昭通2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是(　　)

A．有机物X的含氧官能团有3种

B．X分子中苯环上的一氯取代物有3种

C．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多能与5 mol H2加成

D．X在一定条件下能发生加成、取代，但不能发生氧化反应

2、反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为

A．0.5s

B．2.5s

C．5s

D．10s

3、下列说法不正确的是

A．智能手机中芯片的主要成分是二氧化硅

B．聚乙烯塑料可用于生产食品袋、餐具、地膜等

C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

D．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

4、分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有（ ）

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

5、下列说法不正确的是

A．氧化铝是两性氧化物

B．铝能与氢氧化钠溶液反应

C．铝在常温下不能与氧气反应

D．氢氧化铝既能与强酸反应，又能与强碱反应

6、反应2A(g)+B(g) 2C(g) △H＞0。下列反应条件有利于生成C的是

A．低温、低压

B．低温、高压

C．高温、高压

D．高温、低压

7、下列叙述正确的是

A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

C.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

8、为防治“白色污染”，有一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物。目前对结构式为的化合物已成功实现了这种处理，其运用的原理是酯交换反应（即酯与醇在酸或碱的催化下生成一个新酯和一个新醇的反应）。试分析若用CH3OH来处理这种化合物能得到的有机物可能是

A．

B．HO—CH2CH3

C．

D．

9、己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图所示，下列叙述正确的是（    ）

A. 1 mol己烯雌酚完全燃烧能生成18 mol CO2和12 mol H2O

B. 1 mol己烯雌酚可与5 mol Br2发生取代反应

C. 己烯雌酚苯环上的一氯取代物有2种(不包括顺反异构)

D. 己烯雌酚分子结构中至少有16个碳原子共平面

10、下列电离方程式中正确的是(    )

A. B.

C. D.

11、工业上合成乙苯的反应如下。下列说法正确的是

+CH2=CH2

A．该合成反应属于取代反应

B．乙苯分子内的所有C、H原子可能共平面

C．乙苯的一溴代物有5种

D．苯、乙烯和乙苯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

12、区分晶体和非晶体的最科学的方法是(   )

A.测固体的熔点 B.对固体进行X射线衍射实验

C.看固体是否易被压缩 D.比较固体的导热性

13、25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-20，下列说法正确的是

A.该溶液的pH一定是10 B.该溶液不可能pH＝4

C.该溶液的pH不可能是7 D.不会有这样的溶液

14、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是(   )

A.HI、H2、I2的浓度相等

B.HI、H2、I2的浓度不再发生变化

C.HI、H2、I2在密闭容器中共存

D.容器内气体的压强不再发生变化

15、下列各有机物的名称错误的是（   ）

A．3－甲基－2－戊烯 B．3－甲基－2－丁烯 

C．2，2—二甲基丙烷 D．3－甲基－1－丁烯[

16、下列各组物质用水就能鉴别的一组是

A.硝基苯 溴苯

B.乙酸 己烷

C.甲苯 乙酸乙酯

D.乙醛 乙醇

17、羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂，可由CO和H2S在一定条件下反应制得。在2L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，有关数据如表所示：

下列说法正确的是（  ）

A.②中CO的平衡转化率为80%

B.400℃时该反应的平衡常数K=

C.该反应是吸热反应

D.①中反应10min达到平衡，0～10min的平均反应速率：v(CO)=0.3mol/(L•min)

18、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙述不正确的是（    ）

A. 原子半径的大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)

B. Y的气态氢化物的热稳定性比W的弱

C. X、Y两种元素可形成化合物X2Y、X2Y2

D. Z、W两种元素最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

19、常温下，2L 0.5 mol·L-1的KNO3溶液含有

A. 0.5mol的K+   B. 3.0mol的O2

C. 1.0mol的NO3-   D. 1.0mol的OH-

20、下列化合物中，沸点最低的是

A.己烷 B.正戊烷 C.异戊烷 D.新戊烷

21、在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)+C(s)2CO(g)  ∆H＞0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是（    ）

A.达到平衡时，向容器Ⅰ中增加C(s)的量，平衡正向移动

B.x=0.8，y＞0.4

C.达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率小于

D.若起始时向容器Ⅱ中充入0.1molCO2、0.2molCO和足量的C(s)，则反应将向正反应方向进行

22、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2＋为蓝色，VO为淡黄色，VO具有较强的氧化性，浓盐酸能把VO还原为VO2＋。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是

A.在酸性溶液中氧化性：VO＞＞Cl2

B.向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由淡黄色变为蓝色

C.向0.1molKMnO4的酸性溶液中滴加1molVOSO4溶液，转移电子为1mol

D.浓盐酸还原VO2＋的离子方程式为2VO＋4H＋＋2Cl－＝2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O

24、路易斯酸碱电子论认为凡是能接受电子对的物质称为路易斯酸，凡是能给出电子对的物质称为路易斯碱。下列说法错误的是

A.NH3、BF3、H2O中，只有NH3是路易斯碱

B.根据路易斯酸碱电子论，BF3与NH3的反应属于酸碱中和反应

C.NH3、BF3和NH4BF4中均含有配位键

D.BF3的键角大于BF

25、锅炉除水垢，水垢[CaSO4(s)]CaCO3(s)Ca2+(aq)，其反应的离子方程式：_______，______。

26、回答下列问题：

(1)的名称是___________，其苯环上的一 氯代物种数为___________。

(2)(CH3)2CHC≡CCH3的分子式为____________，1mol该烃完全燃烧消耗_______mol氧气。

(3)写出分子式为C4H8的具有顺反异构体的烯烃的结构简式：_____，其系统命名为______。

(4)写出下列化合物中含有的官能团的名称：_______。

27、按碳原子组成的分子骨架分类，属于____状化合物，属于___（填“脂环”或“芳香”）化合物，属于__（填“醇”或“酚”）类物质，该物质___（填“能”或“不能”）使溴水褪色。

28、下面是几种有机物之间的转化关系：

(1)反应①用O2作氧化剂，化学方程式是_____________。

(2)反应②的反应类型是______________。

(3)用18O标记醇分子中的氧原子，反应③生成物中含18O的物质结构简式是__。

29、指出下列分子中带*号的原子采用的杂化方式：

（1）HO2________

（2）_________

（3）*CO2________

（4）CHCH2OH_______

30、写出下列有机反应方程式

（1）乙炔与氢气用镍作催化剂在加热条件下发生加成反应生成乙烷___________。

（2）苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在100～110℃发生取代反应____________。

（3）2－氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热________________。

（4）乙醛发生银镜反应________________。

（5）两分子乳酸脱去两分子水________________。

31、某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试

（1）晶体中每个Y同时吸引着___个X，每个x同时吸引着__个Y，该晶体的化学式为___；

（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有___个；

（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__。

（4）下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是___。

A. B.CH4   C.CH2=CHCH3 D.CH3CH2C≡CH E.CH3CH3

32、50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_______。

(3)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，中和热_______(填“相等”或“不相等”)，理由是_______。

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会_______。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)完整地做一次这样的实验，需测定_______次温度。

(6)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”

33、某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

(1)在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

测得实验①和②溶液中的浓度随时间变化关系如图所示。

(2)实验①和②的结果表明_______；实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3+)=______mol·L-1·min-1(用代数式表示)。

(3)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：Fe2+起催化作用；

假设二：_______；

假设三：_______；

……

(4)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的浓度可用仪器测定]

34、某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%。

（1）求出该有机化合物的最简式（要求写出计算过程）。___________

（2）________（填“能”或“不能”）确定该有机化合物的分子式，若能确定，该有机物的分子式为________________，理由是______________

（3）红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基，请写出其结构简式___________

35、研究CO、NOx、SO2等的处理方法对环境保护有重要意义。

（1）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g）H=-746.8kJ/mol

①为了研究外界条件对该反应的影响，进行下表三组实验，测得不同时刻NO的浓度(c)随时间变化的趋势如图1所示。1、2、3代表的实验编号依次是__________________________（已知在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。）

②图2表示NO的平衡转化率(α)随温度、压强变化的示意图。X表示的是__________，理由是________；Y表示的是________，且Y1________Y2（填“>”或“<”）。

（2）一定温度下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g) ⇌SO3(g)+NO(g)，达到平衡时SO3的体积分数为25%。该反应的平衡常数K=___________________。 

（3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3 == 7N2+12H2O，电解质溶液为碱性。工作一段时间后，该电池负极区附近溶液pH________（填“变大”、“变小”或“不变”），正极电极反应式为________________________________________________。

36、在横线上填相应的结构简式。

(1)某有机物由、、三种元素组成，它的红外吸收光谱表明有羟基键和烃基上键的红外吸收峰(同一碳原子上连有两个羟基不稳定)，且烃基与羟基上氢原子的个数之比为，它的相对分子质量为62。该有机物为________。

(2)某不饱和烃可以和发生加成反应，生成2-甲基-2，3-二氯戊烷，则该不饱和烃为______。

(3)某有机化合物对氢气的相对密度为30，分子中含碳40%，含氢6.6%其余为氧。既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液反应，则为________。

(4)________________。

(5)________。