三明2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、已知：①H2O(g)=H2O(l)ΔH1=-Q1kJ·mol-1(Q1＞0)

②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2=-Q2kJ·mol-1(Q2＞0)

③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3kJ·mol-1(Q3＞0)

若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(kJ)为

A．Q1+Q2+Q3

B．0.5(Q1+Q2+Q3)

C．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

D．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3

2、下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓腐蚀的是（     ）

A．表面涂油漆

B．表面镶嵌银块

C．表面镶嵌锌块

D．与电源负极相连

3、如图是异辛烷的球棍模型，异辛烷的系统命名为（     ）

A．1，1，3，3-四甲基丁烷

B．2，3，4-三甲基戊烷

C．2，2，4-三甲基戊烷

D．2，4，4-三甲基戊烷

4、下列说法正确的是( )

A. 对一个可逆反应，正反应方向是吸热的，当升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小；

B. 正催化剂能提高活化分子百分数和活化分子浓度；

C. 压强增大，化学反应速率一定增大；

D. 浓度升高化学平衡一定发生移动。

5、下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

6、已知常温时 H2A === H+ + HA－，HA－H＋＋A2－，下列说法正确的是（ ）

A. 相同物质的量浓度的H2A 与NaHA两种溶液中c(HA－)的大小关系：前者<后者

B. 相同物质的量浓度的H2A 与NaHA两种溶液中c(A2－)的大小关系：前者>后者

C. Na2A 溶液中存在c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)

D. NaHA溶液可能显酸性，也可能显碱性。

7、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中不正确的是

A. 离子半径：Z>X>Y

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C. Y、Z位于元素周期表中第ⅥA族，但最高正价不相同

D. X、W的气态氢化物混合产生白烟

8、中国汉字听写大会后，某校掀起了汉字书写考查热，下列有关化学名称正确的是（ ）

A. 坩锅   B. 蒸溜烧瓶   C. 萃取   D. 苯乙稀

9、下列化学用语正确的是

A. 葡萄糖的结构简式：C6H12O6

B. 中子数为8的碳原子：C

C. Na2O2的电子式：

D. Cl－离子的结构示意图：

10、为提纯表内物质(括号中为杂质)，下列有关试剂和除杂方法均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、如图是用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20 mL浓度均为0.1 mol·L-1的不同一元酸的滴定曲线（图中曲线由上向下依次是氢氰酸、醋酸、氢氟酸、盐酸）,下列说法错误的是

A．酸性:HF＞CH3COOH＞HCN

B．当加入10 mL NaOH溶液时,c(CN-)＞c(CH3COO-)

C．用NaOH溶液滴定醋酸时,应用酚酞作指示剂不能使用甲基橙

D．随NaOH溶液滴入,CH3COOH溶液中水的电离程度先变大后变小

12、下列消毒剂中的有效成分属于离子化合物的是

A．双氧水()

B．漂白粉[]

C．滴露()

D．强氯精()

13、在恒容密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1，0.3mol·L－1，0.2mol·L－1。在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是

A.Z为0.3mol·L－1 B.X2为0.3mol·L－1

C.Y2为0.4mol·L－1 D.Z为0.4mol·L－1

14、元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如表所示。已知Y元素原子的价层电子排布为，则下列说法不正确的是

A．X元素原子的价层电子排布为

B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族

C．X元素所在周期所含非金属元素种类最多

D．三种元素原子半径的大小顺序为：Z＞Y＞X

15、溴化苄是重要的有机合成工业原料，可由苯甲醇为原料合成，实验原理及装置如图所示：

HBr+ H2O+

下列有关说法不正确的是

A．先加热至反应温度，然后从冷凝管接口b处通水

B．该实验适宜用热水浴加热

C．浓硫酸作催化剂和吸水剂

D．反应液可按下列步骤分离和纯化：静置→分液→水洗→纯碱洗→水洗→干燥→减压蒸馏

16、下列化合物中的所有碳原子一定在同一平面上的是

A．

B．

C．

D．

17、一些盛放化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。贴有如图所示标志的物质是(       )

A.氢氧化钠 B.酒精 C.浓硫酸 D.氢气

18、在一定温度下，下列说法可以证明反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)已达平衡状态的是（    ）

A.单位时间内生成1molA2，同时生成2molAB3

B.A2、B2、AB3的分子数之比为1:3:2

C.A2、B2、AB3的浓度相等

D.1个A≡A键断裂的同时，有2个A-B键断裂

19、已知：Ka1(H2SO3)=1.0×10-2、Ka2(H2SO3)=5.0×10-8。室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。

实验1：向Na2SO3溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅。

实验2：将等体积、等物质的量浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合，无明显现象。

实验3：用pH计测得某Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH为7。

实验4：向NaHSO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。

下列说法正确的是

A．实验1中随水的不断加入，c(H2SO3)增大，酚酞溶液被漂白褪色

B．实验2混合后的溶液中存在：3c(Na+)=2[c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)]

C．实验3混合溶液中=5.0×104，稀释该混合溶液不会改变含硫各粒子的种类和物质的量

D．实验4中反应的离子方程式为Ba2++SO=BaSO3↓

20、下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是

A．Na B．Mg   C．Po D．Au

21、一定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)＋6H2(g) C2H5OH(g)＋3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是

A. 该反应正反应为吸热反应

B. 达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的小

C. 达平衡时，转化率：α(CO2 ,甲)＋α(C2H5OH ,丙)＞1

D. 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2 ,甲)＜c(CO2 ,乙)

22、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是(　 )

A.1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应

B.1mol迷迭香酸最多能和7mol氢气发生反应

C.迷迭香酸含有五种官能团

D.迷迭香酸属于芳香烃

23、铁和铝都是用途广泛的金属，同温、同压下，将铁与足量稀硫酸反应，生成体积为；将铝与足量浓氢氧化钠溶液反应，生成体积为。下列说法正确的是

A．两反应生成的物质的量之比为

B．铁与足量稀硫酸反应，生成的物质的量一定为

C．保持温度压强不变，将铝与足量稀硫酸反应，生成体积大于

D．参加反应的铁与铝的质量比

24、下列说法不正确的是（ ）

A. 1mol分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，最多消耗这三种物质的物质的量分别是2mol、5mol、1mol

B. CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别

C. 乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应

D. 与HOOCCH(OH)CH2COOH具有相同官能团种类及数目的同分异构体有2种

25、依据反应：2Ag+(aq）+Cu(s）=Cu2+ (aq）+2Ag(s）设计的原电池如下图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是___________，电解质溶液Y是___________；

（2）银电极为电池的___________极，发生的电极反应为___________；X电极上发生的电极反应为_________________________。

26、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 ℃)：

（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为___________________。(填写序号)

（2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为   。

（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)＞c(CN-)，下列关系正确的是       。

A．c(H+)＞c(OH-)   B．c(H+)＜c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-)   D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

（4）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_____________________。

（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小___________ 。

27、写出下列反应的化学方程式：（有机物必须写结构简式）

（1）工业生产TNT烈性炸药_______________________。

（2）2，3－二溴-2-甲基丁烷与NaOH醇溶液混合加热 。

（3）对甲基苯酚与浓溴水反应     。

（4）葡萄糖与银氨溶液共热：   。

28、在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol H2和0.6 mol I2，在一定条件下发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) ΔH<0。反应中各物质的物质的量随时间变化情况如图：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为______，若升高温度，化学平衡常数K______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 

(2)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)=_____mol·L-1·min-1，转化率α(H2)=_____。

(3)HI的体积分数φ(HI)随时间变化如图中曲线Ⅱ所示。若改变反应条件，在甲条件下φ(HI)的变化如图中曲线Ⅰ所示，在乙条件下φ(HI)的变化如图中曲线Ⅲ所示。则甲条件可能是_____(填入下列条件的序号，下同)，乙条件可能是______。

①恒容条件下，升高温度

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

29、完成下列填空。

(1)某元素气态氢化物溶于水后溶液显碱性，其元素符号为______；其轨道表示式为______。

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为______，C+的结构示意图为______。

(3)某元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，则n=______；该元素符号为______。

(4)某元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为______。

(5)某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，其元素符号为______，该元素分布在______区。

30、理论上任何一个自发的氧化还原反应均可以设计成原电池。根据氧化还原反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂­饱和KCl溶液。请回答下列问题：

(1)电解质溶液X和电解质溶液Y分别是__________，__________。

(2)写出两电极的电极反应式：铁电极：___________；碳电极：___________。

(3)外电路中的电子的流向是：__________。(填由铁电极流向碳电极或由碳电极流向铁电极)

(4)盐桥中向X溶液中迁移的离子是__________ (填“K+或Cl-”)

31、酸牛奶中的乳酸可增进食欲、促进胃液分泌、增强肠胃的消化功能，对人体具有保健作用，乳酸分子的结构简式为。工业上可由乙烯来合成乳酸，方法如下：

（1）乳酸所含的官能团的名称是_________________________。

（2）写出下列物质转化的化学方程式：

①A→B______________________________________。

②B→CH3CHO____________________________________。

③__________________________________。

（3）A在一定条件下可发生消去反应，写出其发生消去反应的化学方程式：_______________________。

32、A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

(1)常温下含氢量最高的气态烃是________(填字母)。

(2)能够发生加成的烃有________种。

(3)一卤代物种类最多的是________(填写字母)。

(4)写出实验室制D的化学方程式：__________________________________________。

(5)写出G发生硝化反应的化学方程式：______________________________________。

33、厨房里有两瓶失去商标的无色液体，其中一瓶是食用白醋，另一瓶是白酒。请你至少用三种方法加以区分。

34、AX4四面体(A为中心原子，如硅、锗； X为配位原子，如氧、硫)在无机。化合物中很常见。四面体T1按下图所示方式相连可形成一系列“超四面体”(T2、T3…)：

(1)上图中T1、T2和T3的化学式分别为AX4、A4X10和A10X20，推出超四面体T4的化学式___________。

(2)分别指出超四面体T3、T4中各有几种环境不同的X原子：T3___________，T4___________，每种X原子各连接几个A原子，T3：___________，T4：___________？在上述两种超四面体中每种X原子的数目各是___________、___________？

(3)若分别以T1、T2、T3、T4为结构单元共顶点相连(顶点X原子只连接两个A原子)，形成无限三维结构，分别写出所得三维骨架的化学式___________。

(4)欲使上述T3超四面体连接所得三维骨架的化学式所带电荷分别为+4、0和-4，A选Zn2+、In3+或Ge4+， X取S2-，给出带三种不同电荷的骨架的化学式___________ (各给出一种，结构单元中的离子数成简单整数比)。

35、工业生产和社会生活重要应用。

I.工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：。图1表示反应中能量变化；图2表示一定温度下，在容积为2L的密闭容器中加入和一定量的CO后，CO和的浓度随时间变化。

请回答下列问题：

(1)在图1中，曲线_______(填“a”或“b”)表示使用了催化剂。

(2)该反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)增大反应体系压强，则该反应化学平衡常数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

II.溶液是一种重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用溶液进行以下实验探究：

(4)以溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_______(填字母)。

a.溶液中向阳极移动       b.粗铜接电源正极，发生还原反应

c.电解后溶液的浓度减小       d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

(5)下图中，I是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜：

①b处通入的是_______(填“”或“”)，a处的电极反应式为_______。

②当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的在标准状况下的体积为_______。

36、化学反应是人类获得能量的重要途径。请结合所学知识解决以下问题。

I.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)如图是和反应生成的过程中能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式_______。

(2)用催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知：

      ①

      ②

若还原NO至，则该反应过程中的反应热____kJ/mol(用含a、b的式子表示)。

II.某科研单位利用电化学原理用来制备硫酸，装置如图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

(3)通入的电极为_______极，其电极反应式为_______。

(4)电解质溶液中的通过质子膜_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

III.用石墨棒作电极，在、、、等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：

(5)当阴极放出，阳极放出时，电解质是_______(写化学式，下同)。

(6)当阴极放出，阳极放出时，电解质是_______。

(7)通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极放出的气体的物质的量之比为4∶2∶1时，电解质是_______。