通化2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原理：。已知几种共价键的键能如下：

下列说法错误的是

A．上述合成乙醇的反应原子利用率为100%

B．由表中的C—H、C—C、C—O的键能可推知C—H最牢固

C．碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定

D．上述反应式中，

2、某有机物的核磁共振氢谱图如下，该物质不可能是

A．

B．

C．

D．

3、某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的是（   ）

4、下列说法正确的是(  )

A.与丙三醇互为同系物

B．高聚物与的单体相同

C．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-3，4-乙基己烷

D．等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧时，耗氧量相等，生成的CO2的量也相等

5、有机化合物与人类的生活密切相关，以下叙述中，正确的是

①乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

②米酒变酸的过程涉及了氧化反应

③福尔马林溶液可以用来保存标本，是35~40%的甲醇水溶液

④酒越陈越香是因为发生了酯化反应

⑤汽油中含有、、三种元素

A．①②④

B．②③⑤

C．①②③

D．①④⑤

6、下列叙述不正确的是（   ）

A．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，且水解产物各不相同

B．从煤的干馏产物中可以获得焦炉气、粗氨水、煤焦油、焦炭等重要的化工原料

C．石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量

D．核酸是一类含磷的生物高分子化合物

7、X(结构如图所示)是一种重要的有机化合物，下列有关该物质的叙述不正确的是

A．1mol X最多能与9mol氢气发生加成反应

B．X能与溴水发生取代反应

C．1mol X最多能消耗3mol NaOH

D．X的分子式为C24H28O5，且能发生加聚、氧化、水解等反应

8、若用一种试剂可将乙醇、乙醛及乙酸三种无色液体鉴别出来，则这种试剂是（ ）

A. 硫酸

B. 水

C. 溴水

D. 新制氢氧化铜悬浊液

9、阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

(香兰素)+(丙二酸)(阿魏酸)+H2O+CO2↑

下列说法正确的是

A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应

C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D．与香兰素互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种

10、下列说法中，正确的是

A. 催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都没有改变，所以在反应过程中催化剂没有参与化学反应

B. 将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的正极相连，负极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

C. 在化学反应在一定温度下进行的过程中释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的反应热，又称为“焓变”

D. 己知热化学方程式：S (s) +O2 (g) =SO2(g)   △H =a kJ • mol-1，S (g) +O2(g) =SO2 (g) △H =b kJ • mol-1，则 b>a

11、100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的哪种固体（   ）

A.碳酸钠 B.硝酸钠 C.醋酸钠 D.硫酸铵

12、某工厂用氧压酸浸法浸取闪锌矿中的锌元素，发生的主要反应是：。下列选项是设想的加快反应速率的措施，其中不合理的是

A．将原料中的稀硫酸更换为98%的浓硫酸

B．将闪锌矿粉碎

C．增大氧气的压强

D．适当升高温度

13、下列有关说法中正确的是(　　)

A. 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大

B. 在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大

C. 金属元素电负性一定小于非金属元素电负性

D. 在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价

14、盐类水解的过程中，下例说法错误的是(　　)

A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离平衡被破坏

C.溶液的pH发生改变 D.生成了弱电解质

15、下列有关晶体和非晶体的说法正确的是

A．晶体具有自范性，非晶体没有自范性

B．具有规则几何外形的固体均为晶体

C．晶体有固定的组成，非晶体没有固定的组成

D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体

16、氯化亚硫(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚硫分子的VSEPR模型、空间结构和中心原子(S)采取何种杂化方式的说法正确的是

A．四面体形、三角锥形、sp3

B．平面三角形、平面三角形、sp2

C．四面体形、平面三角形、sp3

D．四面体形、三角锥形、sp2

17、有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④乙烯；⑤丙烯；⑥立方烷；⑦邻二甲苯；⑧苯乙烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是

A．④⑤⑧

B．④⑤⑦⑧

C．③④⑤⑧

D．③④⑤⑦⑧

18、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO2+H2O==Zn(OH)2+Mn2O3。下列说法正确的是

A．电池工作时，锌失去电子，发生还原反应

B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

C．电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e— == Mn2O3+2OH—

D．当锌的质量理论上减小6.5g时，溶液中通过0.2mol电子

19、右图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是

A．石墨转变为金刚石是吸热反应

B．白磷比红磷稳定

C．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH1，S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

D．CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)　ΔH＞0

20、在下列能源中，属于化石能源的是(　　)

A.核能、生物质能、水能 B.电能、汽油、柴油

C.太阳能、地热能、风能 D.煤、石油、天然气

21、已知：常温下，，，。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铝矿(PbS)遇硫酸铜溶液均能转化成铜蓝(CuS)。下列说法正确的是

A．饱和PbS溶液中，

B．相同温度下，在水中的溶解度：ZnS＞CuS＞PbS

C．向PbS固体中滴加一定量溶液，反应达到平衡时，溶液中

D．向含浓度相同的、、的混合溶液中逐滴加入稀溶液，先沉淀

22、在I、Ⅱ、Ⅲ三个体积相等的恒容密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。在一定条件下能发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图所示，下列说法正确的是

A．反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的ΔH＞0

B．若三个容器内的反应都达到化学平衡时，温度为T1时CO转化率最大

C．I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ

D．若再向容器Ⅲ中充入0.1molCO、0.2molH2和0.4molCH3OH，则平衡时CH3OH的体积分数＞40%

23、下列说法中正确的是

A. 金属的腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀

B. 油脂在酸性条件下水解的反应又叫皂化反应

C. 淀粉属于糖类，是高分子化合物

D. 医用酒精能使蛋白质盐析，可用于医疗消毒

24、X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外 层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成XZ2分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的二分之一。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞X＞Y＞Z＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C．由 X 元素形成的单质在自然条件下有多种同素异形体存在

D．由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

25、(1)现有三组混合物：①汽油和水；②碘和四氯化碳；③硫酸钡和稀硫酸。分离以上各混合物的正确方法依次是____、_____、______。

(2)483 g Na2SO4·10H2O所含的Na+的物质的量是_____，所含H2O分子的数目约为__________个(用数字表示)。

26、已知环戊烯可简写为，降冰片烯的分子结构可表示为

(1)降冰片烯的分子式为_______，其属于_______(填字母)。

a.环烃 　     b.不饱和烃 　　     c.烷烃   　　   d.芳香烃

(2)环戊烯分子碳原子的杂化方式有_______ 。

(3)环戊烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，请用化学方程式表示褪色原理_______ 。

(4)降冰片烯的同分异构体有很多种，请写出三种符合下列条件的同分异构体的结构简式_______ 。

a.分子中含有一个六元环     　　          b.环内含有碳碳双键

(5)降冰片烯不具有的性质是_______(填序号)。

A．易溶于水

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．能与氢气发生加成反应

D．常温常压下为气体

27、【化学—选修3：物质结构与性质】CuSO4在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分。

（1）Cu2＋基态的电子排布式可表示为 ；

（2）SO42－的空间构型为   (用文字描述)；中心原子采用的轨道杂化方式是 ；写出一种与SO42－互为等电子体的分子的化学式： ；

（3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2－。不考虑空间构型，

[Cu(OH)4] 2－的结构可用示意图表示为   ；

（4）资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO4能转化为CuS的原因是 。

（5）CuS比CuO的熔点 （填高或低），原因是   。

（6）闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为________(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为______________pm(列式表示)。

28、(1)N的核外电子排布式为____，Cu的外围电子排布式为 _____，CO2的其中一种等电子体的化学式或符号是____ ，[Co(NH3)4 Cl2] Cl中，中心原子的配位数是__________。

(2)SO3 2-离子中，孤对电子数是 ____，价层电子对数是 ____，VSEPR构型是 _____，立体构型是_____，S采取的杂化方式是_____。

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是______、_____；分子中处于同一平面上的原子数目最多为_________。

(4)丙烯（CH3—CH =CH2）分子中，官能团上的碳原子采取的是____杂化方式，分子中有____个s-sp3键，____ 个sp2 -sp3键和___ 个p-p键。

29、海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。

(1)①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。

下列说法不正确的是___________(填字母序号)。

时，溶液中含碳元素的微粒主要是

点，溶液中和浓度相同

当时，

②向上述的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是_______。

(2)海水pH稳定在之间，可用于烟道气中和的吸收剂。

①海水中含有的可以吸收烟道气中的，同时为海水脱钙，生产。写出此反应的离子方程式：___________。

②已知：时，电离平衡常数、，电离平衡常数、，海水中含有的可用于吸收，该过程产物中有和___________。

30、R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。R的最外层电子数是内层电子数的两倍，X2W2可用于呼吸面具，Y的主族序数与周期数相等，Z的氢化物的分子式为H2Z。

(1)Z在周期表中的位置是______。

(2)RZ2的结构式是______，X2Z2的电子式是______。

(3)H2ZW3在水中电离的方程式为__________________，向H2ZW3水溶液滴入少量酸性高锰酸钾溶液，发生反应的离子方程式为__________________。

(4)某传感器可以检测空气中ZW2的含量，工作原理如图所示。则电流流向为____________时针方向(填“顺”或“逆”)，其阴极电极反应式________________________。

31、化学反应原理在生活及工业中运用广泛。

（1）氮氧化物排放是形成臭氧层空洞重要成因之一，氮氧化物破坏臭氧层原理为：i. NO+O3NO2+O2 K1 ii. NO2+ONO+O2   K2

则反应O3+O2O2 的平衡常数K=_____（用K1、K2表示）。NO在该反应过程中的作用是_______。

（2）N2H4是火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，溶于水生成弱碱N2H4·H2O，写出N2H4·H2O的电离方程式___________。

（3）已知t ℃时，KW＝1×10－13，则t ℃_______25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。

32、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为，为了控制大气污染，提出下列建议：

a．使用催化剂 B．改变压强 C．提高反应温度

你认为可行的方法是___________，理由是___________

33、中和滴定原理在实际生产生活中应用非常广泛。

(1)某化学兴趣小组为测定未知浓度的盐酸溶液，进行如下实验：

①量取1.0mL未知浓度的盐酸溶液，配制成100mL稀溶液，所需玻璃仪器有量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯以及___________。

②用 ___________(填“A”或“B”)量取①的稀溶液25.00mL于锥形瓶中，用的NaOH溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL。则原待测盐酸溶液的浓度是_______

(2)模仿中和滴定原理可用固体测定某气体样品中CO的含量，该反应原理为，其实验步骤如下：

Ⅰ．将标准状况下250mL的某气体样品通入盛有足量固体的仪器中，在170℃下CO气体与充分反应，其他物质不参与反应；

Ⅱ．用无水乙醇充分溶解产物(不溶于无水乙醇)，取滤液加水配制成100mL溶液；

Ⅲ．量取步骤Ⅱ的溶液25.00mL于锥形瓶中，用的标准溶液滴定。(已知：)

①指示剂应选用____。达到滴定终点的现象是______。

②下列操作会造成所测CO的体积分数偏低的是___________(填序号)。

a．配制100mL待测溶液时，有少量溶液溅出

b．锥形瓶用待测溶液润洗

c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡

d．滴定终点俯视读数

34、(1)若t=25℃时，Kw=___________，若t=100℃时，Kw=1.0×10-12，则100℃时0.05 mol•L-1 Ba(OH)2 溶液的pH=___________。

(2)已知25℃时，0.1 L 0.1 mol•L-1的Na2A溶液的pH=11，用离子方程式表示其原因为___________。

(3)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞”“=”或“＜”) 。

(4)室温下，pH=2的H2SO4溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na2CO3溶液，水电离出的c(H+)之比为___________。

(5)相同物质的量浓度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl三种溶液，pH值从大到小的顺序为___________(用数字标号填空，下同)；相同温度下，NH浓度相等的上述三种溶液，物质的量浓度从大到小的顺序为___________。

(6)含有Cr2O的废水毒性较大。某工厂酸性废水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O，可先向废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)，搅拌后撒入生石灰处理。

①写出加入绿矾的离子方程式___________。

②若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=4.0×10-13 mol•L-1，则残留的Cr3+的浓度为___________mol•L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。

35、氮、磷、砷(As)均为第VA族元素。回答下列问题：

(1)元素周期表中，As是_______ 区元素， 基态As的价电子排布式为_______。 与P同周期且第一电离能大于磷元素的有_______ (写元素符 号)。

(2)隔夜的叶菜类熟菜不能食用，原因是其中的部分NO在硝酸还原酶作用下转化为致癌的亚硝酸根离子NO。硝酸根离子NO中N原子的杂化方式为_______杂化，O3与NO空间结构类似，O3分子的空间构型为_______。

(3)氢氰酸(HCN)可用于制造剧毒的氢氰酸盐毒药，HCN中σ键和π键个数比为_______。

(4)立方氮化硼(BN)质地非常坚硬，是超硬材料，可制成高速切割工具和地质勘探、石油钻探的钻头，其晶胞结构如图所示(黑球为B原子)：

BN晶体中N原子的配位数是_______。若阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为ρg·cm-3，则晶胞边长a=_______ pm(用含p和NA的最简式表示)。

36、I.已知：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41.2kJ·mol-1 K1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.6kJ·mol-1 K2

则CO2(g)和H2(g)的反应生成CH3OH(g)的热化学方程式III为_______，该反应的化学平衡常数K3=_______。(用K1，K2表示)

II.已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

(1)该反应的△H= _______ 0(填“＜”“＞”“=”)；

(2)900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05mol•L-1。则A的平均反应速率v(A)= _______ 。该反应达到平衡时A的转化率为 _______ ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率 _______ (填”变大“、”变小“或”不变“)

(3)1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50molD，此时v正 _______ v逆(填”大于“、”小于“或”等于“)。