丽水2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、关于下列图像说法正确的是

A．①表示化学反应2NO2(g) + O3(g) = N2O5(g) + O2(g)     ΔH ＞ 0

B．②表示25℃时，用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C．③表示10 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时， n (Mn2+) 随时间的变化

D．④可表示向稀硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液导电性随氢氧化钡物质的量的变化

2、下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，下列说法错误的是

A．A的结构简式为

B．①②③的反应类型分别为取代反应、消去反应、加成反应

C．反应④的反应试剂和反应条件是浓H2SO4、加热

D．环戊二烯与Br2以1:1的物质的量之比加成可生成

3、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（   ）

A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道

B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道

C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道

D.氯原子的2p轨道和氢原子的3p轨道

4、下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是

①C6H5Cl ②（CH3）2CHCH2Cl ③（CH3）3CCH2Cl

④CHCl2－CHBr2⑤⑥CH2Cl2

A.①③⑥ B.②③⑤ C.全部 D.②④

5、下列物质中，不能与金属钠反应生成气体的是

A. CH3CH2OH   B. CH3CH3   C. CH3COOH   D.

6、向淀粉中加入少量稀H2SO4，并加热使之发生水解反应，为测定水解的程度，需下列试剂中的  ①氢氧化钠溶液  ②银氨溶液  ③新制氢氧化铜  ④碘水  ⑤氯化钡溶液(　　)

A.①⑤ B.②④ C.①③④ D.②③④

7、现有主族元素X、Y、Z，X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p原子轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是(　　 )

A．X2YZ3

B．X2YZ4

C．X2Y2Z3

D．XYZ4

8、氯原子M能层含有的轨道数为

A.4 B.5 C.7 D.9

9、生活中的某些问题常常涉及化学知识。下列叙述错误的是

A. 用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染

B. 煤油、“乙醇汽油”、“生物柴油”都是碳氢化合物

C. 煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2

D. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张．织物等

10、下列有关叙述不正确的是

A. 相同物质的量的乙醇与乙烯分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量相同

B. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

C. 油脂、蛋白质等天然高分子化合物在一定条件下均能与水发生反应

D. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

11、2020 年春季爆发了新型冠状病毒疫情，该病毒具有极强的传染性，杀菌消毒，做好个人防护是防止疫情蔓延的重要措施。下列有关说法中错误的是

A．医用酒精消毒液中乙醇的体积分数为75%

B．84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好

C．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料

D．二氧化氯泡腾片可用于水处理

12、一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．Ksp(MnCO3)的数量级为10－11

B．MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡，c(Mg2＋)不变

C．向浓度均为0.01mol·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀

D．a点表示的溶液中，c(Ca2＋)＞c(CO32－)

13、硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知a点的坐标，b点的坐标。下列说法正确的是

A．的配位数为12

B．c点离子的坐标为

C．基态Se的电子排布式为

D．若换为，则晶胞棱长保持不变

14、把  的方法是

A. 与足量NaOH溶液共热后，加入足量稀硫酸

B. 与盐酸共热后，加入足量的NaOH溶液

C. 与足量NaOH溶液共热后，通入足量CO2

D. 与稀硫酸共热后，加入足量的Na2CO3溶液

15、下列现象与氢键有关的是

①NH3的熔、沸点比PH3的高

②乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水

③冰的密度比液态水的密度小

④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑤水分子高温下也很稳定

A. ①②③④ B. ①②③⑤ C. ②③④⑤ D. ①④⑤

16、下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O

B. 碳酸钙跟盐酸反应：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

C. 铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D. 铁与氯化铁溶液反应：2Fe＋Fe3＋===3Fe2＋

17、室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是(　　)

A. 溶液中c(CO32-)增大 B. 溶液的碱性增强

C. 溶液的pH将变小 D. 水的电离程度不变

18、下列现象和应用与电子跃迁无关的是（ ）

A.激光 B.焰色反应 C.原子光谱 D.石墨导电

19、下列说法正确的是（ ）

A．分子式为C8H10的芳香化合物有3种可能的不同结构

B．分子式为C4H9Cl的有机物有3种可能的不同结构

C．分子式为C4H8属于烯烃的有机物有3种可能的不同结构

D．分子式为C5H12的有机物有4种可能的不同结构

20、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（   ）

A.所用的NaOH已经潮解

B.向容量瓶中加水未到刻度线

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D.用带游码的托盘天平称2.4克NaOH时误用了“左码右物”的方法

21、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

22、根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体，等电子体之间结构相似、物理性质也相近，以下各组粒能互称为等电子体的是(    )

A.和 B.和 C.和 D.和

23、将4种溶液分别加入到4支含有Na2CO3溶液的试管中，相应现象正确的有

A. A B. B C. C D. D

24、下列各有机化合物的命名正确的是（   ）

A.CH2=CH—CH=CH2   1，3—丁二烯

B.   2—甲基—3—丁醇

C.   甲基苯酚

D.   2—甲基丁烷

25、氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。

（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为_____。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为_____。

（2）根据等电子体原理，在NO2+中氮原子轨道杂化类型是_____；1molO22+中含有的π键数目为_______个。

（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3＋基态核外电子排布式为_____。

（4）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是_____。

A．H2O     B．CO2    C．SO2    D．BeCl2

（5）O3分子是否为极性分子？______

26、维生素( )能防治坏血病。

（1）维生素C属于___(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

（2）维生素C中含氧官能团有酯基和___(填名称)。

（3）向维生素C溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有___性。

（4）维生素C具有还原性。向维生素C溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液，实验现象为___。

27、某烃A的相对分子质量为84。请回答下列问题：

（1）下列物质与A以任意比例混合，只要总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是（填字母）________。

a．C7H12O2b．C6H14 c．C6H14O d．C7H14O3

（2）若A是链烃且分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种，则A的结构简式为__________________。

（3）若A是链烃且其1H核磁共振谱有三组不同的峰，峰值比为3∶2∶1，则A的名称为__________。

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为_________。

28、（8分）(1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的物质的量分数为__________。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为______________。

(2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为__________，混合气体的平均摩尔质量为____________。

29、金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如图所示。

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___________。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH___________(填序号)。

A．＜1

B．4左右

C．＞6

D．＞8

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，___________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___________。

(4)已知一些难溶电解质的溶度积常数如下表：

为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的___________(填序号)。

A．NaOH　　B．FeS　　　C．Na2S

(5)向FeS的悬浊液加入Cu2＋产生黑色的沉淀，反应的离子方程式为：___________该反应的平衡常数是：___________

30、用系统命名法命名或写出结构简式：

（1）3-甲基-2-丙基－1－戊烯结构简式为______________________。

（2）名称为___________________________。

（3）名称为___________________________________。

（4）名称为___________________________。

31、（1）p电子的原子轨道呈______形；

（2）共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为______；

（3）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是______，最高价氧化物对应的水化物的化学式______；

（4）用“＞”或“＜”填空：①能量：4p______5s      ②离子半径：F-______Na+；

（5）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。

①S2Cl2的结构式为______，其化学键类型有______（填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”）。

②电负性：S______Cl（填“＞”或“＜”），每个S原子有______对弧电子对。

32、O2、O3、N2、N4是氧和氮元素的几种单质。回答下列问题：

(1)O原子中价电子占据的轨道数目为___________。

(2)第一电离能I1：N__________O(填“>”或“<”)，第二电离能I2：O大于N的原因是___________。

(3)N元素的简单气态氢化物NH3在H2O中溶解度很大，其原因之一是NH3和H2O可以形成分子间氢键，则在氨水中氢键可以表示为N…H—N、_________(任写两种)。

(4)已知：表格中键能和键长数目。

N2和N4都是N元素的单质，其中N4是正四面体构型，N原子占据四面体的四个顶点，从键参数角度分析N4分子稳定性远小于N2原因是_________。

33、某化工厂1000多只装有三甲基一氯硅烷原料桶被洪水冲入松花江，吉林省迅速在沿途设置八道防线拦截，遗失物料桶全部被打捞并被妥善存放。

（1）硅烷分子式为SiH4，三甲基一氯硅烷的分子式为C3H9SiCl，写出三甲基一氯硅烷的构简式__________

（2）专业人员处理泄漏的少量三甲基一氯硅烷(液体)，要佩戴自吸过滤式防毒面具，用不燃性分散剂制成的有机乳液刷洗，洗液稀释后进行废水处理。上述处理措施利用三甲基一氯硅烷的物理性质有_______________

（3）三甲基一氯硅烷性质活泼，易燃烧，遇水反应产生一种酸性物质和六甲基二硅氧烷[(CH3)3Si-O-Si(CH3)3]，为检验三甲基一氯硅烷中的氯元素，实验步骤如下：

①准确量取2mL三甲基一氯硅烷放入锥形瓶中。

②在锥形瓶中加入稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，充分振荡。

③反应完成后，加稀HNO3酸化，滴加AgNO3溶液得到白色沉淀。

回答下列问题：

①写出（3）中三甲基一氯硅烷与水反应的方程式______________

②装置中长玻璃管的作用是__________________________

③有的同学在③步骤得到棕褐色沉淀，导致实验失败，原因是_____________________

④加热可以提高卤代烃的水解速率，本实验最好在常温下进行，可能的原因是________

34、15克有机物A完全燃烧只生成22克CO2和9克H2O。试求：

（1）该有机物的最简式___。

（2）符合该最简式的A物质有多种，则它们之间的关系___（填序号）

A.一定互为同系物

B.一定互为同分异构体

C.等质量的它们完全燃烧耗氧量相同

D.等物质的量的它们完全燃烧耗氧量相同

（3）若A的相对质量为90，且两分子A能反应形成六元环状酯，则A的结构简式为___。

35、CO2是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。

热化学转化法：原理为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H

(1)每生成0.4mol CH4(g)，放出66kJ的热量。则△H=________；

(2)其他条件不变，压强对CO2的转化率及H4的选择性的影响如图所示。CH4的选择性=×100%，CO2甲烷化反应选择0.1MPa (1个大气压)而不选择更高压强的原因是_______。

电化学转化法：在多晶Cu催化下，电解CO2制备CH4的原理如图所示。

(3)铂电极上产生的气体为_____(填化学式)；

(4)电解结束时阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度基本保持不变。在电解过程中，HCO3-移向_______ (填“阴”或“阳” )极室。写出阴极的电极反应式______；

(5)电解过程中应持续通入CO2，同时温度应控制在10℃左右，使CO2优先于H+在电极上发生反应。该电解过程不在室温下进行的原因是________。

36、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，甲烷水蒸气催化重整是制备氢气的方法之一，涉及的主要反应为

反应①： 

反应②： 

（1）反应的________。

（2）用可以吸收催化重整过程中产生的。

①实验发现，体积分数和消耗率随时间变化关系如下图1所示。

从时开始，体积分数显著降低，此时消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：________。

②其他条件不变，相同时间内，向催化重整体系中投入等质量粒径不同的可以提高的百分含量。对比实验的结果如图2所示。投入纳米时百分含量比投入微米时的大，原因是________。

（3）催化重整过程中，催化剂活性会因积碳反应而降低，相关数据如下表：

①研究发现，如果反应Ⅰ不发生积碳过程，则反应Ⅱ也不会发生积碳过程。为了抑制积碳反应的发生，应采取的措施是________。

②如果Ⅰ、Ⅱ均发生了积碳反应，通入过量水蒸气能有效清除积碳，反应的化学方程式为________。

（4）利用太阳能光伏电池可电解水制高纯氢，工作示意图如下图所示。连接时，电极Ⅲ发生的电极反应式为________。