三沙2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列关于物质性质的比较正确的是

A．沸点：

B．还原性：

C．酸性：

D．热稳定性：

2、室温下，pH＝4的CH3COOH溶液中加入下列物质，水电离出的c(H＋)减小的是

A.NaHSO4固体 B.NaCl固体 C.CH3COONa固体 D.H2O

3、下列有关氨水的说法正确的是

A．稀氨水的导电性弱，故稀氨水属于弱电解质

B．用盐酸滴定氨水时，只能用酚酞作指示剂

C．用盐酸滴定氨水至溶液呈中性时，c(NH)＞c(Cl-)

D．常温时，加水稀释0.1mol·L-1氨水，的值不变

4、下列说法正确的是

A．的溶液与的溶液等体积混合所得溶液中：

B．常温下，中性的溶液与溶液中由水电离的相等

C．时，将的醋酸和的溶液等体积混合，所得溶液的

D．等体积、等物质的量浓度的和溶液混合：

5、短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族，Z与Q同主族。下列说法正确的是（   ）

A. 元素Q与W形成的两种常见化合物中阴、阳离子个数比相同

B. R、T、Q三种元素只能形成共价化合物

C. Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，能与氨水反应

D. 元素T、Q、W、Y的原子半径大小为T<Q<Y<W

6、地壳中含量最多的金属元素是

A.Al B.Fe C.Cu D.Au

7、N2与O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一、下图显示了该反应中的能量变化。

下列说法不正确的是

A．N≡N键的键能大于O=O键的键能

B．完全断开1 mol NO中的化学键需吸收1264 kJ能量

C．该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

D．生成NO反应的热化学方程式为：N2(g) + O2(g) = 2NO(g)   ΔH = +180 kJ/mol

8、研究电化学的装置如图所示，虚线框中可接a (电流计）或b (直流电源）。下列说法错误的是

A．接a，该装置将化学能转化为电能

B．接a，石墨是正极

C．接b，铁片连正极时被保护

D．接b，石墨连正极时石墨上产生气泡

9、如图是室温下，向100mL盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图象，根据图象所得结论正确的是（　　） 

A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L

B.NaOH溶液的浓度为0.1mol/L

C.pH=1和pH=7的点对应溶液中水的电离程度相同

D.X点NaOH溶液的体积为100mL

10、某烷烃分子量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式是

A.   B.

C.   D. CH3CH2CH3

11、关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、某兴趣小组回收利用废易拉罐制备氢氧化铝的过程如下图所示。下列叙述错误的是

A．加入反应的离子方程式为：

B．“沉淀”反应的金属离子为，说明比难溶

C．上述流程中可用代替

D．该流程可简化为：

13、下列热化学方程式中的反应热，表示燃烧热的是（   ）

A. NH3(g)+O2(g) N2(g)+H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1

B. C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)  ΔH=-b kJ·mol-1

C. C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g)  H=-c kJ·mol-1

D. CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1

14、为证明溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中加热发生消去反应，可将反应后的气体通入（  ）

A．溴水

B．AgNO3溶液

C．酸性KMnO4溶液

D．酸化的AgNO3溶液

15、2-氯丁烷常用于有机合成等，有关2-氯丁烷的叙述正确的是

A．分子式为C4H8Cl2

B．与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

C．难溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂

D．与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种

16、下列化学用语表达正确的是

A．的离子结构示意图：

B．镁原子最外层电子的电子云图：

C．基态的核外电子排布式为

D．基态硫原子的价层电子轨道表示式：

17、下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(  )

A．HCl B．NH3·H2O C．H2SO3 D．HClO

18、下列有关化学用语表达正确的是

A．甲烷的球棍模型：   

B．铍原子最外层原子轨道的电子云图：   

C．过氧化氢的电子式为   

D．基态碳原子的轨道表示式：   

19、关于0.1 mol/L醋酸钠溶液，下列说法正确的是

A. 加少量水稀释时，增大

B. 向其中再加入少量醋酸钠晶体时，溶液中所有离子浓度都增大

C. 离子浓度大小比较：c(CH3COO－) ＞c(Na＋) ＞c(OH－) ＞ c(H＋)

D. 向其中加入盐酸至恰好呈中性时，c(Na＋) ＝ c(CH3COO－)

20、已知：   ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是

A．反应的

B．过程b使用了催化剂

C．使用催化剂可以提高的平衡转化率

D．过程b发生两步反应，第一步为吸热反应

21、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子最外层电子数比Z原子的最外层电子数多1，下列说法正确的是

A．简单氢化物的稳定性：Z＞Y

B．W和Z的最高化合价之差为1

C．化合物XW在水中能电离出，XW为离子化合物

D．Y、Z均可以与X形成10电子微粒和18电子微粒

22、氧化铟基纳米催化剂可用于CO2选择性加氢制备CH3OH，其反应机理如图所示，下列说法正确的是

A．In为49号元素，其价层电子排布式为5s25p1

B．该反应过程中存在非极性键的断裂和形成

C．CH3OH和CO2中，碳原子的杂化方式相同

D．该反应的总化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O

23、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（ ）

A. 原子半径：丙＞丁＞乙

B. 单质的还原性：丁＞丙＞甲

C. 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

25、(1)写出具有10个电子，两个或两个以上原子核的离子符号：________；________；________。

(2)写出具有18个电子的无机化合物的化学式：________、________、________、________。

(3)在(1)(2)题涉及的粒子中，空间结构为正四面体形的有_________；为三角锥形的有______。

26、写出下列反应的离子方程式

(1)少量Cl2通入FeBr2溶液中___________

(2)NaOH与SO2按物质的量5:4反应___________

(3)少量CO2通入NaClO溶液中___________

(4)HClO4的电离方程式___________

(5)Mg(HCO3)2和足量NaOH溶液反应___________

27、研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

(1)25 ℃，在0.10 mol·L-1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c平(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c平(H2S)+c平(HS-)=___________mol·L-1

②某溶液含0.020 mol·L-1 Mn2+、0.10 mol·L-1 H2S，当溶液pH=___________时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-15]

(2)25 ℃，亚硫酸的电离平衡常数如下表。

0.10 mol·L-1 NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。

28、用上面的电池对下物质进行电解，其中a、b、c、d、e、f电极均为惰性电极，通电后，a极产生的气体明显多于b极，2分钟后，测得乙池的pH为12，则

①电源A极是_____极。

②c极上的电极反应式：_____。

③甲、乙两池共可收集到_____mol气体。

④丙装置上某极可析出固体___克，溶液的pH为___（常温，不考虑溶液体积变化）。

⑤电解n分钟后，硫酸铜正好消耗完，再将e、f电极反接电源，用同样的电流再电解n分钟，则丙溶液中的硫酸铜的物质的量浓度为_____mol/L（不考虑溶液体积变化）。

29、请根据下图所示装置完成以下练习：

（1）写出298K时C2H4气体在氧气中完全燃烧生成气态水时的热化学方程式： ________________.

（2）写出298K时C2H4气体在氧气中完全燃烧生成液态水时的热化学方程式：__________________.

（3）现在把C2H4在空气中燃烧的反应设计成如丙图中所示的燃料电池，则a口通入的气体是_________，该极的电极反应式为：____________________________

（4）b电极上发生的电极反应式为：______________________________________.

（5）碱性镉镍可充电电池的总反应为：则该电池充电时的阴极反应为：__________________________________________

30、有机物种类繁多，广泛存在，在生产和生活中有着重要的应用。

①乙烷和异丁烷；②和；③和；④和；⑤二甲醚和乙醇；⑥和(大球表示碳原子，小球表示氢原子)；⑦和；⑧和

(1)上述各组有机物中，一定互为同系物的是___________(填序号)，一定互为同分异构体的是___________(填序号)。

(2)中含有的官能团名称为___________。

(3)准确称取4.4g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为___________，结构简式可能为___________(填序号)。

A．B．

C．D．

(4)相对分子质量为84的烃，能使溴水褪色。若该烃分子中所有的碳原子都在同一个平面内，则该烃的结构简式为___________；系统命名是___________。

(5)某烷烃的蒸气密度是同温同压下氢气密度的64倍，该烷烃核磁共振氢谱有2组峰且峰面积之比为，写出这种烷烃的结构简式___________。

31、按要求回答下列问题：

(1)系统命名的名称为：___________。

(2)写出 2-丁烯在一定条件下加聚产物的结构简式_____

(3)某烃 A 0.2mol  在氧气中完全燃烧后，生成化合物 B、C 各 1.2mol，试回答：

①烃A的分子式为_______________

②若烃 A 不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为___________。

③若烃 A 能使溴水褪色，在催化剂作用下与 H2加成，其加成产物分子中含有 4 个甲基，烃 A 可能的结构简式为___________，___________，___________。

32、ⅰ.有下列物质：①铜；②硫酸钡固体；③氨水；④氢氧化钠固体；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦盐酸；⑧金刚石；⑨二氧化硫；⑩冰醋酸。

其中能导电的有_______；（填序号，下同）属于非电解质的有_____；属于强电解质的有_____；

ⅱ.写出①H2SO3  ②CH3COONH4在水中的电离方程式：

___________________________________________________________；

___________________________________________________________。

33、二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：

(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为__。

(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：

溶液X中大量存在的阴离子有__________。

(3)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸;

II.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口;

III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;

IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;

V.用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O=2I－＋S4O)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:

①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为______________。

②玻璃液封装置的作用是________________。

③Ⅴ中加入的指示剂通常为_____，滴定至终点的现象是_____________。

④测得混合气中ClO2的质量为_______g。

34、研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1

②S(s)+O2(g)=SO2(g)　     ΔH＝－296.0 kJ·mol-1

此反应的热化学方程式是____________。

(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol-1(a＞0)

②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol-1(b＞0)

若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)，整个过程中转移电子的物质的量为___mol，放出的热量为_______kJ(用含有a和b的代数式表示)。

(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol-1①

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　   ΔH2＝？②

若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝__________。

(4)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol−1、497kJ·mol−1。N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol−1。NO分子中化学键的键能为______。

35、CuCl难溶于水，不溶于乙醇和稀酸， 可溶于Cl－浓度较大的溶液，露置于潮湿空气中易被氧化。回答下列问题。

(1)铜制品发生电化学腐蚀过程中产生CuCl，如图所示。

过程I的负极反应式为___________。

(2)工业上氯化亚铜可由亚硫酸铵与氯化铜溶液反应制得，其产率与温度、溶液pH的关系如图所示。

析出CuCl晶体的最佳条件为___________，

A．60°C左右，pH为2.0~2.5          B．90°C左右，pH为2.0~2.5

C．60°C左右，pH为5.0~6.0             D． 90°C 左右， pH为5.0~6.0

该方法制备CuCl的离子方程式为___________ 。 制得的CuCl先用稀盐酸洗涤，再用乙醇洗涤，乙醇的作用是___________。

(3)实验室模拟工业电解氨性含铜蚀刻液的装置如图所示(阴极液主要成分为[Cu(NH3)4]SO4)。电解后阴极液经盐酸酸化，再用蒸馏水稀释，生成CuCl， 阳极区得到副产物硫酸。电解时选用___________ (填 “阳”或“阴”)离子交换膜，阴极电极反应式为___________。

(4)用H2还原CuCl制备活性铜的反应为H2(g)+ 2CuCl(s) 2Cu(s)+ 2HCl(g) ΔH=−149 kJ∙mol−1。常温下正反应___________(填“能” 或“不能” )自发进行。 反应速率υ=υ正−υ逆=k正∙x(H2) −k 逆∙x2(HCl)， k 正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为气体的物质的量分数。在T°C和p kPa条件下，上述反应中H2的平衡转化率为80%，该条件下当H2的转化率为60%时， =___________。(保留两位有效数位)

36、离子液体被认为是21世纪理想的绿色溶剂，是指室温或者接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物。某离子液体可与混合形成离子液体；也可以转化成其他离子液体。如图是与离子交换反应合成离子液体的流程。

(1)中C原子的杂化方式为_______，的空间构型为_______。

(2)阳离子中的几种元素电负性由大到小的顺序为_______。

(3)已知分子中的大π键可以用表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表大π键中的电子数，则中五元环大π键可以表示为_______。

(4)熔点为熔点高于，原因是_______。

(5)和混合形成离子液体的过程中会存在以下转化：，已知一个中含有两个配位键，试画出的结构式：_______。

(6)室温氟穿梭电池的电解质为氟氢离子液体，含等离子，画出的结构式_______。

(7)氟及其化合物的用途非常广泛，基于设计的循环如图所示：

由图可知，键的键能为_______；钙的第一电离能为_______。