钦州2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列关于焓变和熵变的说法正确的是

A．的反应一定能自发进行

B．的反应一定能自发进行

C．的反应能自发进行

D．的反应一定没有进行

2、下列物质性质正确且与用途具有对应关系的是

A．氯乙烷汽化时大量吸热，可用作气雾剂处理运动伤痛

B．油脂能发生酸性水解，可用于制备肥皂和丙三醇

C．甲醛能使蛋白质盐析，其水溶液用作防腐剂

D．乙醇易溶解溴，可用作萃取溴水的溴

3、某课外活动小组利用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛。实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。下列说法错误的是

A.乙醇的催化氧化反应是放热反应

B.装置甲应置于70～80℃的水浴中，目的是使装置甲中乙醇平稳汽化成乙醇蒸气

C.装置丙的作用为收集乙醛

D.可通过装置甲中冒气泡的速率控制空气的通入速率

4、教材中证明海带中存在碘元素的实验过程中，下列有关装置或操作错误的是

A.过滤 B.灼烧

C.溶解 D.检验

5、浓硫酸不具有的性质是

A．吸水性 B．腐蚀性 C．强氧化性 D．易挥发性

6、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数总和为25，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列说法错误的是

A．电负性大小：

B．该化合物具有强氧化性，可用于消毒杀菌

C．该化合物含离子键、共价键、配位键

D．该化合物中所有原子最外层均满足8个电子稳定结构

7、下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是

A．键角：

B．热稳定性：

C．沸点：

D．第一电离能：

8、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA

B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NA

D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

9、MEK抑制剂司美替尼是治疗癌症的一种新药，由(a)和乙醇(b)为原料合成。下列叙述正确的是

A．a分子含有3种官能团

B．b分子所有原子可能共平面

C．a和b均能发生加成反应、取代反应

D．a和b可用饱和碳酸氢钠溶液加以鉴别

10、下列叙述不正确的是

A. 要加热才能发生的反应也可能是放热反应

B. 明矾和漂白粉都可以用于自来水的净化和杀菌消毒

C. 电解质的强弱也能影响电解质溶液的导电能力

D. 自然界中钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀

11、科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(该分子结构如图所示)。已知该分子中，下列有关N(NO2)3的说法正确的是

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B．分子中4个氮原子共平面

C．该分子中的中心氮原子采用sp2杂化

D．该分子中N-N-N键角均小于109.5°

12、下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）

A. 纯碱溶液去油污

B. 加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小

C. 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

D. 浓的硫化钠溶液有臭味

13、某反应A+B==C+D在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是

A. ΔH<0，ΔS>0   B. ΔH>0，ΔS>0   C. ΔH<0，ΔS<0   D. ΔH>0，ΔS<0

14、近年来，由于石油价格不稳定，以煤为原料制备一些化工产品的前景被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成路线。下列叙述不正确的是

A．①的反应类型是加成反应

B．C的结构简式为H2C=CHCN

C．A⃗D反应的化学方程式为

D．反应②为缩聚反应

15、下列离子方程式书写正确的是

A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- 

B．向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br-+8H++2NO3-=3Br2+2NO↑+4H2O

C．Na2S溶液中滴加NClO溶液：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-

D．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O

16、下列有关实验现象或结论的描述中，正确的是

A．用湿润的pH试纸测氨水的pH值。测定值一定偏小

B．测定中和反应的反应热时，将碱液快速倒入酸中混合，所测温度值偏高

C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水生成红褐色Fe(OH)3胶体，冷却后得到黄色FeCl3溶液

D．用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，若用NaOH溶液洗涤锥形瓶，测定结果偏低

17、下列热化学方程式书写正确的是（ ）

A.2SO2+O2=2SO3；△H＝-196.6kJ·mol-1

B.C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H＝393.5kJ·mol-1

C.H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)；△H＝57.3kJ·mol-1

D.H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝-92.5kJ·mol-1

18、下列有关化学用语使用正确的是（　　）

A. H、D、T互为同素异形体

B. NH4Cl的电子式：

C. 原子核内有8个质子、10个中子的氧原子： O

D. 硫离子（S2‾）结构示意图：

19、下列过程一定释放出能量的是（   ）

A. 原子结合成分子   B. 分子拆成原子   C. 化合反应   D. 分解反应

20、下列分子中属于非极性分子，且键角最大的是（    ）

A.H2O B.CH2=CH2 C.CS2 D.HCN

21、工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2(g)+ O2(g)⇌2SO3(g)，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法正确的是

A．使用催化剂可加快反应速率，提高SO3产率

B．其它条件保持不变，温度越高，速率越快，生产效益越好

C．实际生产中选定400～600℃作为操作温度，其原因是在此温度下催化剂的活性最高

D．增大压强可以提高SO3产率，但高压对动力和设备要求太高，会增加生产成本

22、利用电解法可将CO2转化为燃料CH4，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．电解过程中，H+由b极区向a极区迁移

B．电极a上的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+

C．电解时Na2SO4溶液浓度保持不变

D．若该电解池的转化效率为80%，当电路中转移1 mol电子时，能生产标准状况下2.24 LCH4

23、据报道，中国的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在﹣268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（  ）

A.CO2   B.COCl2   C.C2H4O   D.H2O2

24、有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是

A．石蕊试液和水

B．pH试纸和水

C．酚酞试液和水

D．酚酞试液和苛性钠溶液

25、某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

（1）通入SO2的电极为__________极，其电极反应式为_________________，此电极区pH_______(填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）若通入SO2的速率为2.24 L/min（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率是   （结果用 mL/min表示）

（3）以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6 g，则阳极产生气体标准状况下体积为__________L。

（4）常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10。现将等体积的BaCl2溶液与3.5×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为________。

（5）已知：Fe2O3(s）＋3C(石墨）==2Fe(s）＋3CO(g）   ΔH =+489.0 kJ·mol-1

CO(g）＋1/2O2(g）==CO2(g） ΔH=－283.0 kJ·mol-1

C(石墨）＋O2(g）==CO2 (g）  ΔH=－393.5 kJ·mol-1

则4Fe(s）＋3O2(g）==2Fe2O3(s）的ΔH为___________。

26、某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应：CO2(g)+4H2(g) 2H2O(g)+CH4(g)，回答问题：

(1)已知上述反应的平街常数(K)号反应温度(t)之间的关系如下图所示。

①若该反应为基元反应，且反应的 ΔH与活化能(Ea)的关系为|ΔH|＞ Ea，补充完成该反应过程的能量变化示意图。________

②某研究小组模拟该反应，在温度t下，向容积为10 L的抽空的密闭容器中通入0.1 molCO2和0.4 mol H2，反应平衡后测得容器中n(CH4)=0.05 mol。则CO2的转化率为_______。

(2)在相同条件下，CO2(g)与H2(g)还会发生不利于氧循环的副反应：CO2(g)+3H2(g) H2O(g)+CH3OH(g)，在反应器中按n(CO2) ：n(H2)=1 ：4通入反应物，在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2 min时，测得反应器中CH3OH、CH4浓度(μmol/L)如下表所示。

在选择使用催化剂Ⅰ和350℃条件下反应，0~2 min生成CH3OH的平均反应速率为_______μmol/(L·min)； 若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂Ⅱ和400℃的反应条件，原因是_______。

27、⑴材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

① 生产水泥的主要原料是黏土和   (填名称)。

② 橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性，硫化后的橡胶是       结构。(选填“线型”或“体型”)。

⑵人体健康与食品关系密切。

① 有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取   (选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”)不足引起的。

② 生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内   元素含量过低，会引起甲状腺疾病。

③ 糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为________ (写名称)。

⑶人体健康与药物等关系密切：

①人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9～1.5之间，其中H+的浓度比血液中高几万倍，回答下列问题：①胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成份是  

②若胃酸酸度增大就会患胃酸过多症，下列物质不宜用做治疗胃酸过多的药物是  

A、小苏打   B、氢氧化铝 C、氢氧化钠 D、碳酸镁

③胃舒平的主要成份是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的离子方程式   。

④ 可以帮助流感病人解热镇痛的药物是 (选填“青霉素”或“阿司匹林”)。

⑷洁净安全的生存环境更是健康的保障。

①某农村地区洪涝灾害后为获得饮用水，在将地表水取回家后，先加明矾 ， 再过滤，去除悬浮在水中的较大颗粒；过滤后常使用漂白粉进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为 。

②氯气与氢氧化钙溶液反应能制得漂白粉。试写出工业制漂白粉反应的化学方程式：   。

③通道口设有专门垃圾箱，箱体上标有右图所示，如图图标表示   。

28、（8分）食品和药物安全是党和国家高度重视的民生问题。请你根据题意，用下列选项的字母代号填空。

（1）可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是        。

（2）治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择       。

（3）是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是       。

（4）能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是       。

29、回答下列问题：

(1)某元素的原子序数为33，该元素原子的价电子排布式为____，该元素原子核外有____个电子层，____个能级，____个原子轨道。

(2)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为____，其基态原子的电子排布式____。

(3)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为____，其基态原子的电子排布式为____。

30、二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)在一定条件下经20分钟达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。

①从反应开始到达到平衡，用SO2表示的平均反应速率为_________；

②从平衡角度分析采用过量O2的目的是___________；

③已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是______(选填“吸”或“放”)热反应。若反应温度升高，SO2的转化率将_______(填“增大”、“减小”或 “不变”)。

(2)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。计算该温度下A点的Kp＝_______(以平衡分压代替平衡浓度，各物质的P(分压)=P(总)×物质的量分数)。

31、下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

（1）电源的N端为________极；

（2）电极b上发生的电极反应为:__________________，生成的气体在标准状况下的体积为__________L（保留两位有效数字）;

（3）若要使乙溶液恢复到电解前的状态，可向乙溶液中加入________（填化学式），质量为________g（保留两位有效数字）。

32、现有通式均为（CH2O）n的六种有机物，性质如下：

①A是无色有刺激性的气体，可发生银镜反应

②B、C、D的式量均为A的2倍，E的式量的是A的3倍，F的式量是A的6倍

③B、E的水溶液可使紫色石蕊试液变红，还可与乙醇在一定条件下酯化

④E结构中含有﹣CH3，两分子E 可形成环状酯

⑤C不溶于水，D、F二种物质的水溶液均呈中性，C既能水解，又能发生银镜反应，D不能发生水解反应，却能发生银镜反应，还能与钠反应放出H2，F能发生银镜反应，淀粉水解可得F．

（1）请推断各物质的结构简式：

A   、B   、C   、D   、E   、F   ．

（2）请分别写出符合下列要求的E的同分异构体的结构简式：

①能发生银镜反应和酯化反应，又能发生水解反应   ；

②能发生银镜反应和酯化反应，不能发生水解反应   ；

（3）写出A发生银镜反应的化学方程式   ．

33、某化学兴趣小组用标准溶液滴定食用白醋，测定白醋中醋酸的含量()，并判断白醋的等级。已知：

(1)取100mL白醋样品溶于水，加水稀释配成1000mL溶液。准确量取25.00mL所酸白醋溶液放入锥形瓶中，可用于准确量取白醋溶液的仪器是___________。

(2)滴加2~3滴___________作指示剂(选填“甲基橙”或“酚酞”)。若选择另外一种指示剂，则测定结果___________(选填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。

(3)滴定终点的现象是___________。

(4)下列操作中可使所测食用白醋的浓度数值偏高的是___________。

A．盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

B．碱式滴定管未用标准溶液润洗，直接注入溶液

C．碱式滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

D．读取NaOH标准溶液的体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

E．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

(5)滴定实验重复三次，测得的数据如下表所示：

通过计算可知该白醋中醋酸的含量为___________(保留到小数点后一位)，该白醋的级别为___________。

34、（1）已知下列反应的焓变

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)  △H1=-870.3kJ/mol

②C(s)+O2(g) =CO2(g)  △H2=-393.5kJ/mol

③2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol

试计算反应CH3COOH(l) = 2C(s)+2H2(g)+O2(g)的焓变ΔH=_____________。

（2）实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式:_________________________________________。

（3）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环。测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：___________________________。

35、请完成下列填空：

(1)还原剂肼()与氧化剂混合极易发生反应，生成气态水和氮气。已知：①使和转化为、、需要吸收热量，破坏键需吸收热量；②与完全反应生成气态水和氮气的能量变化如图所示：

①该反应的热化学方程式为___________。

②断开键吸收的热量为___________。

(2)25℃时，(为或)的沉淀溶解平衡关系如图所示。

①___________。

②向X点对应的饱和溶液中加入少量固体，___________(填“能”或“不能”)转化为Y点对应的溶液。

③当和沉淀共存时，溶液中___________。

36、一碳化学以研究处理、利用、、等重要气态物质为主要任务，在建设生态文明和应对能源危机等具有重要意义。

Ⅰ.开发直接催化加氢合成二甲醚技术是很好的一个研究方向。

主反应：   

副反应：   

(1)一定温度下，将与以体积比1：2置于恒容密闭容器中且只发生主反应，到达平衡后，其他条件不变，以下措施一定能提高平衡转化率的是_______。

A．升高温度

B．使用催化剂

C．增大投料比

D．将恒容容器改为恒压容器

(2)催化剂作用下，恒温恒压(250℃、)密闭容器中以充入反应气，反应平衡时测得的转化率为20%，二甲醚的选择性为80%[已知二甲醚的选择性= ×100%，则副反应的_______(保留三位小数)(提示：平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

Ⅱ.以、水蒸气、生石灰为原料可以大规模制取氢气：

水气重整：   

水汽变换：   

吸附反应：   

图1为一定条件下，相同时间内无、微米级参与的制氢反应氢气体积分数%对比曲线图；图2为其他条件不变，相同时间内800℃下不同级别对氢气体积分数的影响柱状图：

(3)下列关于图1的叙述正确的是_______。

A．图中虚线是有参与的制氢过程

B．加生石灰的作用之一是吸收可以使水汽变换限度增大

C．吸附反应只是通过系统能量互补，达到降低制氢能耗的目的

D．图中实线与虚线随着温度升高会逐渐靠拢，主要原因是高温下水汽变换反应不自发

(4)根据图1、图2并结合反应的化学方程式，分析使用微米级与纳米级后体积分数不同的重要原因_______。

(5)因为普通纳米级在533℃会因烧结而完全丧失吸附性，故图2中的纳米采用的是改性的，在图1中画出未经改性的纳米级参与吸附的450～600℃范围内的氢气体积分数变化曲线_______。