宜兰2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是

A. CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量

B. 该反应的焓变大于零

C. 该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

D. 由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应

2、在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现，铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。

下列说法正确的是

A．铁片发生还原反应而被腐蚀

B．铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域

C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－

D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀

3、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列各项事实不能说明上述观点的是(　 　)

A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应

C．苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应

D．苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代

4、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是

A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

C．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同

D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关

5、已知25 ℃时，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。则在0.35 mol·L-1的Na2SO4溶液中，Ba2＋的最大浓度是(   )

A.3.1×10-10 mol·L-1 B.8.4×10-10 mol·L-1

C.4.2×10-10 mol·L-1 D.5.8×10-10 mol·L-1

6、某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（  ）

A. 电池工作时OH―向负极迁移   B. 正极反应式为2FeO42-+10H＋+6e―=Fe2O3+5H2O

C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变   D. 电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极

7、下列离子方程式正确的是

A．大理石与盐酸反应：

B．碳酸氢铵溶液中加入足量烧碱后共热：

C．氯化铁溶液腐蚀铜板：

D．通入水中制硝酸：

8、如图是甲苯的一些转化关系(部分产物未标出)，有关说法正确的是

A．反应①的产物可能是

B．反应②说明甲基使苯环上的氢原子易被取代

C．反应③溶液分两层，下层呈紫红色

D．反应④的生成物的一氯取代物有4种

9、PX是纺织工业的基础原料，其结构简式如下，下列说法正确的是(  )

A. PX的一氯代物有3种    B. PX的分子式为C8H10

C. PX与乙苯互为同系物    D. PX分子中所有原子都处于同一平面

10、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B.pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C.pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

D.pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

11、室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为

①1.0×10－7mol/L ②1.0×10－6mol/L ③1.0×10－3mol/L ④1.0×10－11mol/L

A. ③   B. ④   C. ①或③   D. ③或④

12、下列判断正确的是

A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

B. 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所需氢氧化钠相同

C. 如果盐酸的浓度是醋酸的浓度的两倍，则盐酸的氢离子浓度也是醋酸的两倍

D. 物质的量浓度相同的磷酸溶液和磷酸钠溶液中所含磷酸根离子的物质的量相同

13、海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护，工作原理如下图所示。下列说法不正确的是

A．b为电源正极，钢制管桩为阴极

B．通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩

C．通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零

D．该金属防护法称为牺牲阳极法

14、下列说法错误的一组是（    ）

①不溶于水的BaSO4 是强电解质  ②可溶于水的酸都是强电解质  ③0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L  ④熔融态的电解质都能导电。

A. ①③④    B. ②③④    C. ①④    D. ①②③

15、下列关于化学键的说法正确的是

A．键与键的电子云对称性不同

B．物质只有发生化学变化时才会有化学键的断裂

C．非金属元素之间形成的化合物中只含有共价键

D．1个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，这是由共价键的饱和性决定的

16、下列微粒对一水合氨()的电离平衡几乎不产生影响的是

A．

B．

C．

D．

17、反应可用于处理。下列说法正确的是

A．上述反应

B．上述反应平衡常数

C．反应达到平衡后，其他条件不变，向反应容器中通入，再次平衡，转化率增大

D．其他条件相同，选用高效催化剂，能提高平衡时的转化率

18、将气体X通入溶液A（如下图，尾气吸收装置略）中，实验现象能够支持结论的是

A. A    B. B    C. C    D. D

19、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：，温度T1、T2下X的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．该反应的

B．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

C．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

D．当容器内气体的密度不再改变时，说明反应达到了平衡状态

20、已知CuCl2溶液存在：[Cu(Cl)4]2-(黄绿色)+4H2O[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-。 下列说法错误的是

A．[Cu(H2O)4]2+中存在配位键、共价键、离子键

B．加一定量水时，溶液会变成蓝色

C．加一定量氯化钠固体，溶液变为黄绿色

D．向含有两种配离子的CuCl2溶液中滴加少量AgNO3溶液，会产生沉淀

21、我国科学家在丁烷脱氢制丁烯的研究上取得了重大的突破，利用计算机技术测得在催化剂表面的反应历程如图所示，其中催化剂表面上的物种用*标注，表示过渡态物质。下列说法错误的是（       ）

A．该历程中伴随着极性键断裂

B．该历程中决速步骤为

C．该反应为熵增反应

D．由图可知，丁烷脱氢制丁烯为放热反应

22、1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实

A. 苯不能使溴水褪色   B. 能与H2发生加成反应

C. 溴苯没有同分异构体   D. 邻二溴苯只有一种

23、我国自主发明的“钛战甲”——钛合金材料，为实现万米深潜的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。四氯化钛(TiCl4)是生产钛合金的重要原料，某化学实验小组以TiO2和足量CCl4为原料制取TiCl4，装置如下图：

有关物质的性质如表：

下列说法错误的是

A．欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为蒸发

B．实验开始时，先用N2或CCl4蒸气将装置中的空气排出

C．钛合金强度大，能承受剧烈的压强差考验，可以适应万米深潜器的压强变化

D．B中TiO2反应的化学方程式为，该反应是氧化还原反应

24、X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X位于s区，其基态原子的电子层数和未成对电子数相等；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布式为ns2np2n；Q元素是地壳中含量最多的金属元素；W的某种核素的质量数为54，中子数为28.下列说法正确的是

A．最简单氢化物的稳定性：Y＞Z

B．X分别与Y、Z结合，均能形成18e-分子

C．工业上可用电解氯化物的方法冶炼金属Q

D．实验室通常用KSCN溶液检验溶液中的存在

25、肉桂酸甲酯（代号M）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。用质谱法测得其相对分子质量为162，分子中C、H、O原子个数比为

5︰5︰1，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。现测出M的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1︰2︰2︰1︰1︰3。利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得M分子的红外光谱如下图：

根据以上信息确定肉桂酸甲酯的分子式为___，结构简式为___。

26、如图是部分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线(其中12~17号元素的有关数据缺失)。

请回答下列问题：

(1)请写出ds区铜原子基态电子排布式_______

(2)同主族元素的第一电离能的变化规律是_______。

(3)图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_______。

(4)根据对角线规则，Be、Al的最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_______性，能证明该性质的实验结论是______________。

(5)Na~Ar元素中，某元素M电离能如表所示：

①由此判断该元素是_______；

②分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断：I1(Mg)_______I1(M)，其原因是_______。

27、某温度下纯水中c(H+)=3×10-7 mol·L-1,则此时c(OH-)=__；该温度下向纯水中加入少量NaOH固体使c(OH-)=9×10-6 mol·L-1,则此时c(H+)=___。水的电离程度_______

28、溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

（1）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因：____________________________________。

（2）已知水存在平衡2H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡________移动，所得溶液显________性。

（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________ n(填“＞”“＜”或“＝”)。

（4）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝________mol·L－1。

（5）已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.75×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1和Ka2分别为4.4×10－7和5.6×10－11, 依据上述Kb＞__________(填“Ka1” 或“ Ka2”)可推知NH4HCO3溶液的酸碱性是________性。

29、氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H﹣H键、N﹣H键、N≡N键的键能分别是436 kJ·mol-1、391 kJ·mol-1、946 kJ·mol-1。

(1)写出合成氨的热反应方程式：____。生成1 mol NH3需要吸收或放出___kJ。

(2)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是______。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是______。

30、已知如下表数据(25°C)：

(1)常温下，0.1mol/L的HCN溶液c(H+)=__________。碳酸的第二步电离平衡常数表达式Ka2=____

(2)对比同体积、同浓度的三种酸，c(H+)最大的是_____，与碱完全中和时，消耗NaOH的物质的量最大的是______ 。

(3)在醋酸溶液中加入少量NaCN固体时发生的离子方程式为______。

31、(I)有下列各组物质(在横线上填相应的序号)：

①12C和14C②CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ③O2和O3④和

(1)互为同分异构体的是___________。

(2)为同一种物质的是___________。

(II)下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。

(1)甲烷的空间充填模型是___________(填字母)。

(2)相对分子质量为100的烷烃的分子式是___________。

(3)立方烷的二氯代物有___________种。

32、按要求完成下列各题：

(1)3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)    K=______(填平衡常数表达式)。

(2)2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)△H=-566.0kJ·mol-1，则CO的燃烧热为______。

(3)先向试管中加入4mL用硫酸酸化的0.01 mol·L-1的KMnO4溶液，再向试管中加入4mL 0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液，反应的化学方程式为______；该反应中，氧化剂是______(填名称)；1 mol KMnO4参加反应，转移的电子数是______；解释上述反应中溶液褪色先慢后快的原因______。

(4)向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为______。

(5)已知：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(l)+H2O(l)△H＜0，该反应自发进行的条件是______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)。

33、某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液(弱酸)的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如表的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

回答下列问题：

(1)完成上述反应原理的离子方程式：___________________________。

(2)上述实验①②是探究________________ 对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a为_________；

(3)乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写________。上述实验②④是探究___________________ 对化学反应速率的影响。

(4)实验③中加入amL蒸馏水的目的是__________________

(5)为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系n(H2C2O4)：n (KMnO4)最小为：_____________。

34、可逆反应⇌在密闭容器中建立了平衡。当温度为749 K时，，问：

(1)当CO和H2O的起始浓度为2mol/L时，CO的转化率为多少？_____

(2)当CO和H2O的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L时，CO的转化率为多少_____

35、甲烷重整制合成气(CO和H2的混合气体)，然后再合成甲醇，是天然气综合利用的重要途径。

(1)利用合成气制甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，其两种反应过程中能量的变化曲线如图1中a、b所示。下列说法正确的是___________(填标号)。

A．上述反应的ΔH=-91 kJ·mol-1

B．a反应正反应的活化能为510 kJ·mol-1

C．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和ΔH

D．b过程的反应速率：第Ⅱ阶段＞第Ⅰ阶段

(2)在恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，测得平衡体系中CH3OH的体积分数在不同压强(p)下随温度的变化情况如图2所示。

①平衡状态由D点移至B点，可采取的具体措施为___________；

②A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC) 的关系为KA ___________ KB ___________ KC(填“＞”“＜”或“=”)；___________

③在C点时，CO的转化率为___________。

(3)甲烷重整制合成气，主要反应如下：

反应Ⅰ：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)          ΔH1

反应Ⅱ：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)        ΔH2

各反应平衡常数与温度的关系如图3。

①假设ΔH、ΔS不随温度变化，平衡常数与温度间存在的关系为：lnK1-lnK2=(−)，R为正常数。则ΔH1___________0(填“＞”或“＜”，下同)，ΔH1___________ΔH2。

②通过调整投料比可调控平衡时合成气的值。1000 K时，平衡时2，则___________。

36、雾霾主要成分为灰尘、、、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。

(1)以氨气为脱硝剂时，可将还原为。

已知：

ⅰ．       

ⅱ．       

则反应的_______。

(2)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为： 。某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2mol 和1mol 发生反应。

①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是_______(填标号)。

A．的消耗速率与的消耗速率相等                    B．混合气体压强不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量保持不变                    D．与的物质的量浓度相等

②欲增加的平衡转化率，可采取的措施有_______(填标号)。

A．充入氦气                    B．升高温度

C．充入2mol                     D．充入2mol 和1mol

③达到平衡时，混合气体总压为p，的浓度为0.5，则的转化率为_______，平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(3)乙烯也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为_______，负载量为_______。