通化2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．a>c>d>b

B．a>d>c>b

C．a>b>d>c

D．a>b>c>d

2、结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质：

① ② ③④

生成这四种有机物的反应类型依次为：

A．取代、消去、酯化、加成

B．酯化、消去、缩聚、取代

C．酯化、取代、缩聚、取代

D．取代、消去、加聚、取代

3、北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”如期开讲、神舟十三号顺利往返及“华龙一号”核电海外投产，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是

A．冬奥会“雪花“形态主火炬台采用的双面屏，其将电能全部转化为光能

B．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化

C．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子材料

D．核电站反应堆所用铀棒中含有的和互为同位素

4、某有机物的结构简式如下所示，它在一定条件下可能发生的反应有(　　)

①加成　②水解　③酯化　④氧化　⑤中和　⑥消去

A. ②③④   B. ①③④⑤⑥

C. ①③④⑤   D. ①③⑤⑥

5、酚酞是中学阶段常用的酸碱指示剂，结构简式如图所示：下列关于酚酞的说法错误的是（ ）

A. 酚酞与水可以形成氢键   B. 酚酞的分子式为C20H14O4

C. 酚酞结构中含有羟基(-OH)，故酚酞属于醇   D. 酚酞在一定条件下能够发生加成反应

6、西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：

则下列说法正确的是

A．西维因分子式为C12H10NO2

B．西维因苯环上一溴取代产物有4种情况

C．可用FeCl3溶液检验西维因是否发生水解

D．在Ni催化下1mol西维因最多能与6mol H2加成

7、化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于四个图像的说法正确的是

A. 图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化

B. 图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化

C. 图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化

D. 图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

8、下列化学用语正确的是

A. NaHCO3 的电离：NaHCO3 ＝Na+ + H+ + CO32－

B. HS－的电离：HS－+H2O H3O + + S2－

C. NaClO的电离：NaClO Na+＋ClO-

D. NH4Cl水解方程式NH4++H2O ＝NH3·H2O + H+

9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．44 g正丁烷和14 g异丁烷含有的共价键数为13NA

B．1 L 1．0 mol/L的NH4Cl含有阳离子总数为NA

C．11．2 L NO与11．2 L O2混合后的分子数目为NA

D．23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA

10、下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）

11、弱碱溶液MOH和等体积，等物质的量浓度的强酸HA溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系式正确的是

A．

B．

C．

D．

12、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(   )

A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4Cl溶液中c(NH)：(NH4)2SO4＞NH4Cl

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(H＋)＞c(OH-)

C．1.0mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)=2c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋c(A2-)

13、下列反应的离子方程式书写中，正确的是

A．用Cl2将苦卤中的Br—氧化：Cl2+2Br—=2Cl—+Br2

B．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++=BaSO4↓

C．BaCO3与盐酸反应：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

D．少量金属钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu↓

14、下列对糖类的认识正确的是

A．糖类是有甜味的一类物质的总称

B．糖类都含有羰基，对氢氧化铜等弱氧化剂表现出还原性

C．葡萄糖分子中有醛基和羟基两种官能团

D．葡萄糖是分子组成最简单的糖，与果糖互为同分异构体

15、已知2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2、Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是

①按I﹣、Fe2+、Br﹣的顺序还原性逐渐减弱；  

②原溶液中Br﹣一定被氧化；

③通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化；  

④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+；

⑤若取少量所得溶液，加入CCl4充分振荡后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br﹣均被完全氧化．

A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤   D．①②③④⑤

16、下列关于热化学反应的描述中不正确的是(   )

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ∙mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ∙mol－1

B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ∙mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=+2×283.0kJ∙mol－1

C.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

D.1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

17、下列各组物质能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是

A．乙烯、乙炔

B．1一己烯、甲苯

C．苯、1一已炔

D．苯、正己烷

18、Diels-Alder反应是构筑六元环碳骨架最重要的反应：。请你判断，物质发生分子内的Diels-Alder反应，其产物不可能是

A．

B．

C．

D．

19、用阳极ⅹ和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一项是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、常温下，有下列四种溶液：

下列说法正确的是

A. 由水电离出的c(H+):①＞③

B. ③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C. ①与③混合，若溶液pH = 7，则V(盐酸)＞V(氨水)

D. ②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)

【答案】D

【解析】试题分析：A.相同浓度的氨水与盐酸，氨水实际上还会促进水的电离，所以由水电离产生的c(H+):①＞③，B.如果③是强碱的话，稀释100倍，其pH一定为11，但是关键氨水是弱碱，无论稀释到什么程度，都会有未电离的氨水存在，所以pH一定比11要小。C.①与③混合得到的是氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，显酸性，所以若想要其pH为7，则氨水的用量一定要比盐酸的用量大才可以。D.所得溶液显碱性，所以氢氧根离子的浓度一定要比氢离子的浓度大，而且铵根离子的浓度要比氯离子的浓度大。

考点：考查了弱电解质的电离平衡、盐类水解、离子浓度的大小比较的相关知识。

【题型】单选题

【结束】

18

25℃时，常见的无机酸在水溶液中的电离子平衡常数如表，下列选项正确的是（　　）

A. 氰化钠溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣

B. NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH-）

C. 25℃时CN-的水解平衡常数约为1.6×10-5

D. NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)

21、利用超分子可分离 C60和 C70。将 C60、C70混合物加入一种空腔大小适配 C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是

A．第一电离能：C<O

B．杯酚分子中存在大p 键

C．C60与金刚石晶体类型相同

D．杯酚与 C60形成氢键

22、下列化学方程式或离子方程式正确的是

A.1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：

B.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

C.向小苏打溶液中加入醋酸：

D.乙醛溶液中加入新制碱性Cu(OH)2悬浊液并加热

23、中央电视台报道联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”，专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。其结构简式如图，下列说法不正确的是

A．该化合物的分子式为：C30H31O8

B．1mol棉酚最多可与10mol H2加成，与6molNaOH反应

C．在一定条件下，可与乙酸反应生成酯类物质

D．该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

24、锌-溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和电网的备用电源等，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．充电时，电极b连接电源的负极

B．放电时，正极的电极反应式为

C．交换膜的作用可阻止与Zn直接发生反应

D．充电时，左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

25、按要求填空

（1）某反应的反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题:

E逆反应的活化能___E反应的活化能(填“大于”或“小于”)

（2）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mo/L NaOH溶夜在如图所示的装置中进行中和反应，逋过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题:

①烧杯间填满碎泡沫塑料作用是________

②实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等“或“不相等”)

26、根据要求完成下列内容

（1）配制FeCl3溶液,为了防止发生水解，应加少量的____;

（2）配制Fe2(SO4)3溶液，为了防止发生水解，应加入少量的____。

27、如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。

据此完成下列问题：

(1)图中甲池是__装置；A(石墨)电极的名称是__。

(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：__。

(3)乙池中反应的化学方程式为__。当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2__mL(标准状况下)。

28、（1）为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中含有苯酚，实验操作是___________________________________________________。从废水中回收苯酚的方法是：①取有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚从有机溶剂中脱离；③通入某物质又析出苯酚。试写出②、③步的化学方程式__________。

（2）某醛的结构简式为

检验分子中醛基的所用的试剂是________________，化学方程式为____________；然后往反应后的溶液中加入稀硫酸至溶液呈酸性，再滴加足量的溴水，检验分子中碳碳双键，生成的有机产物的结构简式是____________;

（3）做过银镜反应的试管内壁的一层银，可用_________除去。（写化学式）

29、回答下列问题：

(1)一定温度下，向1 L恒容密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)，H2的物质的量随时间的变化如图所示。

①0～2 min内的平均反应速率v(HI)=___________。

②该温度下，H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数K=___________。

③相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则下列___________(填字母序号)是原来的2倍。

a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数

(2)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡___________ 移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的___________(填字母序号)，产生H2的速率将增大。

a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

(3)以H2为燃料，KOH溶液为电解质溶液可制得氢氧燃料电池。该电池负极反应式为___________。已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1。若该氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，则该电池的能量转化率为___________。

30、乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验，并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：

请回答下列问题：

（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）____________________________________；

（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A中的位置，在实验开始时，为控制并测量反应溶液的温度，温度计水银球的位置应在_____________；当试管A中的主要反应完成后，为在C中收集乙酸，温度计水银球的位置应在______________，该操作名称为 _____________；烧杯B内盛装的液体可以是____________（写出一种即可，在题给物质中找）；

（3）乙酸是非常重要的工业原料，其氯代物——氯乙酸可在工业上生产食品香精菠萝酯（ ），实验室模拟工业简易流程如下：

反应室I中发生反应的反应类型是___________。

分离室II的操作为：①用NaHCO3溶液洗涤后分液；②有机层用水洗涤后分液；

洗涤时不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是__________________________（用化学方程式表示）。

31、Ⅰ、苯和乙烯是来自石油的两种重要的化工原料。请回答下列问题：

(1) 把苯加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡.静置，出现橙红色液体的一层在_________层(填“上”或“下”)；

(2)将乙烯通入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯分子中__________(填“有”或“没有”)碳碳双键；

Ⅱ、乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题：

(1)乙醇的分子式为______，含有的官能团为______(填“羟基或羧基”)；

(2)在浓硫酸催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合液，可发生_____(填“酯化”或“加成”)反应。

32、甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示。

(1)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=___(用K1、K2表示)。

(2)反应③的ΔH___0(填“＞”或“＜”)。

(3)500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度相等，且均为0.1mol/L，则此时v正___v逆(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)某温度下在2L恒容密闭容器中加入CH3OH(g)发生反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，测得有关数据如表。

①反应在2min内以CH3OCH3(g)表示的化学反应速率为___。

②该温度下的反应的平衡常数为___。

③该反应在___min时达到化学平衡，平衡时CH3OCH3的体积分数为___。

④能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___。

A.容器中总压强不变

B.容器中混合气体的密度不变

C.容器中CH3OCH3的体积分数不变

D.容器中c(CH3OCH3)=c(H2O)

33、Ⅰ.配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：

① 用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：

此处错误：___________________________。

把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内：

此处错误：_____________________________。

③ 接②操作加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线：

此处错误：_________________________________。

配平下列方程式：

④（______）Zn+（______）H++(   ) NO3－→(   )Zn2++( ) NH4＋+(   )H2O

⑤（______）HClO3+（______）P+(   )H2O→(   )HCl+(   )H3PO4

Ⅱ.近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应如下（用N A表示阿常数）：

（1）配平方程式______

__C+__K2Cr2O7+__H2SO4=__CO2↑+__K2SO4+__Cr2(SO4)3+__H2O

（2）此反应的氧化剂是___________，氧化产物是_____________。

（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是__________

A 酸性   B 氧化性   C 吸水性 D 脱水性

（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移的电子数目为_________________。

34、（1）水的电离方程式为_____________________________。

（2）某温度下，纯水中的c(H+) =2.0×10-7mol/L，则此时纯水中c(OH-)为_________mol/L。

（3）若保持温度不变，向（2）中纯水中滴入稀NaOH溶液使溶液中的c(OH-)=1.0×10-4mol/L，则c(H+)为____________mol/L。

（4）如将（3）中溶液恢复到25℃，则溶液的pH约为   __________________。

35、硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为Cu、CuS、CuSO4等，制备流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“熔烧”时，其中的CuS与空气中的O2反应生成CuO和SO2，该反应中氧化产物是_______(写化学式)。

(2)“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为_______(写化学式)。

(3)“淘洗”所用的溶液A可以是_______(填标号)。

a.稀硫酸                       b.浓硫酸                         c.稀硝酸                         d.浓硝酸

(4)“反应”阶段所用的试剂是20%的HNO3溶液和10%的H2O2溶液，反应过程中无红棕色气体生成。

①理论上反应所清耗的H2O2和HNO3的物质的量之比为_______。

②若不加10%的H2O2溶液，只用20%的HNO3溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为_______。

③Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度如图所示。从“反应”阶段所得溶液中析出Cu(NO3)2·3H2O的方法是_______。

(5)某工厂用m1 kg上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备Cu(NO3)2·3H2O，最终得到产品m2 kg，产率为_______。

36、大气污染物(、、、等)的治理，成为化学研究的热点问题。

(1)已知与在催化剂表面转化为无害气体能量变化过程如图所示，

该反应的热化学方程式为_______，该反应分两步进行：第一步：，第二步反应式为___________。

(2)在恒温恒容密闭容器中进行：   

①下列说法能说明上述反应一定达平衡状态的是_______。

A．容器内混合气体的压强保持不变

B．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

C．的状态

D．容器内与的比值保持不变

②一定温度下，将一定量的活性炭和加入容器中发生上述反应，反应进行到达平衡，此时的体积分数为30%，该反应的平衡常数K=_______，若后升高温度，达到新平衡时，容器中、、的浓度之比为，则△H_______0(填“＞”或“＜”)，其理由_______。

(3)利用如图所示装置(电极均为石墨电极)可同时吸收工业尾气和。

①若乙为甲烷燃料电池，则A电极上的反应式为_______。

②透过交换膜的离子是_______，C电极上的反应式为_______。