襄阳2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是

A. c（NH4+）=c（SO42﹣）

B. c（NH4+）＞c（SO42﹣）

C. c（NH4+）＜c（SO42﹣）

D. c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）

2、、是短周期的两种主族元素，它们的逐级电离能（）数据如下表所示：

下列有关说法正确的是（    ）

A.的最外层电子数为3 B.与水反应剧烈程度：

C.的最高化合价为 D.电负性：

3、下列说法中正确的是的

A.向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，制备Fe(OH)3胶体

B.金属钠可以保存在煤油或CC14中

C.将某化合物进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则该化合物一定为钾盐

D.二氧化硅可用于制作光导纤维，单质硅可用于制作硅太阳能电池

4、下列关于有机物的说法不正确的是

A. 乙烯和乙醇能相互转化且反应属于可逆反应

B. 用小苏打溶液可以鉴别乙酸、苯、乙醇三种无色液体

C. 苯、氯乙烯、乙烯分子中所有原子均在同一平面内

D. 分子式为C4H8O2的酯共有4种（不考虑立体异构）

5、下列溶液中离子一定能够大量共存的是

A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO 、Fe3+

B.由水电离的 c(H+)=10-12 mol•L-1 的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

C.在 pH=1 的溶液中：NH、K+、NO、ClO-

D.有NO 存在的强酸性溶液中：NH、Ba2+、Fe2+、Br-

6、下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是（       ）

A．2 -甲基-4 -乙基戊烷

B．3, 4, 4 -三甲基己烷

C．2, 3 -二乙基-1 -戊烯

D．1, 2, 4 -三甲基-1 -丁醇

7、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是

①②乙烯③CH3COOH④CH3CH2OH⑤

A.①⑤ B.②④ C.①③ D.②⑤

8、L-多巴可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为 。下列关于L-多巴的说法中，不正确的是

A.分子式为C9H12O4N B.能缩合生成高分子

C.能与酸、碱反应生成盐 D.在空气中易变质

9、在NH4Cl溶液中离子浓度最大的是(   )

A.H+ B.OH- C.NH D.Cl-

10、苯丙氨酸（）有多种同分异构体，其中同时符合下列两个条件的共有（   ）

①苯环上有两个取代基；②有一个硝基直接连接在苯环上

A.3种 B.6种 C.9种 D.12种

11、关于下列实验装置说法中正确的是（ ）

A.用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C.用图③将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中

D.用图④提取海带中的碘

12、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是(   )

A.A B.B C.C D.D

13、化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是（    ）

A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化

B.燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放

C.苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似

D.甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性

14、下列分子中，属于极性分子的是

A.CO2 B.BeCl2 C.BBr3 D.H2O2

15、溴与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：①Br2(g) + H2(g)⇌2HBr(g)  △H=-Q1 kJ/mol；②Br2(l)+H2(g)⇌2HBr (g) △H =-Q2 kJ/mo1。(Q1、Q2均大于零)下列说法正确的是

A.Q1＜Q2

B.向1 mol Br2(g)中加入1 mol H2(g)在该条件下充分反应,放出Q1 kJ热量

C.相同条件下，Cl2(g) +H2(g)⇌2HCl(g)    △H＞-Q1 kJ/mol

D.1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量

16、下列关于石油工业的说法错误的是

A.石油的分馏属于物理变化

B.在压强较低时，重油中的烃会在相对较低的温度下发生汽化

C.石油的催化裂化和裂解都是为了获得各种气态短链烃

D.现代工业中石油催化重整是获得芳香烃的主要途径

17、下列关于晶体的说法中，不正确的是(　 　)

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　

②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点　

④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　

⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　

⑥干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6

A.①②③ B.②③④

C.④⑤ D.②③⑥

18、下列物质性质的变化规律与键能无关的是　(　　)

①HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱

②NH3易液化

③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高

④H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点

A. ①③④ B. ①③ C. ②③④ D. 全部

19、在常温时，将a1 mL b1 mol·L－1CH3COOH溶液加入到a2 mL b2 mol·L－1 NaOH溶液中，下列结论正确的是(　　)

A. 如果a1＝a2、b1＝b2，则混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)

B. 如果混合溶液的pH＝7，则混合溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C. 如果混合溶液的pH<7，则a1b1＝a2b2

D. 如果a1＝a2，且混合溶液的pH<7，则b1>b2

20、有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH=CHCH3可简写为，有机物X的键线式为，下列说法不正确的是（   ）

A.X的化学式为C8H10

B.有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为

C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有2种

21、下列物质具有强氧化性的是（ ）

A. FeCl2   B. 浓硝酸   C. 浓硫酸   D. CH3COOH

22、一种新型漂白剂(见下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子， X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、 X对应的简单离子核外电子排布相同。下 列叙述不正确的是

A.Z原子中只有1个电子，故其核外只有1个原子轨道

B.原子序数：W＞X，对应的简单离子半径顺序：W＜X

C.基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种

D.元素M是与Y同主族的短周期元素，则金属性W＞M， 第一电离能W＜M

23、Y 是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由 X 在一定条件下反应制得：

下列叙述正确的是

A.反应中加入 K2CO3，能提高 X 的转化率

B.X 和 Y 可以用 KMnO4 溶液鉴别

C.Y 与 Br2 的加成产物分子中含手性碳原子

D.一个 X 分子中有 11 个σ键

24、25℃时，用已知浓度的NaOH溶液滴定某浓度的弱酸 HA，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A.滴定时，可用酚酞作指示剂

B.a点表示反应终点

C.在b点时：c(Na+)=c(A－)

D.在c点时：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

25、(1)下列说法正确的是（______________）

①非金属元素构成的单质中一定存在共价键； ②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同

(2)下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是（______________）

①HCl的溶解度比H2S的大  ②HCl的酸性比H2S的强  ③HCl的稳定性比H2S的强

④还原性：Cl－<S2－ ⑤HClO4的酸性比H2SO4的强  ⑥Cl2能与H2S反应生成S

⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS

26、根据事实，写出298K时下列反应的热化学方程式：

（1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为__。

（2）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3kJ热量。___。

（3）家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式___。

（4）1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ。__。

27、相对分子质量不超过100的有机物A，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 A完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析其含氧元素的质量分数为37．21%。经核磁共振检测发现A的氢谱如下：

(1)A的分子式为___________________________________；

(2)A的结构简式为：___________________________________；

(3)A是否存在顺反异构？___________（填“是”或“否”）。

28、(1)已知键能如下：H-H为akJ/mol N≡N为bkJ/mol N-H为ckJ/mol，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=__________；

(2)石墨吸热生成金刚石，则二者中相对稳定的物质为_________________；

(3)明矾净水的离子方程式为：__________________________；

(4)催化剂可以加快化学反应速率的原因___________________，此外催化剂和升温都能提高活化分子的百分数，催化剂不能影响平衡的移动。

(5)常温时，pH=9的氨水溶液中，由水电离出的c(OH-)为_______________________。

29、某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图所示。

该电池的负极反应式为___。

30、如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，D质量增加。

(1)A为______极，AB作为电源，可以利用多种原电池来提供电能，几名同学设计了如下的电源：

①甲同学设计利用反应“Cu＋2Fe3+＝Cu2+ +2Fe2+”制成化学电池来提供电能，该电池的负极材料是______，发生______反应(填“氧化”或“还原”)，电解质溶液是________；正极电极反应式为______

②乙同学设计将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为______(填序号)，写出插入浓硝酸中负极电极反应式_______

A.铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片 B.铜片、铜片

③丙同学设计用甲醇燃料电池作电源，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2−，B电极上的反应式为：________

④丁同学利用CO、氧气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，A电极上的反应为_______，工作一段时间后溶液的pH_________(填“增大”或“减小”或“不变”)

⑤最后曾老师表扬了这几位善于思考的同学，曾老师利用目前常用的镍镉(Ni-Cd)可充电电池，其总反应式可表示为Cd+2NiO(OH)2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是________(填序号)。

①该电池可以在酸性条件下进行充、放电

②该电池放电时，负极的电极反应式为Cd−2e－+2OH－=Cd(OH)2

③该电池放电时，Cd极的质量减少 ④该电池放电时，化学能转变为电能

(2)若甲中装有足量的硫酸铜溶液，其D电极反应式为_________，工作一段时间后，停止通，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入________。

A.Cu B.Cu2(OH)2CO3   C.Cu(OH)2   D.CuCO3

(3)通电后乙中反应的化学方程式：________。正在流行的新冠病毒是可以由国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂二氧化氯(ClO2)杀死。

①新冠病毒是一种_______，二氧化氯(ClO2)杀死新冠病毒主要是使之______(填“盐析”或“变性”)。

A.油脂   B.单糖   C.多糖   D.蛋白质

②二氧化氯(ClO2)它为一种黄绿色气体，目前有很多种方法制得，其中常见的一种是通过电解法制取ClO2的新工艺。图乙用石墨作电极，在一定条件下可电解饱和食盐水制取ClO2，则阳极产生ClO2的电极反应式为________；另一种新工艺是通过NaClO3与Na2SO3反应得到ClO2，其反应的离子方程式为：_________。

(4)欲用(丙)装置给铜镀银，则金属银应为_____极(填“G”或“H”)，反应一段时间后(用CO、氧气燃料电池作电源)铜制品质量增加43.2克，理论上消耗氧气的质量_______克。(Cu：64 O：16)

(5)工作一段时间后，丁中X极附件的颜色逐渐变浅，Y极附件的颜色逐渐变深，这说明_______，在电场作用下向Y极移动。

31、回答下列填空：

（1）有下列分子或离子：①CS2，②PCl3，③H2S，④CH2O，⑤H3O＋，⑥NH4+，⑦BF3，⑧SO2。粒子的立体构型为直线形的有________(填序号，下同)；粒子的立体构型为V形的有________；粒子的立体构型为平面三角形的有________；粒子的立体构型为三角锥形的有____；粒子的立体构型为正四面体形的有____。

（2）俗称光气的氯代甲酰氯分子(COCl2)为平面三角形，但C—Cl键与C=O键之间的夹角为124.3°；C—Cl键与C—Cl键之间的夹角为111.4°，解释其原因：____。

32、如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2。在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_____。

（2）500℃该反应的平衡常数为_____（结果保留一位小数）。

（3）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）____v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

33、乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2＋5H2C2O4＋6H＋==2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。

学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。

①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。

(1)滴定时，KMnO4标准液装在如图中的______(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本实验滴定达到终点的标志是________(提示：KMnO4标准溶液为紫色、紫红色。)

(3)通过上述数据，求得x＝________。

(4)如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则V(KMnO4)=________mL(填：“V1-V2”，“V2-V1”)

34、加热某纯净的小苏打(NaHCO3)样品至固体质量不再变化,得到固体(Na2CO3)质量31.8g,将该固体溶于水配制成500mL溶液,计算:

(1)产生的气体冷却至标准状况下,其体积为多少升?______________

(2)求所得溶液中Na+的物质的量浓度?_______________

35、一定条件下CO和H2能够合成再生能源甲醇，发生的反应为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H

(1)已知：

上述反应的△H＝______kJ·mol-1

(2)一定条件下，将n(CO)：n(H2)＝1：1的混合气体充入绝热恒容密闭容器中，下列事实可以说明上述反应已达到平衡的是________(填字母)

A.容器内气体密度保持不变 B.CO的体积分数保持不变

C.CO的消耗速率等于CH3OH的消耗速率 D.反应的平衡常数保持不变

(3)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO和2.5molH2，一定温度下发生反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，测得CO和CH3OH(g)的浓度时间变化如下图所示。则从反应开始到平衡CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)＝________，H2的转化率α(H2)＝________。

(4)下图为绿色电源“甲醇燃料电池”的工作原理示意图，Pt(a)电极的反应式为________，若该燃料电池工作时电路中通过6mol电子，则消耗的O2有____mol，工作一段时间后，电解质溶液的pH将____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

36、高分子化合物J()的合成路线如下：

已知：I．

II．

回答下列问题：

(1)A的化学名称为________。

(2)由F生成G的反应类型是______。

(3)B→C反应所需试剂、条件分别为_______、_______。

(4)I中官能团的名称是______。

(5)写出一种与F互为同分异构体的酯类芳香族化合物的结构简式(核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1：2：2：3)：________。

(6)结合上述流程中的信息，设计以D为起始原料制备的路线：_______。