示，已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)该反应的反应速率随时间的关系如图所示：

①根据图乙判断，在时刻改变的外界条件是___________。

②、、对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态___________。

③各阶段的平衡常数如下表所示：

、、之间的大小关系为___________(用“”“”或“”连接)。

Ⅱ．在密闭容器中充入一定量的，发生反应：   ，如图所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。

(3)___________(填“”“”或“”)0。

(4)图丙中压强(、、)由大到小的顺序为___________。

(5)该反应对应的平衡常数表达式K=___________。

(6)如果想进一步提高的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有___________。