海北州2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、一定温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．加入一定量固体，可使溶液由d点变到b点

B．加入一定量固体，可使溶液由a点变到c点

C．通过蒸发可以使不饱和溶液d变为饱和溶液c

D．a、c点对应的不同

2、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B⇌2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占20%，下列推断正确的是

①原混和气体的体积为1.2V升

②原混和气体的体积为1.1V升

③反应达平衡时气体A消耗掉0.1V升

④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升

A.②③ B.②④ C.①③ D.①④

3、下列离子方程式书写正确的是

A．医学上采用口服0.1%亚铁氰化钾溶液K4Fe(CN)6生成棕色的亚铁氰化铜沉淀将Cu2+排出体外，解毒的离子方程式表示为：2Cu2++Fe(CN)=FeCu2(CN)6↓

B．将FeI2溶液滴入稀硝酸：Fe2++2I-+4H++=Fe3++I2+2H2O+NO↑

C．常用泡沫灭火器的反应原理：3+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

D．醋蛋液是将洗净的鸡蛋浸泡在米醋一段时间后获得的美食。其原理用离子方程式可表示为：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

4、在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)，有如图所示的关系曲线，根据如图下列判断正确的是（ ）

A.p3＞p4，y轴表示A的物质的量分数

B.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，C一定是有颜色的气体

C.p3＜p4，y轴表示平衡常数K

D.p3>p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

5、用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的另一纯净物(方括号内)，一定不能使溶液恢复的是

A. AgNO3 [Ag2O]   B. CuCl2 [CuCl2]

C. NaOH  [NaOH]   D. CuSO4 [Cu（OH）2]

6、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是

①研发易降解的生物农药 ②加快化石燃料的开采与使用 ③田间焚烧秸秆 ④应用高效洁净的能源转化技术 ⑤推广使用节能环保材料

A．①④⑤

B．④⑤

C．①④

D．②③⑤

7、下列分子式只能表示一种物质的是

A. C3H6Cl2   B. C3H8   C. C2H6O   D. C3H6

8、2022年北大-清华生命联合中心邓宏奎团队在《自然》刊发重大成果：运用小分子实现细胞命运的重编码。下图为药物常见有机小分子A，下列有关A说法错误的是

A．A的质谱图中最大质荷比为180

B．能与HCl、NaOH反应，能使酸性重铬酸钾溶液褪色

C．1molA最多消耗3molNa2CO3或3molNa

D．一个A分子中，氧原子形成7个σ键

9、对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在其他条件不变的情况下下列说法正确的是

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量变大

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．增加反应物的浓度，反应速率加快，原因是单位体积内增加了活化分子的数目。

10、胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：

A．从B到C的反应是消去反应

B．D分子中所有碳原子一定共面

C．等物质的量的B分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生的气体的物质的量前者大于后者

D．若A是由2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯酸(CH2=CHCOOH)加热得到的，则该反应的类型属于加成反应

11、二氧化氯(ClO2)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸。用CH3OH和NaClO3在硫酸催化作用下反应可制得ClO2。利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置如图所示。

下列说法正确的是

A．为配制分液漏斗中的混合液，应将甲醇溶液倒入浓硫酸中搅拌

B．若装置甲烧瓶内氧化产物为HCOOH，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1

C．实验中通入气体的速率应尽可能慢

D．装置乙中应使用热水浴，以加快反应速率

12、乙烯是重要有机化工原料。

已知：

下列说法正确的是

A．若是高分子化合物，能发生加成反应

B．在氢氧化钠溶液条件下水解生成酸和醇

C．，中的官能团相同，是同系物

D．是乙醇，能发生取代反应和氧化反应

13、H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH=—a kJ·mol-1，已知：a、b、c均大于零，下列说法不正确的是

A．反应物的总能量高于生成物的总能量

B．断开 1 mol H—H 键所需能量小于断开1 mol I—I键所需能量

C．断开 2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a) kJ

D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于 2a kJ

14、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多

B.工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率

C.久置氯水pH变小

D.高压比常压有利于合成SO3的反应

15、关于溴乙烷，下列说法正确的是

A. 溴乙烷是一种难溶于水的强电解质

B. 溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热一段时间后会有乙烯气体生成

C. 将硝酸银溶液滴入溴乙烷中会产生淡黄色的溴化银沉淀

D. 溴乙烷在浓硫酸加热的条件下会发上消去反应

16、用短线“—”表示共用电子对，用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为则以下叙述错误的是

A．R为三角锥形

B．R可以是BF3

C．R是极性分子

D．键角小于109°28′

17、化学推动社会的进步和人类的发展，下列叙述中正确的是

A．将煤气化，有利于提供更多能量，且可以有效减少温室气体的产生

B．新冠肺炎疫情防控期间所用的含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物

C．人被蚊子叮咬后，因蚊子分泌甲酸(HCOOH)而发痒，可在该处涂抹NaOH溶液

D．《天工开物》中对硝石提纯有记载“欲去杂还纯，再入水煎炼。……倾入盆中，经宿结成白雪”，该方法属于重结晶

18、进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50mL 1mol/L盐酸，下图中能正确表示实验结果的是（ ）

（注：x一时间、y－锥形瓶中碳酸钙减少的质量）

A.

B.

C.

D.

19、把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c上有大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则这四种金属的活动性顺序由强到弱为（   ）

A．a>b>c>d B．a>c>d>b   C．c>a>b>d   D．b>d>c>a

20、Cl2O与OF2互为等电子体，均能与水反应（与水解反应原理类似），Cl2O与水反应的化学方程式为Cl2O+H2 O =2HClO。下列说法正确的是（   ）

A. Cl2O与水的反应属于氧化还原反应

B. OF2、Cl2O分子的立体构型均为直线形

C. Cl2O分子中的共用电子对偏向Cl，OF2分子中的共用电子对偏向F

D. OF2与水反应的化学方程式为OF2+ H2O=2HF+ O2

21、向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC 和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)⇌B(g)+2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是(   )

A.若t1=15s，则用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol/(L•s)

B.t1时该反应达到平衡，A的转化率为40%

C.该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.04 mol

D.t0～t1阶段，此过程中容器 与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)⇌B(g)+2C(g) △H=-50a/3 kJ/mol

22、（双选）能说明葡萄糖是一种还原性糖的依据是(　　)

A. 能与H2加成生成六元醇

B. 能发生银镜反应

C. 能与酸发生酯化反应

D. 能与新制Cu(OH)2悬浊液共热生成红色沉淀

23、如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是

A.X是负极，Y是正极

B.CuSO4溶液的pH减小

C.a极产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸先变红后褪色

D.若电路中转移了0.02 mol e－，Fe电极增重0.64g

24、氯化硼的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（  ）

A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B.氯化硼加到水中使溶液的pH升高

C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

D.氯化硼遇水蒸气会产生白雾

25、某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)＝2NH3(g)＋CO2(g),实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

(1)可以判断该分解反应已经达到平衡的是________(填字母序号)。

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

(2)根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数：__________。

(3)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”“减少”或“不变”)。

(4)氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH____0(填“＞”“＝”或“＜”，下同)，熵变ΔS____0。

26、在标准状况下，仅由C、H两种元素组成的气体M的质量为。在、下完全燃烧生成和，放出的热量，回答下列问题：

(1)的物质的量为___________，分子式为___________。

(2)表示M燃烧热的热化学方程式为___________，每生成，转移的电子数为___________。

(3)已知：。在上述条件下，由和一定量M组成的混合气体完全燃烧生成和，同时放出的热量。

①混合气体中的物质的量为___________。

②将完全燃烧后所得的通入溶液中，完全反应后所得溶液中的溶质为___________(填化学式，不考虑气体逸出)。

③已知：。则M完全燃烧生成和所放出的热量为___________。

27、常温下，几种物质的溶度积常数见下表：

(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净的CuCl2溶液，宜加入_______调至溶液pH=4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)=_______。

(2)过滤后，将所得滤液经过_______、_______操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL(已知：I2＋2S2O=S4O＋2I-)。

①可选用_______作指示剂，滴定终点的现象是_______。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_______。

③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为_______。

28、在地壳中SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)＋4HF(g)SiF4(g)＋2H2O(g)ΔH＝－148.9kJ·mol－1。

（1）如果该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时_______(填字母)。

a.2v正(HF)＝v逆(H2O)    b.v(H2O)＝2v(SiF4)

c.SiO2的质量保持不变    d.反应物不再转化为生成物

（2）若反应容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g·L－1，在这段时间内HF的平均反应速率为_____________。

29、有两条途径可以使重晶石(BaSO4)转化为碳酸钡，如图示：

试回答下列问题：

(1)反应1中发生的主要反应为：BaSO4+4C=BaS+4CO，若1molBaSO4完全反应，电子转移的物质的量为___。

(2)Na2CO3溶液的pH大于10，用离子方程式说明其主要原因___，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为___。

(3)已知反应4中发生的反应为：BaSO4(s)+CO(g)=BaCO3(s)+SO(g)，写出此反应平衡常数表达式K=___；若Ksp(BaSO4)=1×10-10mol2·L-2，Ksp(BaCO3)=5×10-9mol2·L-2，则K的值为___。

(4)若每次加入1L2mol•L-1的Na2CO3溶液，至少需要___次可将0.2molBaSO4转化为BaCO3。

30、某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为_______，价电子构型为_______，在元素周期表中的位置是_______，属__________区元素

31、回答下列问题：

(1)材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算1.22 g该晶体中含氧原子数为_______，氢原子的物质的量为_______mol。

(2)气体化合物A的化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为_______，推断的依据是_______。

32、某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：

(1)该反应的化学方程式为___________；

(2)反应开始至4 min时，B的平均反应速率为___________ ， A的反应速率为___________ ，A的转化率为___________

(3)4 min时，反应是否达到平衡状态？___________ (填“是”或“否”)，8 min时，υ(正)___________υ(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。

33、常温下，以酚酞溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图：

（1）在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是___(填序号)。

a.100mL容量瓶  b.锥形瓶  c.滴定管夹  d.漏斗  e.玻璃棒  f.滴定管

（2）到达滴定终点的标志是___。

（3）下列操作会导致测定结果偏高的是___。

A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D.达到滴定终点时，仰视读数

（4）如图点①所示溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)___c(CH3COOH)+c(H+)(填“＞”“＜”或“=”，下同)，点②所示溶液中：c(Na+)___c(CH3COOH)+c(CH3COO-)。

34、已知可逆反应：3A(g)＋B(g)xC(g)  ΔH<0。T℃时，在体积为2L的密闭容器中(容积不变)通入3molA和1molB，经过2min的时间该反应达到平衡状态（假设温度不变），剩余的B的物质的量为0.8mol，并测得C的浓度为0.4mol·L－1。

请回答下列问题：

（1）整个反应过程中，生成B的平均反应速率为___。

（2）x＝__，平衡常数K＝__，升高温度时，K__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）如果向该平衡体系中通入少量氦气，增大反应体系的压强，那么化学平衡的移动方向是___。

（4）若温度不变，再向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T ℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为nmol，则C的物质的量为__(用n表示)，平衡常数K__（填“增大”、“减小”或“不变”)。

35、二甲醚()是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为、CO和少量)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

①    kJ/mol

②    kJ/mol

③    kJ/mol

④    kJ/mol

试回答下列问题：

(1)一步法合成二甲醚的热化学方程式：   _______kJ/mol；判断该反应在一定温度下、体积恒定的密闭容器中，下列不能作为反应达到化学平衡状态的依据是_______。

A.平均摩尔质量保持不变       B.容器的密度不变

C.容器内压强保持不变       D.单位时间内消耗2mol CO同时消耗1mol二甲醚

(2)燃煤废气中的转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，一定条件下，现有两个体积均为2.0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入1mol 和3mol ，在乙中充入2mol 和6mol ，发生上述反应并达到平衡。该反应中的平衡转化率随温度的变化曲线如图1所示；容器甲中，在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度变化如图2所示，下列说法正确的是_______。

A.图1中，反应的、

B.图1中，逆反应速率：状态Ⅰ＜状态Ⅲ

C.图1中，表示乙容器的平衡转化率随温度变化的是曲线B

D.图2中，对应的平衡常数小于对应的平衡常数

E.图2中，根据图中曲线分析，催化剂Ⅲ的催化效果最好

(3)若和仅发生反应②和③，研究表明：在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性，使用该催化剂，按(总量为a mol)投料于恒容密闭容器中进行反应，的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示：(忽略温度对催化剂的影响)

①根据图中数据，温度选择_______K(填“473”、“513”或“553”)，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高，在该温度达到平衡时，反应体系内甲醇的物质的量为_______mol。

②553K时，反应③的_______。

(4)用二甲醚燃料电池做电源，用惰性电极电解饱和溶液可制取和KOH，实验装置如图所示：

①二甲醚燃料电池的负极反应式为_______。

②若燃料电池通入的速率为0.1mol/min，2min时，理论上B口收集到气体的体积为_______L(标准状况)。

36、以煤为原料可合成一系列燃料。

(1)向1L密闭容器中加入、，在适当的催化剂作用下，发生反应：   

①该反应能否___________自发进行(填“能”、“不能”或“无法判断”)；

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________。

a.混合气体的平均相对分子质量保持不变   

b. 和的转化率相等

c.和的体积分数保持不变

d. 混合气体的密度保持不变

e.生成的同时有键断裂

(2)        在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：

①内，用表示的化学反应速率v(H2O)= ____________mol/(L·min)。

②达到平衡时，该反应的平衡常数K=____________(用分数表示)，平衡时的转化率是___________。

③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为，此时的物质的量为，则T1________T2(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是___________。在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入和，则平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

(3)用甲醚(CH3OCH3)作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极反应式___________。