巴中2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列说法正确的是

A．使甲基橙变黄的溶液中，离子能大量共存

B．的溶液中，离子不能大量共存

C．相同浓度的溶液：①溶液②溶液③溶液中：③＞①＞②

D．相同的溶液：①溶液②溶液③溶液中：①＞②＞③

2、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）

A. A的转化率变大   B. a ＜ c＋d

C. D的体积分数变大   D. 平衡向正反应方向移动

3、400℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：。反应过程中测得的部分数据见表：

下列说法中，不正确的是

A．反应在前10 min内的平均速率为

B．400℃时，该反应的平衡常数数值为

C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的△H＜0

D．400℃时，若起始时向容器中充入0.15 molCH3OH，达到平衡时CH3OH的转化率大于20％

4、下列溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ）

A. 氯化钡   B. 氢氧化钡   C. 碳酸钠   D. 氢氧化钾

5、将某饱和醇分成两等份，一份充分燃烧生成，另一份与足量的金属钠反应生成(标准状况)。这种醇分子中有三种不同化学环境的氢原子，则该醇的结构简式为

A．CH2(OH)CH2CH2(OH)

B．CH2(OH)CH(OH)CH3

C．

D．CH3CH(OH)CH3

6、某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是(　　)

A. B. C. D.

7、下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是

A.比较NO2在不同温度水浴中的颜色

B.探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应

C.淀粉在不同条件下水解

D.配制FeCl3溶液

8、在医疗上，治疗胃酸过多且患有胃溃疡的病人可服用的下列药剂的是（   ）

A．NaOH           B．NaHCO3       C．Na2CO3        D．Al(OH)3

9、已知常温下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5×10－13，下列有关说法错误的是(　 　)

A．在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中：＝360

B．向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀

C．AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大

D．欲用1 L NaCl溶液将0.01 mol AgBr转化为AgCl，则c(NaCl)≥3.61 mol·L－1

10、下列操作正确的是

A.用盐酸溶液清洗盛过苯酚的试管

B.向放有电石的圆底烧瓶中，滴入饱和食盐水可产生乙炔气体

C.将2%的NaOH溶液4~5滴，滴入2 mL10%的CuSO4溶液中制得Cu（OH）2悬浊液，加入乙醛溶液加热，用以检验醛基存在

D.将卤代烃加入到热氢氧化钠溶液中一段时间后，取上层液体，加入AgNO3液产生沉淀，则证明卤代烃中含有卤元素。

11、下列说法中，正确的是

A．元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素

B．p能级电子能量一定高于s能级电子能量

C．属于p区主族元素

D．第VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强

12、下列叙述正确的是（　　）

A. CH3OOCCH3和CH3COOCH3互为同分异构体

B. 邻二甲苯的一氯取代物有2种

C. 已知1,2,3­三苯基环丙烷的3个苯基可分布在环丙烷平面的上下，因此如下2个同分异构体

　　据此，可判断1,2,3,4,5­五氯环戊烷4种同分异构体

D. 由乙烯推测丙烯的结构，丙烯分子中所有原子都在同一平面上

13、下列图示中关于铜电极的连接错误的是

A．铜锌原电池

B．电解精炼铜

C．镀件上镀铜

D．电解氯化铜溶液

14、在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是(   )

A.稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小

B.通入CO2，平衡向正反应方向移动

C.升高温度，减小

D.加入NaOH固体，溶液pH减小

15、关于的说法正确的是

A．分子中所有原子共平面

B．分子中有3种杂化轨道类型的碳原子

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．其一氯代物有三种同分异构体

16、新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全．已知电池总反应式为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（　　）

A．a极为电池的负极，该电极发生氧化反应

B．电池工作时电子由a极流出沿导线经灯泡到b极

C．电池正极的电极反应式为 O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol电子

17、下列说法或有关化学用语的表达正确的是

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．基态Fe原子的外围电子排布图为

C．根据原子核外电子排布的特点，Zn在周期表中属于d区元素

D．基态Na原子核外电子的空间运动状态有11种

18、下列电离方程式中正确的是(   )

A.NH3·H2O＋OH- B.KClO3=K＋＋Cl-＋3O2-

C.H2S=2H＋＋S2- D.NaOHNa＋＋OH-

19、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。以下用于研究有机物的方法错误的是

A. 不纯的固体有机物进行提纯，常用重结晶法

B. 燃烧法是确定有机物元素组成的有效方法之一

C. 通过核磁共振氢谱图只能确定有机物分子中有几种不同类型的氢原子

D. 对有机物红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团

20、分子式为C9H18O2的有机物A有下列变化关系：

其中B、C的相对分子质量相等，则B的分子式为（ ）

A.C4H10O B.C4H8O2 C.C5H12O D.C5H10O2

21、下列有关实验装置、操作，不能达到相应实验目的的是

A．制备乙酸乙酯

B．乙醇萃取CCl4中的I2

C．除去乙烷中的丙烯

D．蒸馏75%的酒精制备无水乙醇

22、根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A．c()＞c(ClO-)＞c(OH-)

B．c(ClO﹣)＞c()＞c(H+)

C．c(HClO)+c(ClO-)=c()+c(H2CO3)+c()

D．c(Na+)+c(H+)=c()+c(ClO-)+c(OH-)

23、下列有关物质(元素)的表述所得结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、已知液氨的性质与水相似，25 ℃时，NH3+NH3NH4++ NH2-， NH4+的平衡浓度为1×10-15 mol·L-1，则下列说法中正确的是(  )

A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大

B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小

C．在此温度下液氨的离子积为1×10-30

D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2

25、已知常温下，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

（1）常温常压下，氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1。则氢气燃烧的热化学方程式为__________

（2）用离子方程式表示重铬酸钾在溶液中存在的平衡：__________

（3）将浓度均为0.1 mol/L的硫酸铝溶液与小苏打溶液混合，反应的离子方程式为__________

（4）将浓度均为0.1 mol/L的硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合，反应的离子方程式为__________

（5）向Mg(OH) 2悬浊液中滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，反应的离子方程式为__________

26、10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

(1)甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，碱性增强，该反应的离子方程式为____________________。

(2)乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________ (填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。

(3)丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液的pH，若pH______8.3（填“＞”“＜”或“=”，下同），说明甲同学正确；若_______8.3，说明乙同学正确。

27、下列有关实验叙述正确的是___________

A.为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水进行实验。

B.银氨溶液配制方法：将硝酸银溶液滴到氨水溶液中，至产生的白色沉淀恰好消失。

C.浓溴水滴入苯酚溶液中立即产生2，4，6﹣三溴苯酚的白色沉淀。

D.将l0滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，先加入稀盐酸酸化，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子

E.只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇

F.实验室使用体积比为1：3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃

28、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)  △H<0。已知1100℃时K=0.263。

（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值___，平衡常数K值___（增大、减小或不变）

（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____(“是”或“否”)，此时，化学反应速率是υ正__υ逆（大于、小于或等于），其原因是___。

29、二甲醚(CH3OCH3)，是一种易燃气体。主要作为甲基化试剂和各类气雾推进剂，在制药、染料、农药工业中有许多独特的用途。其制备方法之一可由H2和CO合成：2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)   ΔH<0

（1）该反应的ΔS_____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）在恒温恒容容器中，不能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____(选填字母序号)。

a.二甲醚和水蒸气的体积比等于1︰1      b．容器中压强保持不变

c．υ正（H2）＝4υ逆（CH3OCH3）           d．容器中一氧化碳的物质的量不再改变

（3）在密闭容器中，反应达到平衡后下列措施能加快反应速率并提高CO转化率的是___(选填字母序号)。

a．将H2O(g)从体系中分离出来            b．缩小容器体积，使体系压强增大

c．加入合适的催化剂                    d．升高体系温度

（4）T℃时，在2 L密闭容器中，充入4 molCO和8 molH2发生反应，测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ(图中实线)所示：

①T℃时，在状态Ⅰ的条件下，反应达到C点时体系处于平衡状态，以H2 表示该反应的平均速率υ(H2)=_________， CO的转化率是________，反应的平衡常数KⅠ=_________。

②若仅改变某一条件，测得H2物质的量随时间变化如图状态Ⅱ所示，则KⅠ _____KⅡ(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③若仅改变某一条件时，测得H2的物质的量随时间变化如图状态Ⅲ所示，则改变的条件可能是_____________________________。

30、I. 金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

（1）等质量的金刚石和石墨完全燃烧，___________(填“金刚石”或 “石墨”)放出的热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式：______________________________________。

（2）在通常状况下，__________________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：__________。

（3）12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体 36 g，该过程中放出的热量为_______ 。

II. 某反应由两步反应 A、B、C 构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4 表示活化能)。回答下列问题。

（1）A→B 过程中的 ΔH______________(填“＜”或“＞”)0。

（2）加入催化剂_____________________(填“能”或“不能”)改变反应的焓变。

（3）整个反应中 ΔH＝_____________________________________________。

31、现有CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C3H8五种有机物。同质量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最多的是___________；同状况、同体积、同物质的量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最多的是___________；同质量的以上物质完全燃烧时，生成的CO2最多的是___________，生成水最多的是___________。

32、按照要求填空：

①    ②    ③    ④    ⑤    ⑥

(1)4.3g①完全燃烧需消耗标准状况下氧气的体积为___L。

(2)用系统命名法对物质⑥进行命名，其名称是___。

(3)②的一氯取代产物有___种，⑤的核磁共振氢谱中有___组峰。

(4)请写出④与浓溴水反应的化学方程式：___。向④的澄清钠盐溶液中通入少量二氧化碳，溶液变浑浊，用化学方程式解释原因___。

33、为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

(1)定性如图甲可通过观察________________现象，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是________________

(2)定量如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________________，实验中需要测量的数是________________

(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序为________。

34、在一定温度下，将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）A的转化率为______。

（2）2分钟内生成D的反应速率为___________。

（3）x值等于_________。

35、Ⅰ．某石蕊的如图所示，

(1)其中含氧官能团的结构简式为________。1 mol该物质能与________加成。

(2)该物质熔点为502℃，来自于石蕊地衣，易溶于水也易溶于大多数有机溶剂，则其晶体类型可能是________晶体。

Ⅱ．

(3)钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构平移构成。图1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体。图2是钴蓝的晶胞。

①图2中Ⅱ型小立方体分别是b、________(填字母序号)。

②钴蓝晶体中三种原子个数比________。

(4)在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图一所示。则该晶体的类型属于________晶体。

(5)图二的碘晶体中碘分子的排列有几种不同的取向________。

(6)某离子晶体晶胞如图三所示，阳离子X(●)位于立方体的顶点，阴离子Y(○)位于立方体的中心，晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。

36、现有八种物质：①干冰②碳化硅③氮化硼④晶体硫⑤过氧化钠⑥二氧化硅晶体⑦氯化铵⑧氖。请用编号填写下列空白。

(1)通过极性键形成的原子晶体是___________

(2)属于离子晶体的是___________

(3)一种离子晶体的晶胞如图，其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。①每个晶胞中含A离子的数目为___________。

②若A的核外电子排布与Ne相同，B的电子排布与Ar相同，则该离子化合物的化学式是___________；

③阳离子周围距离最近的阴离子数___________。

(4)下图是金属单质常见的两种堆积方式的晶胞模型。

①铁采纳的是a堆积方式。铁原子的配位数为___________。

②常见的金属铝采纳的是b堆积方式，铝原子的半径为rpm，则其晶体密度为___________g·cm-3(用含有r、NA的最简代数式表示)。