白城2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列有机物的命名正确的是

A．2—乙基戊烷：

B．氯仿：

C．2，3—二甲基—2—丁烯：

D．甲酸乙酯：

2、若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[]。室温下，实验室里用0.10mol/L的盐酸溶液滴定10 mL 0.10 mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是( )

A.该滴定过程可选择酚酞作为指示剂

B.C点加入盐酸的体积小于10mL

C.若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)=c(MOH)+2c(OH−)

D.滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大

3、下列实验操作能达到相应目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 若C(石墨，s)=C(金刚石，s) AH>0，则石墨比金刚石稳定

B. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)  ΔH=-483.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1

C. 已知NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq) +H2O(1) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则20.0 gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量

D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 2C(S)+O2(g)--2CO(g)  ΔH2 则ΔH1>ΔH2

5、向恒容密闭容器中充入1molQ(g)和4molR(g)，其他条件相同，在和两个温度下发生反应生成：   。的转化率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．T1＜T2

B．时，该反应的化学平衡常数

C．A点分别对应两种条件下的反应速率相等

D．该反应为放热反应

6、我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，该晶体是硬度仅次于金刚石的超硬材料，具有金刚石的许多优良特性，立方氮化硼晶体的晶胞结构如图。下列说法错误的是

A．11B和10B互为同位素

B．N原子周围等距且最近的B原子数为4

C．该晶胞中含有4个B原子，4个N原子

D．立方氮化硼晶体属于共价晶体

7、无机物氰酸铵（NH4OCN）受热可转化为有机物尿素[CO(NH2)2],这一反应的发现使人类踏上了有机合成的征程。下列关于这两种物质的说法中正确的是

A．都属于铵盐

B．都属于离子化合物

C．互为同素异形体

D．互为同分异构体

8、已知下列热化学反应方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)；△H=－26.7 kJ/mol

②2Fe3O4(s)+ CO2(g)═3Fe2O3(s)+ CO(g)；△H=+50.75 kJ/mol

③3/2FeO(s)+1/2CO2(g)═1/2Fe3O4(s)+1/2CO(g)；△H=+18.2 kJ/mol

则反应Fe(s)+CO2 (g)= FeO(s)+CO(g)的焓变为

A．+7.28 kJ/mol

B．-7.28 kJ/mol

C．+43.65 kJ/mol

D．-43.68 kJ/mol

9、Cl2通入水中发生如下反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，欲增大所得溶液中HClO的浓度，应采取的措施为 (  )

A．加NaOH固体  B．加Na2CO3固体 C．加水   D．通入NH3气

10、有关化学用语正确的是

A．乙烯的实验式：

B．乙醇的结构简式：

C．四氯化碳的电子式：

D．丙烷分子的空间填充模型

11、根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，下列说法不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下图所示装置的叙述，正确的是（   ）

A.铜做正极，铜片上有气泡产生

B.盐桥中的阴离子会移向 CuSO4 溶液

C.正极附近的 SO浓度逐渐增大

D.锌片表面被氧化

13、已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，实验室测得4 mol SO2发生上述化学反应时放出314.3 kJ热量，SO2的转化率最接近于(   )

A. 40%   B. 50%   C. 80%   D. 90%

14、一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)，一定能说明该反应已达到平衡状态的是

A．v逆(H2O)=v正(CO)

B．容器中物质的总质量不发生变化

C．n(H2O)：n(H2)=1 ：1

D．生成1molCO的同时生成1molH2

15、设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)       ΔH1=akJ·mol-1

②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)       ΔH2=bkJ·mol-1

下列说法正确的是

A．表中x=

B．H2O(g)=H2O(l)       ΔH=(a-b)kJ·mol-1

C．当有4NA个C—H键断裂时，反应放出的热量一定为kJ

D．a＞b且甲烷燃烧热ΔH=bkJ·mol-1

16、利用反应CCl4+4NaC(金刚石)+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列说法错误的是

A．熔化金刚石时，破坏共价键

B．金刚石的网状结构中，最小的环为六元环

C．NaCl晶体中每个Cl-周围有12个Na+

D．CCl4和C(金刚石)中C的杂化方式相同

17、在由水电离产生的c(H+)=1×10-14mol·L－1的溶液中，一定可以大量共存离子组是（ ）

A．NH4+、Al3+、Br－、SO42－

B．Na+、Mg2+、C1－、NO3－

C．K+、Ba2+、C1－、NO3－

D．K+、Na+、SO42－、SO32－

18、X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是

A.原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X

B.化合物乙中一定只有共价键

C.W元素是一种亲氧元素

D.X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z＞XM

19、化学与生活息息相关，下列说法正确的是

A．医用酒精灭杀新冠病毒是利用其氧化性

B．我国研制的重组新冠疫苗，需要冷藏保存

C．新冠病毒由C、H、O三种元素组成

D．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入过量盐酸

20、室温下，将1　mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为∆H1，将1　mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为∆H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) 　△　CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为∆H3。则下列判断正确的是

A. ∆H2＞∆H3   B. ∆H1＋∆H3＝∆H2   C. ∆H1＞∆H2   D. ∆H1＋∆H2＞∆H3

21、常温下将溶液滴加到磷酸()溶液中，混合溶液中的与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是(   )

A.直线甲表示与的变化关系

B.

C.时，

D.溶液中：

22、下面两表分别列出了CO和N2的某些性质及相关键能，有关说法不正确的是

表1

表2

A．CO与N2的价电子总数相等

B．由表2可知，CO的活泼性不及N2

C．由表1可知，CO的熔、沸点高于N2，这是因为CO分子间作用力小于N2

D．由表1可知，室温时，CO在水中的溶解性大于N2，是因为CO分子有弱极性

23、研究人员研制出一种新型储备电源——锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是

A．高硅铸铁电极发生氧化反应

B．OH-向高硅铸铁电极移动

C．负极的电极反应式为Li-e-=Li+

D．电子的移动方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极

24、制造下列文化用品的原料属于有机材料的是

A. 纸   B. 铅笔芯   C. 橡皮擦   D. 塑料文具盒

25、电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：

（1）如上图 1 为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，若盐桥中装有饱和的 KNO3溶液和琼胶制成的胶冻，则 NO移向_____装置（填写“甲或乙”）。其他条件不变，若将 CuCl2溶液换为 NH4Cl溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反应式_____。

（2）如图 2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成 n 型，则甲装置是_____（填 “原电池或电解池”），乙装置中石墨（2）为_____极，乙装置中与铁线相连的石墨（1）电极上发生的反应式为_____，甲装置中铜丝电极反应式为_____。

（3）在图 2 乙装置中改为加入 CuSO4溶液，一段时间后，若某一电极质量增重 1.28 g，则另一电极生成________mL（标况下）气体。

26、氰化物作为电镀络合剂在电镀工业里无可替代。25°C时，向10mL0.01mol•L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol•L-1的盐酸，其pH变化曲线如图甲所示。NaCN溶液中CN-、HCN浓度所占分数(δ))随pH变化的关系如图乙所示［其中a点的坐标为(9.5,0.5)]。

(1)图甲中c点的溶液中溶质为____________(填化学式)，氯离子浓度等于____________mol/L。

(2)图甲中b点的溶液中微粒关系正确的是____________。

A.c(HCN)＞c(CN-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.c(CN-)＞c(Cl-)＞c(HCN)＞c(OH-)＞c(H+)

C.c(HCN)＞c(Cl-)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.c(CN-)＞c(Cl-)＞c(HCN)＞c(H+)＞c(OH-)

(3)图乙中，若用盐酸调节溶液使pH=7，则c(Cl-)____________c(HCN)(填＞、＜或＝)

(4)结合图像计算NaCN的水解常数Kb=____________。

27、现有浓度均为0.1的五种电解质溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④溶液；⑤NaOH溶液。已知：

(1)25 ℃ 时，⑤的pH=_________。

(2)请写出在水溶液中的电离方程式：__________。

(3)上述五种溶液的pH由大到小的顺序是_______(填编号，下同)。

(4)在上述五种溶液中分别加入溶液，能产生大量无色无味气体的是__________。

(5)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大_____________。

28、25℃时，有关物质的电离常数如下表：

(1)25℃时，反应的平衡常数K=___________。

(2)NaClO溶液在空气中吸收的离子方程式为___________。

(3)反应在室温下能自发进行。

①T℃时，该反应的平衡常数。若某混合溶液中 ， ， ，则υ(正)___________υ(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

②已知基元反应的速率方程为(k为只与温度有关的速率常数)，一般反应的速率由基元反应中的慢反应决定。反应可能的机理有如下几种：

Ⅰ．

Ⅱ．(一)(慢)

(二)(快)

(三)(快)

Ⅲ．(一)(慢)

(二)(快)

则机理Ⅱ的中间体是___________。若反应的速率方程为，则该反应的历程可能是___________(填标号)。

29、I.化学反应速率和化学平衡影响因素较多，经常采用控制变量思想分析问题。某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，进行了如表中的实验：

请回答：

(1)已知KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应有CO2生成，用化学方程式表示该实验的实验原理：_______。

(2)根据表中的实验数据，可以得到的结论是_________。

(3)利用实验3中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=___。

II.研究CO2的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，2NH3(g)+CO2(g)H2O(l)+CO(NH2)2(s)ΔH=-178kJ∙mol-1，T1℃时，在1L的密闭容器中充入CO2和NH3模拟工业生产，n(NH3)/n(CO2)=x，图中是CO2平衡转化率(α)与x的关系。

(4)一定能判断该反应达到化学平衡状态的是_______。

A.2v(NH3)正=v(CO2)逆B.氨气的体积分数不再变化

C.气体的密度不再变化               D.气体的平均摩尔质量不再变化

E.氨气的物质的量浓度不再变化

(5)图中A点NH3的平衡转化率α=____%。

(6)当x＝1.0时，若起始的压强为p0 kPa，水为液态，平衡时压强变为起始的1/2。则该反应的平衡常数Kp==____(kPa)-3（Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数）。

30、为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

(1)在中和热测定实验中，用醋酸代替盐酸进行实验，测得的_______(填“偏大”或“偏小”)，产生偏差的原因是_______。

(2)相同条件下，石墨比金刚石更稳定，则   _______0(填“＞”或“＜”)。

(3)实验测得，完全燃烧生成和时放热23 kJ。该状态下燃烧热的热化学方程式为_______。

(4)已知在298.15 K、100 kPa条件下，   。

①结合表格数据计算a=_______。

②、和的比热容分别为29.1、28.9和。一定压强下反应中，反应物[]、生成物[]的能量随温度T的变化示意图合理的是_______(填标号)。

A. B.

C. D.

31、常温下，HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4，NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5。0.1 mol·L-1 NH4NO2溶液中，离子浓度由大到小的顺序是__________，常温下NO2-水解反应的平衡常数Kh=_______(保留两位有效数字)。

32、(1)同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1___ΔH2。(填“>”“<”或“=”)

(2)相同条件下，2mol氢原子所具有的能量___1mol氢分子所具有的能量。(填“>”“<”或“=”)

(3)已知常温下红磷比白磷稳定，比较下列反应中(反应条件均为点燃)ΔH的大小：ΔH1___ΔH2。(填“>”“<”或“=”)

①P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1，②4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2。

(4)已知：101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1，则碳的燃烧热数值___110.5kJ·mol-1。(填“>”“<”或“=”)

(5)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式___。

(6)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1176kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为___。

(7)已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ·mol-1，CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-1，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1，则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=___。

33、三氧乙醛()是生产农药、医药的重要中间体，实验室可用无水乙醇和氯气制备三氯乙醛：。反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：

(1)恒压漏斗中所装的液体是_______，D中干燥管的作用是_______。

(2)E的具体名称是_______，冷凝水从_______口流入。(填“a”或“b”)

(3)反应时，装置C温度应保持在70℃左右，其原因是_______。(任答两点)

(4)已知能被次氯酸氧化生成(三氯乙酸)，所以该实验装置在设计流程中存在的一处明显缺陷是_______。

(5)反应结束后，分离得到的实验方法是应控制温度为_______。

(6)某次实验用9.2g进行实验，最终得到20.0g，则产率为_______%。(保留3位有效数字)

34、若反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在温度不变且体积恒定为1的密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如表所示：

①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是____________(填字母)；

A.容器内压强保持不变

B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)

C.混合气体的相对分子质量保持不变

D.混合气体的密度保持不变

②若起始压强为P0 kPa，则在该温度下反应的平衡常数Kp=_________ (kPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

③反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10min内H2的反应速率v(H2)=__________kPa•min-1。

35、随着各国CO2排放，温室气体猛增，对生命系统形成威胁。在这一背景下，我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇从而达到降低大气中CO2含量的目的。

为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下发生发应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+ H2O(g)。实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量浓度(c)随时间变化如图1所示：

(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝______。

(2)500℃该反应的平衡常数为___________(结果保留一位小数)。图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若降低温度到400℃进行，达平衡时，K值__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)在此反应体系中，下列说法错误的是______ (填序号)。

A．若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡

B．升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

C．温度越低越有利于该反应的进行，从而提高甲醇的产量

D．使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数

(4)下列措施中不能使CO2的平衡转化率增大的是__________ (填序号)。

A．在原容器中再充入1 mol H2 B．在原容器中再充入1 mol CO2

C．缩小容器的容积 D．将水蒸气从体系中分离出

E．使用更有效的催化剂

(5)500℃条件下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.4 mol·L-1，则此时v(正)___________ v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。

(6)研究表明，CO2与H2在催化剂作用下合成CH3OH时会发生副反应：

CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+ H2O(g) ΔH＞ 0

将一定量的CO2和H2通入刚性的密闭容器中，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示：

已知：CH3OH的选择性χ=×100%

随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：__________。

36、某钙钛矿是一种新型半导体材料，用于制造太阳能电池。可用制备钙钛矿。

(1)晶体属于_______。

A.离子晶体       B.分子晶体       C.共价晶体

(2)设计实验比较在、水中的溶解性：_______。

(3)制备的过程如下所示：

①Ⅰ中，的沸点高于的沸点，原因是分子间存在_______。

②Ⅱ中，由于分子中的_______具有孤电子对，容易与反应生成盐。

(4)钙钛矿的稳定性受空气中、紫外线等因素的影响。

ⅰ.

ⅱ.

研究发现，一旦生成HI，钙钛矿的分解程度就会增大，请结合化学平衡移动原理解释：_______。

我国研究人员利用聚乙二醇有效地解决了该问题。

(5)在钙钛矿中引入有机物M能抑制离子扩散，增加其稳定性。M的逆合成分析如下：

①羧酸A的结构简式为_______。

②以乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。_______

已知：+ R＇-CH2CHO (R、R＇表示烃基或氢)。