防城港2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、四种短周期元素的相关信息如下表所示:

下列说法正确的是

A. 原子半径: W>Z>Y>X    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性: X>W

C. 最低价气态氢化物的热稳定性: W>X    D. Y、Z 两种元素只能形成化合物Z2Y

2、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

B.可以用甲醛溶液浸泡海鲜产品来延长保质期

C.蜂蚁叮咬人的皮肤后因有少量蚁酸而使皮肤红肿，可涂抹稀氨水消肿

D.苯酚具有杀菌止痛效用，既可用于环境消毒，也可直接向人体内注射杀菌

3、一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到前2min末时，容器中n(SO2)为

A．1.6mol   B．1.2mol

C．大于1.6mol   D．小于1.2mol

4、元素X的原子核内只有1个质子．元素Y的阳离子电子层结构和氖原子电子层结构相同，Y、Z和E在周期表里位于同一周期．X和E、Z分别能形成气态氢化物XE和X2Z，它们的水溶液是酸．Z跟Y能形成离子化合物Y2Z．与氖同周期的元素F的气态氢化物FX3，其水溶液能使酚酞试液变红．则X、Y、Z、E、F的元素符号是

A. H、Na、S、Cl、N   B. H、Na、S、Br、P

C. H、Li、O、F、N   D. H、Mg、S、O、N

5、下列关于胶体的叙述正确的是（    ）

A. 明矾与水反应成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应

C. 胶体带电荷，而溶液呈电中性

D. 在胶体中通电时，分散质微粒一定向某一极移动，在溶液中通电时，溶质微粒一定向两极移动

6、哥本哈根会议的一个重要议题是“减少温室气体排放”，化学家们正在为此努力。如果让CO2与H2在一定条件下以1∶3混合反应，可生成某种重要化工原料和水。该化工原料可能是

A．芳香烃

B．烯烃

C．烷烃

D．炔烃

7、某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x−n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为

A．Fe3CuN

B．FeCu3N

C．FeCuN

D．Fe2Cu2N

8、NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol (NH4)2SO4的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于

A. ＋45.2 kJ·mol－1    B. －45.2 kJ·mol－1

C. ＋69.4 kJ·mol－1    D. －69.4 kJ·mol－1

9、常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是

A. 0.01 mol·L-1的HClO溶液pH>2

B. NaClO、HClO都易溶于水

C. NaClO的电离方程式：NaClO＝Na++ClO-

D. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4

10、列说法不正确的是

A.糖尿病患者不宜食用含糖量较高的食物

B.人体如果摄入的糖类过多，它在体内转化为多余的脂肪，引起肥胖

C.如果人在较长时间内未进食，人体就无法提供能量

D.人体摄入的蛋白质，在酶的作用下水解，最终生成氨基酸

11、下列实验不能达到目的是

A．用图①装置证明温度对平衡移动的影响

B．用图②装置可以探究反应物浓度对反应速率的影响

C．用图③装置可以比较Fe3+与Cu2+对H2O2的催化效果

D．用图④测定强酸与强碱反应的中和热

12、下列不属于氧化还原反应的是(　　)

A. S＋O 2 SO2

B. Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O

C. 2Mg＋CO22MgO＋C

D. 4HNO3(浓) 4NO2↑＋O2↑＋2H2O

13、“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁()等化合物。下列叙述错误的是

A．第一电离能：

B．基态铝原子核外电子占据的最高能级符号为3p

C．元素的电负性：

D．某同学书写的基态Mg原子的轨道表示式：违反了泡利不相容原理

14、意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是

A. N4属于一种新型的化合物

B. N4分子中存在非极性键

C. N4分子中N—N键角为109°28′

D. 1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量

15、有利于实现“碳达峰、碳中和”的是

A．燃煤脱硫

B．粮食酿酒

C．焚烧秸杆

D．风力发电

16、原子核外电子属于微观粒子范畴，运动规律具有与宏观粒子不同的特点。下列有关说法错误的是

A．原子核外每个电子的运动状态都不同，电子的一个空间运动状态称为一个原子轨道

B．离核越远的电子，能量越低，当电子由基态转化成激发态，释放能量

C．用电子云描述电子在原子核外空间出现的概率密度分布

D．s原子轨道的形状相同，同一原子的能层越高，半径越大

17、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（   ）

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物能⑦风能⑧氢能

A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑦ D.③④⑤⑥⑦⑧

18、下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴水(发生化学反应)褪色的是

A.乙烯 B.乙烷 C.乙醇 D.苯

19、下列关于晶体的说法错误的是

A．熔融状态导电的晶体不一定是离子晶体

B．金属晶体中一定含有金属键，金属键没有方向性和饱和性

C．熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电的晶体一定是分子晶体

D．具有正四面体结构的晶体，可能是共价晶体或分子晶体，其键角都是109°28′

20、下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是（　　）

①氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行  ②HCl比H2S稳定   ③盐酸酸性比氢硫酸强   ④常温下氯气是气态而硫是固态 ⑤H2S能被Cl2氧化成硫  ⑥SCl2分子中氯显﹣1价⑦HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强 ⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．

A.①②③④⑤⑥⑦ B.①④⑤⑥⑦ C.①②⑤⑥⑧ D.③④⑤⑦⑧

21、在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。

下列分析不正确的是： (　　)

A. 0～4分钟时，A的平均反应速率为0.02mol/(L•min)   B. 该反应的平衡常数表达式K＝

C. 由T1向T2变化时，V正> V逆   D. 此反应的正反应为吸热反应.

22、我国最早报道的超高温导体中，铊是重要组成之一。已知铊是ⅢA族元素，关于铊的性质判断正确的是

A．铊既能与强酸反应又能与强碱反应

B．能生成+3价的化合物

C．Tl(OH)3与Al(OH)3一样是两性氢氧化物

D．Tl(OH)3的碱性比Al(OH)3弱

23、在2L恒容密闭容器中进行反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)。起始时n(CO2)=4mol，投入不同量的H2，测得CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示，下列有关说法正确的是（    ）

A.该反应的ΔH<0

B.三种条件下起始的n(H2)：①<②<③

C.其他条件不变，扩大容器体积可提高CO2的转化率

D.若曲线③对应的H2起始投料为8mol，400K时该反应达到平衡时容器内C2H5OH(g)的体积分数为0.125

24、如图所示，a曲线表示一定条件可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)(正反应为放热反应)的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（   ）

A.加入催化剂

B.增大Y的浓度

C.降低温度

D.增大体系压强

25、按要求填空

(1) 有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯()、⑤2—丁炔、⑥环己烷、⑦环已烯、⑧，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因化学反应而褪色的是_______。

(2)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是_______。

①CH3(CH2)2CH3　②CH3(CH2)3CH3　③(CH3)3CH　④(CH3)2CHCH2CH3

a．②④①③    b．④②①③   c．④③②①  d．②④③①

(3)核磁共振氢谱是利用核磁共振仪记录下原子在共振下的有关信号绘制的图谱，其吸收峰个数为等效氢原子种数，吸收峰强度(吸收峰的面积)之比为各种等效氢原子个数的最简整数比。为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是_______。

a．CH3CH2CH2COOH b．    c．CH3CH2OH d．

(4)中国科学家合成囧烷的路线局部如图：

写出Y发生加聚反应的化学方程式为_______。

26、已知的3d轨道上有6个电子，试回答：

(1)M元素原子的核外电子排布式为_______。

(2)M元素在元素周期表中的位置为_______。

(3)M的基态原子共有_______种不同能级的电子，该原子最外层电子数为_______，价层电子数为_______。

(4)某元素原子的基态电子排布式为，该元素处于元素周期表的第_______周期第_______族。试推测该元素处于元素周期表的_______区，该元素原子的价电子排布图为_______。

(5)与M元素相对比，铬(Cr)元素的原子核外电子排布有其特点，请写出Cr基态原子核外电子排布式_______。

27、请从图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积(大于25mL)，并检验氯气的氧化性。

(1)A极发生的电极反应式是___________，B极发生的电极反应式是___________。

(2)设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为___________接___________、___________接a、b接___________、___________接___________。

(3)实验中，在盛有KI-淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为___________。

28、判断下列叙述的正误(用正确或错误表示)。

(1)电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据_______

(2)催化剂可以加快化学反应的速率，也可以提高反应物的转化率_______

(3)比较电离常数的大小可以判断弱电解质的相对强弱_______

(4)常温下，加水稀释醋酸溶液的过程中，醋酸的电离程度增大_______

(5)在一定条件下，化学反应的△H只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关___

29、合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。

(1)反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的化学平衡常数表达式为_______。

(2)请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是_______。

(3)对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，在一定条件下氨的平衡含量如下表。

①该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

②其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量减小的原因是_______(填字母序号)。

a.温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动

b.温度升高，浓度商(Q)变大，Q＞K，平衡逆向移动

c.温度升高，活化分子数增多，反应速率加快

d.温度升高，K变小，平衡逆向移动

③哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是_______。

(4)图1表示500℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中M点数据计算N2的平衡体积分数_______；

(5)图2是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是___(填“温度”或“压强”)；判断L1、L2的大小关系并说明理由____。

30、黄铁矿（主要成分FeS2）是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，其氧化过程如图所示。 

（1）写出a步骤离子方程式________  

（2）如何检验b步骤反应后的溶液中含Fe2+________  

（3）取10mLb步骤反应后的溶液测定其成分，通入标准状况下Cl222.4mL恰好完全反应。然后调节pH，使溶液中的铁元素全部转化为沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重，得固体质量为0.32g，则该溶液中c（Fe3+）=________（写出计算推理过程）

31、金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。回答与上述金属原子结构有关的问题：

(1)上述金属中属于主族元素的有____(填写元素符号)。

(2)基态Fe所有电子占有____种不同的空间运动状态。Fe成为阳离子时首先失去____轨道电子，Fe3+的基态的核外电子排布式为____。

(3)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子外围电子排布图为____。

(4)基态金原子的外围电子排布式为，试判断金在元素周期表中位于第___周期第____族。

(5)已知与位于同一族，则在元素周期表中位于____区(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)。

(6)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子简化排布式为_。

32、北京时间2021年10月16日，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭，在酒泉卫星发射中心发射成功。

(1)我国使用的推进器主要是以液体火箭推进器为主，推进器以液态偏二甲肼和四氧化二氮为主要燃料，其反应方程式为C2H8N2(l)+2N2O4(l)3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)。根据以下热化学方程式求出该热化学方程式的焓变△H=__。

①C2H8N2(l)+4O2(g)=2CO2(g)+N2(g)+4H2O(l)       △H1=a kJ/mol

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)       △H2=b kJ/mol

③2NO(g)+O2(g)=N2O4(l)       △H3=c kJ/mol

(2)因偏二甲肼和四氧化二氮有剧毒且价格昂贵，逐渐被其它燃料替代。如肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)反应产生大量N2和H2O，并放出大量热。已知：1.28 g液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出25.6 kJ的热量。

①写出该反应的热化学方程式：___________。

②此反应用于火箭推进的优点有______。(写出一条即可)

(3)液氧甲烷火箭发动机是介于液氧煤油和液氧液氢之间的一个选择，其燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)       △H=-890.3 kJ•mol-1，根据以下信息，求算C=O的键能：__。

33、某化学实验小组用如图装置制取、收集纯净干燥的氨，并探究氨的有关性质。

回答下列问题：

(1)开始实验之前要进行的操作是_________。

(2)写出利用装置Ⅰ制取氨的化学方程式：_________。

(3)按照a、f、e、b、c、d的顺序将仪器连接，装置Ⅳ中仪器中盛装的试剂为______。

(4)向NH3的水溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液颜色由无色变_______色，说明溶液显_______性，写出其电离方程式：_______

34、将0.46g金属钠加入足量水中充分反应，测得反应后溶液的体积为200mL。试计算：

(1)反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是_______？

(2)反应生成的氢气在标准状况下的体积为_______毫升？

35、根据要求，回答下列问题：

Ⅰ．是温室气体，可用溶液吸收得到或。

(1)水解的离子方程式为(忽略第二步水解)___________，其水解常数的表达式为=___________。

(2)已知25℃时，的，则当溶液中时，溶液的pH=___________。

(3)溶液中，___________[用含、的关系式表示]。

(4)向溶液中加入明矾溶液，有沉淀和气体产生，反应的离子方程式为___________。

Ⅱ．工业上制取的生产流程如下：

25℃时，、、的溶度积和、、完全沉淀时的pH范围如下表所示：

(5)在溶液A中加入的目的是___________。

(6)在溶液B中加入的作用是___________。

(7)操作a的目的是___________。

(8)在中加入盐酸使转化为，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是___________。

36、下表为周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于d区的元素是___________(填编号)。

(2)元素⑨的基态原子有___________种运动状态不相同的电子。

(3)科学研究发现，②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为___________(用对应的元素符号表示)，1个④与___________个⑧等距离且最近。

(4)①、②两种元素能形成多种平面形分子，其中有一种相对分子质量最小，有关该分子的说法中正确的是___________。

a.该分子属于含有极性键的非极性分子

b.该分子含有4个σ键和1个π键

c.该分子中的②原子采取sp2杂化

(5)某元素的价电子排布式为nsnnpn＋1，该元素可与元素①形成含有10个电子的分子X，将过量的X通入盛有硫酸铜溶液的试管里，产生的现象为________，写出该过程中沉淀溶解的离子方程式________。

(6)第一电离能④_________⑤(填“＞”、“＜”或“=”)，其原因是__________。