果洛州2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、关于卤族元素的性质的叙述不正确的是（ ）

A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B. 原子的最外层电子数都是7个

C. 它们的单质的颜色随核电荷数的增加而加深

D. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

2、常温时，磷酸型体分布优势区域图如下固所示(虚线处表示两种型体浓度相等)。下列有关说法错误的是

A．溶液中存在：

B．用强碱只中和中的“第一个”，可选用甲基橙作指示剂

C．常温时，溶液中，水解常数数量级为

D．的溶液加水稀释，稀释过程中比值增大

3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X单质能在Z2气体中燃烧，该气体在标况下的密度为3.17g/L，发出黄色火焰，Y在同周期非金属元素中原子半径最大。下列叙述正确的是

A．Y单质的熔点低于X单质

B．Z的含氧酸均为强酸

C．简单氢化物的热稳定性W＜Z

D．YZ4中Y和Z都满足8电子稳定结构

4、紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是

A．分子式为

B．能使酸性重铬酸钾溶液变色

C．能够发生水解反应。

D．能够发生消去反应生成双键

5、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

A．硅太阳能电池

B．铅蓄电池

C．燃气灶

D．电烤箱

6、1 mol有机物甲，水解后得2mol C2H6O和1mol C2H2O4，该有机物是(   )

A.CH3OOCCH2COOC2H5 B.

C.CH3COOCH2CH2COOCH3 D.CH3COOCH2COOC2H5

7、下列事实不能证明HNO2是弱酸的是

A．0.1mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2

B．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

C．常温下NaNO2溶液的pH＞7

D．pH＝3的HNO2溶液稀释至100倍后，3＜pH＜5

8、已知常温下，HCOOH(甲酸)比NH3•H2O电离常数大。向10 mL 0.1mol/L HCOOH中滴加同浓度的氨水，有关叙述正确的是

A．滴加过程中水的电离程度始终增大

B．当加入10 mL NH3•H2O时，c(NH4+) ＞ c(HCOO-)

C．当两者恰好中和时，溶液pH = 7

D．滴加过程中n(HCOOH)与n(HCOO-)之和保持不变

9、下列物质中不属于有机物的是

A. CaC2    B. C3H8    C. C2H4O2    D. C3H7Cl

10、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA

B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

11、冰醋酸CH3COOH沸点较高（117.9℃），且能形成二聚物(CH3COOH)2，其反应式为2CH3COOH（g）(CH3COOH)2(g) （正反应为放热反应），若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量，为尽量接近真实性，在测定时应采用

A.高温低压 B.低温低压 C.加催化剂 D.低温高压

12、元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是

A．Q的氧化物对应水化物的酸性强于X

B．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强

C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强

D．Q的简单离子半径比R的大

13、反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应包含下列两步：①(慢)、②(快)，第一步反应的速率表达式为，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。T℃时测得有关实验数据如下：

下列说法正确的是

A．整个反应速率由第②步反应决定

B．分步反应的活化能大小：①＜②

C．反应①速率表达式：

D．相同条件下，浓度对反应速率的影响：

14、氯乙酸乙烯酯()可用于制造高耐热性薄膜，其一种合成方法如图：

下列有关说法错误的是

A．该反应为取代反应

B．乙可发生加成反应生成乙酸乙酯

C．丙含有四种不同的官能团

D．丁的名称为乙酸或醋酸

15、下列关于有机物的说法中正确的是(　　)

A. 卤代烷水解时,从氟到碘,由于非金属性依次减弱,所以水解越来越困难

B. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:Br-+Ag+AgBr↓

C. 相同碳原子数的多卤代烃,随着卤原子数的增多,密度依次降低

D. 常温下,CH3Cl是气体,甲烷的其他3种氯代产物都是液体

16、  1,4-二氧六环是一种常见的溶剂，它可以通过下列方法合成，则烃A为（ ）

A．1-丙稀 B．1，3-丁二烯   C．乙炔 D．乙烯

17、新冠病毒由蛋白质和核酸组成，直径大约在60~140nm，怕酒精，不耐高温。下列说法正确的是

A．高温可使新冠病毒失去活性

B．医用酒精中乙醇的体积分数为95%

C．新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体

D．“84”消毒液(主要成分NaClO)中加入浓盐酸可以增强消毒效果

18、25℃时，某无色透明的溶液中由水电离出的c(H+)水=1×10-13，则在此溶液中一定能大量共存的是

A．Fe2+、K+、、

B．Mg2+、、、Cl-

C．Ba2+、Na+、、

D．Na+、K+、、

19、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12克石墨完全转化成金刚石时要吸收1KJ的能量。下列说法正确的是

A．石墨不如金刚石稳定

B．金刚石不如石墨稳定

C．固体煤变成气体燃料后，燃烧效率更低

D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多

20、化学与生产、生活、科技息息相关。下列说法正确的是

A．新型歼-20战斗机使用的雷达材料氮化镓属于合金材料

B．“北斗”卫星导航系统所用的芯片的主要成分为二氧化硅

C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

D．地球的潜在能源“可燃冰(CH4·8H2O)”是天然气与水以氢键形成的类冰状结晶物质

21、下列叙述中，错误的是

A.只用溴水一种试剂既可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种液体

B.苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精擦洗

C.淀粉溶液中加入淀粉酶，再加入银氨溶液，出现银镜，说明淀粉已经全部水解。

D.油脂、糖类、蛋白质它们都是天然有机高分子化合物

22、已知“瘦肉精”含有克伦特罗，其结构简式如图下列有关克伦特罗的叙述正确的是

A．该物质的分子式为C12H18ON2Cl2

B．该物质中不存在手性碳原子

C．该物质的分子中有8种化学环境不同的氢原子

D．该物质能发生的反应类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等

23、缬氨毒素是一种脂溶性的抗生素，是由12个分子组成的环状化合物，它的结构简式如图所示，有关说法不正确的是

A．缬氨毒素不是一种蛋白质

B．缬氨毒素完全水解可得到四种氨基酸

C．缬氨毒素完全水解后的产物中有两种产物互为同系物

D．缬氨毒素完全水解，其中一种产物与甘油互为同分异构体

24、常温下，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，下图曲线所示的有关粒子浓度关系错误的是

A．任一点一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B．B点：a=12.5，c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)

C．C点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.2mol/L

D．C点：c(CH3COO-):c(CH3COOH))=3:2，则CH3COOH的Ka=1.5×10-5

25、(1)已知H2SO3：Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3：Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.61×10-11，写出 H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为___________

(2)乙炔钠(C2HNa)是离子化合物，各原子均满足8电子或2电子稳定结构，C2HNa的电子式是___________

(3)氨气与水分子间可能存在的氢键形式如图所示：请从电离角度分析结构更稳定的结构式是___________(填a或b)，用一个电离方程式作为该结构更稳定的证据___________

26、反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

（1）在3个阶段中，N2的平均反应速率(N2)、(N2)、(N2)中最大的是 ，其值是 。

（2）H2的平衡转化率αⅠ(H2)、αⅡ(H2)、αⅢ(H2)的大小关系是 。

（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是   （填“正反应方向”或“逆反应方向”），采取的措施是 。

（4）第Ⅰ阶段时，化学平衡常数K1＝   ；第Ⅱ、Ⅲ阶段化学平衡常数K2      K3；（填“＞、＜、＝”）判断的理由是   。

27、按要求写方程式

(1)写出下列物质的电离方程式

①高氯酸_______。

②亚硫酸_______。

(2)书写下列反应的离子方程式

①碳酸钙中加入醋酸_______。

②铜与稀硝酸反应_______。

③溴化亚铁和足量氯气反应_______。

④氢氧化钙和足量碳酸氢钠_______。

28、某温度时，在一个2L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始至，以气体Y表示的平均反应速率为_______，X的转化率_______，时容器内压强是反应开始时的_______倍。

(3)时，正反应速率_______逆反应速率（填“”“”或“”）。

(4)与的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：，则原混合气体中_______。

29、结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

(1)同浓度的、、、、、中结合的能力最弱的是_______。

(2)下列反应可以发生的是_______(填序号)

a.

b.

c.

(3)的溶液与的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈_______性，请用计算数据说明：_______。

(4)pH相同的NaClO和溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是_______NaClO，两溶液中：_______(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)向 溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液_______。

30、(1)图1是高铁电池的模拟实验装置，放电时电池反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

①该电池放电时正极的电极反应式为_________。

②盐桥中含有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向______移动（填“左”或“右”）。

③如图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有___________________。

(2)某同学在研究如图所示的原电池装置时，测得Zn电极质量减轻6.5 g，Cu电极质量增加4.8 g。通过导线的电子数与反应转移电子总数的比值定义为电池的能量转换效率，则该实验中电池的能量转换效率为_______。

(3)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：

负极反应式：2CO+2−4e−═4CO2

正极反应式____________；总电池反应_______________。

31、酚酞是白色结晶，在空气中稳定，几乎不溶于水，常用做酸碱指示剂，其结构简式如下图：

(1)从结构上分析，酚酞可看作____(填序号）。

a.烯烃 b.芳香烃 c.醇类物质 d.酚类物质e.羧酸类物质f.酯类物质

(2)酚酞的分子式为____________。

(3)1个酚酞分子中含有____个饱和碳原子；1mol酚酞可以与_____mol金属钠发生反应。

(4)实验室中常用的酚酞溶液，其溶剂是_______(填“水”、“乙醇”或“四氯化碳”），酚酞可以看作一种弱酸，做指示剂时不能滴加太多，请写出在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞后的反应方程式____________________。

32、常温下，往20.00mL 1.000 mol∙L−1氨水中滴入等浓度盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图。

(1)a、d两点水的离子积(a)_______(d)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)a点pH=x，则常温下_______(用含x的代数式表示)。

(3)b点溶液中与的比值小于1的原因是_______。

(4)c点溶液，_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

(5)a、b、c三点中，水电离程度最大的是_______。

33、已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同学探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素，设计了一系列如下实验：

(1)实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率大小________________________。

(2)若要探究温度对反应速率的影响，可以选择实验中的哪些组合来比较_______（填组号）。

(3)利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 可定量测定市售硫代硫酸钠的纯度，现称硫代硫酸钠固体样品配成溶液，取一定量溶液置于锥形瓶中，加入指示剂，用碘水滴定。回答下列各题：

①实验中滴定管应选择_________（填酸式或碱式）滴定管，滴定前可以选择_____作为指示剂，滴定终点时的现象为_________________。

②下列操作测得硫代硫酸钠的含量偏大的是（__________）

A.滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失

B.读取碘水体积刻度时，滴定前平视，滴定后俯视

C.滴定过程中，锥形瓶震荡过于剧烈，有少量溶液溅出

D.滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入碘水溶液

34、世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，成人每日摄入铝元素的量应控制在0.004 g以下。油条是中国北方常用的食品之一，每270 g油条中约含0.9 g明矾〔KAl(SO4)2·12H2O，其相对分子质量为474〕。试通过计算说明，若成人每日食用142.2 g油条，铝元素的摄入量是否会超过安全摄入量？

35、过渡元素铁、铜、锌的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具有广泛应用。

回答下列问题：

(1)FeCO3的熔点为169℃，沸点为334℃，可用于制备纯铁。

①Fe元素位于元素周期表的______(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区。

②电负性：C______(填“＞”或“＜”)O。

③CO的空间结构为______。

④大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为Π。已知CO中存在大π键，该大π键可表示为_______。

(2)Cu2O与稀硫酸反应生成Cu和CuSO4。铜的晶胞结构如图所示。

①基态硫原子的价层电子排布式为______，SO的中心原子的杂化方式为______。

②铜晶胞在x轴方向的投影图是______(填标号)。

A. B. C. D.

③假设铜晶胞参数为anm，铜晶体的密度为bg•cm-3，则铜的相对原子质量为______(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含a、b、NA的代数式表示)。

(3)ZnS是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。

①锌元素在元素周期表中的位置为______。

②已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点的原子坐标参数为(1，1，1)，则C点的原子坐标参数为______。

36、CH4—CO2催化重整合成CO、H2可有效减少碳排放。其主要反应如下：

反应I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)       ΔH=+247.3kJ·mol-1

反应II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)       ΔH=+41.0kJ·mol-1

反应III：CH4(g)+3CO2(g)=4CO(g)+2H2O(g)     ΔH1

回答下列问题：

(1)反应III中的ΔH1=_____kJ·mol-1。

(2)恒温恒容条件下发生反应III，下列能说明该反应达平衡状态的是_____(填序号)。

a.2v正(CH4)=v逆(H2O)

b.断裂4molC—H键的同时断裂2molH—O键

c.容器内密度保持不变

d.容器内压强保持不变

(3)利用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)       ΔH2，在2L恒容密闭的容器中，按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示：

①由图可知该反应ΔH2_____0，压强p1_____p2(填“＞”、“＜”或“=”)。

②200℃时c(H2)随时间的变化如表所示：

则0—2min内平均反应速率v(H2)=_____，该反应的平衡常数K=_____，该温度下，CO的转化率为_____%(保留三位有效数字)。