保山2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、足量块状铁与100mL0.01mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

①加NaCl溶液       ②加NaOH固体       ③加CH3COONa固体       ④升高温度       ⑤加少量CuSO4溶液       

⑥将稀硫酸改用98%的浓硫酸       ⑦将块状铁改为铁粉

A．①②③

B．③④⑥

C．④⑤⑥⑦

D．④⑤⑦

2、我国提出了2030年前碳达峰、2060年前碳中和的“双碳”目标。二氧化碳催化加氢合成CH3OH是一种实现“双碳”目标的有效方法，其主要反应的热化学方程式为

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

下列说法正确的是

A．1个固态CO2晶胞(如上图)中含4个CO2分子，其分子间和分子内的作用力均有饱和性和方向性

B．反应

C．用E表示键能，反应Ⅰ的

D．CH3OH能与水互溶，主要原因是CH3OH与H2O分子间形成氢键以及都是极性分子

3、为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．羟基()所含的质子数为

B．中所含的共价键数目为

C．标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为

D．与足量在光照下反应生成的分子数为

4、下列微粒的中心原子的孤电子对数或空间结构错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、室温下在0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀释的过程中，下列说法错误的是

A．CH3COOH的电离程度增大

B．醋酸的电离平衡常数Ka减小

C．的值增大

D．溶液中所含的H+增多

6、从古至今，中国创造了光辉灿烂的文明，以下物品不属于合金的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：，经2min后测得D的浓度为，，以C表示的平均速率，下列说法正确的是

A．反应速率

B．该反应方程式中，

C．2min时，A的物质的量为1.8 mol

D．2min时，A的转化率为60%

8、W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(　　)

A．金属性：Y＞Z

B．氢化物的沸点：X＞W

C．离子的还原性：X＞W

D．原子及离子半径：Z＞Y＞X

9、现有下列微粒：①N2H；②CH4；③OH－；④NH；⑤Fe(CO)3；⑥Fe(SCN)3；⑦H3O＋；⑧Ag(NH3)2OH。其中含有配位键的是（　　）

A.①②④⑦⑧ B.③④⑤⑥⑦

C.①④⑤⑥⑦⑧ D.全部

10、下列方法能用于鉴别丙酮(CH3COCH3)和丙醛的是

A. 李比希燃烧法   B. 钠融法   C. 质谱法   D. 1H-NMR谱

11、绿原酸被誉为“第七类营养素”，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如右下图所示。下列有关绿原酸的说法中正确的是（　　）

①绿原酸分子中含有3种官能团

②1 mol绿原酸最多能与7molNaOH发生反应

③绿原酸能发生取代反应、加成反应和消去反应

④绿原酸能使酸性高锰酸钾溶液、浓溴水褪色，但反应原理不同

A. ①③    B. ②③    C. ①④    D. ③④

12、下列关于物质的结构和性质的论述正确的是

A．和中的硫原子均采取杂化的方式，都存在键

B．的VSEPR模型为四面体，分子的空间结构为Ⅴ形

C．同种元素的原子形成的σ键的强度都比π键大

D．空间构型为平面三角形分子一定是非极性分子

13、现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁，产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如图，其中正确的是

A．①③

B．②④

C．①②③④

D．都不对

14、在一定温度下，石灰乳达到平衡：Ca(OH)2 (s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列叙述正确的是（   ）

A.加水，Ca(OH)2 溶解平衡向右移动，pH 增大

B.加入少量盐酸，Ca(OH)2 溶解平衡向右移动，ksp﹝Ca(OH)2﹞增大

C.加入少量氢氧化钠固体，Ca(OH)2 溶解平衡向左移动，溶液中 c(H+)减小

D.升高温度，Ca(OH)2 溶解平衡向右移动，ksp﹝Ca(OH)2﹞增大

15、下列有关说法中不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、常温下，pH＝2的二元弱酸H2R溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7，下列判断正确的是

A.溶液中：c(R2-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)

B.溶液中：c(HR-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)

C.溶液中：2c(R2-)+c(HR-)＝c(Na+)

D.溶液中：c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)

17、糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列叙述正确的是

A.淀粉水解的最终产物是葡萄糖

B.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

C.植物油不能发生水解反应，植物油属于高分子化合物

D.蛋白质遇浓硫酸变为黄色

18、要确定某有机物的分子式，通常需要下列哪些分析方法

①元素分析法②质谱法③核磁共振氢谱法④红外光谱法

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

19、部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．可将e加入浓碱液中制得d的胶体

B．a可与e反应生成b

C．b既可被氧化，也可被还原

D．可存在的循环转化关系

20、在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJ•mol-1，下列关于该反应的说法正确的是

A. 反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量

B. 若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率

C. 任何时刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）

D. 若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2，则N2的转化率变大

21、某反应加入催化剂后，反应历程变成两个基元反应，相关能量变化如图所示(E为正值，单位：kJ·mol-1)。下列有关说法正确的是(  )

A.

B.该总反应的活化能Ea=E1＋E3

C.该总反应的焓变△H=-(E4＋E2-E1-E3)

D.此条件下，第一个基元反应的反应速率大于第二个

E.对于Ea>0的反应，必须加热才能进行

22、利用下图所示的光电催化体系，双极膜可以实现烟气脱。双极膜是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的解离成和，作为和离子源。下列说法正确的是

A．a极为正极

B．阳极反应为：

C．阴极附近pH减小

D．每生成，同时生成

23、ClO2是一种黄绿色、易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂。实验室以NH4Cl溶液、盐酸和NaClO2溶液为原料，按照以下流程制取ClO2，下列说法正确的是

A．向NH4Cl溶液中加入盐酸时，溶液中n(NH)增大

B．电解时阳极电极反应式为NH+3Cl- 6e- =NCl3+4H+

C．电解过程中，混合溶液的pH逐渐减小

D．向溶液X中滴加AgNO3溶液，观察到白色沉淀生成，说明X中含有Cl-

24、《(NameReactions》收录的一种能高效构筑五元环状化合物的转化原理为

下列说法正确的是

A．M、N互为同分异构体

B．M、N均易溶于水

C．M、N分子中所有碳原子均可能共平面，

D．M、N的熔点均主要取决于其分子间作用力

25、下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）比较①和②具有相同核外电子排布的简单离子半径大小关系为______________（填化学式）；③、④、⑤三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________（填元素符号），写出原子序数和元素⑧相差2且元素⑧同族的元素基态原子的外围电子排布式____________。

（2）在元素③与①形成的原子个数比为1:1的四原子分子中，③原子的杂化方式为____________。其分子中δ键和π键数目之比为____________。

（3）元素④的某种氢化物甲分子中含有18个电子，甲为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出甲在水中的第一步电离的电离方程式____________。甲在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，二者发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____________。

（4）元素⑥和⑤形成分子乙的结构与元素①和⑤形成的最简单分子丙相似，乙的VSEPR模型为___________，解释丙的沸点高于乙的原因____________。

（5）可用赤血盐K3[Fe（CN）6]检验元素⑧的+2价阳离子，写出该反应的离子方程式___________，元素⑩的阴离子与元素⑧的+2价离子形成化合物丁，将3molCl2通入含4mol丁的溶液，用一个离子方程式表示该反应过程为____________。

（6）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为⑦和⑨组成的离子化合物戊的晶胞，其中三个离子（白色球）坐标参数A为（0，0，0）；B为（，0，）；C为（，，0）。则D离子（黑色球）的坐标参数为_____。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知戊的晶胞参数apm，则晶胞中B和D离子的距离为______pm。

26、（1）写出下列物质在水中电离的方程式：

（a）氢硫酸_____________________________________________. 

（b）碳酸氢钠 ____________________________

（c）硫酸氢钠 ___________________________

（2）写出下列物质水解的离子方程式：

（a）硫酸铝__________ （b）次氯酸钠 ______________________

27、40℃时，在氨—水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是（   ）

A. 在pH＝9.0时，c(NH4+）＞c(HCO3－）＞c(NH2COO－）＞c(CO32－）

B. 不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+）＝2c(CO32－）＋c(HCO3－）＋c(NH2COO－）＋c(OH－)

C. 在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成

D. 随着CO2的通入，不断增大

【答案】D

【解析】从图中在pH=9的点，做一条垂线就可以大致判断其浓度，所以有c(NH4+）＞c(HCO3－）＞c(NH2COO－）＞c(CO32－），选项A正确。c(NH4+)＋c(H+）＝2c(CO32－）＋c(HCO3－）＋c(NH2COO－）＋c(OH－)是溶液的电荷守恒，所以是任何pH下都成立的。选项B正确。随着pH的降低，NH2COOˉ的浓度增大，说明生成了含有NH2COOˉ的化合物，后期NH2COOˉ的浓度又减小，说明该化合物又被反应，说明含有NH2COOˉ的化合物是中间产物，选项C正确。根据一水合氨的电离平衡常数，得到，因为通入二氧化碳实际就是加入碳酸，加入酸c(NH4+)一定增大，所以减小，即减小，选项D错误。

【题型】单选题

【结束】

17

下列物质中：A．KI（s） B．C2H5OH（l） C．Cl2（g） D．CH3COOH（l）E．BaSO4（s） F．NaHSO4（aq）　G．石墨（s）　H．蔗糖（s）　I．NaOH（l） J.硫酸   K.盐酸

（1）属于非电解质的是____________（填序号，下同），属于强电解质的是____________，属于弱电解质的是____________。

（2）能直接导电的是________________，电解质中能溶于水,且水溶液能导电是________________。

28、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池负极反应式是___________。

(2)Fe电极的电极反应式为___________。

(3)X选择___________离子交换膜(填“阴”，“阳”)。

(4)丙模拟粗铜的精炼，那么粗铜放在___________(填“A”，“B”)极，反应结束后硫酸铜溶液的浓度___________(填“变大”，“变小”，“不变”)。

(5)若在标准状况下，有11.2 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为___________L。

(6)写出图中电解饱和食盐水的总的化学反应方程式___________。

29、填空

（1）按要求完成下列问题：

① 甲基的电子式_________；

② 写出制备TNT的化学方程式__________；

③写出2-溴丙烷消去反应的化学方程式__________；

④ 写出实验室制乙炔的化学方程式__________；

⑤含有的官能团的名称为__________；

（2）某有机物的结构简式为据此填写下列空格。

① 该物质苯环上一氯代物有__________；

② lmol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为__________mol；

③ lmol该物质和H2加成需H2__________mol。

（3）与一定量的Br2发生加成反应，生成的产物可能是_______。

A. B. C. D.

（4）环蕃A（cyclophane）和超蕃B(superphane)是一种光电信息材料，都属于烃（B中氢原子未画出），它们的结构如图所示。

下列有关说法正确的是__________

A．环蕃和超蕃互为同系物 B.环蕃能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．环蕃能与液溴、硝酸发生取代反应 D．超蕃的一氯取代物只有l种，二氯取代物有3种

30、已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量。

(1)该反应的△H_______0(填“大于”或“小于”)。

(2)对于石墨和金刚石，_______更稳定。

(3)已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-akJ/mol；4P(红磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-bkJ/mol。若a、b均大于零，则a和b的关系为_______。

A．a＜b

B．a=b

C．a＞b

D．无法确定

(4)如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成1molCO2(g)和1molNO(g)过程中能量变化示意图。

①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

②请写出反应的热化学方程式_______。

③若在该反应体系中加入催化剂对反应热_______(填“有”或“没有”)影响。

31、根据系统命名法，天然橡胶应称聚2­甲基­1,3­丁二烯，其结构简式为：，单体为2-甲基-1，3-丁二烯()，该加聚反应的化学方程式为：，合成橡胶就是根据以上原理生产的。

（1）以为单体生产氯丁橡胶，试写出该反应的化学方程式______________；

（2）1，3丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)和苯乙烯()按物质的量之比为1：1加聚，可生产丁苯橡胶，试写出丁苯橡胶的结构简式__________；

（3）丁腈橡胶的结构简式为：，形成该橡胶的单体为________、________。

32、肼（N2H4），又称联氨，主要用作火箭和喷气发动机的燃料部分。

（1）已知：N2H4（g）+H2(g) ＝2NH3(g)  △H=-41.8 KJ•mol-1

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H=-92 KJ•mol-1

2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g)  △H=-483.6 KJ•mol-1

请写出肼与氧气反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式______________________________；

（2）同时，肼也可作为新型燃料电池的燃料。请利用肼、氧气与氢氧化钾溶液组成碱性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式__________________________，当电路中转移0.6mol电子时，正极消耗的氧气体积为___________L（标准状况下）。

33、某学习小组拟研究FeSO4的分解实验探究，请你利用所学知识帮该小组完成以下实验方案。

[实验目的]探究FeSO4分解产物与温度关系。

[提出假设]

假设1：Fe2O3、SO3、SO2；假设2：FeO、SO3、SO2；假设3：Fe3O4、SO3、SO2。

[查阅资料]几种物质的物理性质如表所示。

回答下列问题：

(1)根据所学知识判断，假设2肯定不成立，理由是_______。

(2)实验过程中，在检查装置气密性之后点燃A处酒精灯之前的操作是_______，(只填操作)，当A处固体完全分解后通入N2的目的是_______。

(3)低温浴槽I收集的物质是_______(填化学式)，低温浴槽II控制的温度范围为_______。

(4)甲、乙组分别进行实验，实验数据如下(不考虑损失，固体已完全分解且固体产物为纯净物)：

甲组实验中A装置得到固体产物是_______(填化学式)。

(5)为进一步确认固体产物成分，取乙组实验得到的固体溶于稀硫酸，将溶液分成两份，进行如下实验：在一份溶液中滴加铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。在另一份溶液中滴加NH4SCN溶液，观察到的现象是_______。

[实验结论]通过上述实验，FeSO4分解产物与温度有关。

[交流反思]FeSO4分解反应中是否有O2生成？

(6)为验证实验猜想，他们设计两种方案检验O2：

方案1：将D管导出的气体通入酸化的淀粉-KI溶液中。

方案2：用带火星的木条放在D管口处。

假设过程中持续缓缓通入N2，对比以上两种方案，其中方案_______(填“1”或“2”)可行。

34、在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。

(1)此反应的化学平衡常数为：______________________。

(2)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡________(填“右移”、“左移”或“不移动”)，平衡体系中混合气体的密度________(填“增大”、“减少”或“不变”)。

(3)若开始时只加C和D各mol，其他条件均不变，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入________mol B。

(4)若向原平衡体系再投入A，B，C，D各1 mol，平衡________(填“右移”、“左移”或“不移动”)。

35、钒的化合物能有效调节血糖，化合物丁有望成为抗糖尿病的新型药物，其制备流程如下：

(1)钒在元素周期表中的位置为_______，基态V的原子结构示意图为_______。

(2)转化为的化学方程式是_______。

(3)下列说法正确的是_______(填字母)

A．元素的第一电离能：

B．共价键的极性：丙中乙中

C．甲分子中所有原子可能在同一平面内

D．：乙＞甲

(4)分析丙的分子结构与性质

①比较丙中键角和键角的大小并解释原因：_______

②丙为有机弱酸，请写出1mol丙与2mol一水合氨反应的离子方程式_______。

(5)多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”，下列物质中存在“离域键”的是_______。

A．

B．

C．

D．

(6)丁是一种配合物含有化合物丁的样品中，含钒量的测定方法是：先把样品中的钒元素经处理转化为溶液，再用硫酸酸化的标准溶液进行滴定，生成。取样品10.2g，用上述方法测定其中钒的含量，消耗标准溶液25.00mL，则样品中钒元素的质量分数为_______(写出计算结果)。

36、纯过氧化氢(H2O2)是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，广泛应用于医疗消毒、绿色化学合成等领域。回答下列问题：

(1)已知：H2(g)+O2(g)=H2O(l)∆H1=-286kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O2(l)∆H2=-188kJ·mol-1

过氧化氢分解反应2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)的∆H=_____kJ·mol-1。

(2)100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表：

①由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是____。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为____(填标号)。

A.不锈钢 B.纯铝 C.黄铜   D.铸铁

②已知反应：H2O2(l)=H2O(1)+O2(g)K=2.88×1020。纯H2O2相对稳定，原因是H2O2分解反应的___(填编号)。

A.ΔH比较小 B.K不够大 C.速率比较小 D.活化能比较大

(3)H2O2的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用H2O2对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是___。

(4)过氧化氢的制备方法很多，早期制备方法如下：

①Ⅰ为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是___。

②Ⅱ为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是___(答一条即可)。