保山2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下溶液中c(CI-) 与50mL 1mol/L AlCl3溶液中的c(CI-) 相等的是(　 )

A.150 mL 1mol/L氯化钠溶液 B.150 mL 3mol/L氯化钾溶液

C.75 mL 2mol/L氯化铵溶液 D.75 mL 1mol/L氯化亚铁溶液

3、已知甲烷在不同条件下有两种热分解反应：①CH4(g)→C(s)＋2H2(g)；②2CH4(g)→C2H2(g)＋3H2(g)。现将两份标准状况下等体积的甲烷分别通入两个容积可变的密闭容器中，按①式和②式热解，待完全反应后，恢复至标准状况，则两容器中气体体积关系正确的是(　　)

A. ①和②相等   B. ①小于②   C. ①大于②   D. 无法判断

4、下列关于有机物的叙述正确的是（ ）

A. 用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

B. 甲酸与乙二酸互为同系物

C. 用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓硝酸溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质

D. (水杨酸)与足量的NaHCO3溶液反应可生成、CO2和H2O

5、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是（     ）

A.石墨转变为金刚石是吸热反应

B.白磷比红磷稳定

C.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1      S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1>△H2

D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)    △H>0

6、如图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断(　　)

A.温度越高，该反应的化学平衡常数越大 B.若A、B是气体，则D是液体或固体

C.逆反应是放热反应 D.A、B、C、D均为气体

7、分子式为C10H20O2有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有

A. 2种   B. 3种   C. 4种   D. 5种

8、下列各气体在水中溶解度最大的是

A．H2

B．HCl

C．CO2

D．Cl2

9、美籍华裔化学家钱永健是诺贝尔化学奖获得者。少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。下列说法正确的是(　　)

A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

B．合金都比纯金属易被腐蚀

C．将金属与外加直流电源的负极相连，可以防止金属被腐蚀

D．镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀

10、格列风内酯()是从天葵子根皮及树皮中提取出的有效成分，具有清热解毒，消肿散结之功效。下列说法错误的是

A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．含有3种官能团

C．能与NaOH水溶液反应

D．与互为同分异构体

11、对装置或过程能实现电能转化为化学能的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列说法正确的是

A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

B.1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热

C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O(l)时的反应热叫做中和热

D.稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液发生中和反应生成1mol H2O(l)时放出的热量一定是53.7 kJ

13、25℃，下列物质的水溶液因水解呈酸性的是

A．

B．KOH

C．

D．

14、醇中的氧被硫替换称为硫醇。硫醇一般有较强的臭味。如：人的口臭是由于分泌出带臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫(C2H5SH)，警察驱散抗议者的臭鼬弹主要成分是丁硫醇(C4H9SH)。下列说法正确的是

A．甲硫醇、乙硫醇与丁硫醇互为同系物

B．在水溶液中乙硫醇比乙醇更难电离出H+离子

C．乙硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、三氧化硫和水

D．沸点不同的丁硫醇有5种

15、如图为某电化学装置的一部分，已知两极反应式分别为a极：，b极：。下列说法不正确的是(   )

A.a极上发生还原反应 B.a、b可以是同种电极材料

C.该装置一定是原电池装置 D.该装置的电解质溶液中一定含有

16、在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol·L－1·min－1，下列说法正确的是

A．A和B的转化率均是20%

B．x = 2

C．平衡时B的物质的量为1.2mol

D．平衡时气体压强比原来减小

17、下列四种垃圾处理方法中，较为合理的是（ ）

A. 堆积   B. 填埋   C. 分类回收   D. 焚烧

18、2L密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，经一段时间后SO3的物质的量增加了0.8 mol ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol·L-1·min -1，则这段时间为(   )

A．0.5s   B．1s   C．30s   D．60s

19、2022年3月，神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是

A．醋酸钠溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)

B．醋酸钠是强电解质

C．常温下，醋酸钠溶液的pH＞7

D．醋酸钠晶体中含有共价键

20、化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是

A．为防止感染新冠肺炎，人们可将84消毒液和酒精混合使用可增强杀菌消毒能力

B．目前提出的“低碳经济”，即减少向环境排放，抑制酸雨的形成

C．国产大飞机C919使用的碳纤维属于高分子聚合物材料

D．乙烯加聚后得到超高分子量的产物可用于防弹衣材料

21、下列实验操作、对应的现象及结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

已知：连有四个不同基团的碳原子为手性碳原子下列有关化合物X、Y的说法错误的是

A．的反应为取代反应

B．Y物质中含有四种官能团，且能发生加聚反应

C．X分子中所有原子一定在同一平面上

D．Y与的加成产物分子中含有手性碳原子

23、在25℃时，BaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知25℃时BaSO4的，下列说法正确的是

A.c点是BaCO3的不饱和溶液

B.在BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，可使溶液由a点变到b点

C.在25℃时，

D.在Na2SO4溶液中加入足量的BaCO3，不能生成BaSO4

24、己烷雌酚的一种合成路线如下：

下列叙述正确的是

A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应

B．在一定条件下，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应

C．X中含有的官能团有醚键和溴原子

D．化合物Y中不含有手性碳原子

25、按要求回答下列问题(请用序号填空)

Ⅰ.下列各物质中①He；②NH3；③H2O2；④CaO；⑤C(金刚石)；⑥Na2O2；⑦Al2O3；⑧MgCl2；⑨KOH；既含离子键又含共价键的物质是___；属于碱性氧化物的是___；不存在化学键的物质是___；分子间可形成氢键的是___。

Ⅱ.下列变化过程：①碘的升华②NaCl固体溶于水③O2溶于水④HCl气体溶于水⑤烧碱熔化⑥氯化铵受热分解，其中化学键没有被破坏的是___；既破坏离子键又破坏共价键的是___。

26、据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。

(1)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2(s)ΔH=-989.2kJ·mol-1，有关键能数据如下表：

则x的值为______。

(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把____能转化为______能的装置。

27、混合物的分离与提纯在化学实验中占有重要的位置。如图表示从固体混合物中分离X的方案，请回答有关问题。

若按照如图图示从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是___，有关反应的化学方程式为____；过滤所用到的玻璃仪器有：___。

28、根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④、⑤、⑥、⑦、⑧，回答下列问题。

(1)溶液显___________性，用离子方程式表示原因___________，其溶液中离子浓度大小顺序为___________。

(2)常温下，pH=11的溶液中，水电离出来的c(OH-)=___________，在pH=3的和两溶液中，水电离出来的c(H+)之比为___________。

(3)已知纯水中存在如下平衡：       ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是___________(填字母序号)。

A．向水中加入固体

B．向水中加固体

C．加热至100℃[其中]

D．向水中加入固体

(4)若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m___________n(填“＜”“＞”或“=”)。

(5)除⑧外，若其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同，则这7种物质的溶液按pH由大到小的顺序为___________(填序号)

29、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑩种元素，填写下列空白：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填元素符号)。元素⑦原子结构示意图为________________ 。元素⑩名称为____________。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：____________。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程

式_______________________________________。

（4）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子的半径由大到小的顺序是_______________。

（5）元素③的氢化物常溫下和元素⑦的单质反应的化学方程式为_______________。

（6）用一个离子方程式证明⑦和⑩的非金属性强弱________________。

30、某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图甲乙两个原电池装置。

(1)如图甲，a和b用导线连接，Cu电极的电极反应式为：________，溶液中SO移向______(填“Cu”或“Fe”)极。

(2)如图乙所示的原电池装置中，负极材料是_____。正极上能够观察到的现象是_______________。 负极的电极反应式是_________________。原电池工作一段时间后,若消耗负极5.4g，则放出气体______mol。

31、某温度时，在2L密闭容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

（1）从反应开始至4min时，A的平均反应速率为_______。

（2）该反应的化学方程式为_______。

（3）该反应达到平衡时的标志_______。

A．V(正A)=V(逆B)

B．V(正A)=2V(逆B)

C．容器内压强不变

D．容器内密度不变

32、Ⅰ．填空

(1)溶液呈______性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是__________（用离子方程式表示）。

(2)25℃时，有如下两个反应：

①

②

该温度下、和三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是：__________。

(3)25℃时，的溶液加适量水稀释的过程中，下列表达式的数据保持不变的是______。

a．             b．

c．             d．

Ⅱ．在室温下，下列五种溶液：

①溶液       ②硫酸       ③

④溶液        ⑤溶液

(4)加水稀释100倍后，

①中的pH______3，②中的pH______5（填“＞”、“＜”或“＝”）。

④和⑤等体积混合后，______。

①和④等体积混合后______（填“＞”、“＜”或“＝”）。

(5)溶液③中，__________。

33、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

(1)连接上述仪器的正确顺序是：E接 ， 接 ， 接 ， 接F．____________

(2)气体发生装置中进行的反应化学方程式是_________________；当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为____________，生成的Cl2在标准状况下的体积约为____________．

(3)在装置中：①饱和食盐水的作用是______________，②浓硫酸的作用是__________．

(4)化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是__________________，写出反应方程式__________________．

(5)写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式_______________________．

34、在900°C的空气中合成出一种含镧、钙和锰(摩尔比2：2：1)的复合氧化物，其中锰可能以+2、+3、 +4或者混合价态存在。为确定该复合氧化物的化学式，进行如下

(1)准确移取25.00 mL 0.05301 kJ·mol1的草酸钠水溶液，放入锥形瓶中，加入25 mL蒸馏水和5mL6 kJ·mol1的HNO3溶液，微热至60~70°C，用KMnO4溶液滴定，消耗27.75mL。写出滴定过程发生的反应的方程式___________；计算KMnO4溶液的浓度。___________

(2)准确称取0.4460g复合氧化物样品，放入锥形瓶中，加25.00mL上述草酸钠溶液和30mL6 kJ ·mol-1的HNO3溶液，在60~70°C 下充分摇动，约半小时后得到无色透明溶液。用上述KMnO4溶液滴定，消耗10.02 mL。根据实验结果推算复合氧化物中锰的价态___________，给出该复合氧化物的化学式___________，写出样品溶解过程的反应方程式___________。已知La的原子量为138.9。

35、一种离子晶体的晶胞如图，其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。

(1)每个晶胞中含A离子的数目为_______，含B离子数目为_______。

(2)若A离子的核外电子排布与Ar相同，B离子的核外电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是_______。

(3)阳离子周围距离最近的阴离子数为_______，阴离子周围距离最近的阳离子数_______。

(4)已知该晶体的密度是d g·cm-3，则该晶胞的体积是 _______ cm3(只列算式)。

36、甲醇被称为21世纪的新型燃料，研究和合成甲醇有着重要的意义。一种合成甲醇的方法为：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H1，在10 L恒容密闭容器中加入4 moLCO和8 mol H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200℃时，n(H2)随时间的变化如下表所示：

(1)△H1_______0(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)下列说法正确的是______(填标号)。

a．温度越高，该反应的平衡常数越大

b．若其它条件不变，反应改在绝热条件下进行，CO转化率比在恒温条件下转化率大

c．容器内气体压强不再变化时，反应达到平衡状态

d．图中压强p1＞p2

(3)若达平衡状态时，再向容器中投入2 mol CH3OH重新达平衡后甲醇的体积分数与原平衡时相比________(填变大、变小或不变)。

(4)200℃时，该反应的平衡常数K=_____。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡_____(填“正向”“逆向”或“不”)移动。