通化2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、习主席在第七十五届联合国大会上发表重要讲话时强调，中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。下列做法不正确的是

A．推广电动汽车

B．开展植树造林

C．发展风力发电

D．禁止施用农药

2、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。以下用于研究有机物的方法错误的是（        ）

A．蒸馏常用于分离提纯互溶的液态有机混合物

B．李比希元素分析仪可以确定有机物的分子结构

C．利用红外光谱仪可以区分乙醇和二甲醚

D．质谱仪通常用于测定有机物的相对分子质量

3、元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价层电子排布式为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是

A．Y元素在周期表的第三周期VIA族

B．基态X原子的未成对电子数为3

C．X元素位于周期表的p区

D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3

4、可用作呼吸面具中供氧剂的物质是（ ）

A．Na2O

B．Na2O2

C．Na2CO3

D．NaHCO3

5、Co是γ放射源，可用于农作物诱变育种。Co原子的核内中子数为（   ）

A.60 B.33 C.87 D.27

6、常温下，下列物质能与水反应生成气体，且该气体是电解质的是

A. NaH    B. Mg3N2    C. Al2S3    D. Na2O2

7、对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．υ(A)=0.3mol/(L·min)

B．υ(B)=0.6mol/(L·min)

C．υ(C)=0.5mol/(L·min)

D．υ(D)=0.4mol/(L·min)

8、浓H2SO4 密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L , 质量分数为98% ,取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%。下列组合正确的是（ ）

（1）．若b=49  则a=18.4  C>9.2   （2） 若b=49  则a=18.4  C<9.2

（3）．若C=9.2  则a>10  b>49 （4） 若C=9.2  则a>10  b<49

A．（1） （3）    B．（1） （4）      C．（2） （3）  D．（2） （4）

9、下列有关用水杨酸和乙酸酐制备阿司匹林（乙酰水杨酸）的说法中正确的是  (   )

A．为控制水浴温度为85～90℃，把温度计插入反应液中

B．为除去阿司匹林中混有的杂质，可在粗产品中加足量NaHCO3溶液、搅拌、过滤、洗涤沉淀，干燥即得精品

C．一定条件下，1mol阿司匹林最多可与2mol的NaOH反应

D．可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸

10、在恒温密闭容器中发生反应：CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)ΔH＞0反应达到平衡后，时缩小容器体积，x随时间(t)变化的关系如图所示。x不可能是

A．V逆(逆反应速率)

B．ρ(容器内气体密度)

C．m(容器内CaO质量)

D．c(浓度)

11、下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸钠溶液显碱性 CO32-+H2OH2CO3+2OH-

B.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

C.用惰性电极电解MgCl2 溶液 2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－

D.用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板 Fe3++Cu═Cu2++Fe2+

12、沥青混凝土可作为反应的催化剂。下图表示在相同的恒容密闭容器、相同的起始浓度[c(CO)：c(O2)=2：1]、相同的反应时间段下，使用相同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。下列说法不正确的是

A．在均未达到平衡状态时，同温下α型沥青混凝土中CO转化速率比β型要小

B．b点时CO与分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高

C．e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性

D．若c点时容器中浓度为0.02mo/L，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数

13、下列变化过程中，⊿S<0的是： （  ）

A.干冰的升华 B.NH3 (g) +HCl (g) =NH4Cl (s)

C.氯化钠溶于水中 D.CaCO3 (s) 分解为CaO (s) 和CO2(g)

14、选择合适试剂完成甲、乙两组实验

甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+

乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+

A. A   B. B   C. C   D. D

15、某固体混合物X可能是由、Fe、、中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，进行如下实验（所加试剂均过量）

下列说法不正确的是

A.气体A是混合气体

B.沉淀A是

C.白色沉淀B在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

D.该固体混合物一定含有、

16、NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮重要的化合物，NO2与N2O4能相互转化，热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g)       △H=+57kJ•mol-1。对于反应N2O4(g)2NO2(g)       △H=+57kJ•mol-1，下列有关说法正确的是

A．升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小

B．若容器体积不变，密度不变时说明该反应建立化学平衡

C．其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡后的值不变

D．增大体系的压强能提高N2O4的反应速率和平衡转化率

17、在NH4Cl溶液中，离子浓度大小排队正确的是( )

A. c(NH4＋)＞ c(Cl－)＞ c(OH－)＞ c(H＋)

B. c(Cl－)＞ c(NH4＋)＞ c(OH－)＞ c(H＋)

C. c(Cl－)＞c(NH4＋)＞ c(H＋)＞ c(OH－)

D. c(NH4＋)＞ c(Cl－)＞ c(H＋)＞ c(OH－)

18、下列说法正确的是(   )

A.已知CO(g)的燃烧热：，则反应的

B.用稀氨水与稀硫酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的偏小

C.若破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，此反应为吸热反应

D.一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则：

19、侯氏制碱法主要反应原理：。下列有关说法不正确的是

A．二氧化碳的空间构型为V形

B．水分子的结构式：

C．中既有离子键又有共价键

D．固体为离子晶体

20、下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是

A.脂肪(由碳、氢、氧元素组成)在人体内代谢的最终产物是CO2和H2O

B.剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的pH增大

C.人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化

D.煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力

21、下列说法错误的是

A.苯在Fe催化下与浓溴水能发生取代反应 B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

C.利用过滤法能将苯与三溴苯酚的混合物分离 D.乙醇室温下在水中的溶解度大于苯酚

22、下列说法正确的是

A．在核磁共振氢谱图中有5组吸收峰

B．质谱法能用于相对分子质量的测定

C．红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目

D．红外光谱、核磁共振氢谱和质谱都可用于分析有机物结构

23、下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是(　　)

A.第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多

B.充入气体未反应前，左室压强比右室大

C.第一次平衡时，左室内压强一定小于右室

D.第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多

25、（1）相同质量的下列物质：①甲醇②乙醇③乙二醇④丙三醇⑤乙烯，完全燃烧产生CO2的物质的量从大到小排序为：______________________________________（填序号）。

（2）下列有机物命名不正确的是：（ ）

A. 1,3,4-三甲苯

B. 2-甲基-2-氯丙烷

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 3-甲基-1-丁炔

（3）下列化合物在水中的溶解度，从大到小的排列次序为__________________（填序号）

①HOCH2CH2CH2OH ②CH3CH2CH2OH ③CH3CH2COOCH3   ④

（4）下列体现有机物还原性的事实为（   ）

A．乙醛发生银镜反应

B．甲醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应

C．丙酮与氢气发生加成

D．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

E．乙烯使溴水褪色

F．乙醇在铜的催化下与氧气作用生成乙醛

26、按要求回答下列问题：

(1)用系统命名法命名下列物质：：___________；

(2)写出“间甲基苯乙烯”的结构简式：___________。

(3)分子中最多有___________个原子处于同一平面上。

(4)分子式为C9H12的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的结构简式为___________。

(5)某烃1 mol与2 mol HCl完全加成，生成的氯代烃最多还可以与4 mol Cl2发生取代反应，则该烃的结构简式为___________。

(6)写出由甲苯制取炸药TNT的方程式___________。

(7)与H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烃的结构简式___________。

27、

右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的pH变色范围：6.8~8.0，酸色—红色，碱色—黄色）

回答下列问题：

（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是________（填编号）；

①A管溶液由红变黄；②B管溶液由红变黄；

③A管溶液不变色；④B管溶液不变色；

（2）写出A管中发生反应的反应式：_________________________________；

（3）写出B管中发生反应的反应式：_________________________________；

（4）检验a管中气体的方法是_______________________________________；

（5）检验b管中气体的方法是____________________________________________；

（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是_____________________。

28、I.现有下列物质：①稀硫酸   ②固体   ③氨水   ④二氧化碳   ⑤固体   ⑥稀溶液   ⑦溶液。回答下列问题：

(1)属于强电解质的物质是_______(填序号)。

(2)用离子方程式表示溶液显酸性的原因_______。

(3)NaHSO3溶液溶液显酸性的原因是_______。

(4)浓度均为的下列四种溶液中由大到小的顺序为_______(填序号)。

①   ②   ③   ④氨水

(5)常温下，下列说法正确的是_______(填字母序号)。

a.pH相等的氨水和NaOH溶液，相等

b.稀释的硫酸溶液，溶液中的离子浓度均下降

c.pH=2的溶液和pH=2的溶液，

II.在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH−)的关系如图所示：

(6)A点水的离子积常数为1×10−14，B点水的离子积常数为_______。造成水的离子积常数变化的原因是_______。

(7)100 ℃时，若向水中滴加盐酸，_______(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态，原因是_______。

29、“价—类+特性”是理解掌握元素化合物性质的有效方法。即从化合价视角推测物质的氧化性、还原性：从类别通性视角理解物质的复分解反应。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)图中A、C、F三种物质中，属于电解质的是_______(用化学式表示)。

(2)F的浓溶液与少量铁单质在一定条件下可以发生反应，该反应的化学方程式为_______。

(3)将A与D混合可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从“价—类”角度分析(S采用平均化合价)，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_______(填字母)。

a．            b． 

c． 　　　d．

(5)已知中学常见化合物E能被KMnO4氧化为Na2SO4，则的E溶液与的KMnO4溶液恰好反应时，Mn元素在还原产物中的化合价为_______；中学实验室某无色盐溶液可能混入了E和Na2SO4中的一种或二种，判断是否混入杂质的最合理的可靠的实验操作：取试样于试管中，依次加入下列试剂_______(填试剂序号)即可确认。

①Ba(NO3)2溶液  ②BaCl2溶液③稀盐酸  ④稀硝酸  ⑤品红溶液  ⑥酸性KMnO4溶液

(6)写出D与另外一种物质化合，一步生成F的化学方程式_______。

30、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）b、c、d第一电离能大小关系为___________________，e的外围电子排布图为_____________________。

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_________；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_____________（填化学式，写两种）。

（3）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如下图所示）。该化合物中阴离子为__________，阳离子中存在的化学键类型有________________；

31、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出②的离子结构示意图 ①的气态氢化物的电子式 。

（2）写出⑪元素基态原子的价电子排布式____________。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的离子方程式： 。

（4）在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该反应化学方程式   。

（5）如何证明元素⑦与⑧的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式 。

（6）在这些元素中VIIA氢化物的稳定性由强到弱 （用化学式做答）

32、（1）在25℃、1.01×105Pa时，16g硫粉在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148.5kJ的热量，则S的燃烧热的热化学方程式为：_____________________。

（2）1L 1mol/L稀盐酸跟1L 1mol/L NaOH溶液起中和反应放出57.3kJ热量，其中和热的热化学方程为：________________。

（3）已知如图所示的可逆反应：

①A(g)+B(g)2C(g) +D(g)；ΔH = Q kJ/mol则Q_______0（填“>”、“<”或“=”）

②反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1的变化是： E1_______，ΔH的变化是：ΔH________（填“增大”“减小”“不变”）。

（4）发射卫星用作燃料，作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：N2(g) ＋2O2（g）＝ 2NO2(g)△H1 ＝＋67.7kJ/mol;N2H4（g）＋O2（g）＝ N2（g）＋2H2O（g）  △H2＝－534kJ/mol,则1mol气体肼和NO2完全反应时的反应热△H=____________kJ/mol。

（5）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①．v（A）=0.15mol/（L・s） ②．v（B）=0.6mol/（L・s）③．v（C）=0.4mol/（L・s）  ④．v（D）=0.45mol/（L・s）则该反应进行最快的为________（填序号）

33、某化学学习小组在实验室模拟工业法制取Br2，装置如图所示。

（1）仪器M的名称是________。

（2）实验室制取Cl2在通入装置A之前_______（填“需要”或“不需要”）除杂。

（3）实验前检査装置气密性的方法是_______________。

（4）反应过程中Br2在装置B中与Na2CO3反应生成NaBr和NaBrO3。为使装置A中产生的Br2尽可能被吸收，可采取的合理措施是_____________。

（5）反应结束后，取下装置B，向装置B中加入稀H2SO4会生成Br2，该反应的离子方程式为______________。

34、在某温度下，将H2和I2各0.1 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，连续测定c(I2)的变化，5 s 时测定c(I2)=0.008 0 mol·L-1并保持不变。则：

(1)反应的平衡常数的表达式是K=_______。

(2)此温度下，平衡常数值为_______。

(3)若在此温度下，在10 L的密闭容器充入0.2 mol HI气体，达到平衡时，HI的转化率为_______。

35、回答下列问题：

(1)在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

H2S(g)＋O2(g) =SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1

2H2S(g)＋SO2(g) =S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2

H2S(g)＋O2(g) =S(g)＋H2O(g)　ΔH3

2S(g) =S2(g)　ΔH4

则用ΔH1、ΔH2、ΔH3来表示ΔH4的表达式为___________。

(2)已知甲烷能催化还原NO2，得到氮气、二氧化碳和水蒸气，且知反应消耗1.6 g甲烷时，放出热量86.7 kJ，写出甲烷催化还原NO2的热化学方程式___________。

(3)已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1 =+180.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2 =-393.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH3 =-221.0kJ·mol-1

若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式___________。

(4)使用氢能源可以减少汽车尾气中有害气体的排放。利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)＋H2O(g) =CO2(g)＋3H2(g) ΔH，该反应过程中的能量变化如图：

①ΔH___________0(填“＞”“=”或“＜”)。

②途径(Ⅰ)的活化能 E=___________。

③途径(Ⅰ)变为途径(Ⅱ)：改变的条件是___________，反应热(ΔH)___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)实验室利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

步骤一：用量筒量取50 mL 0.50 mol·L−1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

步骤二：用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；

步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。

回答下列问题：

①如图装置中仪器A的名称___________，

②碎泡沫塑料的作用是___________，

③将一定量的稀氢氧化钠溶液分别和稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸溶液恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为___________。

④假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm−3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·g−1·℃−1.为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=___________(结果保留一位小数)。

⑤该同学通过实验测出的中和热有误差，造成这一结果的原因不可能的是___________。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．用量筒量取盐酸时仰视读数

C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中

D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度

36、根据所学知识回答下列问题。

（1）CS2是一种常用的溶剂，CS2的分子中存在__个σ键。在H—S、H—Cl两种共价键中，键的极性较强的是__，键长较长的是__。

（2）氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的是__(填分子式)。

（3）SO2与CO2分子的立体结构分别是__和__，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是__(写分子式)，理由是__。

（4）醋酸的球棍模型如图1所示。

①在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有__；

②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图2所示，该晶体中含有的化学键是__(填选项字母)。

A.极性键 B.非极性键   C.配位键   D.离子键