吐鲁番2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（   ）

A.通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和等于2NA

B.9.2gNO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NA

C.含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略大于0.2NA

D.某密闭容器中有2molSO2和1molO2，在一定条件下充分反应，转移的电子数小于4NA

2、通常人们把拆开(或生成)1 mol 某化学键所吸收(或放出)的能量看成该化学键的键能。化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

则下列热化学方程式不正确的是

A.A2(g)＋B2(g)=AB(g) ΔH＝－91.5kJ/mol

B.A2(g)＋B2(g)=2AB(g) ΔH＝－183kJ/mol

C.A2(g)＋B2(g)=AB(g) ΔH＝＋91.5kJ/mol

D.2AB(g)=A2(g)＋B2(g)  ΔH＝＋183kJ/mol

3、X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2  ②X2YZ3  ③X2YZ2  ④X2Y2Z4  ⑤X3YZ4  ⑥XYZ3，其中可能存在对应分子的是(   )

A.② B.②④ C.②⑤⑥ D.①②③④

4、某小组用如图装置摸拟电镀铜和精炼铜。下列说法不正确的是

A.精炼铜时，X电极是粗铜，比铜活波的金属最终变成阳极泥

B.电镀铜时，Y电极为待镀的金属制品

C.电镀铜和精炼铜时，Y上的电极反应都是： Cu2++2e-= Cu

D.电镀铜时，X电极是铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变

5、亚磷酸钠(Na2HPO3)溶液电渗析法制备H3PO3(亚磷酸)的原理如图所示，下列有关说法不正确的是（   ）

A.膜①、②、③均为CM

B.阴极的电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑

C.阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑

D.在原料室与产品室间设计缓冲室的主要目的是提高产品的纯度

6、用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

7、25℃，在0.01mol/LH2SO4溶液中，由水电离出的c(H＋)是

A.1×10－12mol/L B.0.02mol/L C.1×10－7mol/L D.5×10－13mol/L

8、已知：pKa=－lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L－1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。

下列说法不正确的是

A. 点A所得溶液中：Vo＞10mL

B. 点B所得溶液中：c(H2SO3)＋c(H＋)=c(SO32－)＋c(OH－)

C. 点C所得溶液中：c(Na＋)＞3c(HSO3－)

D. 点D所得溶液中

9、已知I2易溶于有机溶剂中，现欲从碘水中萃取出I2，下列溶剂不能作为萃取剂的是（   ）

A. B.CCl4 C.酒精 D.氯仿

10、下列关于有机物结构、性质的说法正确的是

A.石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

B.在淀粉水解液中加入过量氢氧化钠,再加入碘水,溶液未变蓝,说明淀粉已完全水解

C.不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合,形成更复杂的多肽化合物

D.乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同

11、下列微粒中中心原子的杂化方式和微粒的立体构型均正确的是(　　)

A.：sp2、平面三角形 B.：sp3、三角锥形

C.C2H4：sp 、平面形 D.：sp2、V形

12、下列说法正确的是

A.乙酸、硬脂酸、软脂酸、油酸互为同系物

B.H2、D2、T2互为同位素

C.的名称为 2,2-二甲基丁烷

D.CH3CH2NO2和H2NCH2CHO互为同分异构体

13、根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是（）

A. NH4+和CH4 B. H3O+和NH3 C. NO3-和CO32- D. CO2和H2O

14、某化学课外活动小组组装了右图所示的西红柿电池，下列有关该电池的说法正确的是

A.铜作负极 B.锌作正极

C.电子由铜经导线流向锌 D.锌片上的反应为：Zn – 2e- =Zn2+

15、常温常压下，反应N2(g)＋3H2(g)⇌ 2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为△H和K，则相同温度和压强下，反应4NH3(g)⇌2N2(g)＋6H2(g)的反应热和化学平衡常数为( )

A.－2ΔH和 K-2 B.－2ΔH和 K2 C.2ΔH和2K D.2ΔH和K-2

16、由合成，需要经历的反应类型为

A.消去加成消去 B.氧化还原氧化

C.加成消去加成 D.取代加成消去

17、1 mol某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气179.2 L，它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物(不考虑立体异构)，该烃的结构简式是

A．

B．

C．CH3CH2CH2CH2CH3

D．

18、常温下向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起(　　)

A．溶液中的c(H＋)减小

B．电离平衡左移，电离常数减小

C．溶液的导电能力减弱

D．溶液中的c(OH－)减小

19、H2O、BF3的杂化类型分别是(   )

A.sp3、sp2 B.sp3、sp C.sp2、sp D.sp2、sp3

20、下列说法正确的是（   ）

A.电解法精炼铜时应将粗铜板作阳极

B.100℃时，纯水的pH约为6，此时纯水呈酸性

C.电镀时应将待镀物品（镀件）与直流电源的正极相连

D.在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的正极相连

21、下列除杂(括号内为杂质)的试剂和方法均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、甲～辛戊均为人体必需的短周期非金属元素，在周期表中的相对位置如下表，下列判断正确的是 （ ）

A. 非金属性：丙>庚

B. 原子半径：甲>乙

C. 原子最外层电子数：辛>己

D. 最高价氧化物对应水化物酸性：戊>乙

23、聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示。下列有关说法不正确的是（   ）

A.M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

B.1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2molNaOH

C.B、C均能发生消去反应和酯化反应

D.A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1∶2∶2

24、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A.铍(Be)的原子失电子能力比镁强 B.砹(At)的氢化物不稳定

C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定 D.氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强

25、氯及其化合物在生产生活中具有广泛的用途。

(1)实验室可利用二氧化锰和浓盐酸制氯气，请写出该反应的离子方程式：____。

(2)已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，该反应中被氧化和未被氧化的NH3的物质的量之比为__。

(3)“84”消毒液的有效成分是__，在此次抗击新冠病毒中发挥着重要作用，但若将“84”消毒液和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用，则会产生黄绿色有毒气体，其反应的离子方程式为___。

26、直接排放含SO2的烟气会形成酸雨危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应原理为__。

(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式为__。

(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n():n()变化关系如表：

①上表判断NaHSO3溶液显性__(填“酸”或“碱”)，用化学平衡原理解释__。

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(填字母编号)__。

a.c(Na+)=2c()+c()

b.c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH－)

c.c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH－)

(4)当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生。再生示意图如下：

①在阳极放电的电极反应式是__。

②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理__。

27、表是几种常见物质的电离平衡常数。

回答下列问题：

(1)NaHS溶液中存在的平衡有_______用方程式表示

(2)上述所列酸中酸性最强的是_______

(3)若与等体积混合，当时，混合后溶液呈_______性；若时，________

(4)NaH2PO4溶液中 __________ ，其理由是_______

(5)实验测得某和混合溶液的，则该溶液中_______

(6)过量的与反应的离子方程式为_______

28、良好的生态环境可以提升生活质量．

①近几年来，我国多次出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报．下列行为能缓解城市大气中PM2.5浓度的是________（填字母）．

a. 燃放烟花爆竹 b. 为城市主干道洒水保洁 c. 大面积开发土建项目

②垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是________（填字母）．

a. 废旧塑料露天焚烧 b. 用厨房垃圾生产沼气 c. 废旧电池就地填埋

③选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放的主要污染物是________（填字母）．

a. NO   b. CO c. 甲醛

④光化学烟雾主要是氮氧化物所造成的．工业上可用氨气在催化剂作用下与之反应生成对空气无污染的物质．请写出氨气与二氧化氮反应的化学方程式：________．

29、我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4=N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，反应放出大量的热。

（1）该反应中被氧化的元素是_____________。

（2）对该反应的反应类型判断正确的是_____________。

A．氧化还原反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应

（3）该反应中若生成1moLCl2，则电子转移数为_____________个。

30、亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl，回答问题：

（1）写出基态Fe3+的核外电子排布式___。

（2）K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外，还有___和___。

（3）黄血盐中N原子的杂化方式为____；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为___，电负性由大到小的排序为___。

31、现有下列4种物质：a. C2H4、b. CCl4、c. CH3CH2OH、 d. CH3COOH。回答下列问题。

(1)可用作酒精灯燃料的是________(填选项字母，下同)；

(2)食醋中含有的有机物是________；

(3)可用于判断一个国家的石油化工水平的是________；

(4)能将碘水中的碘萃取出来的是________。

32、化学与生产、生活息息相关。现有下列3种有机物：

① ②③

（1）能发生加聚反应合成橡胶的是_______________（填序号）。

（2）能用作汽车防冻液的是_______________（填序号）。

（3）既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是_______________（填序号）。

33、ClO2是一种常用的消毒剂，现在被广泛用于饮用水消毒和环境消毒等。自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1—0.8mg·L－1之间。使用碘量法可以检测水中ClO2的浓度，实验步骤如下:

Ⅰ.取100mL的水样用微量的稀硫酸溶液调至pH为1－3，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ.在25mL滴定管加入1.0×10-4mol·L－1的Na2S2O3溶液。用该标准液滴定Ⅰ中溶液至终点，消耗Na2S2O3溶液10.00mL。

已知:ClO2在中性条件下还原产物为,在酸性条件下还原产物为Cl－。

2+I2==+2I－。

请回答下列问题:

（1）操作Ⅱ，在向__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中注入Na2S2O3标准溶液前,滴定管需要检漏、__________和__________。

（2）确定操作Ⅱ完全反应的现象__________。

（3）在操作Ⅰ过程中,溶液呈蓝色,反应的离子方程式为__________。

（4）水样中ClO2的浓度是__________mg·L-1。

（5）如果滴定结束时仰视读取滴定中Na2S2O3溶液的体积，则测定结果将__________（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。

34、有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为M g/mol。根据下表信息，回答有关问题：

（1）第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为_______。

（2）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω3＝_____。

（3）若有ω1>ω2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω4，试比较ω3、ω4的相对大小____；___。

35、溴化锂在制冷、医药、电池等领域有广泛用途。下图是制备无水溴化锂的工艺路线：

回答下列问题：

(1)先加入液溴，后分批加入碳酸锂，写出液溴所发生的主要化学方程式___________，该反应___________(填“放热”或“吸热”)。

(2)“还原”所发生的主要化学方程式是___________。

(3)“加热”所发生的化学方程式是___________；物质X化学式为___________。

(4)“除杂1”所发生的化学方程式是___________。重结晶的方法为___________。

36、以钛白酸废液(主要含有TiO2+、Fe2+、Ca2+、SO等)为原料，获取磷酸钛(2TiO2·P2O5·H2O)和氧化铁黄(FeOOH)的部分流程如图：

（1）反应Ⅰ中生成2TiO2·P2O5·H2O的离子方程式为___。

（2）反应Ⅱ时溶液的pH约为4，写出反应Ⅱ中Fe2+发生反应的离子方程式：___。

（3）碱性条件下，FeOOH可以被次氯酸钠氧化成Na2FeO4。该反应的离子方程式为___。

（4）TiO2是两性氧化物，TiO2与KHSO4熔融时反应生成TiOSO4的化学方程式为___。