玉林2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、以0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示，下列表述正确的是

A．此实验可以选用酚酞作指示剂

B．弱酸HA的浓度约为1×10-4mol·L-1

C．根据已知条件，弱酸HA的浓度为0.10mol·L-1

D．当NaOH体积为9mL时，恰好完全中和反应

2、下列有关化学反应速率测定的实验中，不能达到实验目的的是

A．图1可通过测量一定时间内产生氢气的体积来测定锌与硫酸反应的化学反应速率

B．图2可探究浓度对化学反应速率的影响

C．图3可探究催化剂对分解速率的影响

D．图4可探究温度对化学反应速率的影响

3、下列表示不正确的是

A．乙烯的结构简式CH2=CH2

B．基态氧原子的轨道表示式是：

C．KOH的电子式

D．Ca2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6

4、在密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60％，下列说法正确的是

A. 平衡向正反应方向移动了   B. 物质A的转化率减少了

C. 物质B的质量分数不变   D.

5、 下列物质或溶液不能与乙醇反应的是（ ）

A．HBr   B．CuO   C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

6、常温下，向0.1mol·L-1Na2R溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸，H2R、HR-、R2-三种微粒的物质的量分数(ɑ) 随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述不正确的是

A.Kal(H2R)的数量级为10-2

B.pH=9时，溶液中c(R2-)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)

C.若c(H2R)+2c(R2-)+c(OH-)=c(H+)，则pH=2

D.配制c(R2-)=c(HR-)的钠盐溶液应控制溶液的pH=7.2

7、在常温下，有关下列4种溶液的叙述中正确的是

A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，②溶液的pH减小，①溶液的pH增大

B．分别加水稀释10倍，四种的溶溶液pH：②＞①＞③＞④

C．将a L溶液④与b L溶液②混合后，若所得溶液的，则

D．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)

8、属于加成反应的是（   ）

A.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

C.CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

D.CH4+2O2CO2+2H2O

9、下列热化学方程式正确的是(   )

A.C2H5OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃烧热)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)   ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热)

C.S(s)+O2(g)=SO2(g)   ΔH=-269.8 kJ·mol-1(反应热)

D.2NO2=O2+2NO   ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热)

10、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W—与Ne具有相同的电子层结构，X的族序数等于周期数，Y与Z最外层电子数之和为10。下列说法不正确的是

A.原子半径：X>Y>Z>W B.W的单质可以与水反应产生氧气

C.气态氢化物的稳定性：W> Y > Z D.简单离子半径大小：Z>W>X

11、下列有关化学用语表示正确的是

A．空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

B．用电子式表示的形成过程：

C．的键电子云图形：

D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：

12、常温下，某地土壤的​约为8，则土壤中的​最接近于多少​

A．​

B．​

C．​

D．​

13、下列防止钢铁腐蚀的方法不属于电化学防护的是（   ）

A. B.

C. D.

14、下列关于有机化合物的认识不正确的是(   )

A油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

A. 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异物体

B. 在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H+

C. 在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热，生成硝基苯的反应属于取代反应

15、在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该物质固体的是(   )

A. B. C. D.

16、下列说法或表示方法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)= C(金刚石)；△H=+1.90kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

D．在101 kPa时，2gH2 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则该反应的反应热表示为：△H=+285.8 kJ·mol-1

17、与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH+NH。某温度下，液氨的离子积常数K=c(NH)•c(NH)=1.6×10-29，若用定义pH一样来规定pN=-lgc(NH)，则在该温度下，下列叙述正确的是

A．纯净的液氨中，pN=7

B．液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH)+c(NH)

C．1L溶解有0.001molNH4C1的液氨溶液，其pN=3

D．1L溶解有0.001molNaNH2的液氨溶液，其pN=11

18、空气质量报告的各项指标能体现空气的质量。下列各项指标不需要监测的是（   ）

A. 可吸入颗粒物   B. NO2浓度   C. SO2浓度   D. CO2浓度

19、下列有关化学用语表示不正确的是

①乙烯的最简式：CH2=CH2 ②甲醛的电子式：  ③丙烷分子的球棍模型示意图：  ④ 羟基的电子式：

A．①②

B．②③

C．①④

D．③④

20、有如下的可逆反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g) 现将X和Y以1︰2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×107Pa，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是(   )

A．  100℃   B．  200℃ C．  300℃   D．  不能确定

21、25℃，有的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A．的溶液中：

B．25℃时醋酸的电离平衡常数为

C．的溶液中：

D．向1L W点所表示的溶液中通入0.05mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：

22、氯碱工业用离子交换膜法电解饱和食盐水，装置示意图如图。下列说法错误的是

A．a为阳极，发生氧化反应生成氯气

B．b极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C．电解时，Na+穿过离子交换膜进入阳极室

D．饱和食盐水从c处进入，淡盐水从e处流出

23、下列关于物质结构与性质的说法正确的是

A．第一电离能大小

B．、中心原子的价层电子对数相同

C．违反了泡利不相容原理

D．与分子中的碳原子杂化方式相同

24、用直流电电解下列各溶液一段时间后，溶液的颜色和密度保持不变的是

A. 用铜电极电解稀H2SO4   B. 用石墨电极电解Na2SO4溶液

C. 用铜电极电解CuCl2溶液   D. 铁为阳极，锌为阴极，电解ZnCl2溶液

25、甲烷是一种重要的化工原料，常用于制H2和CO。

(1)CH4和H2O(g) 在一定条件下可制得H2和CO，反应原理如下：

①CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH1=-165 kJ·mol-1

②CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)　 ΔH2=＋41 kJ·mol-1

③CH4(g)＋H2O(g) =CO(g)＋3H2(g) ΔH3

反应③的ΔH3=_______。

(2)甲烷裂解制氢的反应为CH4(g)=C(s)＋2H2(g)　ΔH=＋75 kJ·mol-1，Ni和活性炭均可作该反应催化剂。CH4在催化剂孔道表面反应，若孔道堵塞会导致催化剂失活。

①Ni催化剂可用NiC2O4·2H2O晶体在氩气环境中受热分解制备，该反应方程式为_______。

②向反应系统中通入水蒸气可有效减少催化剂失活，其原因是_______。

③使用Ni催化剂，且其他条件相同时，随时间增加，温度对Ni催化剂催化效果的影响如图所示。使用催化剂的最佳温度为_______。

④650℃条件下，1 000 s后，氢气的体积分数快速下降的原因为_______。

(3)甲烷、二氧化碳重整制CO经历过程I、II。过程I如图所示，可描述为_______ ；过程II保持温度不变，再通入惰性气体，CaCO3分解产生CO2，Fe 将CO2还原得到CO和Fe3O4。

26、根据25Mn原子核外电子排布情况，回答下列问题。

(1)价层电子排布图：_______。

(2)在锰原子的核外电子中，有_______种运动状态不同的电子；共有_______对成对电子；有_______个未成对电子；最高化合价为_______价。

27、二茂铁 [Fe(C5H5)2]是一种有机金属化合物，熔点172℃，沸点249℃，易升华，难溶于水易溶于有机溶剂。二茂铁属于______晶体；测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，则二茂铁的结构应为图中的______(选填“a”或“b”)

28、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下

（1）根据流程图分析出G的命名   ，写出C和G反应生成D的反应方程式   。

（2）已知B为苯酚，A和B反应生成C的反应是加成反应。A可发生银镜反应，且具有酸性，则A的分子式为：_________。

（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式________。

（4）D→F的反应类型是__________，写出D→F的化学反应方程式   。

（5）符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构有   种。

①、属于一元酸类化合物，②、苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

（6）A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：

合成路线的第一步已经写出，请在下面框中完成后续的合成路线流程图

。

29、根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：

(1)写出基态S原子的核外电子排布式：_____________；写出基态24Cr原子的价层电子轨道表示式：_____________；写出基态Ga原子的价层电子排布图：_____________。

(2)基态碳原子的轨道表示式：，该轨道表示式违背了___________。

(3)Ca(CN)2是离子化合物，其中CN－内部各原子均满足8电子稳定结构，Ca(CN)2的电子式是_______________。

(4)H2O的热稳定性大于H2S，从物质结构角度说明原因：____________________________。

30、甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸，常温下，将它们分别和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后溶液的pH如下表所示：

完成下列填空：

(1)从实验1情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？___________

(2)实验2的混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系为___________。

(3)从实验3分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

(4)分析实验4数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式即可)：c(Na+)-c(A-)=___________mol·L-1

31、人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关。根据要求，选择恰当的选项用字母代号填空：

(1)“含氟牙膏”中的氟应理解为______

A．元素 B．单质 C．离子

(2)糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素是人类不可缺乏的营养物质。下列维生素中，可用于防治坏血病的是______

A．维生素A B．维生素B1 C．维生素C

(3)抗生素药有阻止多种细菌生长的功能，下列药物属于抗生素药的是______

A．阿司匹林 B．青霉素 C．抗酸药(氢氧化铝)

(4)下列处理垃圾的方法中，不正确的是______

A．回收利用废纸 B．回收利用易拉罐 C．填埋废旧电池

(5)维生素可根据其溶解性的不同分为水溶性维生素和脂溶性维生素两大类。维生素C属于___________性维生素，具有的___________性(还原性或氧化性)。

32、（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________

A. KMnO4   　 B. H2O2 　　  C. Cl2 水  　　   D. HNO3  

然后再加入适当物质调整至溶液pH=3.8，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________

A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定,已知lg2=0.3，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为____，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为____，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）

33、Cl2O又称为次氯酸酐，是强氧化剂，易溶于水且与水反应，受热时容易燃烧、高浓度时容易爆炸。其熔沸点分别为-116℃和3.8℃；Cl2的沸点是-34.6℃。现利用HgO和Cl2以及以下装置制备Cl2O(同时还生成)：

回答下列问题：

(1)用酸性高锰酸钾制备Cl2应采用气体发生装置___________(填“甲”或“乙”)，化学方程式为___________

(2)②、③中盛放的试剂分别是___________。

(3)写出HgO和Cl2制备Cl2O的化学方程式：___________。

(4)通入干燥空气的目的是___________。

(5)实验装置存在一些不足，请指出___________。

34、在一个容积为0.5 L的密闭容器中，将2 mol CO和6 mol H2O混合加热到800 ℃，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得H2的浓度为3 mol·L-1，求：

(1)以CO的浓度变化表示的该反应的速率________。

(2)达平衡时H2O的转化率。________。

(3)已知：在一定温度下，该反应达平衡时，各物质的平衡浓度之间存在以下关系：K=且当温度不变时K为常数，K不随反应物、生成物浓度的改变而改变。求：

①在800℃下，该反应的平衡常数是多少？________

②在800℃下，当投入1 mol CO和4 mol H2O混合加热到平衡时，H2浓度是多少？________

35、现有几组物质的熔点(℃)数据：

据此回答下列问题：

(1)A组属于_______晶体，其熔化时克服的微粒间作用力是_______。

(2)B组晶体共同的物理性质是_______(填序号)。

①强还原性②高熔点③导热性④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于_______。

(4)C组物质气态分子的键能从大到小的顺序是：_______。

(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因是：_______。

(6)若取表中A组与C组各1种物质使其发生反应，其反应过程仅有极性共价键的破坏和极性共价键的形成(也有氢键的破坏与形成)，则该反应的化学方程式为_______。

36、如图是从铝士矿（主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：

（1）“溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O＝Na2Al2Si2O8↓+4NaOH，赤泥的主要成分为_______（写出化学式）。

（2）“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al(OH)3，滤液的主要成分为______（写出化学式）。 实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、__________、玻璃棒。

（3）“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为_______。

（4）现取三份不同质量的氮化铝样品（假设杂质只含有炭黑）分别加到20.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，充分反应后，测得实验数据如下表所示。（已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑）

①该样品中AlN的质量分数为_____。

②所用NaOH溶液的浓度为___mol/L。