巴中2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是(   )

A. 氯化铝   B. 碳酸氢钠   C. 硫酸镁 D. 高锰酸钾

2、随着科学的发展，许多新物质被发现或被合成出来，为新能源开发和新材料研制开拓出更大的空间。中科院科学家最近合成了一种新型材料，其结构简式如图。下列有关判断正确的是

A．该分子中4个N原子共形成9个σ键、3个π键

B．基态硒原子的核外电子排布式为4s24p4

C．第一电离能：C＜O

D．基态氟原子中电子占据最高能级的电子云有5种空间伸展方向

3、利用丙烷(C3H8)在无氧条件下制备丙烯(C3H6)的反应方程式为：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)；ΔH＝+124kJ·mol－1。在一体积可变的容器中，不同起始压强下(0.1MPa、0.01MPa)进行上述反应，达到化学平衡时，测得丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如图所示，则下列说法中正确的是

A．c曲线表示的是0.01MP压强下丙烯随温度变化的物质的量分数

B．混合气体在A点达到平衡后，维持温度和容器容积不变，再充入一定量的丙烷，达新平衡时丙烷的转化率将增大

C．B点丙烷的平衡转化率为33.3%

D．实际生产过程中需通入一定量水蒸气，其目的是稀释原料气，增大丙烯的平衡产率

4、下列反应属于吸热反应的是

A.酸碱中和反应 B.一氧化碳的燃烧反应 C.钠与水的反应 D.碳酸钙高温分解的反应

5、2022年8月9日，国家卫生健康委办公厅、国家中医药局办公室发布通知，将阿兹夫定片纳入《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(第九版)》，此有机物结构如下图所示，下列说法正确的是

A．该物质属于烃的衍生物

B．该有机物的分子式为

C．该有机物中五元环上有2种一氯代物

D．该有机物六元环上的碳原子均采取杂化

6、下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A.N2H4（l）+N2O4（l）=N2 (g）+2H2O（l）   △H= -546.45 kJ▪mol-1

B.Mg2Ni（s）+2H2（g）= Mg2NiH4（s） △H= -64.4 kJ▪mol-1

C.CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H= +206.4 kJ▪mol-1

D.2N2（g）+O2（g）= 2N2O（g） △H= +163 kJ▪mol-1

7、亚硝酸钠(NaNO2)俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂。已知亚硝酸钠能与氢碘酸(HI，具有强酸性)发生如下反应：4HI＋2NaNO2===2NaI＋I2＋2NO↑＋2H2O。下列说法错误的是(　　)

A. 人误食亚硝酸钠中毒时，不可以服用氢碘酸解毒

B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

C. 向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I－不可能转化为I2

D. 当有2molHI被氧化时，转移电子数是2NA（设NA为阿伏加德罗常数的值）

8、下列有关电化学装置的说法正确的是(　　)

A. 图d中若M是NaOH溶液，接通电源后可以观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最红变红褐色

B. 图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出

C. 图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

D. 利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－

9、对下列离子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列关于金属钠的叙述错误的是 (　 　)

A. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+   B. 金属钠用煤油液封于广口玻璃瓶中

C. 钠的质地软，可用小刀切割   D. 实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶

11、下列物质进行核磁共振得到的核磁共振氢谱中，信号峰有4个的是

A．

B．CH3CH2OCH2CH3

C．CH3CH2CH(CH3)2

D．CH3COOCH2CH3

12、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强

13、如图为某可逆反应的平衡图像，对该反应的有关判断不正确的是(    )

A.反应物中可能含有气体

B.生成物中一定含有气体

C.图中a、b两点反应速率v(a)＜v(b)

D.相同体积的甲(绝热恒容)、乙(恒温恒容)两容器，起始加入等物质的量的反应物，当反应达到平衡时，反应物浓度：甲＜乙

14、下列有关化学反应速率的理解正确的是（   ）

A.化学反应速率是指单位时间内任一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加

B.化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时速率

C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

15、下列说法正确的是(　　)

A. 只要是含碳元素的化合物一定是有机物

B. 有机物是只有在生物体内才能合成的物质

C. 冰醋酸易溶于水

D. 有机物都难溶于水，而易溶于有机溶剂

16、常温下，用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol•L-1HA溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．a≈3，说明HA属于弱酸

B．b、d两点对应的溶液中，水的电离程度：d＞b

C．c点溶液中：c(H+)=c(OH-)

D．d点溶液中粒子浓度大小：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

17、下列气体中，对人体无毒害作用的是：

A．Cl2

B．SO2

C．NO2

D．O2

18、若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。关于该反应，下列叙述不正确的是

A. 每1 mol CrO3发生氧化反应，转移3 mol e—

B. C2H5OH是还原剂

C. CrO3在反应中表现氧化性

D. C2H5OH在反应中失去电子

19、根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列反应过程中能量变化的趋势与图不一致的是（ ）

A. 金属钠与水的反应

B. 盐酸与氢氧化钠的反应

C. 金属铝与氧化铁的铝热反应

D. 电解熔融氧化铝制备金属铝的反应

21、水煤气变换反应为，我国研究人员结合实验与计算机模拟结果，揭示了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程(如图所示)，其中吸附在金催化剂表面上的物质用·标注，下列说法错误的是

A．水煤气变换反应的

B．步骤③的转化关系可表示为

C．该历程中最大能垒(活化能)

D．升温能增加活化分子百分数，加快反应速率，并提高CO的平衡转化率

22、有5种元素X、Y、Z、Q、T，X原子2p轨道上有3个未成对电子；Y原子的价电子构型为；Q原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是

A.Y与Q能形成Y2Q和YQ两种化合物 B.第一电离能Q＞X＞Z

C.电负性Q＞Z＞T D.T和Q结合生成的化合物晶体类型为分子晶体

23、反应   ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．

B．X、Y两点的反应速率：X＞Y

C．X、Z两点气体的颜色：X比Z浅

D．X、Z两点气体的平均相对分子质量：X＞Z

24、用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。在密闭容器中1 mol NO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。

下列说法错误的是

A．图2中平衡常数K(E)=K(G)，则NO2的平衡浓度c(E)=c(G)

B．图2中E点的v逆小于F点的v正

C．图1中的A、B、C三个点中只有C点的v正=v逆

D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率增大

25、许多金属及其化合物在生活、化工、医药、材料等各个领域有着广泛的应用。

(1)钛美誉为“未来钢铁”“战略金属”。基态钛原子中电子占据最高能级的符号为_______。

(2)镓在周期表中的位置_______。

(3)高温下CuO 容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因是_______。

(4)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为_______ (填字母)。

(5)Li＋与H-具有相同的电子层结构，r(Li＋)小于r(H-)，原因是_______。

(6)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，AlH的空间构型是_______，LiAlH4中不存在_______ (填字母)。

A.离子键        B.σ键        C.π键        D.氢键       E.配位键

26、东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

(1)镍元素的基态价电子排布式为_____________，3d能级上的未成对的电子数为______。

(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___________。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______________，提供孤电子对的成键原子是_____________。

③氨的沸点_________（填“高于”或“低于”）膦(PH3)，原因是__________________；氨是_________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

(3)单质铜及镍都是由______________键形成的晶体。

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___________。

②若合金的密度为dg/cm3，晶胞边长a=______________nm。

27、下表1是常温下几种弱酸的电离常数(K)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。

表1几种弱酸的电离常数（25℃）

表2几种难溶电解质的溶度积（25℃）

请回答下列问题：

（1）表1四种酸中，酸性最强的是____________(用化学式表示)。会使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是__________。 

A.升高温度   B.加水稀释

C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸

（2）常温下，相同物质的量浓度的表1中4种酸的钠盐pH由大到小的顺序是______________________________ (填钠盐的化学式)。若将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________。 

（3）①根据表2四种难(微)溶物的溶度积常数计算 BaSO4的溶解度_______________（单位用g/L）表示,(已知)。

②在含有100mL0.2mol/L Ba2+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中加入100mL0.1mol/LNa2SO4溶液，反应后溶液中生成的沉淀是_________，此时SO42-的浓度是_________。

28、根据所学物质分类知识，回答下列问题。有下列10种物质

①CH3CH2CH3　②CH2==CH2　③④ ⑤CH3CH2CH2OH　⑥CH3CHO  ⑦CuSO4·5H2O　⑧Fe　⑨CH3COOH  ⑩CH3COONa

(1)属于无机化合物的是 _______。

(2)属于烃的是_______。

(3)属于烷烃的是______，属于酸的是______。

(4)属于有机化合物的是_______ 。属于烃的衍生物的是_______ 。

29、按要求答题：

(1)写出甲基的电子式______。

(2)完成下列化学方程式：

①实验室制乙烯______。

②HOCH2CH2COOH发生酯化反应生成聚酯的制备_____。

③乙醛的银镜反应______。

④和足量氢氧化钠溶液反应_____。

(3)有机物A的结构如图所示：

①用系统命名法对其命名_____。

②若A是烯烃B与氢气加成后的产物，则这样的烯烃B可能有_____种结构(不能出现C=C=C的结构)。

③若A是共轭二烯烃C加氢而制得，且C具有顺反异构。请写出C发生1，4－加聚的方程式______。

30、某有机化合物9.3g在足量O2中完全燃烧，燃烧后的混合物全部导入过量的澄清石灰水，石灰水共增重21.3g，经过滤得到30g沉淀。试通过计算确定：

(1)该有机物的实验式为_______(写出计算过程)。

(2)该有机物的分子式_______。

31、配位化学的应用十分广泛，在经济、生产、生活等方面都有重要作用。

(1)在配合物中部分分子或离子与中心离子较紧密地结合在一起，组成在溶液中能够稳定存在的整体，称为“内界”{书写时用“[   ]”与外界分离}。与中心离子结合不够紧密的离子则处于“外界”。内界和外界不同，物质的性质也不同，如CoCl3与NH3形成的三种配合物A、B、C，Co3+的配位数均为6，但它们的颜色各异，如果各取1molA、B、C溶于水，加入足量硝酸银溶液，分别产生1mol、2mol、3mol白色沉淀。则它们的化学式分别为A：_______；B：_______，C：_______，它们的配体分别是A：_______；B：_______；C：_______。

(2)甲醇和CO合成乙酸时，使用铑羰基化合物[Rh(CO)2I2]-作为催化剂，使得原本需要高压下才能进行的反应在低压下也能进行。其催化机理如图：

①根据Rh的化合价可将I、II、III、IV、V分为：

1)化合价_______价，包含_______；

2)化合价_______价，包含_______；(有几种化合价填几类，可不填满，也可增加)

②上述机理中包括_______步反应，其中一步为氧化加成，该步反应的方程式为_______。

32、煤的气化过程中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，若在恒温恒压容器中充入1molCO和3mol水蒸气发生上述反应，达到平衡时测得反应物与生成物的物质的量之比为5∶3，且吸收热量180kJ，请回答下列问题：

(1)该反应的热化学方程式可写为___。

(2)两种反应物的转化率之和为___。

(3)该条件下此反应的平衡常数为___。

(4)若要在相同的温度下和相同的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，下列选项中可行的是___。

33、Ⅰ．实验室用NaOH、单质碘和水合肼()为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：

(1)水合肼的制备反应原理：

①制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接顺序为_______(按气流方向，用小写字母表示)。

A． B． C． D．

②制备水合肼时，应将_______滴到_______中(填“NaClO溶液”或“尿素溶液”)，且滴加速度不能过快。

(2)碘化钠的制备是采用水合肼还原法制取，其制备流程如图所示：

在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物，该过程的离子方程式为_______。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是_______。

Ⅱ．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、、和水等为原料以及如图所示装置制取，然后再将制成。

(3)装置丙中冷水的作用是_______；

Ⅲ．取等物质的量浓度的NaOH溶液A和B两份，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的，再继续向两溶液中逐滴加入的盐酸，标准状况下产生的气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，请回答：

(4)①A曲线表明原NaOH溶液中通入后，所得溶液中溶质的成分是_______。

②B曲线表明原NaOH溶液中通入后，所得溶液加盐酸后产生气体体积(标准状况)的最大值为_______mL。

34、(1)图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x=___pm，Mg原子之间最短距离y=___pm。

(2)LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有____个。

电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x=___ ，n(Fe2+)：n(Fe3+)=____。

(3)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。其中Pb2+与图(a)中____的空间位置相同；若晶胞参数为anm，则晶体密度为____g•cm-3 (列出计算式)。

35、磷元素存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质。近年来，很多磷化物开始广泛应用在电化学、生物学、光学、催化等方面。

(1)下列不同状态的磷，失去最外层一个电子所需能量最大的是______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)磷和氢能组成一系列的氢化物，如、、等。其中最重要的。的沸点比______(填“高”或“低”)，原因是______。

(3)在晶体状态时，由和两种离子构成，的空间结构名称为______。的空间结构如下图所示，则P原子的杂化方式为______(填序号)

①杂化       ②杂化       ③杂化       ④杂化

(4)氮化硼、磷化铝、磷化镓(镓为A族元素)晶胞结构都与金刚石的晶胞相似，氨化硼的硬度仅次于金刚石，碳化铝和磷化镓都是很好的半导体材料，熔点如下表所示，分析其变化的原因：______。

(5)磷化镓的晶胞结构如上图所示，与镓原子距离最近且相等的镓原子有______个；A点坐标为，B点坐标为，则C点坐标为______；已知晶胞棱长为，阿伏加德罗常数为，则磷化镓晶胞密度为______(列出计算式)。

36、2021年5月15日，天问一号探测器成功着陆于火星。据了解火星上存在大量的含氮化合物，科学家推测火星生命可能主要以氮、碳、硅等为基体构成。请回答下列问题：

(1)邻氨基吡啶()的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应。邻氨基吡啶中所有元素的电负性由小到大的顺序为___。(填元素符号)。基态N原子核外电子的空间运动状态有__种，设NA为阿伏加德罗常数的值，1mol中含有的σ键数目为__。

(2)SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为__。SiCl4可发生水解反应，机理如图：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体[SiCl4(H2O)]中Si采取的杂化类型为__(填标号)。SiCl4的熔沸点___(填“高于”或“低于”)CCl4，原因是__。

(3)一种鸟嘌呤和吡咯的结构如图。

①鸟嘌呤中的键角∠1__∠2(填“＞”或“＜”)。

②分子中的大π键可以用符号π表示，其中m代表参与形成大元键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。则该吡咯中的大π键可表示为__。