保山2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的量浓度相等(不考虑水的电离与离子水解)。某同学进行了如下实验(必要时可加热)：

下列说法正确的是

A．由沉淀A推断原溶液中一定含有SO

B．滤液A中可能含有K+

C．原溶液中只含有NH、Fe2+、Cl-、SO

D．沉淀B中一定含有Mg(OH)2

2、H2(g)＋F2(g)=2HF(g)  H＝－270kJmol－1，下列说法正确的是(   )

A.2L氟化氢气体分解成1L氢气与IL氟气吸收270kJ热量

B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢的能量

D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量

3、下列溶液一定呈中性的是（   ）

A.使石蕊试液呈红色的溶液 B. c(H＋)＝c(OH－)=10-6mol•L-1溶液

C.pH=7的溶液 D.由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液

4、以和为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，V为元素钒，其最高化合价为+5价，、分别为两种不同氨基酸，下列说法正确的是

A．该机理中化合物A是中间产物

B．反应过程中，钒的成键数目不变

C．该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成

D．该过程的总反应为：

5、在含有nmolFeI2的溶液中通入Cl2，有xmolCl2发生反应。下列说法正确的是（）

A. 当时，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B. 当x≥n时，反应的离子方程式为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4C1-

C. 当Fe2+和I-同时被氧化时，x与n的关系为x>n

D. 当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为nmol

6、下列物质中，由极性键形成的非极性分子的是

A．

B．

C．

D．

7、下列变化过程中，体系的熵减小的是

A．光合作用

B．食物腐败

C．酒香四溢

D．冰雪融化

8、利用下列装置(部分仪器已省略)，能顺利完成对应实验的是

A. A   B. B   C. C   D. D

9、已知反应C+O2═CO2为放热反应，下列说法正确的是（  ）

A．反应物的总能量大于生成物的总能量

B．反应物的总能量小于生成物的总能量

C．反应物的总能量等于生成物的总能量

D．无法确定反应物的总能量和生成物的总能能量的相对大小

10、已知银氨溶液中存在平衡：[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3。向银氨溶液中加入或通入少量下列物质，能使上述平衡向逆反应方向移动的是

A．NH3

B．HNO3

C．KI

D．H2O

11、已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：　，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是

A．由实验①可推知

B．实验②是由于增大，导致平衡逆向移动

C．由实验③可知配离子的稳定性：

D．实验③中增大，平衡正向移动

12、某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数为

A．400mol-1·L

B．800mol-1·L

C．1600mol-1·L

D．3200mol-1·L

13、若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是

A. 原子半径A＜B

B. 离子半径Am+＜Bn-

C. b=a-n-m

D. A的原子序数比B大(m+n)

14、水解原理在生产和生活中都具有重要的应用。下列事实与盐类的水解无关的是

A．氯化铵溶液可以除去铁锈

B．加热蒸干溶液得到固体

C．饱和溶液滴入沸水中制胶体

D．保存溶液常在溶液中放置铁钉

15、下列“能层一能级”的对应关系中，能层不包含相应能级的是

A.O－s B.L－p C.M－f D.N－d

16、下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是

①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色

②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能力强

④25 ℃时0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2

⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体

⑥25 ℃时 0.1 mol·L-1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH＞4

A．①⑤

B．②⑤

C．③⑥

D．③④

17、科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于化学变化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生反应：。当反应进行到4 min时达到平衡，测得M的浓度为0.2 mol·L-1，气体的平衡压强是起始压强的。下列说法中错误的是

A．M的平衡转化率为80%

B．起始时，N的加入量为2.8 mol

C．前4 min内，

D．2 min时，E的物质的量是0.8 mol

19、t℃时，向20.00mL 0.1 mol•L-1 H2X(H2X为二元弱酸)溶液中滴入0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-lgc水(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是

A．水的电离程度：P＞N=Q＞M，且a=7

B．图中M、P、Q三点对应溶液中c(HX-)/c(X2-)不相等

C．M点溶液中：c(Na+)＞c(HX-)＞c(H2X)

D．P点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)

20、下列乙醇的化学性质中不是由羟基所决定的是

A．在浓硫酸存在条件下加热到170℃生成CH2=CH2

B．跟活泼金属Na等发生反应

C．当Ag或Cu存在时跟O2发生反应生成CH3CHO和H2O

D．在足量O2中完全燃烧生成CO2和H2O

21、下列说法正确的是

A．常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为正四面体形，其固体的晶体类型为共价晶体

B．NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为NH3、AsH3、PH3

C．NH3、PH3、AsH3还原性由强到弱的顺序为NH3、PH3、AsH3

D．NH3、PH3、AsH3键角由大到小的顺序为NH3、PH3、AsH3

22、某研究小组为了探究溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。

以下判断错误的是

A．实验①：产生的白色沉淀为

B．实验②：产生的气体为

C．实验③：还原性强弱顺序

D．实验④：与的水解相互促进

23、利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知煤液化过程中有反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，其反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（   ）

A.该反应的反应热ΔH=+91kJ·mol-1

B.加入催化剂后，该反应的ΔH变小

C.反应物的总能量大于生成物的总能量

D.从图中可以看出，使用催化剂降低了该反应的活化能

24、如图是部分短周期元素的化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A.原子半径：Y>Z>W>R

B.X和Z都是第ⅢA族元素

C.氧化物对应水化物的酸性：R>W

D.Z的氧化物是一种比较好的耐火材料

25、（1）将12.7g 固态碘与氢气完全反应生成碘化氢气体时，吸收2.604kJ的热量，该反应的热化学方程式为____________________。

（2）用 NA表示阿伏加德罗常数，在 C2H2（气态）完全燃烧生成 CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出 650kJ 的热量。则表示 C2H2（气态） 燃烧热的热化学方程式为____________。

（3）发射卫星时，常用肼为燃料，NO2气体作氧化剂。

已知： N2(g)＋2O2(g)=2NO2 (g) △H＝＋68kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1

写出气态肼和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式___________。

26、请仔细观察下列五种装置的构造示意图，完成下列问题。

(1)锌锰电池存在自放电现象，主要原因是锌与NH4Cl反应，请结合离子方程式与文字说明原因：  

。

（2）碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，则负极的电极反应式：________________。

（3）铅－硫酸蓄电池放电的总反应式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,充电过程中，阳极附近c(SO42-)浓度将________(填“变大”、“变小”或“不变”)，充电时阴极的电极反应式为：________________。

（4）电解精炼铜时，a极是________(填“纯铜”或“粗铜”)。锌银纽扣电池在工作过程中________(填物质名称)被还原。

27、在25 ℃时，用石墨电极电解2.0 L 0.5 mol·L－1CuSO4溶液。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 gCu生成。试回答下列问题：

(1)发生氧化反应的________极，电极反应式为 ____________________________

(2)发生还原反应的________极，电极反应式为 ____________________________

(3)若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入 ________ mol的________________。

(4)若用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差 ________________g，电解液的pH ________。(填“变小”、“变大”或“不变”)

28、I.实验室以K2MnO4为原料，用两种方法制备高锰酸钾。已知：K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，溶液呈墨绿色，当溶液碱性减弱时易发生反应：3+2H2O=2+MnO2↓+4OH-。

(1)CO2法：实验装置如图：

①反应一段时间后，用玻璃棒蘸取溶液滴在滤纸上，仅有紫红色而没有绿色痕迹，由此可知_______。

②停止通入CO2，过滤除去_______(填化学式，下同)，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤得到KMnO4粗品。若CO2通入过多，产品中可能混有的杂质是_______。

(2)电解法：实验装置如图。

①阳极的电极反应式为_______，阴极产生的气体为_______(填化学式)。

②与CO2法相比，电解法的主要优点是_______(写一条)。，

(3)如用氨燃料电池电解溶液，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O。则其负极反应式为_______。

(4)若用钢铁(含Fe、C)制品盛装NaClO溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中的正极反应式为_______。

29、在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

（1）集气瓶中装有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时混合气体发生爆炸________；

（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒__________________；

（3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2____；

（4）熔融的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体_________；

（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁粒，产生气体有快有慢________；

（6）同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同____________________；

（7）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象_____________。

30、(1)某学生实验小组用50mL0.50mol•L﹣1的盐酸与50mL0.50mol•L﹣1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定

①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为 ．

②将反应混合液的 温度记为反应的终止温度．

③下列说法正确的是 ．

A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小

B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验

C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅．

（2）如图装置B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液体积为500ml，M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少6.5g时，N上质量增加     g；此时，所有电极上总共收集到的气体的总体积为 L（换算成标准状况下的体积）．

31、回答下列问题

(1)现有以下物质：①晶体 ② ③液态醋酸 ④铜 ⑤固体 ⑥纯蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的 ⑨氨水 ⑩液氮．

请回答下列问题．(填相应序号)

上述物质能导电的是_______________；属于非电解质的是__________；属于强电解质的是________；写出⑧的电离方程式：___________________．

(2)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示

a、b、c三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的是__________；pH最小的是__________．

②在稀释过程中随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是__________

A． B．pH C．分子数 D．

(3)已知时，的电离平衡常数的电离平衡常数，试写出下列情况下发生的离子反应方程式：

①向溶液中通入少量：_______________________________________

②向溶液中滴入少量新制氯水：__________________________________

32、有机物A广泛用于涂料、油墨、胶黏剂、医药及农药中间体领域。已知：有机物A的仪器分析如下：

③有机物A的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，峰面积之比是1︰1。

回答下列问题：

（1）A的相对分子质量是_______；

（2）A含有官能团的名称是_______；

（3）A的结构简式是_______。

33、碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，是一种绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。

Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

(1)仪器Y的名称是___________；仪器X的主要作用有导气、___________。

(2)下列说法错误的是___________。

A．可用如图2装置吸收尾气，防止污染空气

B．可用pH计不断测定装置C中溶液的pH，以达到实验要求

C．若体系NH3过多会导致碱式氯化铜的产量偏高

Ⅱ.无水碱式氯化铜含量的测定

(3)采用沉淀滴定法测定产品无水碱式氯化铜中的氯含量：称取10g产品加硝酸溶解，得到200 mL待测液。取20.00 mL待测液，向其中先加入30.00 mL 0.1000 mol•L-1的AgNO3溶液，再用0.1000 mol•L-1 NH4SCN的标准溶液滴定过量的AgNO3，发生反应：Ag++SCN﹣=AgSCN↓(已知：AgSCN是一种难溶于水的白色固体)。

① 滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂___________(填标号)，到达滴定终点的现象为___________。

a.FeSO4 b.Fe(NO3)3 c.FeCl3

②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为12.50mL。则称取的样品中n(Cl﹣)为___________mol。

34、由化学能产生热能是目前人类使用能源的主要途径。回答下列问题：

(1)如图表示反应的能量变化。

已知断开键、键和键分别需要消耗和的能量。则反应过程(Ⅱ)中生成时放出能量______kJ能量。

(2)已知某温度下的溶解热为 (吸热)

写出该温度下钠在氯气中燃烧的热化学方程式___________。

(3)溶液与锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。(已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。)请计算：

①该反应放出的热量____J。

②反应的_____。

35、含碳物质在日常生活极为常见，它们之间的相互转化在化学工业中有着广泛的应用。

I.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如下图所示

(1)写出电极A中发生的电极方程式：______、______；

II.二甲醚()是重要的化工原料，可用CO和制得，总反应的热化学方程式如下：

工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：

i．甲醇合成反应：

ii．

(2)起始时向容器中投入2.5molCO和4mol测得某时刻上述总反应中放出的热量为154.5kJ，此时CO的转化率为___________；

(3)计算甲醇合成反应的___________；

(4)甲醇脱水反应在某温度下的化学平衡常数为400。此温度下，在某体积为2L的恒容密闭容器中加入一定量的，测得某时刻各组分物质的量如下表所示。此时反应___________(填“朝正向进行”、“处于平衡状态”或“朝逆向进行”)。

(5)生产二甲醚的过程中存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争：

iii．

将反应物混合气按进料比通入反应装置，选择合适的催化剂。在一定温度和压强下，测得二甲醚的选择性分别如图1、图2所示(不考虑催化剂失活)。

资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。

①图1中，温度高于265℃后，二甲醚选择性降低的原因是___________。

②图2中，温度一定，压强增大，二甲醚选择性增大的原因是___________。

36、回答下列问题：

(1)Mn位于元素周期表中第四周期_______族。

(2)比较离子半径：F-_______O2-(填“大于”“等于”或“小于)。

(3)Li+与H-具有相同的电子构型，小于，原因是_______。

(4)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_______。

(5)金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示，则金刚砂晶体类型为_______；在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为_______；若晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数为，则金刚砂的密度表达式为_______。