宜昌2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列指定反应的离子方程式正确的是（   ）

A.石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B.NaOH溶液吸收工业制硝酸的尾气：NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O

C.过氧化钠投入足量水中：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

D.泡沫灭火器灭火原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

2、室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是

A.的溶液：、、、

B.溶液：、、、

C.加甲基橙变红的溶液：、、、

D.溶液：、、、

3、物质分类是学习化学的一种重要方法。属于

A．酸

B．碱

C．氧化物

D．盐

4、某种医药中间体X，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是

A.分子式为C16H10O4

B.分子中含有3种含氧官能团

C.既能发生酯化反应，又能发生水解反应

D.分子中3个六元环可能处于同一平面

5、下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是

A．CO2

B．H2O

C．

D．CCl4

6、下列混合物在总物质的量一定时，完全燃烧消耗O2的量不变的是

A.甲烷、乙烯、甲醇 B.乙烯、乙醇、2−羟基丙酸

C.乙炔、苯、苯乙烯 D.丙烯、2−丁烯、丁醛

7、下列工业过程中，原料和产物均不含有H2的是（ ）

A. 煤的气化

B. 氯碱工业

C. 侯氏制碱法

D. 合成氨工业

8、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 (   )

A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

C.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 D.简单离子半径：r(X)＜r(W)＜r(Z)＜r(Y)

9、N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况如图所示。下列说法正确的是( )

A.N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应 B.2mol O(g)结合生成O2(g)时需要吸收498kJ能量

C.N2(g)+ O2(g)=2 NO(g)  △H=+1444 kJ/mol D.1mol NO(g)中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量

10、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是

A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆

C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接锌块

11、如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。下列说法正确的是（ ）

A．1min内甲池消耗1mol O2转移的电子是乙池Ag电极转移电子数的4倍

B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32-＋8H＋

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

12、下列反应与相关示意图对应正确的是

A．向盐酸中滴加NaAlO2溶液

B．曲线a、b分别表示过量纯锌、粗锌(含铜)跟同浓度等体积盐酸反应

C．将铁粉加入到FeCl3溶液中

D．氨气通入醋酸溶液中

13、当光束通过时，能观察到丁达尔效应的是

A. 稀硫酸 B. CuSO4 溶液 C. 酒精溶液 D. Fe(OH)3胶体

14、下列反应中，水作还原剂的是

A.2Na+H2O=2NaOH+H2↑

B.NaOH+HCl=NaCl+H2O

C.Cl2+H2O⇌HCl+HClO

D.2F2+2H2O=4HF+O2

15、下列说法不正确的是

A. 石油分馏的产物仍是混合物

B. 石油裂化的主要目的是为了获得更多的汽油等轻质油

C. 敞口久置的电石与饱和食盐水制乙炔

D. 四氯化碳可用作灭火剂，氟氯代烷可用作制冷剂

16、在含Fe3+ 的和I-的混合溶液中，反应的催化机理和反应进程中的能量变化如下：

步骤①: 2Fe3+(aq)+2I-(aq)=I2(aq)+2Fe2+ (aq)

步骤②:

下列有关该反应说法不正确的是

A.步骤①的反应速率小于步骤②

B.Fe3+ 是该反应的催化剂

C.若不加Fe3+ 则该反应的ΔH减小

D.步骤②中 2molFe2+ 和1 mol的总能量高于2mol  Fe3+和 2mol的总能量

17、CO2、CH4、BF3都是非极性分子，HF、H2O、NH3都是极性分子，由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是（   ）

A.所有原子在同一平面

B.分子中每个键的键长应相等

C.在ABn中A原子没有孤对电子

D.A的相对原子质量小于B

18、根据热化学方程式 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－297.23 kJ·mol-1，说法正确的是

A.该反应是吸热反应

B.S 与 O2 反应的反应热是 297.23 kJ

C.1molSO2(g)的总能量小于 1molS(s)和 1molO2(g)能量总和

D.1molSO2(g)的总能量大于 1molS(s)和 1molO2(g)能量总和

19、下列有关烷烃的叙述中，正确的是(　　)

①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键

②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去

③分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃

④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应

⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色

⑥所有的烷烃都可以在空气中燃烧

A.①②③⑥ B.①④⑥ C.②③④ D.①②③④

20、下列有机物检验方法正确的是（   ）

A.取少量卤代烃与NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤素原子存在

B.用KMnO4酸性溶液检验溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热后的产物是否是乙烯

C.不能只用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷

D.用溴水鉴别乙烯与乙炔

21、室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．Kb2的数量级为10-8

B．X(OH)NO3水溶液显酸性

C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)＞c[X(OH)+]

D．在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)

22、在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下，发生下列反应：2NH3 N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%，若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的含量仍为a%的是（　　）

A.3molH2和1molN2 B.2molNH3和1molN2

C.2molN2和3molH2 D.0.1molNH3，0.95molN2和2.85molH2

23、下列各组中的性质比较中，正确的有

A.酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4

B.碱性Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

C.非金属性F＞Cl＞Br

D.稳定性HCl＞H2S＞PH3

24、有 5 种元素X、Y、Z、Q、T。X为短周期元素，其原子M 层上有2 个未成对电子且此能级无空轨道； Y原子的价电子排布式为3d64s2；Z 原子的L 电子层的p能级上有一个空轨道，Q 原子的L 电子层的p能级上只有一对成对电子； T 原子的M 电子层上 p 轨道半充满。下列叙述不正确的是

A.元素 Y和 X 的单质可在加热的条件下形成化合Y2X3

B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形

C.X和Q 结合生成的化合物为离子化合物

D.ZQ2是极性键构成的非极性分子

25、化学与环境保护、建筑材料、人体健康息息相关。

（1）下列处理方法符合垃圾资源化原则的是___(填标号)。

A.深埋地下   B.露天焚烧   C.分类回收

（2）酸雨有很大的危害，严重威胁着生态环境。酸雨的pH__(填“>”或“<”)5.6。在工业生产中，向燃煤中加入粉碎的石灰石的作用是____。

（3）以硅酸盐为主要成分的三大传统无机非金属材料是玻璃、陶瓷、___等。

（4）棉花和羊毛属于___(填“天然”或“合成”)纤维，塑料和锦纶属于___(填“天然”或“合成”)材料。

（5）海带富含碘，葡萄糖酸锌富含锌。这里的“碘”和“锌”指___(填标号)。

A.分子   B.元素   C.单质

（6）健康生活要合理膳食，保持营养均衡。人体必需的六大营养素除蛋白质、维生素、无机盐、水外，还有___和___。维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病。下列物质中含有丰富维生素C的是____(填标号)。

A.鸡蛋   B.猕猴桃   C.花生油

26、(1)比较氧化性相对强弱：Cl2_______I2(填“)”＞“＜”或“=”)；用一个离子方程式说明Cl2和I2氧化性的相对强弱_______。

(2)NH5是离子化合物，各原子最外层满足稳定结构。写出NH5的电子式__________。

(3)请用系统命名法对命名__________。

27、有如下几种物质：

A．金刚石  B．MgF2 C．NH4Cl  D．NaNO3  E.干冰  F.固体碘

选取适当物质填写下列空白。

（1）熔化时不需破坏化学键的是_______，熔化时只需破坏共价键的是_____，熔点最高的是________，熔点最低的是________。

（2）晶体中既存在离子键又存在共价键的是_______，只存在离子键的是_____。

（3）由极性键构成的非极性分子有________。

（4）可溶于CCl4的有________。

28、为了防止水源污染，用简单又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是_________。从废水回收苯酚的方法是（1）用有机溶剂萃取废液中的苯酚；（2）加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂分离；（3）通入某物质又析出苯酚。写出步骤（2）、（3）的化学方程式_________、_________。

29、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据

(1)该反应的化学方程式：_______。

(2)反应开始至2min末，X的反应速率为_______。

(3)该反应是由_______开始反应的。(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)

30、铝和氢氧化钠都是重要的工业产品。请回答：

（1）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如图所示。

①请写出A、B两处物质的名称或化学式：A__、B__。

②请写出电解食盐水制烧碱的离子方程式__。

（2）以镁条、铝片为电极，以NaOH溶液为电解质溶液设计的原电池如图。

①负极材料为__(填Mg或Al)。

②该原电池的总反应式为__。

31、I：氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e－=NO+2H2O ，已知Cu2O（甲）能使上述还原过程发生．

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：__________________________________．

（2）反应中硝酸体现了____________、__________性质．

（3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是__________．

II：现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。

已知①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；②2BrO3－ +I2 = 2IO3－ + Br2；请回答下列问题：

（4）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式______。

（5）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为___________mol。

（6）n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为___________________。

32、以乙烯为初始反应物可制得正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）。已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成。下式中反应的中间产物（Ⅲ）可看成是由（Ⅰ）中的碳氧双键打开，分别跟（Ⅱ）中的2—位碳原子和2—位氢原子相连而得。（Ⅲ）是一种3—羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛（烯醛）：

请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式___（不必写出反应条件）。

33、我国制碱工业的先驱——侯德榜，成功地改进了西方的制碱方法而提出联合制碱法(侯氏制碱法)。某课外小组的同学拟探究联合制碱法。已知制碱法的相关方程式如下：

NH3 +CO2+H2O=NH4HCO3；

NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl；

2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O。

回答下列问题：

(1)甲组同学用下图所示的装置制备少量NaHCO3：先向饱和食盐水中通入NH3至饱和(氨化) ，然后再通入CO2至饱和(碳化)。则发生总反应的化学方程式为__________。

(2)乙组同学也用上图所示的装置制备少量NaHCO3：先向饱和食盐水中通入CO2至饱和(碳化) ，然后再通入氨气至饱和(氨化)。但实验没有成功，原因是_________。

(3)丙组同学拟利用KCl、CO2及NH3作原料，在常温下制取KHCO3并分离出NH4Cl。已知NH4Cl、KHCO3及KCl的溶解度曲线如图所示。则他们的设想______(填“能”或“不能”)成功，理由是__________。

34、(1)常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中c（H+）：c（OH-）＝_____。

(2)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝____。该温度________(填“高于”或“低于”)25 ℃。

(3)常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为c2，则c1/c2＝________。

(4)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。

若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。

若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝________。

35、硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

根据题意回答下列问题：

(1)实验中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_________。

(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有_________。

(3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式_________。在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为________________。

(4)如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法_________。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤_________、_________。

(6)如果提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O 196.8 g，则MgSO4·7H2O的产率为_________。

36、汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的重要原因之一，治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题。回答下列问题：

（1）煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原NO2可消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867.0kJ/mol；

②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ/mol；

③N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+89.0kJ/mol

则CH4催化还原NO的热化学方程式为________。

（2）在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在某密闭刚性容器中通入等量的CO和NO，发生上述反应时，c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。

①据此判断该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

②温度T1时，该反应的平衡常数K=________；反应速率v=v正-v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，计算a处=________。